人教版-化学选修课题一实验化学起步PPT演示

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总 结：
SO42-的检验：
(对于未知溶液)
排除CO32－，SO32-, Ag＋离子的干扰
操作：先加入稀HCl 酸化，再加 BaCl2溶液。
现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 (BaSO4)。 结论：存在SO42-离子
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思考与交流
如何精制食盐水？
除去可溶性杂质离子:
SO42-
变成不溶性杂质、气
体或水；尽量不引入
新杂质
选择要加入的除杂试剂: BaCl2
Mg2+ NaOH
Ca2+ Na2CO3
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
引入了新的离子:
Ba2+
OH-
CO32-
过量的离子必须设法除去！
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(4) D 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互 溶， 沸点分别为76.7℃和110.6℃）
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6.下列实验操作正确的是： C A.加热完毕时，立即用冷水冲洗试管 B.过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加 快过滤的速度 C.蒸发时，加入的液体不超过蒸发皿容积的 2/3 D.在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没 在液体里
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讨论1：如何检验SO42- ?
1.试剂： ①HCl ②BaCl2 2.反应方程式：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓ 3.酸化的作用： 排除CO32－、SO32-、Ag+离子的干扰
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CD
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5.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序 号填在横线上：
A.加热分解法 B.结晶法 C.分液法
D.蒸馏法
E.过滤法
(1) E 分离饱和食盐水与沙子的混合物
(2)B 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3 (3) C 分离水和植物油的混合物
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3.注意事项:
1.温度计水 银球位于 蒸馏烧瓶 支管口处
2.盛液： 1/3＜V＜2/3
5.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或碎瓷片防 暴沸
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4.烧瓶底加 垫石棉网
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讨论3： 如何精制食盐水？ 除杂
需要考虑：试剂的选择； 试剂加入的先后顺序； 试剂用量；
注意 试剂过量后的处理。
1.除杂原则：不增、不减、易分、易复原。 2.除杂方法：杂转纯，杂变沉，化为气。
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酒精和水的混合物能否用蒸馏法分 离？先蒸馏出来的是什么组分？
确定是否符合蒸馏条件? 互溶液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃
沸点( 低 )的组分先蒸出 －酒精
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淀，溶液中补加适量HNO3 B. 加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉
淀，溶液中补加适量HNO3 C. 加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉
淀，溶液中补加适量HNO3
D. 加入过量Hale Waihona Puke BaiduK2CO3溶液，过滤，除去沉 淀，溶液中补加适量HNO3
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1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸
点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷
凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是
将易挥发或难挥发的杂质除去.
2.装置
温度计
冷凝管
蒸馏烧瓶
牛角管
锥形瓶
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杂质
试剂
化学方程式
Na2SO4
MgCl2
BaCl2 NaOH
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
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碘溶解于不同溶剂中的颜色
水（H2O） 苯(C6H6) ρ＜1
溴（Br2） 橙
橙红色
碘（I2） 黄
紫红色
四氯化碳 (CCl4） ρ＞1 橙红色
紫红色
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思考：3.通过溶解、过滤、蒸发操作之后， 得到的固体就是纯净的食盐了吗？
粗盐 溶解
悬浊液(NaCl、泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 ) 过滤
NaCl (MgCl2、CaCl2、Na2SO4 )
蒸发 产品不纯！
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不溶性杂 质(泥沙)
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2.下列分离或提纯的方法正确的是： 人教版-化学选修课题一实验化学起步PPT演示（优秀课件） D
①用酒精萃取碘水中的碘
②用Na2CO3溶液除去CaCO3固体中的少量 CaCl2
③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量 MgCl2
④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇 中的少量水
问题:如何从碘水中提取碘？
分液与萃取
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分液：把两种互不相溶的液体分开 如： 分离水与植物油
分离氯化钠溶液与苯
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二、混合物的分离和提纯
物质的分离：将混合物中各物质通过物 理变化或化学变化把各成 分彼此分开的过程。
物质的提纯： 把混合物中的杂质除去， 以得到纯净物的过程。
回顾: 1.过滤与蒸发：
过滤
蒸发操作
实验1－1 粗盐提纯
溶解 过滤
蒸发
步骤 1.溶解： 搅拌溶解后，静置，观察
2.过滤：
滤纸折好，组装过滤器， 慢慢过滤
加入除杂试剂的顺序是： BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
思考
除了上述加试剂顺序外，还能不 能有其他的顺序？
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也可以是: ► BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ► NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O BaCl2过量的处理： 1.加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 2.加入盐酸 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
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4.某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：
A. Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B. K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C. Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D. AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
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讨论2： Cl－的检验方法
1.试剂：稀HNO3、AgNO3 2.现象：出现不溶于稀HNO3白色沉淀 3.结论：存在Cl－离子。
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A.①② B.②③ C.③④ D.②④
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3.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液, 下列可以使用的方法为( D ) A. 加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉
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用力振荡 碘水与CCl4刚刚混合
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静置以后
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从碘水中提取碘
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何 检验？
2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操 作？
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练习：1.下列实验操作中有错误的是： B A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出， 上层液体从上口倒出 B. 蒸发时，加热持续到把水蒸干为止 C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通 入， 上口流出 D. 萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃 塞？液体分别是如何倒出的？
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1.
2.使液体充分接触；打开活塞，放出产生的 气体。 3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
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1.只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2.最后加入的盐酸可以适量也可以过量
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蒸馏和萃取
• 问题：如何除去自来水中的氯离子从而 制取蒸馏水？
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3.蒸发：
把所得滤液倒入蒸发皿， 加热，同时用玻棒不断搅 拌，待蒸发皿中出现较多 固体时，停止加热，利用 蒸发皿的余热使滤液蒸干
现象
固体逐渐溶解，液体浑浊，静 置一段时间后，上层较清，下 层较浑浊，有沉淀物
过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 (但质量比粗盐时少了些)
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水和四氯化碳 碘(I2) 利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶
解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶
四氯化碳
剂所组成的溶液中萃取出来。
水
萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 2.溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解 度 3.溶质与萃取剂不发生任何反应
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例题
1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水 中的碘萃取出来？ 2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和 水的混合液，但不知道哪一层液体是 水层。试设计一种简便的判断方法。
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