溶液的配制及分析

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溶液配制学生实验报告(3篇)

第1篇实验名称：溶液配制实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。

2. 学会使用托盘天平、量筒、滴定管等仪器进行溶液配制。

3. 了解溶液浓度的计算和应用。

二、实验原理溶液配制是将溶质溶解于溶剂中，形成一定浓度的溶液。

溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。

本实验以配制一定浓度的盐酸溶液为例，介绍溶液配制的原理和方法。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：托盘天平、量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：盐酸（分析纯）、蒸馏水、标准溶液（如0.1mol/L NaOH溶液）。

四、实验步骤1. 计算所需盐酸的物质的量：根据实验要求，计算所需盐酸的物质的量，即n （HCl）=C×V，其中C为溶液浓度，V为溶液体积。

2. 称量盐酸：使用托盘天平准确称量所需盐酸的质量，注意称量过程中避免污染。

3. 溶解盐酸：将称量好的盐酸加入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

4. 定容：将溶解后的盐酸转移至量筒中，加入蒸馏水至刻度线，用滴定管调整液面，使液面与刻度线相切。

5. 混匀：将量筒中的溶液摇匀，确保溶液浓度均匀。

6. 标准溶液的配制：按照相同的方法配制标准溶液，用于滴定实验。

五、实验数据记录1. 称量盐酸的质量：m（HCl）=X g2. 溶液体积：V（溶液）=Y mL3. 溶液浓度：C（溶液）=Z mol/L六、实验结果分析1. 计算溶液浓度：C（溶液）=m（HCl）/M（HCl）×1000/V（溶液），其中M （HCl）为盐酸的摩尔质量。

2. 比较实验结果与理论值：将实验测得的溶液浓度与理论值进行比较，分析误差产生的原因。

七、实验总结1. 本实验通过溶液配制，掌握了溶液配制的基本原理和方法。

2. 实验过程中，应注意称量准确、溶解充分、定容精确，以确保实验结果的准确性。

3. 实验结果与理论值存在一定误差，可能是由于实验操作不规范、仪器精度等因素造成的。

《溶液的配制及分析》课件

在医学检验中的应用
血液分析：检测血液中的各种成分，如血红蛋白、白细胞、血小板等
尿液分析：检测尿液中的各种成分，如尿糖、尿蛋白、
尿胆红素等
生化分析：检测血液中的生化指标，如血糖、血脂、肝
功能等
免疫分析：检测血液中的抗体、抗原等，如乙肝、丙肝、
艾滋病等
微生物分析：检测血液中的微生物，如细
溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大质量
溶液的性质：溶液具有均一性、稳定性、流动性等特点
溶液的配制方法
确定溶液的浓度和体积
称量溶质和溶剂
将溶质放入烧杯中，加入溶剂
搅拌至溶质完全溶解
转移至容量瓶中，定容
摇匀，静置，待溶液稳定后使用
配制过程中的注意事项
在化学工业中的应用
质量控制：检测原料、中间产品和成品的质量反应监控：监控化学反应的进行和产物的生成工艺优化：优化生产工艺，提高生产效率和产品质量环保监测：监测废水、废气等污染物的排放，确保环保达标
在食品工业中的应用
食品添加剂的检测：如防腐剂、色素、甜味剂等
食品成分的分析：如蛋白质、脂肪、糖类等
菌、病毒等
基因分析：检测血液中的基因突变，如肿瘤基因、遗传
病基因等
05 溶液分析的发展趋势
新型分析方法的研发
纳米材料分析：利用纳米材料进行溶液分析，提高灵敏度和准确性生物传感器技术：利用生物传感器进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度光谱分析技术：利用光谱分析技术进行溶液分析，提高检测速度和准确性微流控技术：利用微流控技术进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度
步骤：取一定量的样品，加入已知质量的试剂，反应后过滤、洗涤、干燥，最后称量反应产物的质量

溶液的配制及分析

6
3、具体实验过程：、具体实验过程：实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用) 烧杯、玻璃棒、实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用) 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用)
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四、物质的量浓度溶液的配制步骤
1．计算：需要称量的氯化钠的质量计算： n=cv=0.200mol/L×250×10-3L=0.0500mol × × m=n×M= 0.0500mol ×58.5g/mol≈2.9g × 注意：中学化学托盘天平精确到0.1g，称取一定量固体不估读。注意：中学化学托盘天平精确到0.1g， 2.称量 2.称量 (1)使用前要调零；使用前要调零使用前要调零； (2)两个托盘上各放一张大小相同两个托盘上各放一张大小相同称量纸；的称量纸； (3)称量时遵循左物右码的原则；称量时遵循左物右码的原则；称量时遵循左物右码的原则 (4)用镊子夹取砝码应按照从大到用镊子夹取砝码应按照从大到用镊子夹取砝码应按照小的顺序；小的顺序； (5)称量完毕应将砝码放回盒中，称量完毕应将砝码放回盒中，称量完毕应将砝码放回盒中游码归零；游码归零；【思考】NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？思考】能否直接放在称量纸上称量？能否直接放在称量纸上称量为什么？应如何操作？ 8
9
4. 转移 (1)直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗? 直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗 (2)此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 (3)应如何处理？应如何处理？应如何处理 5. 洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，烧杯内壁次洗涤液要全部转移到容量瓶中。洗涤液要全部转移到容量瓶中。【思考】如果用量筒量取液体药品，量筒要思考】如果用量筒量取液体药品，洗涤吗？洗涤吗？ 6.定容 6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴胶头滴管滴向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度时改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。加蒸馏水至刻度线。【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？

溶液的配制及分析-PPT课件

17
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作对实验结果的影响
__
减小减小增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_

做溶液配制实验报告(3篇)

第1篇实验名称：溶液配制实验目的：1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。

2. 掌握使用量筒、容量瓶、移液管等仪器进行溶液配制的技巧。

3. 了解溶液浓度、摩尔浓度等基本概念。

实验原理：溶液配制是指将溶质按照一定比例溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。

溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示。

在实验中，我们通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，利用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制。

实验仪器与试剂：1. 仪器：电子天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、氢氧化钠、硫酸等。

实验步骤：1. 称取一定质量的溶质。

根据实验要求，使用电子天平准确称取所需质量的溶质。

2. 量取一定体积的溶剂。

使用量筒量取所需体积的溶剂，倒入烧杯中。

3. 将溶质加入溶剂中。

将称量好的溶质小心地加入烧杯中的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

4. 调整溶液体积。

将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。

5. 定容。

向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线处。

用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。

6. 摇匀。

将容量瓶盖紧，倒置几次，使溶液混合均匀。

实验结果与分析：1. 实验结果：配制了一定浓度的溶液。

2. 结果分析：通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，以及使用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制，成功配制了一定浓度的溶液。

实验讨论：1. 在溶液配制过程中，应注意避免溶质粘附在容器壁上，影响溶液的浓度。

2. 使用量筒、容量瓶、移液管等仪器时，要确保准确读取刻度，避免读数误差。

3. 在定容过程中，要注意液面与刻度线相切，避免液面高于刻度线。

实验总结：本次实验成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本操作方法。

通过实验，加深了对溶液浓度、摩尔浓度等基本概念的理解。

在实验过程中，需要注意操作细节，确保实验结果的准确性。

实验日期：____年__月__日实验人：____指导教师：____第2篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。

溶液的配制及分析

(设为98.3%、密度为1.84g.cm-3的硫酸)
先来认识容量瓶：瓶的形状与结构，先来认识容量瓶：瓶的形状与结构，瓶上的重要标记，瓶的使用规则。的重要标记，瓶的使用规则。
构
不要错写成 × 溶量瓶
瓶体（平底）、瓶颈（）、瓶塞。瓶体（平底）、瓶颈（细）、瓶塞。）、瓶颈瓶塞造瓶体上标有温度和容量，容量，瓶颈上有一条刻度线。度线。
V（aq）（）
3、单位：常用 mol·L-1 有时用、单位：有时用mol·m-3
请回答：请回答： 1.将58.5gNaCl溶解于1L水溶解于1L 1.将58.5gNaCl溶解于1L水(ρ=1.00g.cm-3) 中, 对所得到溶液的描述正确的是 A.物质的量浓度为物质的量浓度为1.00mol.L A.物质的量浓度为1.00mol.L-1。无法确定 B.所得溶液体积为1L。所得溶液体积为1L B.所得溶液体积为1L。无法确定 C.所得溶液溶质的质量分数为5.85%。所得溶液溶质的质量分数为5.85% C.所得溶液溶质的质量分数为5.85%。 5.53% D.溶液中的溶液中的Na 数为1.00N D.溶液中的Na+数为1.00NA。 2.若上列1所得的溶液的密度为1.05g.cm-3，如 .若上列1所得的溶液的密度为1.05g.cm 何计算溶液的体积和物质的量浓度？何计算溶液的体积和物质的量浓度？
怎么定？注意什么？怎么定？注意什么？怎么摇？怎么摇？
概括：概括：算、称、溶、移、洗、定、匀装瓶贴签
以课本P24配制配制0.1mol.L-1Na2CO3溶液为例以课本配制，配制步骤称量溶解 1.1 1.06g Na2CO3
冷却少量水
转移
洗涤并转移

溶液的配制及分析

溶液的配制及分析引言：溶液是化学实验中常见的一种状态，它由溶质和溶剂组成，并且可以用于实验室中的各种化学实验。

本文将介绍溶液的配制方法以及常用的溶液分析方法。

一、溶液的配制：1.质量配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，称取溶质，并加入少量溶剂进行溶解，然后再加入足量的溶剂至所需体积。

这种方法适用于固体溶质的配制。

2.体积配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，先将溶质称取至容量瓶中，然后加入少量溶剂进行溶解，最后加入足量的溶剂至刻度线。

这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。

3.定容配制法：将一定体积的溶液配制至所需浓度。

首先称取所需溶质质量，并加入足量溶剂溶解，然后将溶液转移到容量瓶中，加入溶剂至刻度线。

这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。

4.稀释法：将浓溶液稀释为所需浓度的溶液。

用浓溶液配制较小体积的溶液，然后将其加入稀释液中，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。

二、溶液的分析：1.pH值的测定：测定溶液的pH值可以用来判断其酸碱性。

常用的方法有酸碱滴定法、玻色法、玻尔视域法等。

2.浓度的测定：常见的溶液浓度测定方法有重量法、体积法、比色法和化学分析法等。

其中，常用的浓度测定方法有酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。

3.离子浓度的测定：常见的离子浓度测定方法有电导法、滴定法、复合电极法、离子交换色谱法等。

其中，电导法是一种简便快捷的离子浓度测定方法。

4.溶液中其中一种特定物质的测定：比如溶解度的测定、吸收测定、荧光测定等。

这些测定方法主要应用光谱仪器进行测量。

结论：。

溶液的配制及分析

n(B) V
注意：ｎ—溶质物质的量
V—溶液的体积
（Ｖ溶液≠Ｖ溶剂或Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）
• 1. 2molNaOH配成200mL溶液，其物质的 10 量浓度为____mol/L 。 • 2. 标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为__mol/L 。 2 • 3. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液 1 500mL，含硫酸的物质的量为___mol 。 5 • 4. 10mol HCl能配成____L 物质的量浓度为 2mol/L的盐酸？ • 5. 假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少 mol/L？ 0.0007mol/L
7、装瓶贴签容量瓶中不能保存溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
分析并归纳配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项 (1)使用前检漏;
(2)称量固体时精确到0.1g
(3)不能配制任意体积的溶液（比如950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能按照950mL计算,要按照1000mL计算） (4)溶解后稀释不能用容量瓶 (5)溶液需冷却后才能移入容量瓶 (6)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下 (7)滴加蒸馏水时超刻度线必须重新配制 (8)摇匀后发现液面低于刻度线不能再加水 (9)不能长期存放溶液或进行反应
瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
玻璃棒引流
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差
注意：①玻璃棒不与瓶口接触，防止溶液外流； ②玻璃棒一端应靠在刻度线以下，
（以免容量瓶管壁沾上原始浓溶液,使得定容后浓度变低）
5、定容（仪器：胶头滴管）

溶液的配制及分析

溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。

（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。

（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。

容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。

２．步骤（１）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。

（3）溶解或稀释,将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温（4）移液：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。

（7）倒转摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

烧杯中（2）配制一定量的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？三．关于溶液物质的量浓度的计算Ａ基本类型：例．求５００ｍＬ０．５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液中含溶质的质量Ｂ．溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算m=cVM=1000Vρa ％cM=1000ρa ％强调：在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。

化学溶液配制实验报告(3篇)

第1篇实验名称：化学溶液配制实验实验目的：1. 熟悉化学溶液的配制方法。

2. 掌握溶液浓度和体积的计算方法。

3. 培养实验操作技能，提高实验准确性。

实验原理：化学溶液的配制是通过溶解固体溶质于溶剂中，得到一定浓度的溶液。

根据摩尔浓度（M）的定义，溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值即为溶液的摩尔浓度。

实验仪器与试剂：1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液管、滴定管、量筒等。

2. 试剂：待配溶液（固体溶质）、溶剂（水或其他溶剂）、标准溶液（如NaOH标准溶液）等。

实验步骤：1. 计算所需溶液的浓度和体积。

2. 称量固体溶质，准确至0.01g。

3. 将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。

4. 将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。

5. 定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。

6. 记录滴定数据，计算待配溶液的浓度。

实验数据及处理：1. 计算所需溶液的浓度和体积：设待配溶液的摩尔浓度为C，体积为V，所需固体溶质的质量为m，摩尔质量为M。

根据公式：C = m / (M V)，可以计算出所需固体溶质的质量。

2. 称量固体溶质：称取固体溶质，准确至0.01g。

3. 溶解固体溶质：将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。

4. 转移溶液：将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。

5. 定容：定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。

6. 记录滴定数据：记录滴定过程中消耗的标准溶液体积，以及滴定终点时的颜色变化。

7. 计算待配溶液的浓度：根据滴定数据，计算出待配溶液的浓度。

实验结果与分析：1. 通过实验，成功配制出所需浓度的溶液。

2. 实验过程中，注意了称量、溶解、转移等操作，确保了实验的准确性。

3. 通过滴定实验，验证了待配溶液的浓度。

实验结论：1. 本实验成功配制出所需浓度的溶液，实验结果符合预期。

2. 在实验过程中，掌握了化学溶液的配制方法，提高了实验操作技能。

溶液的配制及分析

请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)__________。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、
玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)
。
a．某同学观察液面的情况如右图所示
b．没有进行上述的操作步骤D
溶解前小烧杯内有水
－－
称量时间过长
减小－
用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时少量流出
减小－减小－
未洗烧杯和玻璃棒
减小－
未冷却至室温就注入定容－减小
定容时，水加多后用滴管吸出减小－
对c的影响
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
可能引起误差的一些操作定容摇匀时液面下降再加水
过程分析
mV －增大
【规律小结】使用物质的量浓度的注意事项 ①物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(一般以升为单位)，而不是溶剂的体积。 ②溶质的量是用物质的量表示，而不是用质量表示。 ③从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。 ④若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量也不同。 ⑤根据n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。但是溶质微粒的数目不一定相同。 ⑥用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。例如，25 g胆矾 (CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
(2)俯视刻度线(图2)。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏小，浓度偏高。
如图为配制250 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液的示意图。

溶液的配制及分析

（混合前后溶质的物质的量总和不变）
16
思考：
与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（ D ）
A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
例2、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，则C（SO42+）？
5
2．溶液中溶质微粒数目的计算
2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 2 mol，含H+2.408×1024 个，SO421.204×1024 个。
6
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
2。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？解: 0.5×1=V×1.8×98%÷98
12
3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？
C(mol/L) n(mol)
3
１．基本量的换算
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L)
20g NaOH 40
1L
0.5
0.5
98g 硫酸 98
500mL
1
2
1.12LHCl (S.P.T)
250mL 0.05
0.2
4
例1：将2.86gNa2CO3 .10H2O配成 100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。

化学必修1溶液的配制及分析

氧化还原反应
氧化还原反应是指电子转移的反应，其中氧化剂获得电子并还原其他物质，而还原剂则失去电子
并被氧化。
氧化还原反应的标志是元素化合价的升降。
氧化还原反应广泛应用于化学合成、工业生产和环境保护等领域。
05
实验：溶液的配制与分析
实验目的与要求
01
02
03
04
掌握溶液配制的基本原理和方法。
溶解误差
如果溶解不完全或不充分，会影响溶液的浓度。
转移和定容误差
如果转移或定容不准确，会影响溶液的浓度。
03
溶液的分析方法
酸碱滴定法
80%
原理
通过滴定实验，利用酸碱指示剂颜色的变化来确定滴定终点，从而计算出待测溶液的浓度。
100%
操作步骤
选择适当的指示剂，用标准溶液滴定待测溶液，观察指示剂颜色的变化，记录滴定终点时消耗的标准溶液的体积。
溶液中的溶质和溶剂是相对而言的，通常把被溶解的物质称为溶质，而把能溶解其他物质的物质称为溶剂。
溶液的组成
溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂也可以是固体、液体或气体。
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的溶解度是有限的，当达到饱和状态时，溶质和溶剂将形成均一稳定的混合物。
掌握溶液配制的基本原理和方法。
掌握溶液配制的基本原理和方法。
掌握溶液配制的基本原理和方法。
实验操作步骤
01
02
03
04
05
1. 准备实验仪器 2. 称量与溶解和试剂
3. 转移与定容
4. 测量与记录 5. 误差分析
容量瓶、天平、烧杯、量筒、胶头滴管、蒸馏水、待测物质等。

溶液的配制及分析

二、配制溶液的步骤
配制 100mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液
1、计算
m (Na2CO3) =0.1L×0.1mol ·L -1 ×106 g·mol-1 = 1.06g
2、称量托盘天平:称量1.1 g
3. 溶解
冷却
1、能否放在容量瓶中溶解?
2、溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？玻璃棒 3、为什么溶解后一定要冷却到室温后才能转移到容量瓶中？
溶液的配制及分析
10%
ω=
质量分数
m(溶质) m(溶液)
溶质溶液
资料卡：
在科学实验和工农业生产过程中，人们在使用溶液时，一般都是量取溶液的体积，而不是称量其质量。
此外，物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间等于化学计量数之比，比质量关系要计算起来要简单多了。
所以有必要学习另外一种用溶液的体积和溶质的物质的量表示溶液浓度的方法。
俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
• 俯视
• 仰视
俯（虎）大
仰（羊）小
练习：1.实验室要配制100mL 0.1mol·L－1的NaCl溶
液，试回答下列各题：
1 、若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到
的是 A B 。
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙 F．天平 2 、若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品
是玻璃棒、100。mL容量瓶 3 、容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量，在
使用前必须检查容量瓶是否漏水。
4 、配制过程有以下操作： A．移液 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀
其正确的操作顺序应是 B E A C A D F (填序号)。

配置溶液实验报告步骤(3篇)

第1篇一、实验目的1. 掌握配置溶液的基本操作方法；2. 熟悉实验室常规仪器的使用；3. 了解溶液浓度的计算和配制。

二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量分数或摩尔浓度。

配置溶液的目的是为了获得特定浓度的溶液，以满足实验需要。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴定管、移液管、容量瓶等。

2. 试剂：待配置溶液的溶质、溶剂、标准溶液等。

四、实验步骤1. 计算所需溶质的质量根据实验要求，计算所需溶质的质量。

例如，若需配置1000mL 0.1mol/L的NaCl 溶液，需计算NaCl的质量：n = c × V = 0.1mol/L × 1L = 0.1molm = n × M = 0.1mol × 58.44g/mol = 5.844g2. 称量溶质使用电子天平称取所需质量的溶质，准确到0.01g。

3. 溶解溶质将称取的溶质放入烧杯中，加入少量溶剂，用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解。

4. 定容将溶解好的溶液转移到容量瓶中，用溶剂冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液一并转移到容量瓶中。

5. 加溶剂至刻度线继续向容量瓶中加入溶剂，直至溶液液面接近刻度线1-2cm处。

6. 调整液面至刻度线改用胶头滴管小心滴加溶剂，使溶液液面与刻度线相切。

7. 混匀溶液盖好容量瓶瓶盖，倒转容量瓶几次，使溶液充分混匀。

8. 配制标准溶液若需配制标准溶液，按照上述步骤，使用移液管准确量取一定体积的标准溶液，加入溶剂定容。

五、实验数据记录与处理1. 记录实验过程中所使用的仪器、试剂、溶质质量、溶剂体积等数据。

2. 根据实验数据，计算溶液的浓度。

3. 对实验结果进行分析，讨论实验误差来源。

六、实验结果与分析1. 实验结果根据实验数据，计算出所配置溶液的浓度。

2. 分析（1）实验误差分析：实验误差主要来源于称量误差、量筒读数误差、溶液体积测量误差等。