1酸及其性质)

课后达标训练

【基础达标】

1.以下化学药品保存或实验操作正确的是( )

2.下列物质中，属于盐类的是( )

A.HNO3

B.(NH4)2SO4

C.MgO

D.Fe

3.下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是( )

A.NaCl

B.浓硫酸

C.浓盐酸

D.碳酸钙

4.下列关于盐酸的描述，错误的是( )

A.盐酸中的溶质是HCl

B.盐酸能使石蕊试液变红

C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同

D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现

5.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是( )

A.FeCl2

B.ZnCl2

C.FeCl3

D.MgSO4

6.(2011·苏州中考改编)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )

A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D.在稀盐酸、稀硫酸中加入碳酸钙粉末，粉末都会逐渐溶解，且液体变为黄色

7.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( )

①X＋金属→盐＋H2②X＋金属氧化物→盐＋H2O

A.CaO

B.CO2

C.CO

D.H2SO4

8.(2011·宜宾中考)化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题：

(1)写出指定仪器的名称：A________；E________。

(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是______；稀释浓硫酸的正确操作是________；若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即________，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式___________ ___________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

9.(2012·广州中考)实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁(红棕色固体)中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是________________________，反应的化学方程式是____________________。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是______。

(3)理论上溶解3.2 g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸多少克？(列式计算) 【知能提升】

1.要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )

①锌和稀硫酸

②石灰石和稀盐酸

③氧化铁和硫酸

④食盐和水

A.①②

B.①②③

C.①②④

D.①②③④

2.自来水生产中常用适量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的生成物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别纯净水的真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别( )

A.酚酞

B.BaCl 2

C.CO 2

D.AgNO 3 3.下列化学方程式符合事实的是( ) A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生： 2Fe ＋6HCl====2FeCl 3＋3H 2↑

B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生： CaCO 3＋2HCl====CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑

C.用盐酸除锈：

Fe 2O 3＋HCl====FeCl 2＋H 2O

D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色： CuO ＋H 2SO 4====CuSO 4＋H 2↑

4.向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量Y 和时间T 的关系图像正确的是( )

5.下列化学反应中属于复分解反应的是( ) A.2Fe 2O 3＋3C 高温

4Fe ＋3CO 2↑

B.3Fe ＋2O 2

点燃

Fe 3O 4

C.H2CO3====H2O＋CO2↑

D.K2CO3＋CaCl2====CaCO3↓＋2KCl

6.已知R＋H2SO4====RSO4＋H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气，试分析：

(1)RSO4中R的化合价为________；

(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是______________________________；

(3)通过计算确定R的相对原子质量。

【探究创新】

某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取)，对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。他们继续进行了如下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有

H＋)，说明含有氯化氢。

【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氯化钙溶液不显酸性。

【实验过程】

将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温。

【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的________________(填化学式)，经________ ________________，蒸发等操作后即可完成。

答案解析

【基础达标】

1.【解析】选B。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯内壁倒入，用玻璃棒不断搅拌，标签应在手心处，在下方容易腐蚀，A错；浓盐酸易挥发，应放置在密封的试剂瓶中，B正确；闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能直接凑到气体附近，C错；向试管中加入铁钉应把试管横放，将铁钉放入试管口后慢慢将试管竖起，以免打破试管，D错。

2.【解析】选B。盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。由此分析，答案为B。

3.【解析】选C。以上选项中A、D通常为固体，质量不会减少；B、C是液体，浓硫酸有吸水性，质量会增加；浓盐酸有挥发性，可挥发出HCl气体逸散到空

气中，其质量会减少。

4.【解析】选C。盐酸中的溶质是HCl；酸能使石蕊试液变红；盐酸和硫酸溶液中虽都含有H＋，但酸根有所不同，故化学性质只是相似，不是完全相同，如盐酸不与BaCl2溶液反应，但硫酸就可与BaCl2溶液反应；浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的HCl气体与空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口有白雾出现。

5.【解析】选C。Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，不会生成FeCl3；Zn和稀盐酸反应可生成ZnCl2；Mg和稀硫酸反应可生成MgSO4。

6.【解析】选B。浓硫酸不能挥发出气体，不会在瓶口形成白雾，A错；稀盐酸和稀硫酸都可和铁锈的主要成分氧化铁发生反应，B正确；浓硫酸有吸水性，可用来干燥氧气，浓盐酸不具有吸水性，不能用来干燥气体，C错；碳酸钙能和稀盐酸、稀硫酸反应，固体会逐渐溶解，但反应后的液体不会变成黄色，D错。

7.【解析】选D。因物质X能与金属反应生成盐和氢气，也能与金属氧化物反应生成盐和水，说明X具备酸的性质，故选D。

8.【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；浓硫酸沾到皮肤上，应用大量水冲洗，然后再做处理。

答案：(1)量筒酒精灯

(2)玻璃棒把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌用大量水冲洗

2NaHCO3＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑

9.【解析】本题考查酸的性质及酸性质相同的原因。三氧化二铁是红棕色固体，放入盐酸中会逐渐溶解，生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色；酸类物质具有

相似化学性质的原因是酸中都含有H＋；根据化学方程式，利用三氧化二铁的质量，可求算盐酸的质量。

答案：(1)红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色

Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O

(2)H＋

(3)解：设需要36.5%的盐酸的质量为x，则：

Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O

160 219

3.2 g 36.5%x

160∶219＝3.2 g∶(36.5%x) 解得x＝12 g

答：略

【知能提升】

1.【解析】选A。使气球鼓起来，必须使瓶内压强增大，产生气体或使瓶内气体温度升高都可达到这种效果，①②都可产生气体，③虽能发生反应，但不生成气体也没有造成温度升高，食盐溶于水不会使液体温度升高。

2.【解析】选D。解答此题的关键是检验水中是否有盐酸，盐酸不能使无色酚酞试液变色，不与氯化钡溶液反应，不与二氧化碳反应；盐酸的主要特性是能和AgNO3溶液反应，生成白色沉淀。故可加入AgNO3溶液，若能生成白色沉淀，表明是自来水。

3.【解析】选B。铁粉与盐酸混合后产生气泡，生成氯化亚铁(FeCl2)，故A错；盐酸与铁锈反应生成FeCl3而不是FeCl2，且反应没配平，故C错；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故D错。

4.【解析】选B。表面已经生锈的铁片加入盐酸中，盐酸会先与铁锈反应，一开

始不会有氢气生成，当铁锈消耗露出铁后，铁会与盐酸反应生成氢气，盐酸消耗完毕，反应即停止，观察图像，只有B图与事实相符。

5.【解析】选D。复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应，可简记为AB＋CD====AD＋CB，利用这一概念结合其他反应类型分析判断即可。A项反应物是单质与化合物，不属于复分解反应，错误；B项反应物为两种单质，生成物为一种，属于化合反应，错误；C项反应物是一种物质，生成了两种物质，属分解反应，错误；D项反应符合复分解反应的要求，正确，故选D。

6.【解析】本题主要考查化合价的推断及相对原子质量的计算。(1)根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，假设R元素的化合价为X，可得X＋(－2)＝0，解得X＝＋2。(3)假设R的相对原子质量为x，根据13 g R、0.4 g 氢气和化学方程式可以求得x。

答案：(1)＋2 (2)浓硫酸有吸水性且不与氢气反应

(3)解：设R的相对原子质量为x

R＋H2SO4====RSO4＋H2↑

x 2

13 g 0.4 g

x/13 g＝2/0.4 g x＝65

答：R的相对原子质量为65。

【探究创新】

【解析】本题以考查探究常见酸的性质为主题，主要考查学生对稀盐酸的化学性质的掌握能力。在审题时要抓住实验操作与实验现象进行分析判断。根据实验结论溶液显酸性，所以滴加的应为紫色石蕊试液，溶液才能变为红色；锌与

盐酸反应生成氯化锌与氢气，会看到溶液中有气泡产生；石灰石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以也会看到固体溶解，有气泡产生；反应后的溶液中溶质主要是氯化钙和氯化氢，要得到纯净的氯化钙，可以向溶液中加入稍过量的CaCO3，把溶液中的HCl全部反应完，由于CaCO3不溶于水，再过滤把过量的CaCO3除去，溶液中的溶质只有氯化钙，通过蒸发操作就可得到纯净的氯化钙固体。

答案：紫色石蕊试液锌粒逐渐溶解，有气泡产生

Zn＋2HCl====ZnCl2＋H2↑石灰石逐渐溶解，有气泡产生CaCO3过滤

酸及其性质知识点

编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第一节酸及其性质编制人：审核人: 领导签字：一、预习案 [要点1]酸的概念酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) [要点2]常见的酸（盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途）

[要点3]浓硫酸 1、吸水性：浓硫酸42SO H 具有很强的吸水性，因此可以作剂，一般中性气体，如等，、、、、4222CH N CO O H 及酸性气体，如22SO CO 、等、 2、腐蚀性（脱水性）：能使有机物发生现象，使用时必须十分小心。浓硫酸使有机物脱水的过程属于变化。 3、强氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水不生成氢气。 4、稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸时，一定要把沿着烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用玻璃棒，切不可将水倒入浓硫酸中。点拨：（1）不能将水注入浓硫酸的原因：若将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。（2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。（3）浓硫酸的吸水性属于性质，但浓硫酸的脱水性和强氧化性属于性质。（4）盐酸具有性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法） +

点拨：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 2、盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子（碳酸根CO3 -2价，硫酸根SO4 -2价，亚硫酸根SO3 -2价，氯离子Cl -1价，氯酸根ClO3-1价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO3 -1价）的化合物。 3、改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 4、处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 5、用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。二、训练案 1、下列物质中属于酸的是（） (OH)2 2、下列化合物中，属于盐的是（） B. Ca(OH)2 C. H2SO4 D. CuSO4

探索酸的性质讲义

一、物质的变化变化证据变化类型将铁丝扭成各种形状形状改变物理变化硝酸铅和碘化钾混合生成沉淀生成沉淀化学变化落叶变黄颜色变化化学变化（叶绿素被破坏）电解水生成氢气和氧气生成气体化学变化铁在高温下变成铁水状态变化物理变化木柴燃烧发光发热化学变化开水沸腾状态变化物理变化酸使紫色石蕊试液变红颜色变化化学变化二氧化碳通入澄清石灰水中产生沉淀化学变化化学变化中构成分子的原子重新组合，形成新的分子，物理变化中分子没有改变胆矾、蓝矾CuSO4?5H2O 蓝色固体五水硫酸铜在常温常压下很稳定，不潮解；200℃时失去全部结晶水而成无水物。无水物也易吸水转变为五水硫酸铜。无水硫酸铜（白色或灰白色粉末）吸水后反应生成五水硫酸铜（蓝色），明矾KAl（SO4）2·12H2O Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。蛋白质和硫酸铜在盛有2毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，可发现有鸡蛋清发生凝固。这是由于鸡蛋清中的蛋白质与硫酸铜产生化学反应，使蛋白质发生变性的现象。硫酸铜具有毒性，可以使蛋白质变性，变成凝聚状态的沉淀物。可以用硫酸铜检验蛋白质的存在在生物体内广泛的存在着蛋白质，蛋白质是细胞的基础物质，由硫酸铜、生石灰和水制成的波尔多液可以消灭病虫害。此时由于植物在新陈代谢过程中分泌酸性液体，以及病菌入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中少量的喊式硫酸铜转化为可溶物，产生少量可溶性Cu2+，Cu2+进入病茵细胞后，使细胞的蛋白质凝固。同时Cu2+还能使细胞中某种酶受到破坏，因而妨碍了代谢作用的正常进行。Cu2+还能与细胞质膜上的阳离子（H+、Cd2+、K+、NH4+发生交换吸附而使之中毒，因此波尔多液能够杀菌。二、酸 1.电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离 2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等； 3.酸的通性：（1）跟指示剂反应PH<7 酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。注意：用玻璃棒蘸少许溶液PH 试纸时滴在PH试纸中部. 酸的PH<7，但PH<7的不一定都是酸。（2）酸 + 碱 --- 盐 + 水（中和反应） ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。

201x版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质4同步测试鲁教版五四制

2019版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质4同步测试鲁教版五四制基础知识： 1、酸的定义：溶于水产生的阳离子全部为_________的化合物。 2、纯净的浓盐酸是_______色，有___________气味的液体，有腐蚀性。工业品因含有杂质而呈______色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的___________跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸___________缘故，说明浓盐酸具有_________性。 3、纯净的浓硫酸是_______色、粘稠、_______状的_______体，不易_________。具有___________性和强烈的___________性。如果浓硫酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立刻用大量__________冲洗然后涂上________________________，以防止烧伤皮肤。 4、浓硫酸的稀释：一定要把____________沿器壁慢慢注入_______中，并不断用________搅拌，切不可____________________________，原因是______________________________如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？（是变大、变小或不变）溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸 1.与_____________作用，能使紫色石蕊试液变_____使_____________不变色。 2．酸+金属===________+________ (如：可以和锌粒铁镁条等反应) ①硫酸与镁条反应的现象__________________________ 反应的方程式________________ ______ ②盐酸与铁钉反应铁钉表面有产生，同时溶液由色逐渐变成色反应的化学方程式_________________________________ 3. 酸+金属氧化物===________+__________ (如可以与铁钉上的铁锈反应，其主要成分是________) 盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________，方程式______________________ 硫酸与氧化铜反应的现象__________________，方程式________________________ 4. 与碱发生__________反应酸+________ ====________+_________ ①硫酸与氢氧化钡_____________________________现象_____ _____________ ②盐酸跟[Al(OH)3]反应的方程式为________________________________ 5.与某些盐反应酸+______====_________+________(酸都能和碳酸盐反应生成二氧化碳) ①盐酸与石灰石反应______________________________现象_____________________ ②硫酸与氯化钡反应方程式___________________________现象__________________ 盐酸与硝酸银反应方程式__________________________现象____________________ 6、注：酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_________ 当溶液中含有Fe3+时，溶液显色；当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；

酸及其性质教案

密封线第一节酸及其性质（第一课时）一教学目标：知识与技能：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性； 2、掌握盐酸化学性质； 3会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象过程与方法：运用实验的方法获取信息，运用比较，概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神二教学重难点及突破：教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质 2、盐酸的化学性质教学难点：化学方程式的书写、记忆重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。三教学准备：实验仪器和药品：仪器：试管、试管

药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、碳酸钠、、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液紫色石蕊试液，无色酚酞试液多媒体课件四教法设计：实验探究，比较，概括的方法五教学过程：【情境导入】：多媒体展示一组诱人的水果，引导学生说出看到它们的即时感觉--酸【设问】：水果为什么酸→什么是酸→酸有哪些性质→课题酸及其性质【探究新知】：多媒体展示几种生活中常见的酸，激发学生的好奇心什么是酸引出酸的概念。【活动天地】：【过渡】：酸是广泛存在而又非常重要的物质，今天我们来认识两种在化学世界里常见的酸---盐酸硫酸。【展示】：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容【交流】：学生交流讨论得到的信息。【学生活动】：1观察浓盐酸，浓硫酸的颜色状态， 2打开瓶塞观察现象 3 闻气味，

九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第1课时常见的酸教案(新版)粤教版

8．2 常见的酸和碱第一课时常见的酸教学目标【知识与技能】 (1)认识重要的“三酸”，了解浓硫酸的特性。 (2)学习稀酸的化学性质。【过程与方法】学会通过实验观察现象，分析对比获得的信息，认识事物本质，增强运用所学知识解决实际问题的实践能力。【情感态度与价值观】 (1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。 (2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。教学重难点【重点】常见酸的性质，浓硫酸的特性及稀释浓硫酸的方法。【难点】稀酸的化学性质。教学过程知识点一浓盐酸和浓硫酸的物理性质【自主学习】阅读教材第229～231页的有关内容，完成下列填空： 1．酸的种类不少，其中最重要的“三酸”指的是盐酸、硫酸、硝酸，它们各有重要的用途。 2．浓酸的物理性质 (1)盐酸(HCl)，即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味，主要用于电镀、食品、化工生产等。 (2)硫酸(H2SO4)，无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大。主要用于车用电池、化肥、农药、精炼石油等。 (3)硝酸(HNO3)，无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味，主要用于生产化肥、染料、炸药等。 3．浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规范，确保安全。 4．浓硫酸的特性

(1)脱水性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能使衣服、木材、纸张、人体皮肤等脱水，变成碳，这种作用叫脱水作用。 (2)吸水性：浓硫酸有强吸水性，据此，浓硫酸可用作某些气体的干燥剂。 (3)浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散失。切不可将水倒入浓硫酸里。【合作探究】浓硫酸有很强的吸水性，常用作干燥剂，你能说出一些能用浓硫酸干燥的气体吗？答：用浓硫酸干燥的气体不能与浓硫酸发生反应，因此酸性和中性气体可用浓硫酸干燥，如CO、CO2、HCl、O2、CH4等。【教师点拨】打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生的是白雾而非白烟，白雾是挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成的盐酸的小液滴。【跟进训练】 1．浓盐酸敞口放置一段时间后，下列关于浓盐酸溶液pH变化的说法正确的是( A ) A．变大B．不变 C．变小D．先变小后变大 2．将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内( C ) A．两瓶酸溶液质量都减小 B．两瓶酸溶液质量都增大 C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大知识点二稀酸的化学性质【自主学习】阅读教材第231～233页的有关内容，完成下列填空： 1．酸能使紫色石蕊溶液变红，但不能使无色酚酞溶液变色。 2．酸和较活泼金属反应：在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可与酸反应生成盐和氢气。如Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。反应规律：酸＋活动性较强的金属→盐＋氢气。 3．酸和某些金属氧化物反应：如稀硫酸和Fe2O3反应，溶液由无色变为黄色，化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。反应规律：酸＋金属氧化物→盐＋水。 4．酸和某些盐反应：如将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，化学方程式为HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓。反应规律：酸＋盐→新酸＋新盐。 5．像FeSO4这样由金属离子和酸根离子构成的化合物通称为盐。 6．用硝酸银和稀硝酸可检验物质中是否含有Cl－。方法：向溶液中加入硝酸银，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，就说明原溶液中存在Cl－。

第2节探索酸的性质

第2节探索酸的性质联想情景导入 “酸甜苦辣”是我们非常熟悉的味道，正是这多种滋味使人们味口大开。日常生活中的许多物质都有酸味，如食醋、发酸的面包、橘子、可口可乐，这些物质为什么都有酸味呢?那就让我们一起去探究酸的性质吧! 重点知识详解一、什么是酸 (一)物质的电离 1．电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。 2．离子：带电的原子或原子集团。带正电荷的叫阳离子。带负电荷的叫阴离子。 3．电离的表示方法——电离方程式：如NaOH=Na++OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。 4．酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。生活中的许多水果都含有酸。。二、酸碱指示剂 1．酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2．酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。 3 指示剂酸性溶液(pH<7) 碱性溶液(pH>7) 石蕊试液(紫色) 红色蓝色酚酞试液(无色) 无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色三、酸有哪些性质 1．酸的通性。 (1)酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 (2)酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。 HCl+NaOH=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuS04+2H2O

酸+碱——盐+水 (3)酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 酸1+盐1=酸2+盐2 (4)酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。 2HCl+CuO=CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 酸+金属氧化物=盐+水 (5)酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2．酸在工农业生产中的应用。酸在工农业生产中的应用四、酸的个性 1．盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性(打开瓶盖，有白雾产生)和腐蚀性，一般密度是1.19g/cm3。工业盐酸常因含有杂质(FeCl3)而呈黄色。盐酸能跟硝酸银溶液反应，生成一种不溶解于稀硝酸的白色沉淀。通常用硝酸银溶液检验盐酸和氯离子的存在。 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 2．硫酸：纯硫酸是无色粘稠油状液体，难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98％。浓硫酸具有很强的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。 (1)浓硫酸具有脱水性：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗因炭化而变黑。 (2)浓硫酸具有吸水性：浓硫酸还能直接吸收空气或其他气体中的水分，而具有吸水性。因此，浓硫酸常用作某些气体的干燥剂。 (3)浓硫酸的稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。

2.1 酸及其性质 (10)(1)

【学习目标】 1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。 2、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。【学习重点】酸的物理性质。【学习难点】浓盐酸浓硫酸，放置与空气中时，溶质质量分数的变化。【学习过程】一、前置测评 1．浓盐酸是______的______体，有___________气味，易_______，在空气中会形成__________，这是因为浓盐酸挥发出来的________气体与空气中的___________接触，形成______________的缘故。 2．纯净的浓硫酸是________色_________、________的_______体，不容易_________；浓硫酸具有________性和强烈的________性，在使用时应十分小心。 3．在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢倒入_______里，并不断__________，切不可_____________________________。 4、酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有，汽水等碳酸饮料中含有，汽车电瓶中常有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的和。在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒（填写微粒的符号）。二、自主学习探究活动一：探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质小结： 1、浓盐酸的物理性质，浓盐酸敞口放置产生白雾的原因 2.浓硫酸的特性：（1）易。常可作（如干燥、等气体；但不可干燥NH 3 等碱性气体[2NH 3 + H 2 SO 4 == (NH 4 ) 2 SO 4 ]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶气体流向如何？（2）腐蚀性。浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。（3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。）（4）在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。原因是

课题常见的酸和碱第一课时教案

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱 (第一课时酸、碱与指示剂的作用) 教学目标: 一、知识与技能： 1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。 2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 3、能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。二、过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。三、情感态度与价值观： 1、根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。 2、发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。教学重点：认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液。教学难点：引导学生自主进行探究。教学方法: 实验探究法。教具准备：白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、试管、滴管等。教学过程：【引入】很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？聆听后回答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。从生活中己有的知识和经验出发，引入新课。【设问】酸和碱是怎么发现的呢？【阅读】学生阅读教材第50页资料卡片：“酸”“碱”的由来。【总结】总结并介绍生活中的酸和碱及实验室中常见的酸和碱。【过渡】酸和碱对于大家来说并不陌生。其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。我们怎么确定物质是酸还是碱？【提出问题】试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊溶液变成红色。创设情境，回顾已学的知识，引入课题。【问题研究】是什么物质使石蕊试液变红？【设问】除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。培养学生分析问题的能力【演示实验】实验10-1：在试管内分别滴入白醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。

第一节酸及其性质知识点

第一节酸及其性质编制人：审核人: 领导签字：一、预习案 [要点1]酸的概念酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) [要点2]常见的酸（盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途）酸硝酸盐酸硫酸化学式 HNO 3 HCl H 2SO 4 颜色、状态无色液态 “ 纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe 3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味有刺激性气味无特性易挥发易挥发不易挥发用途 ①生产化肥 ②染料 ③炸药 ①金属除锈 ②人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②化肥农药 ③精炼石油常见的酸浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色、状态无色液体无色粘稠、油状液体气味没有气味敞开瓶口时的现象无现象挥发性易挥发吸水性用途 ①金属除锈 ②制造药物 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 [要点3]浓硫酸 1、吸水性：浓硫酸42SO H 具有很强的吸水性，因此可以作剂，一般中性气体，编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：

如等，、、、、4222CH N CO O H 及酸性气体，如22SO CO 、等、 2、腐蚀性（脱水性）：能使有机物发生现象，使用时必须十分小心。浓硫酸使有机物脱水的过程属于变化。 3、强氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水不生成氢气。 4、稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸时，一定要把沿着烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用玻璃棒，切不可将水倒入浓硫酸中。点拨：（1）不能将水注入浓硫酸的原因：若将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。（2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。（3）浓硫酸的吸水性属于性质，但浓硫酸的脱水性和强氧化性属于性质。（4）盐酸具有性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法） [要点4]酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）化学性质现象（或化学方程式）酸与指示剂作用酸溶液使使紫色的石蕊试液变色；可使无色的酚酞试液色；酸与金属反应酸+金属→盐+氢气（置换反应） Mg+ =MgCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4= +3H 2↑ 酸与金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）铁锈+盐酸：+=+33226e FeCl HCl O F （黄色溶液）铁锈+硫酸：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 酸与碱反应酸+碱→盐+水（中和反应） NaOH + HCl = + Cu(OH)2+H 2SO 4= + 酸与某些盐反应酸+盐→新酸+新盐（复分解反应） H 2SO 4+BaCl 2= +2HCl CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 点拨：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 2、盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子（碳酸根CO 3 -2价，硫酸根SO 4 -2价，亚硫酸根SO 3 -2价，氯离子Cl -1价，氯酸根ClO 3-1价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO 3 -1价）的化合物。 3、改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 4、处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

酸及其性质

酸及其性质一、（一）生活中常见的酸人的胃液里含有什么酸？胃液中含有胃酸，胃酸的主要成分为盐酸；汽车电瓶里含有什么酸？汽车电瓶里含有硫酸；食醋里含有什么酸？食醋里含有醋酸（CH3COOH）；酸雨里含有什么酸？酸雨里主要含有硫酸；水果里面含有什么酸？水果里面含有果酸；（二）1、酸的定义： 2、常见酸的化学式：盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3醋酸CH3COOH 二、化学中常见的酸（一）活动天地2---1 浓盐酸：无色液体，有刺激性性气味，在空气中会形成白雾，原因是浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴。具有强腐蚀性。浓硫酸：无色，粘稠感油状液体，不容易挥发，所以没有气味；易溶于水，可以与水任意比混溶，同时放出大量的热；具有强腐蚀性（脱水性），具有吸水性。 1、下列物质不属于酸类的是（C） A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3 2、下列物质属于酸的是（ A） A.CH3COOH B.SO2 C.NH3?H2O D. NaHCO3 3、下列变化中有一种变化与其它三种变化不同的是（C） A．浓盐酸打开瓶塞，瓶口形成白雾 B．浓硫酸敞口放置，溶液质量增加 C．盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜 D．滴有酸酞的氢氧化钠溶液中加入木炭后红色消失4、将A试剂瓶(盛浓盐酸)和B试剂瓶(盛浓硫酸)打开瓶塞，敞口放置于空气中．一段时间后，符合两者共同变化的是 ( D ) A两瓶中溶液的质量都增加 B.两瓶中溶液的质量都减少

C.两瓶中的溶剂质量都增加 D.两瓶中的溶质质量分数都会减小总结: 溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸减小不变减小减小浓硫酸不变增大增大减小 5、下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（A） A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、石灰水 D、烧碱固体 6、下列实验说明浓硫酸有腐蚀性（脱水性）的是（D） A．浓硫酸慢慢注入水中产生大量热B．用过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气C．浓硫酸久置在空气中质量增加 D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑 7、如图是稀释浓硫酸实验的示意图．（1）写出图中a、b 两种仪器的名称：__玻璃棒_、__量筒__ （2）b容器所盛的试剂是__浓硫酸___（填“水”或“浓硫酸，"）；（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生浓硫酸沸腾溅出__；（4）[联系与拓展]据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有__腐蚀性____；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意__贴标签__。（二）1、浓硫酸的吸水性浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，干燥 H2 、O2 、CO2 、SO2等，但不能干燥NH3。 2、浓硫酸的脱水性与浓硫酸接触的物质中的氢元素、氧元素会被浓硫酸按照2：1的比例脱去，并生成黑色的炭。这就是浓硫酸的脱水性，又称腐蚀性。请思考：吸水性与脱水性哪个是化学性质，哪个是物理性质？吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。 3.浓硫酸的稀释方法：酸注水，并用玻璃棒不断搅拌。思考:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理呢?

1.3《常见的酸》第一课时优秀教案

第3节《常见的酸》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第三节常见的酸【课时】第1课时一、教学目标 1.知识与技能知道盐酸的物理性质和化学性质。学会氯离子的的检验方法。 2.过程与方法会使用滴管和试管进行物质性质的检验。 3.情感态度和价值观能举例说明盐酸在生活中的用途和对人类的影响。二、重点难点重点: 盐酸的化学性质。难点: 氯离子的的检验三、教学过程：（一）回顾旧知【教师活动】同学们回顾一下物质的分类以及我们上节课学习了物质的酸碱性，回忆一下我们常见的酸有哪些？他们有哪些性质？他们在物质的分类中那一部分？【学生活动】盐酸、硝酸、硫酸使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色，蓝色石蕊变红色。属于化合物。过渡：他们还有哪些性质呢？我们这节课来进行学习。（二）新课教学盐酸的个性活动：观察浓盐酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口放出白雾，归纳浓盐酸的物理性质。 1.浓盐酸的物理性质(阅读盐酸试剂瓶的标签。) (1)纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味。工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。

(2)浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾。(1、认识到浓盐酸需要密封保存。2、讨论浓盐酸敞口放置引起的变化。) 思考：如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？回答：如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。【实验探究】【CI-的检验】先加AgNO3溶液出现沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失。白色沉淀不消失，说明了什么？ AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？（也有白色沉淀生成）总结：实验室中常用加AgNO3溶液出现沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失的方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl-)的物质的存在。思考：检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO 3溶液？向碳酸钠溶液中滴几滴AgNO 3 溶液，再滴稀硝酸，观察？结论：检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO 3 2-等杂质离子的干扰。并归纳刚学完3个盐酸的个性。盐酸的化学性质与指示剂的反应活动1：取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。盐酸与盐反应活动2：把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,现象:蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭。(了解鸡蛋壳的主要成分。)2HCl+CaCO3=CaCl2 + H2O+CO2↑ 结论:盐酸+盐=新盐+新酸盐酸能与金属氧化物反应活动3：取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe 2O 3 )，观察它的颜色。小心地

2021年九年级化学全册第七单元第一节《酸及其性质》(第课时)学案鲁教版

2019-2020年九年级化学全册第七单元第一节《酸及其性质》（第1课时）学案鲁教版课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质\生活中的常见化学物质\生活中常见的化合物”中的主要内容。本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。本单元知识按照其内在逻辑分为三部分：一是酸和碱的组成、结构、性质及变化规律，二是如何识别酸和碱，如何检验物质的酸碱性及其强弱程度，三是酸和碱的应用。另外，科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。通过上一学期的学习，学生已经认识了水及溶液、空气（氧气、二氧化碳）、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物——酸和碱。学习建议： 1. 对于本单元的知识要在理解的基础上进行记忆，建议用类比的方法掌握物质的性质、用途。 2．熟练的书写化学方程式十分重要，要牢记教材中出现的化学方程式。 3．本单元涉及定性分析和定量分析，运用到数形结合的方法，建议多分析，多绘制。学习目标： 1. 单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）

7-1酸及其性质

§ 7-1 酸及其性质学习目标：掌握酸的概念与组成特点；盐酸和硫酸的主要性质和用途；酸的通性及微观实质；浓盐酸和浓硫酸的腐蚀性；酸溶液的稀释方法学习重点盐酸和硫酸的主要性质和用途；酸的通性及微观实质；浓盐酸和浓硫酸的腐蚀性【引入】在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁酸奶和碳酸饮料等。化学家研究了这些物质，发现他们后含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。酸溶于水后都能解离出相同的阳离子--H+ 【课堂达标】一、常见的酸：一、生活或生产中遇到的酸：胃液里含盐酸；电瓶里含硫酸；食醋含醋酸；酸雨含亚硫酸或硫酸，也可能含硝酸，雪碧等饮料里面含有碳酸 1 【思考】（1）打开浓盐酸瓶盖，会见到，原因是：（2）浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数原因是：浓盐酸浓硫酸

2.浓硫酸的特性：（1）：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体的。 3.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。二、酸的化学性质 1.酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸 2.酸+ 活泼金属→（）+ （）（反应）与稀盐酸反应与稀硫酸反应 Mg Zn Fe Al Cu （1）从反应的速率看：____>_____>_____>_____（金属活动性）。金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 不同的酸在溶液中都含有氢离子，所以酸能跟排在H前面的金属反应，产生氢气（2）浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。【基本定义】（1）盐的定义：由阳离子和构成的化合物。（2）置换反应：一种与一种反应，生成与的反应（3）复分解反应：两种相互交换成分，生成的反应

2019-2020年九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质(第一课时)教学案(无答案) 鲁教版

2019-2020年九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（第一课时）教学案（无答案）鲁教版【教学目标】知识目标：1.了解酸的定义。 2.掌握浓盐酸和浓硫酸的物理性质，了解其特性. 3.了解浓盐酸﹑浓硫酸﹑浓硝酸的用途。能力目标：浓H2SO4的特性及稀释。情感目标: 通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。【重点难点】浓H2SO4的特性及稀释。【教学过程】一、常见的酸【课前准备】：酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有，汽水等碳酸饮料中含有，汽车电瓶中常有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的和。在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒（填写微粒的符号）。【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质，填写下表（括号内填写化学式）【小结】 1、浓盐酸的物理性质 2、浓硫酸的特性：（结合参考P2-3）

（1）易。常可作（如干燥、等气体；但不可干燥NH3等碱性气体[2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶？气体流向如何？（2）腐蚀性。浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。（3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。）实验室为什么不能用浓硫酸和锌制取氢气？。3、稀释浓硫酸的正确操作【实践应用】下列图示实验中可能产生的现象？为什么？【小结】指导学生阅读课本第5页，总结浓酸的用途。【作业布置】课本第6页1、3题【板书设计】第一节酸及其性质（第一课时）一、常见的酸（2）特性：吸水性（干燥剂）脱水性强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤强氧化性（3）稀释：浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 4.浓酸的用途【教学后记】

鲁教版化学九年第一节《酸及其性质》教案

鲁教版化学九年第一节《酸及其性质》教案【学习目标】 1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。 2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。 3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。【学习过程】一、前置测评 1、酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有，汽水等碳酸饮料中含有，汽车电瓶中常有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的和。在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒（填写微粒的符号）。 2、紫色石蕊遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。 3、有一杯污水如何鉴定它呈酸性？二、自主学习探究活动一：探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质，填写下表（括号内填写其溶质的化学 1、浓盐酸的物理性质，浓盐酸敞口放置产生白雾的原因 2.浓硫酸的特性：（1）易。常可作（如干燥、等气体；

但不可干燥NH 3等碱性气体[2NH 3 + H 2SO 4 == (NH 4)2SO 4]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶气体流向如何？（2）腐蚀性。浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。（3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。）（4）在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。原因是探究活动二：酸的化学性质

3、如何鉴别HCl和H2SO4 小结：归纳酸的通性（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变色；无色酚酞遇到酸溶液色。（紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液变色。）（2）酸溶液与某些金属反应：酸溶液 + 金属→ + 如：Zn + HCl == Fe + H2SO4 == （3）酸溶液与某些金属氧化物反应：酸溶液 + 金属氧化物→ + 注意：该反应过程中，金属元素的化合价，酸中的原子团不变。如：CuO + HCl == Fe2O3 + H2SO4 == （4）酸溶液与某些盐反应：酸溶液 + 盐→ + 如：CaCO3 + HCl == Na2CO3 + H2SO4 == HCl + AgNO3 == BaCl 2 + H2SO4 = 三、诊断评价： 1．人体内的胃液里含有少量的酸，该酸是（） A．硫酸 B．碳酸 C．醋酸 D．盐酸 2. 实验室制H 2和CO 2 (用大理石)都可以使用的酸是（）A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸 3.下列说法不正确的是 A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色 C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈 4.下列化学方程式正确的是 A.2Fe + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2↑ B.Fe2O3+ 4HCl == 2FeCl2 + 3H2O C. Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑ D.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2↑

第1课时酸碱指示剂和常见的酸(导学案)

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课题分析本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。第二部分具体介绍几种常见的酸和碱，通过探究，分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过复习总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自的相似化学性质。第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。第1课时酸碱指示剂和常见的酸课前自学准备明确课标要求课题酸碱指示剂和常见的酸课型新授课教学目标知识与技能 1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况。 2.了解几种常见的酸及酸的通性。 3.认识浓硫酸的腐蚀性。过程与方法 1.进一步认识和体验科学探究的过程。 2.运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。情感、态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。教学重点1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.浓硫酸的腐蚀性。 3.酸的化学性质。教学难点1.酸碱指示剂的变色情况。 2.酸的化学性质。教具准备白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管（若干）、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。备课笔记课外拓展：为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。

《酸及其性质》教案

《酸及其性质》一、教学目标【知识与技能】了解常见酸的物理性质及掌握酸的化学性质。【过程与方法】通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。【情感态度与价值观】逐步产生强烈的学习兴趣，从而感受化学与生活的密切联系及广泛应用。二、教学重难点【重点】掌握常见酸的物理性质及化学性质。【难点】通过实验探究归纳酸的化学性质。三、教学过程环节一：导入新课【通过演示实验，提出问题】在一张白色的纸上用蘸有蓝色的石蕊试液的笔书写了“我爱化学”，稍后又喷洒了一种无色的液体，神奇的发现“我爱化学”变为了红色。让同学们猜测无色液体是什么并思考其原因。【学生回答】思考后不能得出正确答案。【教师总结】这和酸的性质有关，具体是什么原因?这节课我们就一起探究《酸及其性质》环节二：新课讲授第一部分：常见的酸【提出问题】回顾实验室闻药品气味的方法。【学生回答】闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相应的内容填入下表：【教师总结】通过在多媒体上展示相应的答案进行核对。【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理? 【学生回答】用大量的水进行清洗。【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是应立即用大量的水进行冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸进行稀释。如何稀释? 【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中;另一种是把水加入到浓硫酸中。【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中!因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会产生液体飞溅。第二部分：酸的化学性质：【提出问题】结合实验台上的样品(一定质量分数的盐酸，镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。)，以化学小组为单位进行实验设计。【学生回答】经小组探讨得出如下结果，分别向盛有紫色石蕊试液、酚酞试液、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的7支试管中加入等量的稀盐酸，观察并且记录现象。【教师强调】在实验过程中一定要规范操作，保证安全。【师生共同实验】取2支试管，分别加入等量的稀盐酸，再分别加入紫色石蕊试液和酚酞试液的反应，观察并且记录现象。