《碱金属元素》测试题 一、选择题 1.下列关于碱金属元素叙述中正确的
碱金属元素学生版
高一第二章碱金属元素0505课后练习题一．选择题1．某物质做焰色反应时，火焰呈黄色，该物质肯定是( )A.钠的单质B.钠的氧化物C.钠的氢氧化物D.含钠元素的物质2．金属钠在空气中长久放置，最终生成物是( )A、Na2O2B、Na2OC、Na2CO3D、NaOH3．钠应用在电光源上可制造高压钠灯是因为( )A、钠是活泼金属B、钠燃烧时产生黄色火焰C、钠发出的黄光射程远，透雾力强D、钠是电的良导体4．下列有关碱金属元素的说法不正确的是( )A．碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数的增多而增大B．绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C．碱金属的单质都是人工制得的D．碱金属元素相应的离子氧化性随离子半径依次增大而增强5．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化-还原反应而变质的是( )A. Na2OB. NaOHC. Na2O2D.Na2CO36．除去溶液中的Mg2+，应该选用的试剂是( )A. AgNO3溶液B. NaOH溶液C. Na2SO4溶液D. NaCl溶液7．钠着火时，下列物质或灭火器材中可用来灭的是( )A、水B、细砂土C、二氧化碳灭火器D、泡沫灭火器8．将钠放入滴有石蕊试液的水中，下列有关现象错误的是( )A、钠浮在水面B、钠熔化成小球并在水面上四处游动C、有气体产生D、水溶液变为红色9．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是( )A、HClB、NaClC、FeCl3D、CuSO410．关于铷的结构和性质的判断，正确的是：(1)与水反应没有钠剧烈；(2)它的原子半径比钠小；(3)它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳；(4)它是还原剂( ) A．(1)和(2) B．(3)和(4)C．(2)和(4) D．只有(1)11．2.3克钠放到97.7克水中完全反应后，溶液中溶质的质量分数是( )A.等于2.3%B.等于4%C.小于4%D.大于4%12．将ag金属钠投入到bg水中(水过量)，反应后所得溶液的质量分数是( ) A、a/(a+b)×100% B、40a/ (a+b)×100%C、20a/(a+b)×100%D、40a/(22a+23b)×100%二．填空题13．碱金属元素的元素符号为，随元素原子内核电荷数的递增，它们的密度将逐渐，熔、沸点将逐渐，硬度将逐渐。
碱金属练习(1)
碱金属练习（1）姓名______错误的是（） A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠的原子半径比钠的离子半径大 D．钠原子、钠离子均为同一元素2．在下列变化中，钠元素发生还原反应的是（） A．Na Na2O2B．NaOH NaCl C．NaCl Na D．Na NaOH3．下列关于Na+性质的叙述中，正确的是（） A．具有银白色的金属光泽B．能与水发生反应生成氢气 C．焰色反应为黄色 D．极易被氧化4．下列关于金属钠的说法，哪种是错误的？（）A．金属钠通常表面有一层氧化膜，所以表面发暗 B．钠极易氧化，故平时保存在煤油中C．钠着火时，应立即用大量水将火熄灭 D．金属钠在自然界中可以游离态存在5．取一小块金属钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象中，正确描述的是（）⑴钠先熔化;⑵在空气中燃烧,放出黄色火花;⑶燃烧后得到白色固体;⑷燃烧时火焰为黄色;⑸燃烧后生成淡黄色固体物质 A．⑴⑵ B．⑴⑵⑶ C．⑴⑷⑸ D．⑷⑸6.将一小块钠投入FeCl3溶液中,观察到的现象是 ( ) A.钠溶解、有铁析出，并有气体产生B.只有气体产生C.只有沉淀D.既有气体、又有红褐色沉淀产生7.在下列各种情况下能得到纯净的氧化钠的是（） A．钠在空气中燃烧B．钠在纯氧气中燃烧 C．加热NaCO3 D．常温下，钠遇纯氧气8.对于反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是（） A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．反应中电子转移总数为2 C．O2既是氧化产物又是还原产物 D．Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂9.A．均为8% B．均为9% C．依次分别为8%、8%、7%、10% D．依次分别为6%、7%、8%、10% 10.在下列反应中，过氧化钠只表现还原性的是（）A．2Na2O2+3H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑ D． Na2O2+SO2=Na2SO411.在一定条件下将8.8g CO2通过足量的NaOH后，收集到气体1.68L，此气体的质量是（） A．2.4g B．3.2 g C．3.6 g D．4 g12.相同质量的Na2O、Na2O2、NaOH 溶于水,用盐酸中和它们，消耗HCl的量由多到少的顺序是（）A． NaOH>Na2O 2>Na2O B．NaOH>Na2O>Na2O2 C．Na2O>Na2O2>NaOH D．Na2O2>Na2O>NaOH 13．除去NaOH中少量Na2CO3的方法是( )A．溶于水后过滤B．加入HCl放出CO2 C．加热D．加适量Ca(OH)2过滤14．关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是-( )A．它是一种白色粉末，溶于水B．其分子式为NaHCO3·10H2O ，在空气里易风化C．可以跟氢氧化钠反应，生成正盐D．与碳酸钠相比，若质量相同，分别跟足量的盐酸反应，碳酸氢钠得到的CO2多15．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残留的是 ( ) Ａ．Na2O 和Na2O2 Ｂ．Na2O2和Na2CO3 Ｃ．Na2CO3 Ｄ．Na2O16.有试剂X、Y、X的水溶液,在Na2CO3溶液里加入X试剂有白色沉淀产生;在此沉淀中加入Y,沉淀溶解组合试剂是-( )13.7g，问通入了多少CO2气体？219．下列各组比较，不正确的是( )A．熔点Li>Na>K B．碱性LiOH<NaOH<KOH C．还原性K>Na>Li D．氧化性Cs+>Rb+>K+20．下列关于铯的描述中，错误的是（）A．CsOH是一种可溶性强碱 B．Cs在空气中燃烧生成Cs2O和Cs2O2C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2 D．Cs在自然界中只能以化合态存在21．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）⑴钾的火焰颜色,要透过蓝色然玻璃观察⑵先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质⑶每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净⑷实验时最好选择本身较弱火焰⑸没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．仅有⑶不正确 B．仅有不⑷正确 C．仅有⑸不正确 D．全对22．工业上常用金属钠来提炼钛、锆等。
高中化学《碱金属元素》练习题(附答案解析)
高中化学《碱金属元素》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（）A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高2．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．碱金属元素中，锂原子活泼性最弱B．一定条件下，Cl2与H2的反应比I2与H2的反应更剧烈C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低3．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是（）A．它们的原子半径随核电荷数的增加而增大B．它们单质的密度随核电荷数的增加而增大C．它们单质的还原性随核电荷数的增加而增强D．它们最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强4．下列关于碱金属元素Li ~ Cs的叙述正确的是（）A．它们对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOHB．它们对应离子的氧化性依次增强C．它们对应单质熔点最高的是铯D．它们的密度依次增大，均要保存在煤油中5．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题，关于锂的叙述不正确的是（）A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱C．锂的化学性质比钠活泼D．锂在空气中燃烧生成Li2O6．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是（）A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7．下列关于碱金属的叙述错误的是（ ）A ．它们都能在空气中燃烧生成2M O （M 指碱金属元素）B ．它们都能与水反应生成氢气和碱C ．随着核电荷数的递增，它们所形成的阳离子的氧化性依次减弱D ．碱金属中密度最小的是锂8．下列对于第IA 族元素叙述错误的是（ ）A ．锂、钠、钾的单质均可以保存在煤油中B ．原子的最外层电子数均为1C ．锂、钠、钾的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强D ．不可以通过置换反应在水溶液中得到单质钾9．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是 ( )A ．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B ．其碳酸盐易溶于水C ．其原子半径比钾原子半径小D ．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解10．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A ．铁与水蒸气反应：()2232高2Fe +3H O g Fe O +3H 温B ．加热金属锂：224Li O 2Li O +C ．焦炭与石英砂反应制粗硅：22↑高温C+SiO Si+COD ．硫与铜在加热条件下反应：Cu S CuS +11．某同学探究金属Na 与CO 2的反应，实验如下：下列说法不正确的是（ ）A ．生成的黑色固体中含有CB ．白色固体是Na 2OC ．实验说明CO 2具有氧化性D ．金属Na 着火不能用CO 2灭火12．关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A ．随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B ．其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强C ．其阳离子随核电荷数增加，氧化性逐渐减弱而还原性逐渐增强D ．其单质均能在O 2里燃烧生成过氧化物 二、填空题13．(1)碱金属元素原子最外层的电子都是______个，在化学反应中它们容易失去_____个电子；卤族原子最外层的电子都是_____个，在化学反应中它们得到_______个电子。
高中化学【氯与钠】测试题
氯与钠测试题1.以下关于金属钠的叙述中正确的是（）A．金属钠可保存在煤油中B．金属钠可将铁从其溶液中转换出来C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自然2．下列有关碱金属元素的说法不正确的是（）A．碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数目的增多而增大B．绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C．碱金属的单质都是由人工制得D．碱金属的熔沸点随相对原子质量的增大而升高3.氯水用于消毒是因为（）A．氯水中含有氯分子 B．氯水中含有次氯酸分子C．氯水中含有氯离子 D．氯水中含有氢离子4.鉴别HCl和Cl2两种气体时，应选用（）A．AgNO3溶液 B．湿润的蓝色石蕊试纸C．润湿的红色石蕊试纸 D．湿润的淀粉KI溶液5.在反应3Cl2+6KOH（浓） △ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:46．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂7．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（）A．甲＝丁＜乙＜丙 B．丁＜甲＜乙＝丙C．丁＜乙＝丙＜甲 D．丁＜甲＜乙＞丙8.(CN)2、(SCN)2……称为类卤素，CN—、OCN—、SCN—……称为类卤离子，下列关于(CN)2的反应中哪一种不象卤素的反应（）A.在碱液中生成CN—和OCN—B.可以在空气中燃烧C.与卤素反应生成CNCl、CNBrD.与银、汞、铅反应得难溶盐9.下列物质能使品红溶液褪色的是:①活性碳②Na2O2③NaClO ④SO2⑤氯气A.②③④⑤B.①②③④C.②③④D.全部10．下列物质露置在空气中质量不会增加的是（）。
高中化学 碱金属单元测试题及答案
高一第二章碱金属单元测试题一、选择题(48′)1.关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是( )A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子半径比钠离子半径大D.钠离子和钠原子均为同一元素2.下列说法中正确的是( )A.Na+离子能稳定存在B.金属钠在空气中稳定存在C.Na+是银白色D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是( )①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( )①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①B.②C.①③D.①③④5.下列说法中正确的是( )A.钠在自然界中主要以Na2CO3的形式存在B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯6.做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是( )A.钠不会浮在水面上B.钠不会熔化C.容易发生爆炸D.会使水沸腾7.金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0.8g/cm3,推测钠的密度( )A.大于1.0g/cm3B.小于0.8g/cm3C.介于0.8g/cm3～1.0g/cm3之间D.等于0.97g/cm38.Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是( )A.Na2O比Na2O2稳定B.均可与水反应C.均可与CO2反应D.均是典型的碱性氧化物9.下列关于Na2O2的叙述中错误的是( )C.可漂白织物D.加热分解可制金属钠10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用( )A.盐酸B.苛性钠C.通二氧化碳D.石灰水11.在ag 水中投入bg 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为%，该固体物质是( )A.NaB.Na 2O 2C.Na 2OD.Na 2CO 312.过量的NaHCO 3与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是( )A.NaOH 和Na 2O 2B.NaHCO 3和Na 2CO 3C.Na 2CO 3D.Na 2O13.在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.8∶5314.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )A.2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑B.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑C.2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2D.Na 2O+H 2O ＝2NaOH15.下列说法中不正确的是( )A.Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水B.Na 2CO 3比NaHCO 3稳定C.Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.跟酸反应Na 2CO 3比NaHCO 3更剧烈16.向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末，振荡，下列叙述中正确的是( )A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生17.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是( )A.NaHCO 3(Na 2CO 3)B.NaCl(NaOH)C.Na 2SO 4(Na 2CO 3)D.Na 2CO 3(NaOH)18.下列关于碱金属的叙述中正确的是( )A.碱金属单质在反应中都是强还原剂B.若用M 表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M 2O 或M 2O 2C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而增强D.随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大19.下列说法中错误的是( )A.碱金属在自然界中以化合态存在B.碱金属从锂到铯熔点依次降低C.碱金属从锂到铯密度依次增大D.碱金属的密度都比水小b a 100b20.关于铷的叙述中不正确的是( )A.它的原子核外最外层上只有一个电子B.铷投入水中会引起爆炸C.铷的还原性比钠的还原性弱D.氢氧化铷是一种强碱21.下列各组离子不能在水溶液中大量共存的是( )A.K+、Br-、HCO3-、CO32-B.Na+、OH-、S2-、CO32-C.Na+、Rb+、HCO3-、CO32-D.Li+、OH-、HCO3-、CO32-22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( )A.K2SO4和KHCO3B.KHSO4和K2CO3C.K2SO4和K2CO3D.KHSO4和KHCO323.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是( )A.盐酸、焰色反应B.Ba(OH)2溶液、焰色反应C.盐酸、加热D.BaCl2溶液、焰色反应24.含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取4g与水充分反应后，得到0.1gH2，则另一种碱金属不可能是( )A.NaB.KC.RbD.Cs二、填空题(14′)1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.2.Na、Na2O、Na2O2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强还原性的是__________.3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯净氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.4.通常用NaHCO3悬浮液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.5.Na+、K+、Rb+三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na、K、Rb三种原子则具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________.6.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反应的化学方程式为___________________________；NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是____________________________，反应的离子方程式为______________________________.7.把ag固体NaHCO3加热一段时间后，固体质量为bg，则生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).三、简答题(18′)1.除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式.(1)NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3(NaCl)(3)Na2CO3(NaHCO3)2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A反应可得到丙，甲不足时与A反应可得到乙。
碱金属元素练习题参考答案
碱金属元素练习题1．锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。
下面有关锂及其化合物的表达不．正确的选项是〔〕A．碳酸锂受强热很难分解B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)2．〔09年上海化学·10〕9.2g金属钠投入到足量的重水中，那么产生的气体中含有〔〕3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明与最规律的一族元素．以下说法正确的选项是〔〕A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C．单质都不能在自然界中稳定存在D．单质都是强复原剂，其阳离子都具有强氧化性4．Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，以下关于铯及其化合物的表达，正确的选项是〔〕A．铯与冷水反响十分平缓并生成H2B．铯与硫酸反响，生成CsSO4与H2C．铯的氧化物可直接与水反响生成CsOH D．铯在空气中燃烧生成Cs2O5．试管中装有足量的煤油与水的混合物，静置后投入一小块碱金属。
可观察到金属在煤油与水的界面附近上下往复运动，以下不正确的选项是〔〕A．此碱金属可能是钾或钠B．反响一段时间煤油会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反响产生了H2D．假设是金属锂那么上下运动的幅度比钠大6.铷(Rb)是ⅠA族元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的选项是〔〕①铷的熔点比钾的高②氯化铷的水溶液pH＝7 ③RbOH的碱性比NaOH强④铷没有共价化合物⑤铷不能从FeCl3溶液中置换出铁A.全部正确B.①②③④C.②③④⑤D.②③④7.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是〔〕①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤78，其阴离子只有过氧离8．钾与氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是126子〔O22－〕与超氧离子〔O2－〕两种。
在此晶体中，O22－与O2－的物质的量之比为〔〕A．2︰1 B．1︰1 C．1︰2 D．1︰3 9.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是〔〕选项陈述I陈述Ⅱ判断A 工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反响I对；Ⅱ对；有B Cl2与SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2与SO2都有较好的漂白作用I对；Ⅱ错；无C 金属钠具有强复原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；Ⅱ对；无D 石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；Ⅱ对；有10．以下图是气体制取装置，以下能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停〞的是〔〕A．大理石与稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒与稀硫酸制氢气C．浓盐酸与二氧化锰制取氯气D．电石与水制取乙炔11．某物质灼烧时，焰色反响为黄色，那么以下判断正确的选项是〔〕A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质中是否含有钾元素12．含NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物，那么该无水物中一定含有的物质是〔〕A．Na2S B．NaHS C．Na2S与NaHSD．NaOH与NaHS13．现有25mL 2mol/L Na2CO3溶液与75mL 1mol/L 稀盐酸⑴ 将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；⑵ 将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中〔〕A．现象一样，所得气体的体积相等B．现象一样，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等14．以下各组物质相互混合反响，既有气体生成最终又有沉淀生成的是〔〕①金属钠投入到FeCl3溶液②过量的NaOH溶液与明矾溶液③少量的电石投入过量的NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．① B．③ C．②③ D．①③④15．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，那么以下说法中正确的选项是〔〕A．投入Na、K一定等质量B．投入Na的质量小于K的质量C．曲线a为Na，b为K D．稀盐酸一定缺乏量16．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
化学试题研究及答案
化学试题研究及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是（）。
A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 根据元素周期表，下列元素属于第ⅥA族的是（）。
A. 氧B. 硫C. 硒D. 碲答案：B3. 化学中，表示原子的符号是（）。
A. 元素符号B. 分子符号C. 离子符号D. 化学方程式答案：A4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. HClC. CaOD. Fe答案：B5. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是（）。
A. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑B. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂OC. 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄D. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 元素周期表中，第ⅠA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 化学方程式中，表示反应物和生成物的化学式之间用______连接。
答案：等号3. 根据原子结构，原子核外电子的排布遵循______原则。
答案：泡利不相容4. 化学中，表示离子的符号通常在元素符号右上角标注______。
答案：电荷数5. 根据化学键理论，金属和非金属元素之间形成的化学键通常为______键。
答案：离子三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，而氢离子获得电子被还原。
2. 什么是酸碱中和反应？请给出一个反应方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl +H₂O。
3. 请解释什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质，但物理性质可能不同。
第1章《原子结构 元素周期表》测试题 2021-2022学年高一下学期化学
第1章《原子结构元素周期表》测试题一、单选题共（12题）1．下列说法正确的是A．第四、五、六周期的副族元素均为10种B．第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数一定相差18C．元素周期表的形成是由原子的结构决定的D．元素周期表中第四周期第ⅤA族的元素与第三周期第ⅡA族的元素核电荷数相差132．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是（）A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是A．与H2化合的能力：At2<I2B．砹在常温下为白色固体C．砹难溶于水，易于四氯化碳D．砹原子的最外层有7个电子4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z5．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是①R元素的最高正价是+5价②R元素还可以形成其他含氧酸③R 元素原子的最外层电子数为7④R 元素的原子序数为7A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④6．下列说法正确的是A ．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA 族元素B ．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H +除外)C ．元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成D ．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数7．下列说法正确的是A ．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B ．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层，先排满M 层再排N 层C ．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D ．同一周期中，Ⅱ A 与Ⅲ A 族元素原子的核电荷数都相差18．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其中，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 与Z 同主族，Y 的L 层电子是K 层电子数的3倍，W 能形成最强的无机含氧酸。
高一化学(必修一)《第四章 碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析
高一化学(必修一)《第四章碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上2．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同3．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是A．单质均呈银白色，且有延展性B．单质与水反应时，锂、钠的反应更剧烈C．它们的原子半径随核电荷数的增大而增大D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大5．下列叙述正确的是（）A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B．K与水反应比Na与水反应更剧烈C．碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性6．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱7．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①对应的氢氧化物中，碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯O反应均可得到多种氧化物③与2④单质的密度依次增大⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤8．下列说法不正确的是（）A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯9．钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是A．K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大B．K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈C．K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属CuD．K的最高价氧化物对应水化物的溶液可使酚酞溶液变红10．第ⅠA族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（）<<<<A．原子半径：Li Na K Rb Cs<<<<B．单质的密度：Li Na K Rb Cs<<<<C．单质的熔、沸点：Li Na K Rb CsD．单质的还原性：Li Na K Rb Cs>>>>11．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH<<<<④Li 的密度最大⑤易失去1个电子形成化合物⑥粒子半径：Rb K Na +++>> Cs Cs +>A ．①②③B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③⑤⑥12．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。
第二章 碱金属(检测题)
第二章 碱金属（检测题）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共30分。
）1、已知O K2、22O K 、2KO 的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾。
那么2BaO 的名称是（ ）A 、氧化钡B 、过氧化钡C 、超氧化钡D 、无法确定2、鉴别苏打和小苏打稀溶液的最好试剂是（ ）A 、盐酸B 、澄清石灰水C 、苛性钠溶液D 、氯化钙稀溶液3、100克质量分数为3.65％的盐酸与11.6克O XH CO Na 232 刚好完全反应，则X 值是（ ）A 、9B 、7C 、3D 、14、加热34HCO NH 固体，使产生的气体依次通过盛有22O Na 的干燥管、浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）A 、2OB 、3NHC 、2COD 、2CO 和2O5、合金有许多特点，如N —K 合金为液体，据此试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中熔点最低的是（ ）A 、生铁B 、纯铁C 、碳D 、无法确定6、已知干粉灭火剂是压缩的2CO 气体吹干粉（主要成分是3NaHCO ）。
下列材料能用于扑灭碱金属着火的是（ ）A 、干冰灭火剂B 、普通沙子C 、干粉灭火剂D 、泡沫灭火剂7、下列物质与水反应最剧烈的是（ ）A 、LiB 、NaC 、KD 、Rb8、下列物质中不能用作实验室制取氧气的是（ ）A 、2NaOB 、22O NaC 、4KMnOD 、3KClO9、下列物质中，不能跟二氧化碳气体反应的是（ ）A 、过氧化钠B 、氢氧化钠C 、碳酸钠溶液D 、碳酸氢钠溶液10、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）A 、32CO Na 溶液（3NaHCO ），选用适量的NaOH 溶液B 、3NaHCO 溶液（32CO Na ），应通入过量的2CO 气体C 、22O Na 粉末（O Na 2），将混合物在空气中加热D 、32CO Na 溶液（Na2SO4），加入适量的2Ba(OH)溶液，过滤二、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意。
人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步练习题-附答案
人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步练习题-附答案一、单选题1．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右下方区域的非金属元素D．稀有元素2．电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H2和He。
下列说法不正确的是（）A．H和He都是短周期元素B．H和He都是主族元素C．3He和4He是同种元素D．H﹣和He的核外电子排布相同3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。
Y、Z两元素的原子序数之和是X元素原子序数的4倍。
则X、Y、Z三元素应分别为（）XY ZA．C，Al，P B．F，S，ArC．N，Si，S D．O，P，Cl4．92235U是重要的核工业原料，下列有关92235U的说法正确的是（）A．92235U与92238U互为同素异形体B．92235U与92238U互为同位素C．92235U原子核中含有92个中子D．92235U原子核外有143个电子5．下列顺序表述正确的是（）A．酸性：H3PO4> HNO3> HClO4B．稳定性：H2O > HF > H2SC ．原子半径：Na > Mg > OD ．还原性：F －> Cl －> S 2－6．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子．表示R 原子组成正确的是 （ ）A ．ab RB ．a−2a+b−2 RC ．a+2a+b+2 RD ．a−2a+b R7．下列关于Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的叙述错误的是（ ）A ．金属性最强的是CsB ．在自然界中均以化合态形式存在C ．它们的氧化物都只有M 2O 和M 2O 2两种形式D ．形成的离子中氧化性最强的是锂离子8．已知33As 、35Br 位于同一周期．下列关系正确的是（ ）A ．原子半径：Br ＞Cl ＞PB ．热稳定性：AsH 3＞PH 3C ．碱性：CsOH ＞Ca （OH ）2D ．酸性：H 3AsO 4＞H 3PO 49．下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是（ ）A ．Fe 3+B ．PC ．CrD ．Cu10．铷(Rb)在元素周期表中位于IA 族，下列关于铷的叙述正确的是（ ）A ．金属活动性比钠弱B ．氢氧化铷是弱碱C ．在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高D ．硝酸铷是离子化合物11．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A ．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B ．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C ．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D ．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈12．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（ ）A ．Bi 元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子13．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有③④⑤D．只有②③14．1891年Engel首次制得S6分子，1912年Beckmann获得S8分子。
(人教版)沈阳高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》阶段练习(答案解析)(1)
一、选择题1．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 所处的族序数是周期序数的2倍，下列判断不正确的是 XWY ZA ．最高正化合价：X ＜Y ＜ZB ．原子半径：X ＜Y ＜ZC ．气态氢化物的热稳定性：Z ＜WD ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＜Z2．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是 元素代号XYZLMQ原子半径/nm 0.160 0.143 0.1020.099 0.1120.074主要化合价2+3+6+、2-7+、-12+2-A ．与稀盐酸反应的剧烈程度：M 单质X <单质B ．Y 与Q 形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C ．简单氢化物稳定性：Z L >D ．等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应，生成H 2一样多 3．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．NH 4Br 的电子式：B ．SO 2分子的比例模型：C ．18O 2-的结构示意图：D ．原子核内有18个中子的氯原子：35Cl4．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
Q 元素的最高正价为+7，Y 元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，YM 2 和YZ 2的最外层电子总数相同，X 元素的原子半径最小。
下列说法正确的是 A ．原子半径： M ＞Z ＞ YB ．最高价氧化物的水化物的酸性： M ＞Q ＞ YC ．等物质的量时，Q 2的杀菌能力大于QZ 2D ．X 2Z 2与X 2M 反应生成淡黄色固体5．已知X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中Z 元素原子之间通常形成Z 2分子，下列说法正确的是（ ）A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 6．光鼎国际控股集团在广东河源市龙川县麻布岗镇天堂山探明了一座储量达17.5万吨的独立铷矿床。
高中化学必修一 第四章 物质结构 元素周期律【过关测试基础卷】20202021学年新)原卷版)
第四章物质结构元素周期律过关测试基础卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列描述的一定是金属元素的是( )A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外层只有1个电子的元素D．原子序数为11 的元素2．下列互为同位素的是( )A．12C与13C B．H2O与H2O2C．氧气与臭氧D．正丁烷与异丁烷3．下列有关化学用语表示正确的是()A．氯原子的结构示意图：UB．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692C．质子数为35、中子数为45的溴原子：80Br35D．硫离子的结构示意图：4．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈5．下列说法正确的是（）A．红磷转化为白磷，属于物理变化B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C．O2和O3化学式不同，结构相同D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体6．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( )A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。
下列关于碱金属的说法正确的是( )A．和锂在同一主族的都是金属元素B．Na＋比Li多一个电子层C．Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子D．Li是碱金属原子中半径最小的原子8．下列有关化学用语表示正确的是( )A．CaH2的电子式：B．Cl‒的结构示意图：UC．质子数为92、中子数为146的U原子：14692D．H2O2的电子式：9．某卤素单质X2与KOH溶液反应生成M、N两种盐。
2021年春季鲁教版高中化学2第1章《原子结构与元素周期律》测试卷
2021年春季鲁教版高中化学必修2第1章《原子结构与元素周期律》测试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是()A．金属只有正价，非金属只有负价B．氟无正价，氧无最高正价C．主族元素的最高正价等于其原子最外层电子数D．同周期元素的最外层电子数越多，原子半径越大R表示，下列关于该粒子的叙述正确的是()2．某粒子用A n-ZA．所含质子数＝Z－nB．所含中子数＝A－Z＋nC．质量数＝A＋nD．所含电子数＝Z＋n3．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为A．8个B．18个C．32个D．2(n－1)2个4．短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是A．原子半径：C>D>A B．单质的熔点：B>C，D>AC．最高正价：B>D=A>C D．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A 5．下列说法中错误的是A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10列元素都是金属元素C．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个D．主族元素原子最外层电子数等于族序数6．砷(As)为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常情况下是固体B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C．H3AsO4的酸性比H3PO4弱D．单质砷的还原性比单质磷弱7．关于元素周期表，下列叙述中正确的是( )A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角8．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，则下列说法中正确的是()A．M与Q在同一周期B．L单质与稀盐酸反应不如Q剧烈C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2＋的核外电子数相等9．下列实验不能作为判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，可判断钠和镁金属性强弱B．铁与硫酸铜溶液反应有铜析出，可判断铁与铜的金属性强弱C．碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，可判断碳与硫的非金属性强弱D．卤素单质溴与碘分别与足量的氢气反应，可判断溴与碘的非金属性强弱10．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子11．卤族元素位于元素周期表A．ⅠA B．ⅦA C．ⅤA D．ⅥA12．关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是()A．随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外)B．随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大D．同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大13．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是A．B．C．D．14．已知下列元素的原子半径根据以上数据，磷原子的半径可能是A．1.10×10-10m B．1.20×10-10m C．0.80×10-10m D．0.70×10-10m 15．化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是A．门捷列夫B．汤姆生C．卢瑟福D．道尔顿二、实验题16．某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：(1)向两支试管中分别加入3mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应完全后观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为____________(写化学式)。
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第3课时原子结构与元素的性质检测含解析新人教版必修第一册
第3课时原子结构与元素的性质课后·训练提升合格考过关检验1.下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是( )。
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH答案:B解析:锂的金属活动性比钠的金属活动性弱,锂与水反应不如钠剧烈,A项正确。
还原性K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是与H2O反应,B项不正确。
碱金属元素从Li 到Cs,熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,C项正确。
从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,D 项正确。
2.下列有关卤素单质的说法正确的是( )。
A.从F2到I2,单质密度逐渐减小B.从F2到I2,单质氧化性增强C.H2与F2不能共存D.碘与铁反应生成FeI3答案:C解析:从F2到I2,单质密度逐渐增大,氧化性逐渐减弱,A、B项错误。
H2与F2混合后在暗处就可以发生剧烈的化合反应并爆炸,故两者不能共存,C项正确。
碘与铁反应生成FeI2,D项错误。
3.下列预测某些碱金属元素及其化合物性质的结论错误的是( )。
选项已知某些碱金属元素及其单质的性质预测某些碱金属元素及其单质的性质A锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在答案:D解析:A项,锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在,原因是它们的单质都很活泼,易与氧等结合为化合物,铷和铯的单质更活泼,故该预测结论正确。
B项,钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确。
C项,钾单质与水反应比钠单质更剧烈,原因是钾单质比钠单质活泼性强,铷单质和铯单质比钾单质更活泼,故该预测结论正确。
碱金属元素的结构与性质-最新,经典试题,通用
第2课时碱金属元素的结构与性质题组一碱金属结构和性质的变化规律1.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③单质都是热和电的良导体④单质的密度依次增大，且都比水轻⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤2.下列各组比较不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.金属性：K>Na>LiD.碱金属元素原子最外层电子数相同3.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高4.随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是()A.原子半径逐渐增大B.碱性逐渐减弱C.单质熔、沸点逐渐升高D.单质的氧化性逐渐增强5.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径题组二推测碱金属的性质1.已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小②钾的熔点低③钾与水反应时放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，这一实验能证明上述四点性质中的()A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④2.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是()A.CsOH是一种可溶于水的强碱B.Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OC.Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D.加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳3.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少，它的21种已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。
根据钫在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是()A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC.最高价氧化物对应的水化物是极强的碱D.其单质的熔点比金属钠的熔点低4.关于碱金属元素的说法中正确的是()A.ⅠA族元素都是碱金属元素B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C.金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性D.Cs常温下与水反应会发生爆炸5.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。
北京市高中化学二【学习·探究·诊断】第一章第一节元素周期表含答案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表学习目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1．知道周期和族的概念,能描述元素周期表的结构。
2．通过分析碱金属和卤族元素原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同,并结合实验事实和有关数据，掌握同族元素性质的相似性和递变性，认识元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．了解核素、同位素和质量数的含义，知道原子中质量数、质子数和中子数之间的关系，了解同位素的用途。
1．通过对实验事实和获取的数据等信息进行加工、分析，培养归纳能力、概括能力。
2．通过学习周期表,体验化学学科对人类生活与社会发展的贡献。
1．通过了解化学史培养学习化学的兴趣，严谨求实、积极实践的科学态度。
2．通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，树立透过现象看本质的辩证唯物主义观点.学习重点1．认识元素性质的递变规律与原子结构的关系.2．通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用。
课时Ⅰ探究训练一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（)A．元素周期表有9个横行，分为9个周期B．元素周期表有8个横行，分为8个周期C．元素周期表有18个纵行,分为16个族D．元素周期表有18个纵行，分为18个族2．下列元素中，属于第三周期的是( )A．氢B．碳C．氧D．氯3．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）A．①③B．②③C．①②③D．②③④4．下列原子结构示意图表示的元素与的元素同主族的是（）二、填空题5．原子序数为12的元素位于元素周期表中第__________周期、第__________族，它的氧化物的化学式为__________，最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。
6．现有X、Y、Z三种短周期元素,原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。
高考化学考点规范练8 钠及其化合物 碱金属元素(含答案)
考点规范练钠及其化合物碱金属元素一、选择题1.下列关于钠的说法正确的是()。
A.实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中B.钠着火后,可用泡沫灭火器灭火C.钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在煤油中D.钠与硫酸铜溶液反应时,有大量红色固体铜出现2.下列有关Na2O2的说法不正确的是()。
A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,会产生气体和浑浊3.(2021广东珠海高三月考)下列关于金属Na的叙述中,说法正确的是()。
A.Na在空气中燃烧,发出黄色火焰B.Na在空气中燃烧,产物是Na2OC.Na是银白色金属,硬度大,熔点高D.Na常温和加热时与氧气反应,产物一样4.下列实验装置不能达到实验目的的是()。
5.向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液,溶液先变红后褪色。
某小组欲探究其原因,进行如图所示实验。
实验①取反应后溶液加入二氧化锰,立即产生大量气体,该气体能使带火星的木条复燃;实验②③中红色均不褪去。
下列分析错误的是()。
A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验②③可证明使酚酞溶液褪色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O26.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。
某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下:下列叙述错误的是()。
A.实验时先点燃装置①的酒精灯,过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞B.装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉,作用是吸收多余的NH3C.向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨,加入细小的食盐颗粒并降温,可析出NH4ClD.用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化,所得CO2可循环使用7.某实验小组为测定某天然碱(a Na2CO3·b NaHCO3·c H2O)样品的组成,完成下列实验,下列现象或结论不正确的是()。
下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是( )
下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是( )
A. 它们在空气中燃烧都生成R2O(R指碱金属)
B. 它们都能与水反应生成氢气和碱
C. 所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱
D. 碱金属中密度最小、熔点最高的是锂
答案：
A、锂在空气中燃烧生成Li2O，但钠在空气中燃烧生成Na2O2，故A错误．
B、碱金属都能与水反应生成氢气和碱，故B正确．
C、碱金属的金属性随着原子序数的递增而逐渐增强，所以它们所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱，故C正确．
D、随核外电子层数递增，单质的密度呈增大的趋势，但K的密度比Na 小，单质的沸点逐渐降低，所以碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂，故D 正确．
故选A．
知识点：
物质结构与性质综合考查;同主族元素性质递变规律;元素周期律的应用;元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用
考点：
碱金属的性质
分析：
A、钠在空气中燃烧生成Na2O2．
B、碱金属都能与水反应生成氢气和碱．
C、金属性越强的金属阳离子的氧化性越弱．
D、随核外电子层数递增，单质的密度呈增大的趋势，但K的密度比Na 小，单质的沸点逐渐降低．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《碱金属元素》测试题一、选择题 1．下列关于碱金属元
素叙述中正确的
《碱金属元素》测试题一、选择题
1(下列关于碱金属元素叙述中正确的是( )。
A(原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8
B(单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应
C(除锂外均以化合态存在于自然界中
D(单质的密度都小于1
2(下列物质间反应时，可能引起爆炸的是( )。
A(钠和硫研磨B(氯化钠溶于水
C(过氧化钠中通入二氧化碳D(钾投入水中
3(下列关于铯的叙述正确的是( )。
A(硫酸铯是一种可溶性离子化合物
B(碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解
C(铯能在氧气中燃烧生成氧化铯
D(在自然界中有少量游离态的铯存在
4(下列物品的盛放错误的是( )。
A(过氧化钾固体必须密封保存
B(烧碱必须密封保存
C(碱金属必须保持在煤油中
D(氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放
溶液中加入下列物质?K ?Na ?Fe ?Ag，能置换出铜单质的是( )。
5(在CuSO4 A(? B.?? C. ?? D. ?
6(下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是( )。
A(原子半径:Li,Na,K,Rb,Cs
B(密度:Li,Na,K,Rb,Cs
C(熔点、沸点:Li,Na,K,Rb,Cs
D(还原性:Li,Na,K,Rb,Cs
7(用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔
蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是( )。
A(一定是钾和钠的混合物
++，可能含Na B(一定含K
++C(一定含Na，可能含K
++D(既含K，又含Na
8(两种金属粉末的混合物13 g，溶于足量的稀HSO中，生成氢气1.0 g，则这种混合24
物不可能是( )。
A(Na和Mg B(Zn和Fe C(Mg和Al D(Al和Fe
9(在一密闭容器中盛有过量的NaHCO和少量的NaO，将其加热到300 ?经充分反应322
后，排出气体，容器内残留的固体是( )。
A(NaHCO和NaOH B(NaCO和NaOH 323
C(NaHCO和NaCOD(只有NaCO 32323
10.关于Li的结构和性质的判断，错误的是( )。
A(与水反应比钠剧烈
B(它的原子半径比钠小
C(它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2
D(它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同
CO和NaHCO的叙述中正确的是( )。
11(有关Na233
A(相同质量的NaCO和NaHCO与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 233 B(NaCO比NaHCO热稳定性强 233
C(NaCO和NaHCO均可与澄清石灰水反应 233
D(NaCO和NaHCO均可与NaOH溶液反应 233
12(将一定质量的金属钾放入236 g t ?的水中，得到t ?的氢氧化钾饱和溶液312 g，则t?时KOH的溶解度是( )。
A(112 g B(56 g C(28 g D(76
13(现有2.8 g碱金属(R)及其氧化物(RO)组成的混合物与足量水反应形成
3.58g2
碱，则该金属为( )。
A(Na B(K C(Li D(Rb
14(某碱金属元素A的硫化物中，A和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A的相对原子质量为( )。
A(7 B(14 C(23 D(39
15(铷和另一种金属的合金4.6g和足量的水完全反应时产生氢气0.2 g，则合金中另一金属一定是( )。
A(锂 B(钠 C(钾 D(铯
16(超氧化钾用于急救供氧
4KO+2CO2KCO+3O，若用156 g K与O完全反应生成超氧化钾，用此超氧化222322
钾和CO完全反应可放出氧气的体积是( )。
(O的密度此时为1.428 g/L) 22 A(67.2 L B(22.4 L C(44.8 L D(11.2 L
17(m g过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为n g，则原混合物中过氧化钠的质量分数是( )。
A(B(
C(D(
18.按下图装置持续通入x气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变
浑浊，则
x、y可以是( )。
和NaHCOB(CO和NaCO A(H23 23
C(CO和CuO D(H和FeO 223
19(某种混合气体，可能含有N、HCl、CO。
把混合气体依次通过足量的NaHCO
溶液和23灼热的CuO，气体体积都没有变化;再通过足量NaO固体，气体体积变小;最后通过灼热22
的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。
以下对混合气体组成的判断，正
确的是( )。
A(一定没有N，CO和HCl中至少有一种 2
B(一定有N、HCl和CO 2
C(一定在N、CO和HCl中至少有一种 2
D(一定有N2和HCl，一定没有CO
20(有甲、乙、丙三种溶液。
甲溶液中加入NaCO溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，23
沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。
由甲、乙、丙三种溶液依次是
( )。
A(CaCl、稀HNO、BaCl三种溶液 232
B(CaCl、稀NaSO、KSO三种溶液 22424
C(BaCl、稀HNO、NaSO三种溶液 2324
D(CaCl、稀HCl、Ba(NO)三种溶液 232
21.在氢氧化钠溶液中能大量共存的离子组成是( )。
+,,2,A(K、HCO、Cl、SO 34
2,,+2,B(S、CO、Cl、K 3
+2++2,、Cu、SO、Na C(K4
++,2,D(K、Cs、NO、SO 34
二、填空题
22(称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO，用“增大”或“减少”2
填空:
(1)若纯碱中含NaHCO，则所需盐酸用量，产生的气体。
3
(2)若纯碱中含KCO，则所需盐酸用量，产生的气体。
23
(3)若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量，产生的气体。
23(碱金属除略带金色光泽外，其余的都是，碱金属中密度最小的是，熔、沸点最低的是(除Fr) ，原子半径最大的(除Fr外，下同)是，金属性最强的是，钾的原子结构示意图是，式量最小的碱金属碳酸盐化学式是。
24(x、y、z、w是钾的化合物，且它们有以下关系:
xy+CO?+HOw+COY+O 2222
w+HOZ+O?y+Ca(OH)Z+CaCO? 2223
则它们的化学式分别是:
x y z w
三、推断题
25(有一包白色粉末，其中可能含有NaCO、NaCl、KSO、CuCl、BaCl、KCO和NaSO，2324222324现按下列步骤进行实验:
(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
(2)在滤出的沉淀中加入稀HNO后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体 3
(3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述实验现象推断:混合物中一定含有，一定不含有，不能肯定是否含有。
四、实验题
26(要除去下列各溶液中的杂质，将所需试剂的化学式填在空白处，再写出有关的离子
方程式
溶质杂质除杂试剂有关离子方程式
NaOH NaCO 23
KCO KHCO 233
NaHCO NaCO 323
NaCl NaHCO 3
27(现有一定量含有NaO杂质的NaO试样。
请从下图中选用适当的实验装置，设计一222
个最简单的实验，测定NaO试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO、约18%的盐酸和水) 223
请填写下列空白:
(1)写出在实验中NaO和NaO分别发生反应的化学方程式 222
(2)应选用的装置是(只要求写图中装置的标号)
(3)所选装置的连接顺序是(填各接口的字母，连接胶管省略)
五、计算题
28(质量为17.8 g的KOH和KHCO混合物，在250 ?加热，冷却后发现混合物质量损3
失4.0 g，求混合物中KOH、KHCO质量分数各为多少, 3
29(现有NaCO和NaHCO的混合物13.7 g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6 g,233
求混合物中NaHCO的质量分数。
3
30(今有0.99 g碱金属及其氧化物的混合物与水反应，生成的碱为1.38 g，求混合物
的成分及质量。