2020-2021学年吉林省长春外国语学校高一下学期3月第一次月考化学(理)试题

长春外国语学校2020—2021学年第二学期第一次月考
高二年级理科化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页。

考试结束后，将答题卡
交回。

注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：Na:23 O:16 H:1 S:32 N:14 Cl:35.5 C:12
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
2
I1I2I3I4I5I6
I/(kJ·mol－1) 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
3．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p亚层未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
4．下列各组粒子中不属于等电子体的是
A．CH4、NH＋4B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO2－3、NO－3
5．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是
A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
6．下列说法正确的是
A．CHCl3是三角锥形
B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D．NH＋4是平面四边形结构
7．下列关于配合物的说法中不正确的是
A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多
B．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合
C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对
D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同
8．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．Co(NH3)3Cl3 C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 9．下列分子中含有sp2-sp3σ键的是
A．CH3CH3B．CH2===CH－CH===CH2
C．CH≡C－CH3D．CH2===CH－CH2－CH3
10.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是
①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥
二、非选择题(本题共6小题，共52分)
11．(20分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。

根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：。

(2) 写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外的价电子排布图：。

其正三价离子的未成对电子数为
(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：____________。

(4) 日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的
价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为________。

(5) 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有种
(6)元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，其基态原子的
电子排布式为______________________________, 区元素；
[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有,
[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为。

12．(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X L层p电子数比s电子数多2个
Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
Z L层有三个未成对电子
(1)
电子式________________(用元素符号表示),
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式
_______________________。

(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表
述中能证明这一事实的是________。

A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
13．(20分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子
的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y 的原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为________，分子中含有________个σ键，
________个π键。

(2)R的氢化物分子的立体构型是______________，R与X形成的化合物可作为一
种重要的陶瓷材料，其化学式是____________。

(3)X的常见氢化物的立体构型是__________；键角;它的另一氢化物
X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是______________________。

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________；
14．(10分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子。

已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D与C的质量比为7:8，在EC2中，E与C的质量比为1:1。

请回答下列问题：
(1)写出A、E两种元素的元素符号：A______。

(2)写出D原子的电子排布式：________。

(3)指出E在元素周期表中的位置：________。

(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________。

(填元素符号，
下同)
(5)比较D元素和E元素的电负性的相对大小：________。

长春外国语学校2020—2021学年第二学期第一次月考
高二年级理科化学试卷答案
1．C 2．C 3．D 4．B 5．D 6.C 7．B 8．B9．D 10. A
11．(1)第四周期第ⅢA族(2)略5(3) Si、S(4)铬(5) 3 (6)1s22s22p63s23p63d104s1ds 离子键、极性键和配位键正四面体形
12．(1)
(2)H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－(3)F C
13．(1)sp22(2)正四面体形Si3N4
(3)三角锥形107018'··(4)CS2CCl4
答案：(1)C(2)1s22s22p63s23p2 (3)第三周期ⅥA族(4)C<O<N(5)Si<S。