2019届二轮复习电化学基础作业(全国通用)(2)

15．（18 年北京高考） 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的 3%NaCl 溶液）。
①
②
③
在 Fe 表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
试管内生成蓝色沉淀
下列说法不．正．确．的是
A. 对比②③，可以判定 Zn 保护了 Fe
B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将 Fe 氧化
C. 验证 Zn 保护 Fe 时不能用①的方法
下列叙述正确的是
A．通电后中间隔室的 SO42－离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B．该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品 C．负极反应为 2H2O − 4e– = O2+4H+，负极区溶液 pH 降低 D．当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2 生成 13．利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
A．该电池可用于海上应急照明供电 B．负极反应式为 AgCl + e− == Ag + Cl−
C．该电池不能被 KCl 溶液激活 D．电池工作时，每消耗 1.2 g Mg，溶液中的 Cl−增多 0.2 mol
5．（12 年北京高考）人工光合作用能够借助太阳能,用 CO2 和 H2O 制备化学原料。下图是通过人工光合作用 制备 HCOOH 的原理示意图,下列说法不．正．确．的是( )
8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列
B. 放电时，锂离子向正极移动 C. 放电时，1mol Li2S6 转化为 Li2S4 得到 2moleD. 充电时，阳极总电极反应式是 8S2- -16e- = S8 12．三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流 电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42—可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
O2===2H2O，下列有关说法正确的是
()
A．电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B．b 极上的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移 0.1 mol 电子，便消耗 1.12 L 的 H2 D．H＋由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极
7．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸 铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
偏转，两侧铜片表面均无明显现象
5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，
右侧铁片表面无明显现象
下列关于该实验的叙述中，正确的是（ ）
A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动
B.实验①中，左侧的铜被腐蚀
C.实验②中，左侧电极的电极反应式为 2H++ 2e-=H2 ↑ D.实验① 和实验②中，均有 O2 得电子的反应发生
A.正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 B.放电过程中，Li＋向负极移动 C.每转移 0.1 mol 电子，理论上生成 20.7 g Pb D.常温下，在正、负极间接上电流表，指针不偏转
11．我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是 16Li+S8 说法不．正．确．的是
A. 充电时，电能转化为化学能
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.催化剂 a 表面发生氧化反应,有 O2 产生 C.催化剂 a 附近酸性减弱,催化剂 b 附近酸性增强
D.催化剂 b 表面的反应是 CO2+2H++2e-= HCOOH 6． 某固体酸燃Biblioteka Baidu电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为 2H2＋
17．(12 分)在如图所示的三个烧杯中均盛有足量的氯化铜溶液。请按要求回答下列问题：
(1)A、B、C 三个装置中属于电解池的是________。 (2)A 池中 Cu 是________极，A 池中 Cl－移向______极(填“Zn”或“Cu”)，总反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)B 池 中 C 电 极 上 发 生 ________ 反 应 ( 填 “ 氧 化 ” 或 “ 还 原 ” ) ， B 池 中 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。
电化学基础
一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项符合题意) 1．燃料电池是燃料(如 CO、H2、CH4 等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置。下面关于甲烷燃 料电池(KOH 溶液为电解质溶液)的说法正确的是( ) A.负极的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B.负极的电极反应式为 CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O C.随着放电的进行，溶液的 pH 值不变 D.放电时溶液中的 OH－向负极移动
图 2 电池负极区的电极反应为________________________________________________ ________________________________________________________________________； 若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将 a、b 直接相连，则滤纸出现________色，c 位置的电极 反应式为________________，若用 KI­淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将 a、b 与 A、B 电极相连，铅笔芯 c 点 处出现蓝色，则 b 接的是________(填 A 或 B)电极。
实验
实验装置
浸泡液
pH
编号
氧气浓度随时间的变化
① 1.0 mol/L NH4Cl
5
② 0.5 mol/L (NH4)2SO4 5
③ 1.0 mol/L NaCl
7
④ 0.5 mol/L Na2SO4 7
下列说法不．正．确．的是 A.上述正极反应均为 O2+4e－+2H2O=4OH－ B.在不同溶液中，Cl－是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
回答下列问题： (1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)。 ①A 极附近溶液由红变黄 ②B 极附近溶液由红变黄 ③A 极附近溶液不变色 ④B 极附近溶液不变色 (2)写出 A 极发生的电极反应式：_____________________________________________。 (3)写出 B 极发生的电极反应式：____________________________________________。 (4)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是___________________。 19．(11 分)铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
C.向实验④中加入少量(NH4)2SO4 固体，吸氧腐蚀速率较快 D.在 300min 内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
14．（18 年北京海淀）研究小组进行如下表所示的原电池实验:
实验编号 ①
②
实验装置
实验现象 连接装置 5 分钟后，灵敏电流计指针向左 左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置
(4)C 池中 Cu 是________极，电极反应为_________________________________________ ________________________________________________________________________， 反应过程中 c(Cu2＋)______(填“变大”“变小”或“不变”)。 18．(11 分下图是一个用铂丝作电极电解稀硫酸镁溶液的装置，电解液中加有中性红色指示剂，此时溶液 呈红色。(指示剂的 pH 变色范围：6.8～8.0，酸性—红色，碱性—黄色)
为防止金属 Fe 被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子 方程式为________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用 CH4 或其他有机物、O2 为原料可设计成原电池，以 CnH2nOn、O2 为原料，H2SO4 溶液为电解质设计成燃料 电池，则负极的电极反应式为________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)图 1 是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图 2 是 NaBH4/H2O2 燃料电池。
D. 将 Zn 换成 Cu，用①的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼
第Ⅱ卷(非选择题，共 55 分)
二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)
16．(6 分)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式
两种，它们放电时的电池总反应式均为 2H2＋O2===2H2O。酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示 为 2H2－4e－===4H＋，则其正极反应可表示为 ________________________________________________________________________； 碱 式 电 池 中 的 电 解 质 是 碱 ， 其 正 极 反 应 式 为 O2 ＋ 2H2O ＋ 4e － ===4OH － ， 则 其 负 极 反 应 可 表 示 为 ________________________________________________________________。
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 8． 海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从
海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。下列说法不．正．确．的是
9．近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈
电解
钢为电极材料，以 KI 溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为 KI＋3H2O=====KIO3＋
3H2↑。下列有关说法不正确的是( ) A.转移 3 mol 电子，理论上可制得 107 g KIO3 B.电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极 C.阳极的电极反应式为 I－＋3H2O－6e－===IO－ 3 ＋6H＋ D.电解过程中，电解液的 pH 减小 10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的 无水 LiCl－KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为 PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2 ＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是( )
2．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 溶液。下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极
混合
C．阴极的电极反应式为：
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
3、控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2 设计成如右图所
示的原电池。下列判断不．正．确．的．是(
)
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体，乙中石墨电极为负极 4、Mg−AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池的总反应如下： 2AgCl + Mg == Mg2++ 2Ag +2Cl−。有关该电池的说法正确的是（ ）