溶液的配制及分析
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c（B）=
数学表达式：
n( B ) V
常用单位： mol/L（或 mol· L-1）
练习
• 1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 ____mol/L。 • 2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸， 其物质的量浓度为__mol/L。 • 3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫 酸的物质的量为___mol。 • 4.10mol HCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L 的盐酸 ？ • 5.假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水 中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
误差分析
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 溶质n 溶液V C
=0.050 mol × 58.5g/mol =2.925g 答：所需NaCl的物质的量是0.05mol,质量是2.925g。
思考 • 将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变 化吗？其物质的量浓度变化吗？若将 其加水至原体积呢？
结论：
溶液稀释前后溶质不变 c1V1= c2V2
练习
• 1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的 HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓 HNO3 ？ 2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成 1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液 中NaOH的物质的量浓度是（ ） A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L
•
练习
0.5 mol/L H2SO4 溶液, H+的物 1.0 质的量浓度为_______mol/L , SO420.5 mol/L 的物质的量浓度为_______
5.6L 标准状况下的氨气溶于水配成 500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓 度为多少？ 0.5mol/L 生物上高速离心机分离细胞各组分 时需要使用蔗糖（C12H22O11摩尔质量 为342g/mol）溶液。若某蔗糖溶液物 质的量浓度为3.20mol/L，那么多少升 这样的溶液中含有137克蔗糖？ 0.125L
百度文库
答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。
练习
配制250ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需 NaCl 的质量是多少？
解： n(NaCl) =c(NaCl) × V = 0.200 mol/L × 0.250 L =0.050mol m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl)
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③用少量蒸馏水冲洗 2-3次，将冲洗液移 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点 入_______ 滴液体，否则会使溶液的浓度 偏低 （高 或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1-2厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与 刻度线相切，若加水超过刻度线，会造 成溶液浓度偏 低 ，应该 重新配制。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
①使用前要检查是否漏水 ②溶解不能在容量瓶中进行 ③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶 ④转移溶液时要用玻棒进行引流
步骤：
计算 摇匀
称量 定容
溶解 转移
洗涤
仪器： 托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
• 俯视
• 仰视
返回
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
减小
增大 减小 不变
不变
不变
实验再现
【反馈练习】
欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中
加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后
将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL的容
量瓶中。
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含 糖 量 3.6%
1.5mol/L BaCl2
练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的 20% 质量分数为____________ 。 某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为 33.3g 。 ___________
物质的量浓度
定义： 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量. 符号：
c（B）
思 考
配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液， 操作步骤有哪些？需要哪些实验仪 器？ 步骤 ①计算 ②称量 ③溶解
仪器
托盘天平 、药匙 、 烧杯 量筒 、胶头滴管、 玻棒
容量瓶
1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线 3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量 瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。 4.注意事项：
减小
不变
不变 不变
减小
减小
减小 不变
减小
减小
未洗净烧杯或玻璃棒
未冷却至室温而注入定容
减小
增大
引起误差的操作 定 容 时 加 水 过 量 用吸管吸 出 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定 容 摇 匀 后 液 面 下降又加 水 定容摇匀后，液面下降
溶质n 减小 不变 不变
溶液V 不变
C 减小
增大
减小 增大 不变
例题：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成 500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量 浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
c(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V
= 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L
数学表达式：
n( B ) V
常用单位： mol/L（或 mol· L-1）
练习
• 1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 ____mol/L。 • 2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸， 其物质的量浓度为__mol/L。 • 3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫 酸的物质的量为___mol。 • 4.10mol HCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L 的盐酸 ？ • 5.假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水 中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
误差分析
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 溶质n 溶液V C
=0.050 mol × 58.5g/mol =2.925g 答：所需NaCl的物质的量是0.05mol,质量是2.925g。
思考 • 将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变 化吗？其物质的量浓度变化吗？若将 其加水至原体积呢？
结论：
溶液稀释前后溶质不变 c1V1= c2V2
练习
• 1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的 HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓 HNO3 ？ 2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成 1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液 中NaOH的物质的量浓度是（ ） A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L
•
练习
0.5 mol/L H2SO4 溶液, H+的物 1.0 质的量浓度为_______mol/L , SO420.5 mol/L 的物质的量浓度为_______
5.6L 标准状况下的氨气溶于水配成 500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓 度为多少？ 0.5mol/L 生物上高速离心机分离细胞各组分 时需要使用蔗糖（C12H22O11摩尔质量 为342g/mol）溶液。若某蔗糖溶液物 质的量浓度为3.20mol/L，那么多少升 这样的溶液中含有137克蔗糖？ 0.125L
百度文库
答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。
练习
配制250ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需 NaCl 的质量是多少？
解： n(NaCl) =c(NaCl) × V = 0.200 mol/L × 0.250 L =0.050mol m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl)
精品课件！
③用少量蒸馏水冲洗 2-3次，将冲洗液移 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点 入_______ 滴液体，否则会使溶液的浓度 偏低 （高 或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1-2厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与 刻度线相切，若加水超过刻度线，会造 成溶液浓度偏 低 ，应该 重新配制。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
①使用前要检查是否漏水 ②溶解不能在容量瓶中进行 ③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶 ④转移溶液时要用玻棒进行引流
步骤：
计算 摇匀
称量 定容
溶解 转移
洗涤
仪器： 托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
• 俯视
• 仰视
返回
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
减小
增大 减小 不变
不变
不变
实验再现
【反馈练习】
欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中
加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后
将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL的容
量瓶中。
精品课件！
含 糖 量 3.6%
1.5mol/L BaCl2
练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的 20% 质量分数为____________ 。 某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为 33.3g 。 ___________
物质的量浓度
定义： 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量. 符号：
c（B）
思 考
配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液， 操作步骤有哪些？需要哪些实验仪 器？ 步骤 ①计算 ②称量 ③溶解
仪器
托盘天平 、药匙 、 烧杯 量筒 、胶头滴管、 玻棒
容量瓶
1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线 3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量 瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。 4.注意事项：
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不变
不变 不变
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未冷却至室温而注入定容
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引起误差的操作 定 容 时 加 水 过 量 用吸管吸 出 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定 容 摇 匀 后 液 面 下降又加 水 定容摇匀后，液面下降
溶质n 减小 不变 不变
溶液V 不变
C 减小
增大
减小 增大 不变
例题：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成 500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量 浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
c(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V
= 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L