1酸及其性质)

课后达标训练

【基础达标】

1.以下化学药品保存或实验操作正确的是( )

2.下列物质中，属于盐类的是( )

A.HNO3

B.(NH4)2SO4

C.MgO

D.Fe

3.下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是( )

A.NaCl

B.浓硫酸

C.浓盐酸

D.碳酸钙

4.下列关于盐酸的描述，错误的是( )

A.盐酸中的溶质是HCl

B.盐酸能使石蕊试液变红

C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同

D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现

5.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是( )

A.FeCl2

B.ZnCl2

C.FeCl3

D.MgSO4

6.(2011·苏州中考改编)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )

A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D.在稀盐酸、稀硫酸中加入碳酸钙粉末，粉末都会逐渐溶解，且液体变为黄色

7.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( )

①X＋金属→盐＋H2②X＋金属氧化物→盐＋H2O

A.CaO

B.CO2

C.CO

D.H2SO4

8.(2011·宜宾中考)化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题：

(1)写出指定仪器的名称：A________；E________。

(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是______；稀释浓硫酸的正确操作是________；若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即________，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式___________ ___________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

9.(2012·广州中考)实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁(红棕色固体)中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是________________________，反应的化学方程式是____________________。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是______。

(3)理论上溶解3.2 g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸多少克？(列式计算) 【知能提升】

1.要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )

①锌和稀硫酸

②石灰石和稀盐酸

③氧化铁和硫酸

④食盐和水

A.①②

B.①②③

C.①②④

D.①②③④

2.自来水生产中常用适量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的生成物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别纯净水的真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别( )

A.酚酞

B.BaCl 2

C.CO 2

D.AgNO 3 3.下列化学方程式符合事实的是( ) A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生： 2Fe ＋6HCl====2FeCl 3＋3H 2↑

B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生： CaCO 3＋2HCl====CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑

C.用盐酸除锈：

Fe 2O 3＋HCl====FeCl 2＋H 2O

D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色： CuO ＋H 2SO 4====CuSO 4＋H 2↑

4.向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量Y 和时间T 的关系图像正确的是( )

5.下列化学反应中属于复分解反应的是( ) A.2Fe 2O 3＋3C 高温

4Fe ＋3CO 2↑

B.3Fe ＋2O 2

点燃

Fe 3O 4

C.H2CO3====H2O＋CO2↑

D.K2CO3＋CaCl2====CaCO3↓＋2KCl

6.已知R＋H2SO4====RSO4＋H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气，试分析：

(1)RSO4中R的化合价为________；

(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是______________________________；

(3)通过计算确定R的相对原子质量。

【探究创新】

某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取)，对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。他们继续进行了如下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有

H＋)，说明含有氯化氢。

【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氯化钙溶液不显酸性。

【实验过程】

将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温。

【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的________________(填化学式)，经________ ________________，蒸发等操作后即可完成。

答案解析

【基础达标】

1.【解析】选B。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯内壁倒入，用玻璃棒不断搅拌，标签应在手心处，在下方容易腐蚀，A错；浓盐酸易挥发，应放置在密封的试剂瓶中，B正确；闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能直接凑到气体附近，C错；向试管中加入铁钉应把试管横放，将铁钉放入试管口后慢慢将试管竖起，以免打破试管，D错。

2.【解析】选B。盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。由此分析，答案为B。

3.【解析】选C。以上选项中A、D通常为固体，质量不会减少；B、C是液体，浓硫酸有吸水性，质量会增加；浓盐酸有挥发性，可挥发出HCl气体逸散到空