高中化学选修4第一章练习题

选修 4 第一章习题

1、据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O 激光2H2 O2 ，下列说法正确的是()

①水的分解反应是放热反应②氢气是一级能源③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境

A. ①②

B.②③

C.①③

D.③④

答案D

解析氢气是二级能源，其燃烧产物是H2O,有助于控制温室效应。

2、与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵( NH 4ClO 4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO4 N2 4H2O Cl2 2O2 ;Δ

H<0，下列对此反应的叙述错误的是()

A. 上述反应属于分解反应

B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

答案 D 解析该反应中高氯酸铵既作氧化剂，又作还原剂。

3 、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()

5 6 -1

A. NH3(g)+ 5 O2(g) N O(g)+ 6H2O(g)；ΔH=-a kJ·mol-1

44

B. C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-b kJ·mol-1

C. 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；

ΔH=-c kJ ·mol-1

1 -1

D. CH3CH2OH(l)+ O2(g) CH3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-1

2

答案B

解析根据燃烧热的定义：在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧

化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。

A、NO 不是稳定的化合物

B、正确

C、应是1mol 物质完全燃烧

D、在101Kpa 室温下( 25 摄氏度)乙醛是气体并且乙醛不是稳定的氧化物产物应是二氧化碳和水

4、已知充分燃烧 a g乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()

A. 2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l); HΔ=-4b kJ m·ol-1

5

B. C2H2(g)+ O2(g) 2CO2(g)+H2O(l);

2

ΔH=2b kJ m·ol-1

C.

2C 2H 2(g)+5O 2(g) 4CO 2(g)+2H 2O(l); H Δ=-2b kJ m ·ol D. 2C 2H 2(g)+5O 2(g) 4CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH=b kJ m ·ol -1

答案、 A

5、 氢气( H 2)、一氧化碳( CO )、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)的热化学方程式 分别为：

1 H 2(g)+ I O 2(g) H 2O(l); 2

Δ H=-285.8 kJ m ·ol -1 1 CO(g)+ 2

1 O 2(g) CO 2(g);

Δ H=-283.0 kJ m ·ol -1 25

C 8H 18(l)+ 25 O 2(g) 8CO 2(g)+9H 2O(l);

2 Δ H=-5518 kJ m ·ol -1

CH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l); Δ H=-890.3 kJ m ·ol -1

相同质量的 H 2、CO 、C 8H 18、CH 4 完全燃烧时， 放出热量最少 的是()

A. H 2(g)

B.CO(g)

C.C 8H 18(l)

D.CH 4(g)

答案选 B 。

A. ΔH>0

B. ΔH<0

C.ΔH=0

D.无法判断 7、 下列关于反应热的叙述 正确 的是 ()

A.当Δ H<0 时，表示该反应为吸热反应 放热反应

B. 由 C (s)+1/2O 2(g) CO(g)的反应热为 110.5 kJ ·mol -1，可知碳的燃烧热为

110.5 kJ ·mol -1 CO 不是稳定的氧化物

C.

反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 有关，生 成物所具有的能量的大小减去生成物的大小即为反应热的大小

D. 1 mol NaOH 1 mol CH 3COOH 1 m ol HNO 3 CH 3COOH

解析根据盖斯定律，③ +①× 2-②，合并后得到反应式 TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) 则生成 P 2O 3 0.025 mol ，生成 P 2O 5 0.025 mol 。 m(P 2O 3)=0.025 mol 1×10 g m ·ol -1=2.75 g

解析根据

物质的燃烧热 该物质的摩尔质量 =1 g 该物质燃烧放出的热量， 可求出 1 g H 2、1 g CO 、

8、近年来，我国电力供求持续紧张，尤以2004 年最为严重。中国科学院经过对国内能源储备和应用的调研分析后认为：太阳能是最经济实惠、最适合中国国情的新能源，是中国乃至世界面临能源危机的最佳解决方案。太阳能的应用在发达国家已经发展得比较成熟了，我国应该大力推行太阳能在日常生活中的使用，以便节约电力，满足正常的生产、生活需求。譬如，室内可利用储能介质储存太阳能，其原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化（实为盐溶于自身的结晶水）吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知几种盐

下列有关说法正确的是（）

①不宜选用CaCl2· 6H2O ②可选用Na2SO4·10H2O 和Na2HPO4·12H2O ③ 最好选用Na2S2O3· 5H2O ④最好选用Na2SO4·10H2O

A.①②

B.②③

C.①③

D. ②④

答案D

解析本题以新能源开发为核心命题点（新考纲增加知识点），综合考查判断能力、分析对比能力和计算能力。详细的解答过程为：选择何种储能介质一般要考虑以下两个方面：一是经济性，即来源要丰富，容易取得，价格便宜；二是同样质量的储能介质的储能值（熔化时吸热量）愈高愈好。题中各物质单位质量（

g）熔

化时吸收的热量依次为：

很显然，Na2SO4·10H2O 和Na2HPO4·12H2O 两者单位质量熔化时吸收热量较大，调节室温的效果较好，但最好选用Na2SO4·10H2O（芒硝），因其在自然界中分布广泛（主要分布在盐湖和海水里），是我国的盛产矿藏，价格便宜，使用它