浙江省金华十校2020届高三模拟考试化学试题

2020金华十校高三模拟考试
化学试题卷
说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；
2．请将答案做在答题卷的相应位置上；
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）
1．下列说法正确的是
A．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
B．高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备
C．肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量
D．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法
2．下列说法正确的是
A．14
7N与15
72
N互为同位素
B．O2和O3互为同素异形体，两者之间不能相互转化
C．乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别
D．
33
H COCH的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)
3．下列说法正确的是
A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加
3
AgNO溶液可检验卤素原子
B．检测NaClO、
4
KMnO等具有强氧化性物质溶液的pH时，最好选用pH试纸
C．将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应
D．若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗4．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.8 g甲基(－CH3)中含有的中子数为N A
B．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH+4的数目为N A
C．2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2N A
D．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N A
5．下列方程式书写正确的是
A ．溴乙烷发生消去反应：24
H SO
3222CH CH Br CH CH +HBr −−−−→↑
浓△
B ．向Cu(NO 3)2溶液中加入过量氨水：23224
Cu 2NH H O Cu(OH)2NH ++
+⋅↓+
C ．向FeCl 3溶液中加入过量Na 2S 溶液：3222Fe
S 2Fe S +
-
+++↓
D ．向含Ba(OH)2和KOH 均为0.1 mol 的混合溶液中通入标准状况下 4.48 L CO 2气体：
22
332 Ba 3OH 2CO BaCO HCO H O --+++↓++
6．物质的性质决定其用途。

下列说法正确的是
A ．石英坩埚耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体
B ．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性过强的土壤
C ．浓硝酸具有酸性，可用于除去铝表面的氧化膜
D ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HI 、SO 2等气体 7．下列说法正确的是
A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4
B ．常温下，若NaHA 溶液的pH ＜7，则H 2A 是弱酸
C ．用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，NH 3·H 2O 未被完全中和
D ．25℃时NH 4Cl 溶液的K w 大于100℃时NaCl 溶液的K w
8．寿山石M 4[N 4Y 10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。

X 、Y 、M 、N 是原子序数依次增大的短周期元素，M 元素是地壳中含量最高的金属元素，N 元素的单质常用来制造太阳能电池，X 3Y +和YX −含有相同的电子数。

下列说法正确的是 A ．原子半径：X ＜Y ＜M ＜N
B ．简单氢化物的稳定性：Y ＞N
C ．第82号元素与M 位于同一主族
D ．X 和M 形成的化合物溶于水显酸性
9．下列说法正确的是
A ．冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙
B ．碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力
C ．某物质在熔融态时能导电，则该物质一定是离子化合物
D ．在Na 2O 、NaHSO 4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1 10．已知：①22()()(2CO g O g 2CO g)
＋ ΔH 1＝－566 kJ·mol −1
②222232()()
2Na O s 2CO g 2N ()()a CO s O g
＋＋ ΔH 2＝－452 kJ·mol −1
根据以上热化学方程式，下列判断不正确．．．
的是
A ．上图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
B ．CO 的燃烧热ΔH ＝－283 kJ·mol −1
C ． 222232()()
2Na O s 2CO s 2N ()()a CO s O g
＋＋ ΔH ＞－452 kJ·mol −1
D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为2×6.02×1023 11．下列说法正确的是 A ．乙二醇通过消去反应可制得
B ．化合物
的所有原子可能处在同一平面上
C ．按系统命名法，化合物的名称是2,2−二甲基−5−乙基己烷
D ．甲醛与氨气制备乌洛托品(
)的最佳配比：n (NH 3)∶n (HCHO)＝2∶3
12．在体积可变的恒温密闭容器中按n (N 2)∶n (H 2)＝1∶3充入N 2和H 2，发生反应：
223()()
N g 3H g 2NH g ()
＋ ΔH ＝－Q kJ·mol −1(Q ＞0)，在t 1时刻达到平衡状态℃；在t 2时刻向容器中充
入一定量的NH 3，t 3时刻达到平衡状态℃。

下列说法正确的是 A ．t 1时刻达到平衡时，v (N 2)＝3v (H 2)
B ．t 1时刻达到平衡时反应放出的热量小于Q kJ
C ．达到平衡时，N 2的体积分数：℃＜℃
D ．0～t 3过程中，v (逆)随时间变化如右图所示
13．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO 4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。

该装置工作时，下列说法不正确．．．
的是
A ．甲为正极，丙为阴极
B ．丁极的电极反应式为：244MnO 2e MnO --
--
C ．KOH 溶液的质量分数：c %＞a %＞b %
D ．标准状况下，甲电极上每消耗22.4 L 气体时，理论上有4 mol K +移入阴极区
14．常温时，1 mol·L −1的HClO 2和1 mol·L −1的HMnO 4两种酸溶液，起始时的体积均为V 0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V ，所得曲线如图所示。

下列说法正确的是 A ．在0≤pH≤5时，HMnO 4溶液满足0
pH lg
V
V ＝ B ．当稀释至pH 均为3时，溶液中()()
24ClO MnO c c --
>
C ．稀释前分别用1 mol·L −1的NaOH 溶液中和，消耗的NaOH 溶液体积：HMnO 4＞HClO 2
D ．常温下，浓度均为0.1 mol·L −1的NaClO 2和NaMnO 4溶液的pH ：NaMnO 4＞NaClO 2
15．当实验出现某种现象时，即可判定该步实验操作已完成。

下列实验中出现结束该步操作的现象正确的是 A ．“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定"：铁皮在稀硫酸溶液中不再产生气泡
B ．“食醋总酸含量的测定”：滴入NaOH 标准溶液，锥形瓶内溶液恰好呈浅红色
C ．“乙酸乙酯碱性条件下水解”：NaOH 溶液上层的油层消失
D ．“硫酸亚铁铵的制备”：蒸发FeSO 4和(NH 4)SO 4混合溶液，出现大量晶体
16．铝灰是铝加工行业的废渣，可能含有Al 、A12O 3、KCl 、FeO 、Fe 2O 3、MgO 、SiO 2、MnO 2中的若干种。

为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：
①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙； ②取少量溶液甲滴加AgNO 3溶液，生成白色沉淀； ③取少量溶液甲滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色；
④取少量溶液甲加入过量NaOH 溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧得到1.60 g 固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12 g 固体丁。

根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是 A ．根据①可推出铝灰中一定含有SiO 2 B ．根据②可推出铝灰中一定含有KCl C ．根据③可推出铝灰中一定含有Fe 2O 3 D ．根据④可推出固体丙中一定不含MgO
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．(6分)化合物甲(ICl 3，M ＝233.5)，性质类似卤素单质。

将2.335 g 甲加热至完全分解，生成0.01 mol 液体乙和224 mL(标准状况下)黄绿色的单质气体丙。

请回答： (1) 甲加热至完全分解的化学方程式是________。

(2) 乙与水反应的离子方程式是________。

(3) 下列有关化合物甲和乙的说法正确的是________(填字母)。

A ．甲不能与可燃物、碱类一起储运 B ．一定条件下乙能与乙烯或苯反应 C ．甲分子中各原子均达到8电子稳定结构 D ．粗碘中常混有乙，可直接用升华法分离提纯碘
18．(8分)为探究二元化合物X 的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量，部分产物已略去)。

请回答下列问题：
(1) 写出X 中含有的元素________(用元素符号表示)。

(2) 写出反应①的离子方程式________。

(3) 写出反应②的化学方程式________。

(4) 设计实验检验溶液B 中所含溶质的阴离子：________。

19．(14分)铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
NaOH 溶液
反应①
CuO /△
反应②
CO 2 澄清石灰水
灼烧
(1.44 g ) (2.04 g ) (3.00 g )
二元化合物X
溶液A
气体A
溶液B 气体B
沉淀 金属单质
固体B 沉淀
①2322Fe O s 3C s 4Fe ()()()s g )(3CO
＋＋ ΔH ＝＋460.5 kJ·mol −1 ②232Fe O s 3CO g 2Fe ()()()s g )(3CO
＋＋ ΔH ＝－28.5 kJ·mol −1
③断裂1 mol CO(g)气体中的化学键需要吸收1076 kJ 的能量，断裂1 mol CO 2(g)气体中的化学键需要吸收1490 kJ 的能量。

请回答：
(1) 断裂1 mol C(s)中所有化学键需要吸收的能量为________kJ 。

(2) T 1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe 2O 3和C ，发生反应①，达到平衡后，CO 2的浓度为a mol·L −1；其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，CO 2的浓度为b mol·L −1，则a ________b (选填“＞”“＜”或“＝”)。

(3) 起始温度均为T 2℃时，向容积为10 L 的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe 2O 3和CO 发生反应②，测得相关数据如表所示：
①T 2℃时，容器1中反应的平衡常数K 1＝________。

②容器2中，5 min 达到平衡，则0～5 min 以CO 2表示该反应的速率v (CO 2)＝________。

③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是________(填字母)。

A ．m ＞2n B ．容器1和容器2中CO 的平衡转化率α1＜α2 C ．K 1＝K 3
D ．平衡时气体压强：P 3＞P 1
(4) 一定条件下，向恒压密闭容器中充入0.5 mol Fe 2O 3和1.0 mol CO ，发生反应②，CO 和CO 2的物质的量浓度(c )与时间(t )的关系如下图所示。

①6 min 时改变的外界条件为________。

②若在6 min 时，恒温将容器体积扩大到10 L ，请在图中画出6～10 min CO 2的物质的量浓度随时间变化的曲线。

20．(12分)氯化铬晶体(CrCl 3·6H 2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na 2CrO 4)来制备。

实验室中以红矾钠(Na 2Cr 2O 7)为原料制备CrCl 3·6H 2O 的流程如下：
红矾钠—→碱溶—↓40% NaOH →→还原—①↓ CH 3OH ②↑ 10% HCl →调节pH≈7—↓
20% NaOH
→过滤—↓滤液
→……—→CrCl 3·6H 2O
已知：①22+724Cr2O +H O
2CrO +2H -
-
；
②CrCl 3·6H 2O 不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解； ③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7℃，易燃。

请回答：
(1) 碱溶的目的是________。

(2) 还原时先加入过量CH 3OH 再加入10% HCl ，生成CO 2，该反应的离子方程式为________。

(3) 用蒸馏法从滤液中分离出CH 3OH 循环使用。

①下列有关蒸馏实验说法正确的是________(填序号)。

A ．蒸馏开始，应先加热再通冷凝水
B ．通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质
C ．若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质
D ．当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝
②实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有________。

③在改正后的装置中，在仪器A 中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH 3OH 。

有的同学认为，该过程中需要加入CaO ，防止水随CH 3OH 一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：________。

(4) 请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl 3·6H 2O 的实验方案(可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)：将过滤后所得固体________，________，冷却结晶，过滤，________，低温干燥，得到CrCl 3·6H 2O 。

21．(12分)有机物A 是重要的工业原料，在一定条件下可合成多种药物或医药中间体。

已知：R 1－C ‖O －R 2————→RMgBr H 2O R 1－C －R 2｜OH ｜R —————→CH 3I
一定条件R 1－C －R 2｜OCH 3｜
R
(R 表示烃基，R 1、R 2表示烃基或氢原子) 请回答：
(1) 下列说法中不正确．．．的是________(填字母)。

A ．有机物G 的分子式是C 18H 23NO 3 B ．有机物A 和F 均能使溴水褪色
C ．合成过程中设计反应①、②的目的是保护酚羟基不被氧化
D ．1 mol
E 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗4 mol NaOH (2) 有机物B 的结构简式是________。

(3) 反应④中的合成原料除D 外，还需要的有机物是________、________(写结构简式)。

(4) 反应③的化学方程式是________。

(5) 写出化合物F 同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式：________。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；
②能发生水解反应，1 mol 该物质能消耗2 mol NaOH 。

(6) 依据提示信息，设计以A 为原料制备
CH 3
CH 3的合成路线(提供CH 3MgBr 及需要的无机试剂)________。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
242H SO Br 170?322222C
CH CH OH CH CH CH BrCH Br −−−−→−−→浓＝
化学试题参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17．(6分) (1)3
2ICl ICl Cl +↑ △
(2分) (2)2ICl H O HIO H Cl +-+=++
(2分) (3) AB (2分)
18．(8分) (1) Al 、C
(2分) (2)43224Al C 4H O 4OH 4AlO 3CH --
+++↑
(2分) (3)422CH 4CuO
4Cu CO 2H O +++
△
(2分)
(4) 取少量溶液B 于试管中，加入CaCl 2溶液，无明显现象(排除碳酸根离子)，再加入NaOH 溶液，若生成白色沉淀，则有3HCO -
(2分) 19．(14分) (1)834.5(2分) (2)＝(2分)
(3)①64(2分)
②0.048 mol·L −1·min −1(2分) ③AD(2分) (4)①升温(2分)
②
(2分) 20．(12分)
(1) 将红矶钠(或227Cr O -)转化为铬酸钠(或24
CrO -)(2分)
(2) 23432210H 2CrO CH OH 2Cr 7H O CO +-+++++↑
(2分) (3) ①BD(2分)
②用明火加热、体系封闭(2分，每点1分) ③没有必要，CH 3OH 参与反应的体系中有水(1分) (4) 完全溶解于过里的盐酸中(1分，没写盐酸不给分) 蒸发浓缩(1分，写出蒸发即可给分)
用乙醚洗涤固体2～3次(1分，只要指出乙醚即可给分)
21．(12分)
(1) AD(2分) (2)
(2分)
(3) HOCH 2CH 2OH(1分)
或CH 2＝C(CH 3)COOH(1分)
(4)
＋(CH 3CO)2O H
+
−−→
＋CH 3COOH(2分)
CO 2(0.09)
(5)
(2分，写对2个得1分，写对4个得2分)
(6) 2H −−−→催化剂227Na Cr O −−−−→32CH MgBr H O
−−−−→ 24H SO −−−−→浓△
(2分，写对前2步得1分，写对4步得2分，其他合成路径酌情给分)。