分析化学(书后习题参考答案) 第七章 重量分析法和沉淀滴定法

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

7.3 计算 PH=5.0,草酸总浓度为 0.05 mol·L-1 时,草酸钙的溶解度.如果溶液的体积为 300mL, 将溶解多少克 CaC2O4? 解: 已知:Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5 , Ksp(CaC2O4)=1.8×10-9
M(CaC2O4)=128.1
第七章 习题
7.1 下列情况,有无沉淀生成? (1)0.001mol·L-1Ca(NO3)2 溶液与 0.01mol·L-1NH4HF2 溶液以等体积相混合; (2)0.01mol·L-1MgCl2 溶液与 0.1mol·L-1NH3-1mol·L-1NH4Cl 溶液等体积相混合。 解:(1)已知:Ksp(CaF2)=3.4×10-11
计算下列换算因数:
(1) 从 Mg2P2O7 的质量计算 MgSO4·7H2O 的质量; (2) 从(NH4)3PO4·12MoO3 的质量计算 P 和 P2O5 的质量; (3) 从 Cu(C2H3O2)2·3Cu(AsO2) 2 的质量计算 As2O3 和 CuO 的质量; (4) 从丁二酮肟镍 Ni(C4H8N2O2) 2 的质量计算 Ni 的质量; (5) 从 8-羟基喹啉铝(C9H6NO) 3Al 的质量计算 Al2O3 的质量。 解:(1)
∵Q <Ksp
∴无沉淀生成。
7.2 求氟化钙的溶解度:
(1) 在纯水中(忽略水解);
(2) 在 0.01 mol·L-1CaCl2 溶液中; (3) 在 0.01mol·L-1HCl 溶液中。
解:(1)已知:Ksp (CaF2)=3.4×10-11,Ka(HF)=3.5×10-4 [Ca2+][F-]2= s·(2s)2 = 4s3 ∴ s = 2.0×10-4 mol·L-1
7. 4 25℃时,铬酸银的溶解度为每升 0.0279g,计算铬酸银的溶度积.
解: 已知:M(Ag2CrO4)=331.73
设:铬酸银(Ag2CrO4)的溶解度为 S.
0.0279 s=
331.73
=8.41 ×10-5mol·L-1
Ksp =[Ag+]2[CrO42-]=( 2×8.41×10-2.14
=1.538×10-3mol·L-1
=1.54×10-3mol·L-1
7.6
63 [Ba2+]=
244.3
=0.258 mol·L-1
1000/0.258=x/1.54×10-3
x=1.54×10-3×1000/0.258=5.96(mL)
加入 BaCl2 的量按[SO42-]的量过量 20~30%,即为 7~8ml
Mg 合金: 0.66/(4.0%)=1.65(g)
7. 9 有纯的 CaO 和 BaO 的混合物 2.212g,转化为混合硫酸盐后重 5.023g,计算原混合物
中 CaO 和 BaO 的质量分数.
7. 5 为了使 0.2032g (NH4)2SO4 中的 SO42-沉淀完全,需要每升含 63g BaCl2·2H2O 的溶液多 少亳升?
解:已知 M((NH4)2SO4)=132.14, M(BaCl2·2H2O)2SO4)=244.3 考虑问题的思路是,沉淀剂过量 20%~50% 。
[SO42-]=
(2)考虑同离子效应:[Ca2+][F-]2=0.01×(2s)2=3.4×10-11
s =2.9×10-5 mol·L-1
(3)考虑酸效应:
δF-=
Ka(HF) =
Ka+[H+]
3.5×10-4 3.5×10-4+0.01
=3.5×10-2
αF-=
1 3.5×10-2
=28.6
[Ca2+][F-]2=[Ca2+][F-]2·α2= Ksp·α2 s =1.9×10-3 mol·L-1
[Mg2+]=5.0×10-3mol·L-1, [NH3]=0.05mol·L-1, [NH4]=0.5mol·L-1,
[OH-]=Kb(NH3)×
[NH3] [NH4+]
=1.8×10-5×
0.05 0.5
=1.8×10-6mol·L-1
[Mg2+][OH-]2=5.0×10-3×(1.8×10-6)2=1.6×10-14<Ksp
7.7
=0.31 以过量的 AgNO3 处理 0.3500g 的不纯 KCl 试样,得到 0.6416gAgCl, 求该试样中 KCl 的质量分数。
解:设:纯 KCl 的质量为 m(g),KCl 的质量分数 w;
m(KCl)纯
0.6416×
=
74.56 143.32
=95.38%
0.3500
0.3500
7.8 欲获得 0.30gMg2P2O7 沉淀,应称取含镁 4.0%的合金试样多少克? 解:思路:先从 0.3gMg2P2O7 求得纯镁的质量 M(Mg),而后求得含镁 4.0%的合金的质量: 即:
M(Mg) = 0.3×
2M(Mg) M(Mg2P2O7)
=0.3×
224.305 222.6
=0.66(g)
两溶液等体积混合后: [Ca2+]=5.0×10-4mol·L-1, [F-]=5.0×10-3mol·L-1, [Ca2+][F-]2=5.0×10-4×(5.0×10-3)2=2.5×10-8>Ksp(CaF2)=3.4×10-11
∴有沉淀生成。 (2)已知:Kb(NH3)=1.8×10-5 Ksp (Mg(OH)2)=1.8×10-11
2M(MgSO4·7H2O)
M(Mg2P2O7)
=2.21
(2)
M(P)
M[(NH4)2PO4·12MoO3]
=0.016
M(P2O5) 2M[(NH4)2PO4·12MoO3]
=0.038
(3)
3M(As2O3) M(Cu(C2H3O2) 2·3Cu(AsO2) 2
=0.58
4M(CuO)
M(Cu(C2H3O2) 2·3Cu(AsO2) 2
α = (H) 同理得:
1 δ
α=1.16
[Ca2+][C2O42-]总= Ksp(CaC2O4) ·αC2O42-
s×0.05=1.8×10-9×1.16
s = 4.2×10-8 mol·L-1
溶解损失:m (CaC2O4)=4.2×10-8×0.3×128.1=1.6×10-6(g)= 1.6×10-3(mg)
相关文档
最新文档