原子结构的认识

［知识梳理］

1.请填写如下原子构成图：

｛｛

2.原子的核电荷数与质子数、中子数、电子数、质量数之间存在着某些等量关系，试用文字形式表达出这些等量关系。

3.具有相同的原子统称为元素，如原子数为1的原子都统称为元素；因此，同一元素的原子之间一定相同，不一定相同；

人们又把具有一定和的一种原子称为一种核素，如。把相同不同的核素互称为同位素，如。

4. 性同位素的应用已广泛应用于许多领域，如：。〔例题解析］

例1. 下列说法中正确的是。

A. 1H是一种核素

B. 1H和D互称为同位素

C. 2H是一种核素

D. 1H+、2H与3 H各是一种核素

E、1H+、2H与T互称为同位素 F. 1H+与D 、T都属于氢元素

G、所有原子核都是由质子和中子组成

解析： 1H质子数为1，中子数不确定，故只能确定元素，不能确定核素，所以A、B 错误。符号H本身就表明了是氢元素，质子数为1 故C对。元素、核素、同位素都是针对原子核组成进行定义的，与核外电子数无关，故被判断的微粒是原子或离子都可以，D、E、F正确。通常说原子核由原子和中子组成不算错，因一般原子都是这样，但强调所有就不

对了，因

1H原子核中无原子，故G错。

［基础训练］

1.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）

A. O2

B. Mg

C. H

D. Ne

2.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30

秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是（）

A. 61

B. 114

C. 175

D. 289

3.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）

A. Na+和Li+

B. CO和CO2

C. H2O和H3O+

D. NO和CO

4. 通过化学反应不能实现的是（）

A.生成一种新离子

B.生成一种新分子

C.生成一种新核素

D.生成一种新单质

5.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能

量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是（）

A.4He原子核内含有4个质子

B.3He和4He互为同位素

C.3He原子核内含有3个中子

D.4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性

6.填写下表中的空格：

40

19

7.我国科学家曾合成了三种新原子，其中一种新原子的名称是铪-185。试想法求出这种核

素的原子中电子数和中子数各是多少？

8.在H、O、H+、H2.OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是；电解水时变化的最小微粒是，水变成水蒸气时没有变化，带电的微粒是，质子数多于核外电子数的微粒是。

〔能力拓展〕

1.几种微粒，具有相同的质子数，则可说明（）

A. 可能属于同一种元素

B. 一定是同一种元素

C. 一定不是同一种元素

D. 核外电子个数一定相等

2.原子核内有6个质子，6个中子的碳原子的质量是1.993×10－26kg，某种原子的质量是

9.288×10－26kg，则该原子的相对原子质量是（）

A. 9.288/1.993

B. 1.993×12/9.288

C. 9.288/1.993×12

D. 9.288×12/1.993

3. R n+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）

A.m+n

B.A－m+n

C.A－m－n

D.A＋m－n

4.等温等压下，关于等质量H2、、、D2、T2三种气体的下列叙述中正确的是（）

A. 密度之比1:2:3

B. 质子数之比6:3:2

C. 中子数之比0:3:4

D. 体积之比6:3:2

5.1996年2月9日，欧洲一科学家小组，由6630Zn和20882Pb两原子经核聚合，并放出一定数

目的中子而制得第112号元素的质量数为227的同位素。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（）

A. 47

B. 115

C. 142

D. 162

6. 已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化

氢分子共有（）

A. 3种

B. 6种

C. 9种

D. 12种

7.若元素X有两种天然同位素A Z X和B Z X，元素X的相对原子质量可近似用下式计算：Mr＝A

×a%＋B×b%，式中a%、b%分别为核素A Z X和B Z X在X元素中的原子分数。硼有两种天然同位素

10

5B和11

5B，已知硼元素的相对原子质量为10.80。下列对

10

5B的原子分数的判断中，正确的

是（）

A.等于20%

B.小于20%

C.大于20%

D.等于80%

8.已知aA m+与bB n-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）

A. a=b+m+n

B. a=b-m+n

C. a=b+m-n

D. a=b-m-n

9.某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，

则X元素的该原子的相对原子质量约为（）

A. 35

B. 30

C. 64

D. 58

10.某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相

对分子质量为102，则M原子核内中子数为（）

A. 10

B. 12

C. 14

D. 21

11.（1）1 mol NH3中所含质子数与molH2O、 mol HF中所含质子数相等。

(2). 和Ne原子具有相同电子数和质子数的多核微粒有。12.（1）α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的

正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有____个质子，______个中子。（2）已知钍23290Th的原子可发生下列放射性变化：23290Th→R＋α，则R原子中含质子数为____ ，中子数为_______ 。

参考答案

课时11

〔基础训练〕

1.BD

2.A

3.C

4.C

5.B

6. （1） 19,21,19,40;（2）3818Ar，18，38；（3）3216S2-，16。