高中化学必修二有机化合物课件演示文稿

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高中化学必修二第三章有机化合物

烷烃的化学性质：烷烃的化学性质相对稳定不易发生氧化、还原、加成等反应。
烯烃的性质和反应
双键加成反应：烯烃中的碳碳双键可以与氢气、卤素单质等发生加成反应
氧化反应：烯烃可以被氧化生成酮或羧酸
聚合反应：烯烃可以发生聚合反应生成高分子化合物
工业应用：烯烃在工业上广泛应用于合成橡胶、塑料、纤维等高分子材料
炔烃的性质和反应
05
有机化合物的性质和反应
烷烃的性质和反应
烷烃的反应：烷烃的主要反应是取代反应例如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢。
烷烃的同分异构现象：烷烃的同分异构现象是指具有相同分子式但结构不同的现象例如正丁烷和异丁烷。
烷烃的物理性质：烷烃的熔点、沸点、闪点等物理性质随着碳原子数的增加而升高。
芳香烃：含有苯环的烃类具有特殊的芳香性是许多有机化合物的重要原料。
烯烃：含有碳碳双键的烃类具有不饱和性可以发生加成反应。
03
有机化合物的结构特点
碳原子的成键特点
碳原子最外层有4个电子既不容易完全失去电子也不容易完全获得电子。
碳原子之间可以通过共用电子对形成共价键形成稳定结构。
碳原子之间可以形成单键、双键和三键等多种类型的共价键。
碳原子可以通过链状、环状和芳香族结构等多种方式连接形成复杂有机分子。
分子式的确定
元素分析法：通过测定有机化合物的元素组成和各元素的质量分数来确定分子式
摩尔定律：通过有机化合物的相对分子质量和密度来计算分子式
质谱法：通过测定有机化合物在质谱仪中的质量来推算分子式
红外光谱法：通过分析有机化合物的红外光谱图来确定分子式
糖类：由多个碳原子和羟基组成的化合物如葡萄糖、果糖等。
酯类：由醇和酸通过酯化反应形成的化合物如乙酸乙酯等。

全国高中化学优质课一等奖人教版必修第二册《有机化合物中碳原子的成键特点》精美课件

B 下列分子式或结构简式书写正确的是( )
A.CH3 B.C2H6
C.
D.
【资料卡片】使用模型研究物质结构
将微观的分子结构通过模型呈现出来，便于我们了解分子中原子的结合方式与空间位置关系，获取更多的结构信息。随着信息技术的发展，还可通过计算机对物质结构进行模拟和计算。这是人们探索物质结构的重要方法，也是学习化学的直观工具。
从而使碳原子最外层达到8电子稳定结构。
典题精练
C 1.有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是( )
A.通过两个共价键
B.通过非极性键
C.形成四对共用电子对
D.通过离子键和共价键
2.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是
( )C
叁键
3.已知碳原子可以成4个价键，氢原子可以成1个价键，氧原子可以成2个价键，
CH3CH2CH3
CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3-CH-CH3或CH3CH(CH3 )CH3
练习2.根据下列有机分子的碳骨架，写出各有机物对应的结构简式。
CH3 CH3—CH—CH2—CH3
CHH—CH—CH3
CH3
CH3—C≡C—CH2—CH3
了8电子稳定结构，或者是通过形成阴阳离子进一步通过离子键构成物质，或者通过共价键形成分子构成物质。
碳原子周围形成了4个共价键（4对共用电子对）
碳“四价”理论
[问题2]根据碳原子成键方式及碳骨架的基本类型，4个碳原子可相互结合成哪些碳骨
架结构？直链支链
两个碳原子之间可以单
键、双键、三键结合，
环状
多个碳原子之间可以碳
链或碳环结合。
[问题3]给含4个碳原子的碳骨架补充氢原子，书写分子式

高中化学课件必修二《第三章第三节乙醇》

催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管药匙实验药品: 无水硫酸铜乙醇实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管镊子实验药品: 金属钠乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)

高中化学必修2第三章第一节最简单的有机化合物甲烷教学课件

注意：
①甲烷与氯气反应可能有五种产物，其中有两种气体产物。 ②有机反应很复杂，产物较多。故有机反应一般用“ ” 而不用“ ” 表示。 ③多数有机物都难溶于水，易溶于有机溶剂。
光照下甲烷与氯气发生取代反应
CH4 ＋ Cl2
光照
光照光照光照
CH3Cl ＋HCl
CH2Cl2 ＋ HCl CHCl3 ＋ HCl CCl4 ＋ HCl
二、甲烷的分子构成和空间结构
分子式：CH4
H 结构式：H C H H
H 电子式： H C H H
结构式:用短线来表示一对共用电子的图式
问题：从甲烷的电子式是否可以推断甲烷分子中碳原子和四个氢原子都在同一个平面上？
甲烷分子的空间结构
经过大量的科学实验证明，甲烷分子里的一个碳原子和四个氢原子并不在同一个平面上，而是形成了一个正四面体的立体结构，碳原子位于正四面体的中心，而四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点上。
实验设计如何验证甲烷中含有C元素与H元素呢？请你设计一个实验来进行验证。（尽量简单）
燃烧法测定有机物的化学式
在标准状况下，取22.4L甲烷，测得其质量为16g，将其进行燃烧，把燃烧产物依次通过浓硫酸的洗气瓶和碱石灰的干燥管。实验结束后，发现洗气瓶增重36g，干燥管增重44g，计算得出甲烷的分子式？
已知氨气可以在一定条件下分解，请根据碳元素与氮元素在周期表的位置关系，思考：甲烷能否在一定条件下分解？如果分解，生成什么产物？
2.甲烷的取代反应
科学探究
取2支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气,分别用铁架台固定好，如图所示。其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上,另一支试管放在光亮处。片刻后，比较2支试管中的物质，二者是否出现了区别？

高中化学必修二有机化合物ppt课件

光
CHCl3 + Cl2
CCl4 + HCl
四氯甲烷又叫四氯化碳（有机溶剂、灭火剂）
甲烷还能与其它的卤素单质发生取代反应
31
【思维延伸】
甲烷的正四面体结构
二氯甲烷没有同分异构体，这便可以证明CH4是正四面体结构而非正方形平面结构。
具有正四面体结构的物质有金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅、白磷、CH4、CCl4、SiF4、NH4＋等，其中只有白磷(P4)为空心正四面体结构。
观察图３－１所示的Ｃ与Ｈ空间位置关系。试用原子结构拼插模型（或用橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙签、火柴棍等代用品），自制甲烷的分子模型。
23
三、甲烷的化学性质
通常情况下，甲烷性质很稳定，在特定条件下可与某些物质发生反应。
1、甲烷的氧化反应（燃烧）
实验：甲烷的燃烧
现象：1、明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。
二、甲烷的分子组成和结构
H
..
化学式： CH4
电子式： H ：C.. ：H
• 结构式：
H
•
H
CH
H
最简式
H
结构简式：
CH4
CH4
21
正四面体结构示意图五个原子不共面，键角 109028’
22
球棍模型
裁一段长25cm、宽8.7cm的矩形纸板或硬纸条，按下图所示方式，裁去两头的小三角，按虚线向内折成如图３－１所示的正四面体，其顶点分别为甲烷中４个氢原子的位置，中心是碳原子。
8
(二)、按碳架分类
根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物
被分为两大类：
1．链状化合物：这类化合物分子中的碳
原子相互连接成链状。（因其最初是在脂

高中化学第三章有机化合物乙醇课件新人教必修2.ppt

燃烧产物为水，证明为氢气
问题：钠保存在哪里？
物质烃乙醇水
含有的键
C
H
C O
H H
O
H
分子结构
2、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O 结构式：
HH
结构简式：CH3CH2OH H C—C—O—H
或C2H5OH
HH
这一原子团——羟基写作－OH
烃的衍生物的概念：
烃分子中的Ｈ原子被其他原子或原子团所代替而生成一系列化合物。称为烃的衍生物。
②催化氧化
2 CH3CH2OH + O2 Cu / A2gCH3CHO + 2H2O
现象:在试管瓶口可以闻到刺激性气体,说明有__乙__醛_生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → ___黑__ → ___红___,反应后,铜丝的质量_不__变_.
现象探究：
铜丝由红变黑：
2Cu
+
O2
=
△
2CuO
江南春千里莺啼绿映红，水村山郭酒旗风。南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中。
第三节生活中两种常见的有机物
兴安盟科右前旗二中孙明燕
一、乙醇(俗称酒精) 1、物理性质
颜色：气味：状态：
无色透明
特殊香味液体
看一看？想一想？
挥发性：易挥发
密度：比水小
溶解性：跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物
官能团的概念
决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。
如: —X(卤原子)，-NO2，-OH，-C=C-
3、乙醇的化学性质
①．乙醇与钠反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑

认识有机化合物第一课时课件-高一化学人教版(2019)必修第二册

结构简式 _C__H_3_C_H_3_
_C_H__3C__H_2_C_H_3__
_C_H_3_C_H__2C__H_2_C_H__3
结构简式是结构式的简单表达式
二.烷烃的结构（2）结构简式的书写
结构式
省略C—H键把同一C上的H合并
CH3-CH3 结构简式
省略横线
（主链） CH3CH3 上C—C键结构简式
高中化学必修第二册
第七章化学反应与能量
第1节认识有机化合物
（1）有机化合物中碳原子的成键特点（2）烷烃
学习目标
1、了解有机物中碳原子的成键特点、成键类型及方式。 2、认识甲烷的组成、结构、烷烃的组成及结构。 3、理解同系物、同分异构体的概念，学会判断简单烷烃的同分异构体，建立同系物、同分异构体判断及书写的思维模型。
C3H8
①元素组成上只含碳、氢两种元素；
C4H10
②分子中的碳原子之间都以碳碳单键结合；
③碳原子的剩余价键均与H结合，化合价达到饱和。
二.烷烃的结构
2. 烷烃的结构（1）定义：碳原子之间都以碳碳单键结合，剩余的价键均用于与H结合，
使每个碳原子的化合价达到“饱和”的烃称为饱和烃，也称为烷烃。
（2）特点：
C
C—C—C—C—C 对称碳不重排
C
注意：减下的碳要少于剩余的碳。
(3)减两个碳变支链
C
C—C—C—C C—C—C—C 己烷有五种同分异构体
CC
C
(4)补氢——看每个碳周围(满足4个键)差几个键就补几个氢
二.烷烃的结构
6.概念对比同系物
同分异构体同素异形体
同位素
组成分子相差一个或若干个 CH2原子团

人教版高中化学必修第二册精品课件第7章有机化合物第1节认识有机化合物

分子式。题给的两种有机化合物分子式相同,因此不互为同
系物。
典例剖析
有下列各组物质:
A. H

和 H
C.红磷和白磷
E.
F.
B.甲烷和己烷
D.丁烷和新戊烷
和
和
其中,属于同分异构体的是
;属于烷烃的是
属于同位素的是
;属于同素异形体的是
属于同一种物质的是
;属于同系物的是
答案:F B、D、E、F A C E B、D
球棍模型
小球表示原子,短棍表示化学键
空间填
充模型
用不同体积的小球表示不同大小的原
子
天然气、农用沼气的主要成分都是甲烷,甲烷是最简单的有
机化合物。
沼气生产及利用流程图
(1)甲烷的结构是怎样的?
提示:甲烷的空间结构为
,为正四面体结构。
(2)甲烷的所有原子共平面吗?
提示:甲烷为正四面体结构,所有原子不能共平面。
解析:烷烃的沸点随着分子中碳原子数的增加而升高;碳原
子数相同的烷烃,支链越多,沸点越低。
2.烷烃的化学性质。
通常情况下,烷烃比较稳定,与强酸、强碱或高锰酸钾等强
氧化剂不发生反应。但在特定条件下,烷烃也会发生某些反
应。烷烃可以在空气中完全燃烧,发生氧化反应;烷烃在较高
温度下会发生分解;烷烃在一定条件下,能与氯气等发生取代
结构不同
物理性质不
性质同,化学性质
相同
同素异形体
单质
同系物
化合物
同分异构体
化合物
单质的组成
或结构不同
相似
不同
物理性质不物理性质不物理性质不同,
同,化学性质同,化学性质化学性质不一

高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件：第3章第1节第1课时有机化合物的一般性质与结构特点

错误的是
()
A．碳原子间能以单键、双键或三键等多种方式结合
B．多个碳原子可以形成长短不一的碳链，碳链也可以含有支链
C．每个碳原子都能与氢原子形成四个共价键
D．多个碳原子间可以形成碳链、碳环，碳链或碳环也能相互结合
解析：有机化合物种类多的原因：碳原子最外层有 4 个电子，可以与碳原子、其他原子(如氢原子)形成 4 个共价键；碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键；多个碳原子间可以形成碳链、碳环，碳链或碳环也能相互结合；多个碳原子可以形成长短不一的碳链，碳链也可以含有支链；存在同分异构体。故每个碳原子都能与氢原子形成四个共价键，不是有机化合物种类多的原因之一，C 错误。答案：C
1．有机化合物组成和结构的表示方法
表示方法(以甲烷为例)
含义
分子式：CH4
用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映一个分子中原子的种类和数目
最简式(实验式)：CH4
表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子
电子式：
用小黑点等符号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子
表示方法(以甲烷为例)
如乙烷的结构式：
，结构简式：CH3CH3。
(3)有机化合物的命名 ①当碳原子数 n≤10 时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示。 ②若 n＞10，用中文数字表示。如 C8H18 命名为辛烷；C18H38 命名为十八烷。 ③当碳原子数相同，结构不同时，用正、异、新来表示。
[名师点拨] (1)烷烃的结构简式书写方法随着碳原子数的增多，结构式的书写越来越难，所以为了书写方便，有机化合物除用结构式表示外，还可以用把“短线”省略的结构简式表示，如甲烷、乙烷、丙烷、丁烷可分别表示为 CH4、CH3—CH3、CH3—CH2—CH3、CH3—CH2—CH2—CH3(只省略了 C—H 键， C — C 键没有省略 ) ，或 CH4 、 CH3CH3 、 CH3CH2CH3 、 CH3CH2CH2CH3(C—H 键、C—C 键均省略)，丁烷也可以再简化为 CH3(CH2)2CH3。 (2)分子式的最简整数比即为最简式(实验式)。 (3)空间填充模型最能体现分子的真实结构。

高中化学人教版必修二《最简单的有机化合物---甲烷》课件

[效果自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)有机物都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物( ) (2)有机物都易燃烧( ) (3)烃是含有碳元素和氢元素的化合物( ) (4)烃在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水( ) (5)天然气的主要成分是甲烷，其属于可再生能源( ) (6)在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度( ) (7)甲烷与Cl2的反应是置换反应( ) 答案 (1)× (2) × (3) × (4)√ (5) × (6)√ (7)×
问题：根据所学知识解释甲烷为什么难溶于水？
问题：根据所学知识预测甲烷的化学性质？ 3. 化学性质
通常状况下，甲烷性质比较稳定，与 _____ 、 _____ 、 ________都不反应。但在特定的条件下，甲烷也能发生某些
反应。问题：甲烷燃烧的现象？产物？如何检测产物？
答案 C
小结：
1、什么叫烃？
2、甲烷的结构（分子式、电子式、结构式、空间结构）
对强酸、强碱、强氧化剂的稳定性 3、甲烷的性质甲烷的氧化反应（燃烧）与卤素（纯净）的取代反应
4、用途：能源、化工原料
作业：
一．完成课本课后习题二．完成预习学案的评测练习
备注：部分文字使用了文字编辑器，需双击才能进行修改
实验视频播放①实验探究：甲烷与Cl2的取代反应。
实验操作
实验现象
A装置：1.试管内气体颜色_________；2.试管内壁有 _________出现；3.试管中有少量_____；4.试管内液面 _____；5.水槽中有_____析出 B装置： _____________
CH4 与 Cl2 在光照时才能发生化学反应，有关化学方程

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• 结构式：
H
•
H
CH
H
最简式
H
结构简式：
CH4
CH4
正四面体结构示意图
五个原子不共面，键角 109028’
球棍模型
裁一段长25cm、宽8.7cm的矩形纸板或硬纸条，按下图所示方式，裁去两头的小三角，按虚线向内折成如图３－１所示的正四面体，其顶点分别为甲烷中４个氢原子的位置，中心是碳原子。
第二课时甲烷
请从以下的描述中说出它是哪种物质？
它是池塘底部产生的沼气，又叫坑气，是在隔绝空气的情况下，由植物残体经过微生物发酵的作用而生成的；
它是煤矿的坑道所产生的气体（坑道气或瓦斯）的主要成分；它也是天然气和家庭用石油气的主要成分。
答案：甲烷----CH4
• 甲烷为最简单的有机物，我们以甲烷为例研究一下---------甲烷的结构和性质：
五、烃烃是最简单的有机物
又叫碳氢化合物 CxHy 只含有碳、氢两种元素的有机物烃字的由来：
火 + 气=烃
tàn qīng
最简单的烃：甲烷
下列物质属于烃的是： BEJ A．H2S B．C2H2 C．CH3Cl D．C2H5OH E．CH4 F．H2 G．金刚石 H．CH3COOH I．CO2 J．C2H4
观察图３－１所示的Ｃ与Ｈ空间位置关系。试用原子结构拼插模型（或用橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙签、火柴棍等代用品），自制甲烷的分子模型。
三、甲烷的化学性质
通常情况下，甲烷性质很稳定，在特定条件下可与某些物质发生反应。
1、甲烷的氧化反应（燃烧）
实验：甲烷的燃烧
现象：1、明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。
甲烷
一、甲烷的存在和物理性质
｛沼气：存在于池沼中
俗名：坑气（瓦斯）：煤矿的坑道中
天然气：地壳中
1、存在—于—池—沼—、—坑—道—、—地—壳—中——
2、物理性质无色、无味的气体，密度比空气小，
=0.717g/L（S.T.P）；极难溶于水。
二、甲烷的分子组成和结构
化学式： CH4
电子式：
H
.. H ：C.. ：H
主要元素
其他元素
有机化学的研究对象：
有机化学是研究有机化合物的来源、制备、结构、性能、应用以及有关理论和方法的一门学科。
科学家认为有机物起源于无机物。
由无机物制备有机物的第一个反应：
一定条件
o ‖
NH4CNO
H2N—C—NH2
我们在日常生活中遇到过的有机化合物有哪些？
棉花、淀粉、纤维素和蛋白质、天然橡胶等。各种材料：合成纤维、合成树脂、合成橡胶等
2、干燥的烧杯壁上有水珠出现 3、澄清石灰水变浑浊
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 用“→”不用“＝”
注意：甲烷在点燃之前要验纯，否则可能发生爆炸。
迁移●应用——我国的许多煤矿都是瓦斯煤矿，容易发生瓦斯爆炸事故，造成人员伤亡和财产损失。
5、大多数有机反应速率慢,而且反应的副产物多。故有机反应常需加热或加催化剂，有机反应用箭头表示
三、有机物中碳原子成键特征
1、碳原子含有4个价电子，可以跟其
它原子形成4个共价键；
H ：CH.... ：H
H
HCH
H
H
2、碳原子易跟多种原子形成共价键；碳原子间
易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复
(二)、按碳架分类
根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物
被分为两大类：
1．链状化合物：这类化合物分子中的碳
原子相互连接成链状。（因其最初是在脂
肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）
如：
C3H C2H C2H C3HC3H C2H C2H C2 O HH
正丁烷
正丁醇
2．环状化合物：这类化合物分子中含
环状化合物
芳香化合物
CH3
OH
小结：
烃
有
机
物烃的衍生物
链烃
饱和烃不饱和烃
CCHH32－＝CCHH32
脂环烃环烃
芳香烃
CH ≡CH
卤代烃 CH3–Br
–Cl
醇 CH3–OH 酚
–OH
含醚 CH3-O-CH3
氧衍
醛 CH3–CHO O
生酮
CH3-C-CH3
物羧酸 CH3–COOH
酯 CH3–COOCH2CH3
高中化学必修二有机化合物课件演示文稿
第一课时有机化合物简介
一、有机化合物
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物。
除CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物尽其用等以外的其它含碳化合物。
2、组成元素：
碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等
杂的结构单元。
C CCC
CC CC
C CCC
四.有机化合的分类
(一).按组成元素分
1.烃类物质：只含碳氢两种元素的:
如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃
2.烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物（或含有碳氢及其以外的其他元素的化合物）
如醇、醛、羧酸、酯、卤代烃…
反映着某类有机化合物共同特性的原子或原子团
称为官能团。含有相同官能团的化合物，其化学
性质会有相似之处.
根据分子中含有的官能团不同，可将有机物分为若干类。有机物中一些常见的官能团及其有关化合物的分类情况见表。这是有机化学教材中的主要分类方法。
如：含羧基 -COOH的为羧酸，含氰基-CN的
为腈，含氨基-NH2的为
有由碳原子组成的环状结构。它又可分为三类：
（1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如：
OH
环戊烷
环己醇
（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如：
苯萘
（3）杂环化合物：组成的环骨架的原子除C外，还有杂原子，这类化合物称为杂环化合物
(三)、按官能团分类
有机化合物分子中,比较活泼容易发生反应并
二、有机物的性质和结构特点：
1、数目庞大，结构复杂（1）碳原子形成四个共价键。（2）碳原子之间可形成不同的共价键（单键、双键、三键 (3）存在同分异构现象。 §（4）碳原子相互之间可以形成碳链，也可以形成碳环 2、绝大多数有机物都可以燃烧（CCl4可做灭火剂）。 3、绝大多数有机物是共价化合物、非电解质、熔点低。 4、难溶解于水, 易溶解于有机溶剂。
胺，……
按碳的骨架分类
1.烃的分类
链状烃链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃脂环烃
肪烃
环状烃分子中含有碳环的烃
芳香烃
分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物
2.有机化合物分类
有链状化合物
机化合物
CH3CH2CH3 C2H5OH CH3CHO 脂环化合物
OH

高中化学必修二有机化合物课件演示文稿

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高中化学必修二第三章 有机化合物