高中化学氯气教案
高中化学氯气教案
【篇一：化学人教版必修一45分钟教案-氯气】
高中化学必修一第四章第二节氯气的性质教学对象:高中一年级
1教材分析:
本节内容在中学化学中的地位和作用
(1)氯是比较典型的非常重要的非金属的元素．
(2)本节内容是学习元素周期律的重要基础.
(3)体会化学的创造性和实用性.
(4)是离子反应,氧化还原反应等知识进一步巩固.
2.学情分析
学生在初中学习了盐酸，氯化钠以及氯化钠跟硝酸银溶液的反应。对
生活中见到的氯气，漂白粉用于自来水消毒也有等也有一定的感性认识。
3.教学目标：
（1）了解氯元素的存在和氯气的物理性质，化学性质
（2）了解cl-检验方法,认识氯及其化合物的广泛应用
(3) 培养学生的实验操作技能,体会化学的创造性和实用性,提高化学学习的自觉性
(4) 培养学生的观察能力,归纳能力,推理能力,分析比较能力.
(5)通过去氯气性质的学习,培养学生的辩证唯物主义观点. 4重点, 难点
重点:氯气的化学性质以及氯离子的检验
难点:氯气和水,naoh溶液,ca(oh)2溶液的反应.
5课时安排（1个课时）
6.教学过程
导入新课: 地球上有丰富的海水资源,海水中有丰富的盐类资源,如果把海水中的盐类全部提起出来铺在地球表面可以使陆地升高150米.这些盐类主要是nacl,占77.75％,今天我们就来探究富集在海水的中元素——氯
思考，回忆之前已掌握的知识。
请同学们翻开课本82页，阅读教材中的科学史话，”氯气的发现和确认”并思考制取氯气的化学方程式.
看书,思考,了解氯气的物理性质
ppt (根据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。指出氧化剂,还原剂,还原产物还有氧化产物?
mno2 + 4hcl(浓) ? mncl2+2h2o +cl2 ↑)强调反应原理中应注意的
问题.
板书: 一、实验室制取氯气
mno2 + 4hcl(浓) ? mncl2 +2h2o +cl2↑
引发学生思考制备氯气的原理,巩固学生前面学习的氧化还原反应的内容(ppt内容)”根据反应原理，你能设计发生装置和收集装置吗？”那么实验室是怎样的制取氯气的呢,我们来学习制取氯气的实验装置 (翻到下一页ppt),大家可以看到实验室制备氯气的装置图,指着图片,这个是发生装置,,是固体跟液体加热,因此叫固+液 (加热)型,以后看到反应是固体跟液体加热的,发生装置一般就是这个.铁架台(带铁圈铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。这个是净化装置:先用饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体;再用浓硫酸干燥氯气。可以看到先洗气后干燥、气体从长导管进短导管出。
气体收集用向上空气法,可以说明什么呢?..尾气用naoh吸收.看看装配仪器的顺序及注意事项,ppt内容…
接下来同学们看一下这条新闻,思考氯气的物理性质.等下提问哦…
板书:二、氯气的物理性质(色,状,水溶性,密度,毒性):
(ppt内容).强调氯水跟液氯的区别.一个是混合物,一个是纯净物和氯气的有毒性。
【讨论】氯气有毒,我们该怎样正确闻气体的气味呢?答:用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔,就像书上的图片那样.
【过渡】下面我们来学习氯气的化学性质,氯原子最外层有7个电子,很容易得到一个电子形成8电子的稳定结构.?很容易得到电子说明什么呢?强氧化性,氯气是一种化学性质活泼的非金属单质,ppt(推测…….),那到底氯气的性质是不是这样呢?下面我们一起通过氯气与金属反应的实验来证明.,播放视频.,请同学们认真观察实验现象.. 通过实验视频我们可以看到氯气与钠,铁金属化合,生成金属氯化物,当然氯气能跟大多数金属反应比如cu,mg等.现在我们来总结一下na fe,cu,与氯气反应的现象,翻到下一张ppt……
.板书三、化学性质:
1.与金属反应:
na+cl2==2nacl 2fe+3cl2==2fecl3
cu+cl2==cucl2
【过渡】氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢？下面让我们来做h2在cl2中燃烧的实验请同学们认真观察实验
现象,ppt内容,可以看到氢气在氯气中安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾生成.板书,与非金属的反应:
h2+cl2=点燃=2hcl.当氢气与氯气在光照条件下反应时,现象:爆炸,瓶
口有白雾生成, h2+cl2=光照=2hcl.形成的氯化氢极易溶于水,吸收空
气中的水蒸气形成盐酸小液滴,这也是工业制盐酸的方法,可以得出,在
一定条件下,氯气与h2, p等非金属发生反应.
【注意】烟和雾是不同的,由固体小颗粒形成的叫烟,由小液滴形成的
叫雾.
【讨论】:燃烧是否一定要有o2参加？ppt:燃烧不一定有氧气参加，物质不是只有在氧气中才能燃烧；所有发光发热的剧烈的化学反应
都称为燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应.
提问: 1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？
（2）氯气溶于水为何有杀菌,消毒和漂白作用？接下来我们来学习
下一个内容氯气与水反应.
板书: 氯气跟水反应
cl2+h2o==hcl+hclo..
氯气溶于水生成了盐酸跟次氯酸,我们来了解一下次氯酸的性质,
ppt内容:(弱酸性 1. 酸性：h2co3 hclo
(氯气+碱 == 氯化物+次氯)
比较漂白粉,漂白液,漂白粉的有效成分,是不是它们都含有clo-,那么
它的漂白作用应该跟clo-有关?我们来看看漂白原理:
日常: ca(clo)2+co2+h2o = caco3↓+2hclo
工业: ca(clo)2+2hcl = cacl2+2hclo、漂白液、漂白粉、漂粉精的
漂白作用都是因反应生成有hclo.所以起漂白作用的是hclo.那么,这
里问大家一个问题,干燥的氯气杀菌、消毒和漂白作用吗？
前面我们学习了液氯与氯水的区别?一个是纯净物,只含有氯气分子,
一个是混合物,那新制氯水跟久置氯水的区别?新制氯水中含有的成分:分子有哪些.离子有哪些,久置的呢?
ppt内容(新制氯水与久置氯水的区别) 得出:实验室中使用的氯水只
能现配现用,并盛放在棕色瓶中,防止光照分解.氯气与水的反应以
【篇二：高一化学氯气教案】
《氯气的性质》研究课教学设计
[研究目标]
1、运用有效教学观念，从关注教学的预期目的出发，切实提高教
学的有效性。 2、探索在物质性质教学中运用“情景——探究——反思——创新”教学模式。 [研究策略]
1、创设生动具体的情景模式，激发学生学习兴趣，通过提出利于
学习的实际问题，以激励学
生的学习热情。
2、师生和谐互动，不断肯定学生学习过程中的每一个闪光点，让
学生在鼓励、赞扬、鞭策声
中体会成功的喜悦。一、教案设计 [教学目标]
1、知识技能：掌握氯气与水反应的实质及工业制取漂白精的原理，了解次氯酸的性质。
2、过程方法：按情景导入，提出问题；探究
原因，观察分析；反思创新的教学过程，培养学
生思考化学问题的习惯，学会研究物质性质的一般实验方法。
3、情感态度：激励学生努力学习知识，解决生活中的问题，增强
环保意识，培养严谨求实的
科学精神。 [教学重点]
氯气与水的反应；氯气与碱液的反应； [教学难点]
氯水的成份；次氯酸的性质。 [教学方法]
1、用有效教学理论为指导，运用“情景——探究——反思——创新”教学模式，融知识学习与
方法掌握于一体。
2、在氯水成份的探究过程中引导学生学会基本的研究物质性质的
方法，并学会用所学知识解
决实际问题，提高知识运用的有效性。 [教学程序]
1、巧用实际生活中的案例，用“如何逃生和控制污染？”的具体问题，展开对氯气与水反应的
探究过程。
2、从学生的分析、推测与实验验证过程中，一步一步完成本节课
的学习内容，并以对问题的
顺利解决作为教学有效性的评价标准。
二、教学反思
什么样的教学可以称为“有效教学”？经过学习、思考与实践，我的
体会是：有效教学的“教学”，是指教师引起、维持和促进学生学习
的所有行为和策略。它主要包括三个方面：一是引发学生的学习意向、兴趣。教师通过激发学生的学习动机，使教学在学生“想学”“愿
学”、“乐学”的心理基础上展开。二是明确教学目标。教师要让学生知道“学什么”和“学到什么程度”。三是采用学生易于理解和接受的教学方式。实际上，有效教学是一种现代教学理念，以学生发展为中心，强调以素质教育理论为指导，关注教学的有效性，注重教与学的统一，提倡教学方式的多样化和教学方法的灵活性。
与过去的常规教学方式相比，本节课不仅顺利地完成了知识目标，而且通过创设情景、实验探究、反思预言、到知识与能力创新，这样一种教学模式的应用，很好地将知识的学习溶入到了对知识的探究和假设预言的过程中，在这样的学习过程中，学生逐步形成了科学的学习方法，提高了同学们的思维能力。在教学中我深刻地感受到：教师教学观念的真正转变是要将学生的学习过程变成我们的教学关注点，即，获得知识的过程比一个所谓的结果重要得多！什么样的知识是有用的知识？如何在授予知识的过程中，让学生能够更好地适应社会的发展，而不是学得越多越无能（指现实生活中的低能现象）。本节课设计的一个重要的成功点，就是将课前的情景引入中所提出的问题，通过知识的学习，及时得到应用，前后呼应，体现了本节课教学的有效性。“学以致用”，这是每个学习者和教学者的共同追求，也是知识和科学的真正价值所在！
第一节《氯气》（第二课时）说课稿
[教学设计理念]
以学生发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法，让教师主导性与学生主体性得以和谐、充分的发挥。
[教材分析]
1、教材的地位及前后关系
在现行高中化学教材（人教版必修本高一）中，卤素位于元素周期律知识之前，是整个高中阶段中较为全面、详细地学习和研究一族元素的性质及其变化规律的一章。
氯是典型的非金属元素，其化合物在日常生活、工农业生产中的应用非常广泛。氯气是高中教材中详细讲述的典型的非金属单质，这部分内容与日常生活、环境问题也有着密切的关系。本节对氯气的性质、制法等进行的全面、细致的学习和研究是为下一节进一步学习研究卤素性质的相似性及其变化规律、氯碱工业等打下重要的基础。
2、教学目标分析（1）知识与技能：
①了解氯气的物理性质及用途，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。②理解氯气的化学性质。
③通过观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力。（2）过程与方法：
采用“情景—探究—反思—创新”的教学模式，亲历科学的历程.培养探究性及反思运用知识的能力。
（3）情感态度与价值观：
①感受实验学习的乐趣，培养实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。②增强环境保护意识和科学运用知识的意识。③培养辩证认识事物两面性的哲学观点。 3、重点与难点：
本节课的重点是：氯气与水的反应以及与碱的反应。本节课的难点是：氯水的成分及性质。突破方法是：实验探究、观察分析、反思猜测；
[学情分析]
1、已有知识：初中阶段所学的氧气、氢气、酸、碱等性质，对非金属有一定的了解。高中第
【篇三：氯气的性质高一化学教案】
氯气的性质高一化学教案
氯气的性质
[教学目标] 1、使学生了解氯气的物理性质
2、掌握氯气与金属、非金属和氢气等反应的化学性质
3、了解次氯酸的性质
[教学重点] 氯气与金属、非金属和氢气等反应的化学性质
[教学难点] 次氯酸的性质
[教学方法] 实验探究法
[教学过程]
㈠氯气的物理性质
（1）颜色cl2是黄绿色气体
（2）气味有刺激性气味
（3）溶解性常温1体积水约溶解2体积氯气。
（4）密度比空气重
（5）毒性有毒
㈡、化学性质
１．与金属的反应
[演示实验] cu 在 cl2中燃烧现象：铜燃烧，产生棕黄色的烟，水溶液为蓝色（浓度大时为绿色）方程式：cu+ cl2 == cucl2
固体小颗粒，分散在空气中形成烟。
液体小液滴，分散在空气中形成雾。
[小结] 氯气不但与铜反应，而且能与金属钠、镁、铝、铁等几乎所有的金属发生反应，并且生成的为最高价的金属氯化物。
2、与氢气的反应
氢气在氯气中燃烧
现象为：苍白色火焰，瓶口有大量白雾
方程式为： h2+cl2==2hcl
如果将cl2与h2混合光照将如何？
答：氯气和氢气混合光照时发生爆炸！
[思考题]
1、点燃h2（在o2或cl2中）之前应如何做？为什么？
2、燃烧是否一定需要氧气？
3、与h2o的反应
（1）氯气溶于水，一部分氯气与水发生反应生成了盐酸和次氯酸。 [演示实验] 漂白实验
（2）hclo的性质及用途
a) 不稳定性2hclo〓2hcl+ o2↑
b) 强氧化性：漂白性、杀菌消毒
c）弱酸性：酸性小于碳酸
[思考] hclo有什么用途？答：hclo用于杀菌消毒，漂白织物。
4、与碱溶液的反应
（1）氯气与氢氧化钠溶液的反应
cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h 2 o
氯气与石灰乳 ca(oh)2 反应
2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl 2 + ca(clo) 2+2h2o
漂白粉的制取：2cl2 + 2ca(oh)2 〓 cacl 2 + ca(clo) 2 +2h2o 在空气中失效的原理： ca(clo) 2 +co2+h2o〓caco3+2hclo
2hclo 〓2hcl+o2↑
讨论：在使讨用漂白粉时加入少量盐酸或食醋可加快漂白速率，为什么？本节课小结：
1、氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水，氯水是一种混合物；
2、氯气能与金属、非金属（氢气、p）发生反应；氯气能与水、碱溶液反应
3.氯水很不稳定，酸性小于碳酸，但具有强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白织物。
[课堂思考练习]
1.为什么自来水必须先