原子结构与元素的性质(第一课时)教案2
人教版高中化学选择性必修第2册 原子结构与元素的性质(第一课时)
元素的发现
元素周期表的内涵？
古代发现的元素 截止到1789年新发现的元素 截止到1869年门捷列夫提出元素周期表时新发现的元素 截止到1923年新发现的元素
截止到1945年新发现的元素 截止到2000年新发现的元素 至今为止新发现的元素
原子结构与 元素周期表
元素周期律 元素周期系 元素周期表
元素周期 ⅦA
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB ⅡB
作品
元素周期表的发展
元素周期律和元素周期系
元素周期律 元素的性质随着原子序数递增发生周期性递变
门捷列夫：原子序数是相对原子质量大小的顺序序列
元素周期律和元素周期系
原子序数＝核电荷数＝质子数
莫塞莱
元素周期律和元素周期系
构造原理与 元素周期表
化学元素周期表年
资料
“化学元素周期表不仅 仅是对宇宙中所有已知原子 进行排序的列表，它本质上 是帮助我们更好地了解我们 周围世界的一个窗口。”
——奥德蕾·阿祖莱
元素的发现
1650-2017年发现元素的种类数
元素的发现
价层电子排布可能为 5f146d107s27p1
ⅠA ⅡA
ⅠA ⅡA
作品3
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
ⅠB ⅡB
ns1 ns2
ns2np1
ns2np5
ⅠA ⅡA
作品3
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
ⅠB ⅡB
ns1
n s 2n pn5s 2n p 6
ⅠA ⅡA
作品4
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
高中化学选修3教案：第一章第二节原子结构与元素的性质
第二节原子结构与元素的性质一、教材分析本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。
本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。
总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。
根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
二、教学重点1、原子结构与元素周期表的关系及原子核外电子排布的周期性变化。
2、电离能得定义及与原子结构之间的关系。
3、电负性及其意义。
三、教学难点1、电离能得定义及与原子结构之间的关系2、电离能得定义及与原子结构之间的关系3、电负性的应用。
四、教学方法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法1. 可以以问题思考的形式复习原子结构、元素周期律和元素周期表的相关知识，引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步认识、理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
2. 对于电离能和电负性概念的教学，应突出电离能、电负性与元素性质间的关系。
在了解电离能概念和概念要点的基础上，重点引导学生认识、理解元素电离能与元素性质间的关系。
《原子结构与元素性质》第一课时教案
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【教学目标】
第 3 节 原子结构与元素的性质 第 1 课时 电离能及其变化规律
1.了解电离能的概念及内涵； 2.认识主族元素电离能的变化规律并能给予解释。 【教学重点】电离能及其变化规律 。
【教学难点】电离能变化规律的特例
【教学媒介】多媒体演示
【教学方法】诱导——启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学 【教学过程】
半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱。过渡元素的
第一电离能的变化不太规则，随元素原子序数的增加从左到右略有增加。
这是因为对这些元素的原子来说，增加的电子大部分排步在（n-1）d 轨道
上，核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大。
学习必备
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实 质 总之，第一电离能的周期性递变规律是原子半径、核外电子 对知识及时
教 学 教学活动
可能出现的情况 设计意图
环节
复 习 请同学们写出第 3 周期及 VA 族元素原子 学生写的是电子 巩固第二节
引入 的价电子排布；
排布式，没有抓住 的 学 习 内
请同学们根据写出的价电子排布分析元 价电子，规律内容 容，并为本
素周期表中元素原子得失电子能力的变 书记忆型，没什么 节的教学做
料，形成自
内 容 2.符号和表示方法
巩固知识，即时梳 己的知识体
电 离 3.意义
理
系，解决刚
能 的 一、电离能及其变化规律
才生成的疑
定 义 1.定义：气态原子或气态离子失去一个电 学生会提出疑问： 惑
部 分 子所需要的最小能量叫做电离能。
Mg 的第一电离能
板书 2.符号：I
比 Al 的大，所以
I1 表示第一电离能；I2 表示第二电离能 ……
第一章第二节 《原子结构与元素的性质》(第一课时)
第四周期，ⅣA族
4.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层电子 结构、原子序数。
[Ne]3s23p2，第14号元素
小
结
一、原子结构与元素周期表 1、原子的电子排布与周期的划分 周期序数=能层数 2、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的 电子数=价电子数 3、原子的电子构型和元素的分区 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
小结 各区元素特点：
包括元素 s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～零族 d区 ⅢB～Ⅷ族 (n－1)d1～8ns2 ds区 ⅠB、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 f区 镧系和锕系 （n－2）f0～14ns2 价电子排布 ns1、n s2 ns2np1～6 元素分类
活泼金属
大多为非金属
过渡元素 过渡元素 过渡元素
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
周期
长周期
第5周期：18 种元素
（横行）
第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期
第7周期：26种元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
ns2np6 __________.
(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该 能层数 周期中元素的_____ _.
(3)我们把“构造原理”中能量接近的原子轨道划分 为一个“能级组”,下表是各周期所含元素种数与相 应能级组的原子轨道关系：
可见各周期所含元素的种数等于相应能级组 周期 元素种数 相应能级组中 电子最大容量数 所含能级 中各轨道中最多容纳的电子数之和 1 1s 2 2 2 2s 2p 8 8 8 3 3s 3p 8 18 4 4s 3d 4p 18 18 18 5 5s 4d 5p 32 32 6 6s 4f 5d 6p 未完 7 7s 5f 6d 未完 未满
原子结构与元素性质教案
原子结构与元素性质教案教案标题：原子结构与元素性质教学目标：1. 了解原子的基本结构和组成部分。
2. 掌握原子中质子、中子和电子的概念及其特性。
3. 理解原子核的重要性和稳定性。
4. 理解元素的性质与原子结构之间的关系。
教学内容：1. 原子的基本结构a. 原子的定义和历史发展b. 原子的组成部分：质子、中子和电子c. 原子核的重要性和稳定性2. 原子结构与元素性质a. 元素的定义和分类b. 元素的性质与原子结构之间的关系c. 原子序数和元素周期表的意义教学过程：引入：1. 利用实际生活中的例子，引发学生对原子的好奇心和兴趣。
2. 提问学生对原子的认识和了解程度，激发学生思考。
探究：1. 分组讨论：让学生自由分组，通过小组合作的方式探究原子的基本结构，质子、中子和电子的特性，并记录下重要观察结果。
2. 小组报告：每个小组派出一名代表，向全班汇报他们的观察结果和结论。
3. 教师引导：根据学生的报告，引导学生理解原子核的重要性和稳定性。
概念讲解：1. 使用多媒体工具或示意图，向学生讲解原子结构的基本概念和组成部分。
2. 强调原子核的重要性和稳定性对元素性质的影响。
活动实践：1. 实验演示：教师进行简单的实验演示，展示不同元素在火焰中的颜色变化，引发学生对元素性质与原子结构之间关系的思考。
2. 小组实验：学生分组进行实验，观察不同元素的化学性质和物理性质，并归纳总结元素性质与原子结构之间的关系。
巩固与评价：1. 练习题：提供一些练习题，让学生巩固对原子结构和元素性质的理解。
2. 小组讨论：学生再次分组，进行小组讨论，讨论元素周期表的意义和应用。
3. 提问与回答：教师提问学生关于原子结构和元素性质的问题，鼓励学生积极参与回答。
教学资源：1. 多媒体工具：投影仪、电脑等。
2. 实验器材和化学试剂：用于实验演示和小组实验。
教学扩展：1. 鼓励学生自主学习和探索更深层次的原子结构和元素性质相关的知识。
2. 提供相关的阅读材料和学习资源，让学生进一步拓宽知识面。
高中化学 第1章 第3节 原子结构与元素性质 第1课时 电离能及其变化规律教案 高二化学教案
第1课时电离能及其变化规律[学习目标定位] 1.知道原子结构与元素性质间的关系规律。
2.正确理解元素电离能的含义及其变化规律，会用电离能的概念分析解释元素的某些性质。
一、元素的电离能及其变化规律1．元素第一电离能的概念与意义(1)概念：①电离能：气态原子或气态离子失去一个电子所需的最小能量。
符号：I，单位：kJ·mol－1。
②逐级电离能：第一电离能：处于基态的气态原子失去一个电子转化为正一价气态离子所需要的能量叫做第一电离能。
元素第一电离能符号：I1。
第二电离能：气态正一价离子再失去一个电子成为气态正二价离子所需的能量叫做第二电离能；第三电离能和第四、第五电离能依此类推。
通常情况下，第一电离能小于第二电离能小于第三电离能……(2)意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。
第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
2．元素第一电离能变化规律(1)每个周期的第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，即一般来说，随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈增大趋势。
(2)同一族，从上到下第一电离能逐渐减小。
1．电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的核外电子排布。
(1)核电荷数、原子半径对电离能的影响①同周期元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷数增大，原子半径减小，I1总体上有增大的趋势。
碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。
②同主族元素从上到下，原子半径增大起主要作用，元素的I1逐渐减小。
(2)核外电子排布对电离能的影响某原子或离子具有全充满、半充满或全空时的电子排布时，电离能较大。
如第ⅡA族元素、第ⅤA族元素比同周期左右相邻元素的I1都大，原因是第ⅡA族元素最外层n s2全充满，第ⅤA族元素最外层n p3半充满，比较稳定。
各周期稀有气体元素的I1最大，原因是稀有气体元素的原子各轨道具有全充满的稳定结构。
原子的结构(第一课时)初中化学优秀教学设计(教案)
第三单元构成物质的微粒
——课题二原子的结构（第一课时）【教学设计思路】
由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。
在教学过程中，我借助直观的多媒体课件和一些关于微观粒子运动变化的动画或图片，既能诱发学生想像，加强他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。
【教学目标】
知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2、初步了解原子核外电子是分层排布的。
3、初步学会分析原子结构示意图。
过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
2、充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，
初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行
加工。
3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。
情感态度和价值观：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
【重点】原子的构成；核外电子排布。
【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
核外电子运动的特点。
【教学过程】
【板书设计】课题1：原子的结构一、原子的构成
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
二、核外电子的排布
1、电子层：电子经常出现的区域
2、核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象
3、原子结构示意图的意义
4、元素化学性质与最外层电子数的关系。
高中化学第1章原子结构与性质第1节第1课时能层与能级构造原理与电子排布式教案2
第1课时能层与能级构造原理与电子排布式发展目标体系构建1。
通过认识原子结构与核外电子的排布,理解能层与能级的关系，理解核外电子的排布规律。
2。
理解基态与激发态的含义与关系,能辨识光谱与电子跃迁之间的关系。
3.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并能根据思维模型熟练书写1~36号元素的电子排布式。
一、能层与能级1．能层(1）核外电子按能量不同分成能层并用符号K、L、M、N、O、P、Q…表示。
（2)能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E（K)＜E(L）＜E（M)＜E(N）＜E(O)＜E（P)＜E（Q)。
2．能级（1)定义：根据多电子原子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。
（2）表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f 等表示,如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为n s、n p、n d、n f等.(3）能层、能级与最多容纳的电子数由上表可知：①能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有3个能级。
② s、p、d、f 各能级可容纳的电子数分别为1、3、5、7的2倍。
③原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n）间存在的关系是2n2。
微点拨:（1）不同能层之间,符号相同的能级的能量随着能层数的递增而增大。
(2)在相同能层各能级能量由低到高的顺序是n s<n p〈n d<n f。
(3）不同能层中同一能级,能层数越大，能量越高。
例如:1s<2s 〈3s〈4s……二、基态与激发态原子光谱1．基态原子与激发态原子（1)基态原子:处于最低能量状态的原子。
(2）激发态原子：基态原子吸收能量，电子会跃迁到较高能级,变为激发态原子。
(3)基态、激发态相互间转化的能量变化基态原子错误!激发态原子。
2．光谱（1)光谱的成因及分类（2）光谱分析:在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
微点拨：（1）电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量;反之，将吸收能量。
原子结构与元素的性质教案[五篇范文]
![原子结构与元素的性质教案[五篇范文]](https://img.taocdn.com/s3/m/9fe39a2ae97101f69e3143323968011ca300f782.png)
原子结构与元素的性质教案[五篇范文]第一篇：原子结构与元素的性质教案原子结构与元素的性质教案教学目标：1、知识与技能：初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素的性质递变规律的能力。
2、过程与方法：自主学习、归纳总结同主族元素的性质；自主探究元素性质与原子结构关系以及同主族性质递变规律。
3、情感态度与价值观：逐步养成勤于思考，勇于探究的科学品质，培养理论联系实际的科学观念和科学态度；树立事物变化是量变引起质变的辨证唯物主义观点。
教学重点、难点：元素周期表中同主族元素性质与原子结构的关系、及同主族元素性质的递变规律。
教学方法：引导——探究——实验。
教学过程：[引入] 元素周期中，为什么把Li、Na、K等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？请同学们打开课本第5页，填写第5页的表格，探究碱金属的原子结构。
[投影] 课本第五页表格[板书]1、碱金属元素（1）原子结构[ 师 ] 你能发现碱金属元素原子结构的共同和不同之处吗？[ 生 ] 讨论总结①原子的最外层电子数相同,一个电子；②原子的电子层数逐渐增多；③原子的核电荷数逐渐增多；④原子半径逐渐增大。
[过渡] 我们已经知道碱金属元素原子结构上有相似和不同，那么它们的性质如何呢？是否也有相似和不同呢？[演示] 演示钾与氧气的反应。
[学生] 观察现象，并对比钠与氧气反应的现象。
[总结] ①都熔化成银（银白）色小球，但钾先燃烧；②颜色不同；③钠、钾都易和氧气反应，钾比钠反应剧烈，钾更易与氧气反应。
[演示] 演示钾与水反应的实验[学生] 对比钠、钾和H2O反应，现象有哪些相似和不同？得出怎样的结论？[总结] 浮、熔、游、响、红；K轻微爆炸；钠、钾都易和水反应，钾比钠反应剧烈。
[思考] 通过实验我们知道钠和钾都能和O2、H2O等反应，在反应中Na、K失电子表示出还原性，但钾更易发生反应。
碱金属性质为什么会相似呢？又为什么有不同呢？你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？[讨论板书]（2）化学性质①碱金属元素原子的最外层电子数相同、均为一个电子，它们化学性质相似；②它们都能与O2等非金属单质及水反应，产物中均显+1价。
原子结构与元素的性质(第1课时 原子结构与元素周期表)(教师版)2025学年高二化学(人教版选修2)
第一章原子结构和性质第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1．元素周期律(1)定义：元素的性质随原子的原子序数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律(2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
2．元素周期系(1)定义：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。
这个序列中的元素性质随着核电荷数的递增发生周期性的重复。
(2)特点：元素周期系周期性发展就像螺壳上的螺旋。
(3)形成：(4)原因：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
3．元素周期表(1)含义：元素周期表是呈现元素周期系的表格。
(2)元素周期系与元素周期表的关系：【名师点拨】(1)门捷列夫提出的原子序数是按相对原子质量从小到大的顺序对元素进行编号(2)原子序数是按照元素核电荷数由小到大的顺序给元素编号而得到的序数。
(3)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(3)元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
二、元素周期表的结构1．周期(七横七周期，三短四长)第六周期632(含镧系15种元素)第七周期732(含锕系15种元素)2．族(十八纵行十六族，七主八副一0)列数123456789101112131415161718类别主族副族第VIII 族副族主族0族名称I A IIAIII BIV BVBVI BVIIB 第VIII 族IBIIBIIIAIV AV AVIAVIIA 0族【名师小结】周期序数=电子层数；主族元素族序数=原子最外层电子数。
三、构造原理与元素周期表1．根据构造原理得出的核外电子排布与周期中元素种类数的关系(1)各周期总是从ns 能级开始、以np 结束(第一周期除外，第一周期从1s 1开始，以1s 2结束),中间按照构造原理依次排满各能级。
1.2.1 原子结构与元素周期律 第一课时 教案
《原子结构与元素的性质》第一课时教学设计增排列的序列称为元素周期系。
3.元素周期表元素周期表是呈现元素周期系的表格。
元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
注意：1 .元素周期系与元素周期表的关系_呈现元素周期系. X，尸元素周期表!决定I只有一种绘制‘右干种.原子序数、核电荷数、质子数与核外电子数的关系原子序数二核电荷数=质子数=核外电子数二、构造原理与元素周期表1.元素周期表的结构：根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。
（1）周期（七横七周期，三短四长）（2）核外电子排布与周期的划分i根据构造原理，将能量相近的能级分为一组,按能量由低到高可分为7个能级组，同一能级组内,各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。
ii每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最高的能级对通过观察元素周期表和表格数据特点，归纳总结元素周期表的结构，应的能层数等于元素的周期序数。
生周期性的重复。
的关系同军褥丽西丸制作的。
元素形成周期系的根本原因是元素的原子核外电子的排布发（3）根据构造原理得出的核外电子排布与周期中元素种类数 元素周期系中每个周期的元素数，第一周期从IS 】开始，以"2结束，只有两种元素。
中间按照构造原理依次排满各能级。
其余各周期总是从〃 S 能级开始，以〃 p 结束，递增的核电荷数（或电子数）就等于每个周期里的元素数。
具体数据如下:周期ns —*np 电子数 元素数目—• Is 1-2 2 2 二 2sL2 2P 「6 8 8 三 3s 1 23p, 68 8 四 4s l-23d l-104p |-6 18 18 五 5s i-24d l-105p |-618 18 六 6sl 2 4f l i4 5dl l0 6P 「6 32 32 七7sL2 5fll4 6d 「l 。
7P 「63232小V f - 546讣77f5£ Kd 访］规律：递增的核电荷数二元素个数六32七32五18周期一元素数三 四18若以一个方格代表一种元素，每个周期排成一个横排，并按S 、p 、d 、f 分段，左侧对齐，可得到如下元素周期表:【思考与讨论】1950年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC ）推荐了一张元素周期表，书末的元素周期表就是参照其新版 请问：怎样将图1-17变成书末的元素周期表？思考交流理解核外 电子排布 与元素周 期表中周 期与族之 间的关系。
1.2原子的结构与元素的性质教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
回顾本节课的教学过程，我对自己的教学方法、策略和课堂管理有了更深刻的认识。在教学方法上，我采用了提问、观察和测试等多种方式来了解学生的学习情况，并及时解决问题。在策略上，我注重了知识讲解和互动探究的结合，让学生在实践中加深对原子结构与元素性质的理解。在课堂管理上，我努力营造了一个积极、互动的学习氛围，鼓励学生积极参与讨论和实验。
- "Atoms and Elements: The Building Blocks of Matter"：深入讲解原子结构和元素性质，包括电子排布、化学键等。
（二）拓展要求
1.鼓励学生利用课后时间阅读拓展内容中的推荐阅读材料，加深对原子结构和元素性质的理解。学生可以进行读书笔记或书评的撰写，分享自己的学习心得。
-《原子结构模型》：介绍不同原子结构模型的历史和发展，帮助学生直观理解原子的内部构造。
2.科学文章：
- "The Periodic Table: Visualizing Element Properties"：一篇介绍如何通过周期表来预测元素性质的文章，有助于学生掌握元素周期律的应用。
- "The Role of Valence Electrons in化学Reactions"：解释了最外层电子在化学反应中的关键作用，与本节课内容紧密相关。
5.教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便进行多媒体资源的展示和讲解。同时，确保每个学生都能清晰地看到投影屏幕和听清楚讲解内容。
6.互动环节：准备一些互动问题和讨论题目，以便在课堂上引导学生进行思考和讨论。这些问题可以涉及原子结构与元素性质的关系，以及元素周期律的应用等。
7.作业与评估：准备一些相关的练习题和作业，以便在课后巩固学生的学习成果。同时，制定合理的评估标准，对学生的学习情况进行评估和反馈。
《原子结构与元素的性质》 教学设计
《原子结构与元素的性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解原子结构的基本构成，包括原子核、质子、中子和电子。
（2）理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数和核外电子数之间的关系。
（3）掌握元素周期表的结构，能够描述元素周期表中周期和族的特点。
（4）理解元素周期律，包括原子半径、化合价、金属性和非金属性的周期性变化规律。
2、过程与方法目标（1）通过对原子结构模型的探究，培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维能力。
（2）通过对元素周期表和元素周期律的学习，培养学生归纳总结和逻辑推理的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受科学家探索原子结构和元素性质的艰辛历程，培养学生的科学精神和创新意识。
（2）通过对元素周期表和元素周期律的学习，使学生认识到事物的变化是有规律可循的，培养学生尊重客观规律的科学态度。
二、教学重难点1、教学重点（1）原子结构的基本构成和各粒子之间的关系。
（2）元素周期表的结构和元素周期律的内容。
2、教学难点（1）元素周期律的本质和应用。
（2）原子结构与元素性质之间的关系。
三、教学方法讲授法、讨论法、探究法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些化学元素在生活中的应用实例，如铁用于制造钢铁、氧气用于呼吸等，引发学生对元素性质的思考，从而导入新课——原子结构与元素的性质。
2、讲授新课（1）原子结构①介绍原子的基本构成，包括原子核（由质子和中子组成）和核外电子。
②通过示意图和动画，帮助学生理解质子、中子和电子的带电情况和在原子中的位置。
③讲解原子序数、核电荷数、质子数、中子数和核外电子数之间的关系，即原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
（2）元素周期表①展示元素周期表，介绍元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。
②讲解周期的分类（短周期、长周期）和特点，以及族的分类（主族、副族、零族、Ⅷ族）和表示方法。
③让学生观察元素周期表，找出一些常见元素的位置，加深对元素周期表结构的理解。
高中化学 原子结构与元素的性质(第1课时)教学设计
第1章原子结构第3节原子结构与元素性质（第1课时）教学设计一、教材分析本节教材是鲁科版《物质结构与性质》选修模块第1章“原子结构”第3节“原子结构与元素性质”第1课时的内容，主要涉及电离能及其变化规律。
学生通过必修知识的学习已经能从原子结构的角度，结合元素周期表定性判断原子得失电子的难易程度。
但是，在实际的生产生活和科学研究中，仅有定性的判断是远远不够的。
本节教材引入电离能这一物理量从定量的角度描述原子的得失电子能力。
教材设置了“联想·质疑”、“交流·研讨”、“观察·思考”等一系列活动性栏目，引导学生探究元素周期表中元素第一电离能的变化规律，构建元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能性质的本质影响，从而对元素周期律的认识更为深刻，并能建构起新的“构（原子结构）——位（元素在周期表中的位置）——性（元素性质）”三者关系的认识平台。
二、教学目标知识与技能（1）了解电离能的概念及内涵；（2）认识主族元素电离能的变化规律并能给予解释；（3）能够应用元素的电离能数据解释元素的某些性质。
过程与方法通过对元素原子核外电子排布的周期性变化导致电离能出现周期性变化的学习，培养学生的观察、分析和归纳总结的能力。
情感态度·价值观通过对元素的电离能变化规律的探索，培养学生求真务实、勇于探索的精神。
三、教学重点电离能及其变化规律。
四、教学难点电离能变化规律的微观解释。
五、教学方法问题探究法、教师引导法、小组讨论法、任务驱动法。
六、教学环节设计学习过程的设计就是要在教师的引导下，以学生为主体，让学生自主知识建构的过程。
本节课的教学设计，首先通过复习回顾必修所学的元素周期律相关知识，唤醒学生对已有知识的记忆。
在此基础上，引导学生利用上述知识解决问题，进而发现已有知识的局限性，激发学生进一步求知的欲望，从而引入本节课的主题。
然后，采用教师引导、学生自主归纳、总结的方式完成电离能相关概念的学习。
第一章第二节原子结构与元素的性质 第一课时
第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质【知识梳理】一、元素周期系1、含义：元素按其原子核电荷数递增排列的序列。
2、元素周期系的形成（1）每一周期从________元素开始到________元素结束，最外层电子排布从________递增到________（第一周期除外），但元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多。
（2）元素形成周期系的根本原因是________________________发生周期性的重复。
（3）根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。
例如：第一周期从________开始，以________结束；其余各周期总是从________能级开始，以________能级结束，其间递增的核电荷数（或电子数）就等于每个周期里的元素数。
二、元素周期表的分区1、元素周期表的分区（1）根据核外电子的排布分区按电子排布式中最后填入电子的________可将元素周期表分为s、p、d、f共4个区，而第IB、第ⅡB族这2个纵列的元素的核外电子因先填满了________能级而后再填充________能级而得名ds区。
(2)根据元素的金属性和非金属性分区【正误判断】（1）价电子一定是最外层电子（）（2）元素的价电子数一定等于其所在族的族序数（）（3）同一族元素的价电子数一定相同（）（4）基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第IA族元素（）（5）原子的价电子排布为(n-1)dn6~8ns2的元素一定是过渡元素（）【课后作业】1．下列有关元素周期表分区的说法错误的是（）A．p区不包含副族元素B．第五周期有15种f区元素C．d区、ds区均不存在非金属元素D．s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态2．核电荷数为52的元素，在元素周期表中的位置是（）A．第五周期ⅡA族B．第四周期ⅡA族C．第五周期ⅡA族D．第五周期ⅡA族n-1d ns(a、b均是大于0的整数)，下列有关说法正确的是（）3．已知某元素基态原子的价层电子排布式为()a bA．该元素位于元素周期表的d区B．该元素位于元素周期表的ds区C．该元素的族序数为a+b D．该元素一定为金属元素4．下列说法正确的是（）A．6C的电子排布式1s22s22p2y，违反了泡利不相容原理B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅡA族，是p区元素C．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量4．下列说法正确的是（）A．6C的电子排布式1s22s22p2y，违反了泡利不相容原理B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅡA族，是p区元素C．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量5．在元素周期表中非金属元素最多的区是（）A．s区B．p区C．d区D．ds区6．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
原子结构与元素的性质教案(公开课)
《原子结构与元素的性质》教案一、教学内容本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系；并为后面选修3第二章《分子结构与性质》做好铺垫。
根据新课标的要求，本节课是选修内容，是在必修的基础上的一个提升。
但根据高中化学考纲，本部分内容在高考的选考大题中出现。
本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。
二、教学对象分析1、知识技能方面：学生已学习了原子结构及元素周期表的相关知识和元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化，具备了学习本节教学内容的基本理论知识，有一定的知识基础，但由于所教班级为平行班，学生基础比较差，必修二的内容还不够熟练，在新课之前还需要复习。
2、学习方法方面：在必修2第一章《物质结构元素周期律》的学习过程中已经初步掌握了理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法，具有一定的学习方法基础。
三、设计思想总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的周期和族的划分。
根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用讨论法、引导分析法，坚持学生为主体的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
原子结构与元素的性质(第一课时)教案
1.2.1 原子结构与元素的性质【教学目标】：1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系【教学重点】：元素的原子结构与元素周期表结构的关系【教学难点】：元素周期表的分区【课时划分】：三课时。
【教学过程】：第一课时【复习】必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？【过渡】我们今天利用原子结构的新规律继续研究元素周期表和元素周期律。
【板书】第二节原子结构与元素的性质一、原子结构与元素周期表【练习】门捷列夫周期表中每一周期的第一个元素(除第一周期外是锂、钠、钾、铷、铯、钫——碱金属。
你能根据构造原理写出它们的电子排布吗?碱金属原子序数周期基态原子的电子排布锂 3 二ls2 2s1或[He]2s1钠11 三1s22s22p63s1或[Ne]3s1钾19 四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1铷37 五ls12s22p63s23p63d104s14p65s1或[Kr]5s1铯55 六ls12s22p63s23p63d104s14p65s25p66s1或[Xe]6s1【观察思考】（公布答案）根据同学们所写的电子排，思考碱金属电子排布规律。
【回答】随着元素原子的核电荷数递增每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金层到稀有气体。
【讲述】回答的很好，最外层电子从1到8，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。
例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布—从一个到8个，再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。
原子结构与元素的性质教案
原子结构与元素的性质教案标题：原子结构与元素的性质教学目标：1. 了解原子的基本结构、组成及元素的性质。
2. 掌握元素的分类方法及性质与元素结构之间的关系。
教学重点：1. 化学元素的定义及分类方法。
2. 原子的结构与组成。
3. 元素的性质与其原子结构的关系。
教学难点：1. 理解原子结构与元素性质之间的联系。
2. 掌握元素性质的分类方法。
教学过程：一、导入（10分钟）1. 导入前期知识，复习上节课所学内容。
2. 引导学生回忆元素与化合物的区别，并提问元素的基本单位是什么。
二、导入新知（15分钟）1. 出示元素周期表，简要解释元素周期表的构成、作用及分类方法。
2. 说明元素周期表中元素的基本性质，如原子序数、原子质量等，并提问学生如何根据元素周期表的信息判断元素的性质。
三、探究原子的结构（20分钟）1. 引导学生思考原子的基本组成，并给出原子的定义。
2. 介绍原子的结构，包括原子核、质子、中子和电子，并对各部分的性质进行解释。
3. 讲解原子的电子排布规律，如能级、轨道和电子填充顺序等。
四、探究元素性质与原子结构的关系（25分钟）1. 说明元素的性质与其原子结构之间的联系，如元素的物理性质、化学性质和元素周期表中的周期性规律。
2. 指导学生通过举例分析元素的性质与其原子结构的关系，如铜和金的导电性、氧和氮的化学活性等。
3. 结合实验，让学生通过观察元素的物理和化学性质，推断其原子结构。
五、总结归纳（10分钟）1. 小结元素分类及性质与元素结构的关系。
2. 引导学生总结元素周期表的作用和意义。
3. 检查学生的学习情况，解答学生提出的问题。
六、拓展应用（10分钟）1. 分组讨论：请学生根据所学的知识，设计一个实验探究元素的导电性与其原子结构之间的关系。
2. 扩展讨论：邀请学生自由发挥，讨论其他元素特性与原子结构的关系。
七、课堂作业（5分钟）1. 请学生根据所学知识，完成课堂作业，并预习下一节课的内容。
教学反思：通过本节课的讲解与展示，学生对原子的结构及元素的性质有了初步的了解，并能够初步思考元素性质与原子结构之间的联系。
人教版初中化学九年级上册3.2 原子的结构(第一课时) 教案
课题2 原子的结构教学设计（第一课时）教学目标知识与技能1、了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。
2、了解原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，原子的质量主要集中在原子核上。
过程与方法1、了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。
2、体验“发现问题——实验现象分析——建立模型——解释现象”过程，初步应用由现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。
情感、态度与价值观1、逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。
2、体会到人们对物质世界的认识是不断深入，艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到重要作用，赏析科学家的创新过程。
教学重点原子的构成，依据现象分析本质、宏观与微观相结合的思维方法。
教学难点原子的构成教学过程【课前练习】1、物质是由___________________构成的。
2、保持物质化学性质的最小粒子是_____,在化学变化中最小的粒子是______。
3、从微观角度分析，化学变化的实质是：____________________________________。
【导入新课】原子的体积很小。
如果将一个原子跟一个乒乓球相比就相当于将一个乒乓球跟地球相比。
【展示图片】【设疑】原子究竟能否再分？（猜想）我想象中的原子结构是什么？【展示】原子发展的历程早在公元前5—4世纪，古代希腊哲学家留基伯爵德谟克利特认为万物皆由大量不可分割的微小物质粒子组成，这种粒子叫做原子，各原子没有质的区别，只有形状、大小和位置的差异.1803年，英国化学及物理学家道尔顿认为同一元素的原子，性质和位置都相同,不同元素的原子性质和质量都不同.1897年，美国物理学家汤姆逊发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α离子的散射实验证明了原子核带正电，提出了原子结构的核式结构学说。
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1.2.1 原子结构与元素的性质
【教学目标】：
1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
2、知道外围电子排布和价电子层的涵义
3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律
4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系
【教学重点】：元素的原子结构与元素周期表结构的关系
【教学难点】：元素周期表的分区
【课时划分】：三课时。
【教学过程】：
第一课时
【复习】必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？
【过渡】我们今天利用原子结构的新规律继续研究元素周期表和元素周期律。
【板书】
第二节原子结构与元素的性质
一、原子结构与元素周期表
【练习】门捷列夫周期表中每一周期的第一个元素(除第一周期外是锂、钠、钾、铷、铯、钫——碱金属。
你能根据构造原理写出它们的电子排布吗?
碱金属原子序数周期基态原子的电子排布
锂 3 二ls2 2s1或[He]2s1
钠11 三1s22s22p63s1或[Ne]3s1
钾19 四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1
铷37 五ls12s22p63s23p63d104s14p65s1或[Kr]5s1
铯55 六ls12s22p63s23p63d104s14p65s25p66s1或[Xe]6s1
【观察思考】（公布答案）根据同学们所写的电子排，思考碱金属电子排布规律。
【回答】随着元素原子的核电荷数递增每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金层到稀有气体。
【讲述】回答的很好，最外层电子从1到8，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。
例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布—从一个到8个，再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。
可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
【板书】1、元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
【练习】由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素自数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增渐渐增多，同时，金属元素的数目也逐渐增多，请同学们填表：
【讲述】根据随周期序号的递增渐渐增多，同时，金属元素的数目也逐渐增多特点我们可以把元素周期系的发展形象地比喻成螺壳上的螺旋：
【科学探究】考察元素周期表，探究下列问题：
1．元素周期表共有几个周期?每个周期各有多少种元素?写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排产式的通式。
为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期个同?
2．元素周期表共有多少个纵列?表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。
每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?
3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，如图1—16所示。
除ds①区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?
4．元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素?
5．为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内(如图1—17)?
6．处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。
为什么?
【小组交流】公布优秀答案，重点讲解。
1、（略）
2、18个纵列，每个纵列价电子总数不相等。
3、s区元素：ⅠA和ⅡA族；p区元；ⅢA～ⅦA族元素。
0族稀有气体也属于p区。
d区元素：ⅢB～
Ⅷ族元素；ds区元素：包括ⅠB和ⅡB族。
f区元素：包括镧系和锕系元素。
4、7个主族、7个副族、一个Ⅷ族、一个零族，副族元素处于金属元素与非金属元素中间，因而又称过渡元素。
5、根据必修学习的元素周期律同一周期从左往右金属性逐渐减弱非金属逐渐增强，同一主族，从
下往上金属性减弱，非金属性增强，所以周期系已知112种元素中只有21种非金属（包括稀有气体），它们集中在长式周期表p区右上角三角区内。
6、处于非金属三角区边界上的元素兼具金属和非金属的特性，有时也称“半金属”或“准金属”，
例如，硅是非金属，但其单质晶体为具蓝灰色金属光泽的半导体，锗是金属，却跟硅一样具金刚石型结构，也是半导体。
【板书】
2、s区元素：ⅠA和ⅡA族，价电子特征排布为ｎs1~2，价电子数等于族序数；p区元；ⅢA～ⅦA 族元素，特征电子排布为ns2np1~6；价电子总数等于主族序数。
0族稀有气体也属于p区。
d区元素：ⅢB～Ⅷ族元素，价电子排布特征为（ｎ-1）d1~10ns1~2；价电子总数等于副族序数；ds区元素：包括ⅠB 和ⅡB族，特征电子排布为(n-1)d10ns1~2，价电子总数等于所在的列序数。
f区元素：包括镧系和锕系元
素。
3、原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。
原子核外电子总数决定所在周期数
周期数=最大能层数（钯除外）
10,最大能层数是4，但是在第五周期。
46Pd [Kr]4d
外围电子总数决定排在哪一族
如：29Cu 3d104s1
10+1=11尾数是1所以，是IB。
【投影】科学史话：第一张元素周期表
1829年德国化学家德贝菜纳发现当时已知的44种元素中有15种元素可分成5组，每组的三个元素性质相似，而且中间元素的相对原子质量约为较轻和较重的两个元素相对原子质量之和的一半。
例如，钙、锶、钡性质相似，锶的相对原子质量大约是钙和钡的相对原子质量之和的一半。
氯、溴、碘，锂、钠、钾等组元素的情况类似，由此提出了“三素组”的概念，为发现元素性质的规律性打下了基础。
1859年，24罗的俄国彼得堡大学年轻讲师门捷列夫来到德国海德堡大学本生的实验室进修。
当年，本生和基尔霍夫发明了光谱仪，用光谱发现了一些新元素，掀起一股发现新元素热。
次年，门捷列夫出席了在化学史土具有里程碑意义的德国卡尔斯鲁厄化学大会。
门捷列夫回忆道：“我的周期律的决定
性时刻在1860年，我……在会土我聆听了意大利化学家康尼查罗的演讲……正是当时，元素的性质随原子量(相对原子质量)递增而呈现周期性变化的基本思想冲击了我。
”此后，门捷列夫为使他的思想信念转化为科学理论，作出了10年艰苦卓绝的努力，系统地研究了元素的性质，按照相对原子质量的大小，将元素排成序，终于发现了元素周期律。
【小结】。
【课堂练习】
1、判断下列各基态元素原子的电子排布式是正确还是错误，如果错误在空格中改正。
（1）Li：1s2；( )________；
（2）Be： 1s22s1 2p1 ( ) ________；
（3）O：1s22s2 2p x22p y2；( ) _______；
（4）K：1s22s2 2p63s2 3p63d1；( ) ________；
（5）Cu： 1s22s2 2p63s2 3p63d94s2 ( ) ______。
答案：(1) √(2) x; 1s22s2(3) x; 1s22s22p x22p y12p z1(4) x; 1s22s22p63s2 3p64s1(5) x; 1s22s22p63s2 3p63d104s1
2、判断下列表达是正确还是错误
（1）1s22p1属于基态；（）
（2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态；（）
（3）1s22s2 2p62d1属于激发态；（）
（4）1s22s2 2p63d1属于基态；（）
答案：(1) x(2) x(3)√(4) x
3、根据2n2的规律推算第一到第四电子层最多可以容纳的电子数目为。
（6. 2,8,8,18）
4、已知某原子的电子分布是1s22s2 2p63s2 3p63d104s24p1。
（1）这元素的原子序数是多少？
（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？
（3）哪些电子是这个原子的价电子。
答案：(1) 31(2) 4；IIIA；主族元素.(3) 4s24p1
【作业】P24 1、2、3、4、10
板书设计
第二节原子结构与元素的性质
一、原子结构与元素周期表
1、元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
2、s区元素：ⅠA和ⅡA族；p区元；ⅢA～ⅦA族元素。
0族稀有气体也属于p区。
d区元素：ⅢB～Ⅷ族元素；ds区元素：包括ⅠB和ⅡB族。
f区元素：包括镧系和锕系元素。
3、原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。
原子核外电子总数决定所在周期数
周期数=最大能层数（钯除外）
10,最大能层数是4，但是在第五周期。
46Pd [Kr]4d
外围电子总数决定排在哪一族
如：29Cu 3d104s1
10+1=11尾数是1所以，是IB。