有机反应方程式含答案
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有机反应方程式基础训练
一、卤代烃：（主要性质：水解、消去）
1、2-溴丙烷和NaOH水溶液：
2、1,4-二氯丁烷和NaOH的乙醇溶液：
3、CH2CH2Br和NaOH的醇溶液：
4、检验氯乙烷中有氯元素：，
，
二、醇：[主要性质：取代（活泼金属、HX、分子间脱水等）、氧化（燃烧、催化氧化）、消去（分子脱水）、酯化（亦属取代）等]
1、1-丙醇和金属钠：
2、乙醇和金属镁：
3、CH3CH218OH和CH3COOH：
和浓HNO3（浓H2SO4）：
4、
HO
5、乙二醇和乙二酸（环状酯）：
6、C2H5OH、NaBr和浓H2SO4混合加热：，
7、乙醇和浓H2SO4（170℃）：
8、乙醇和浓H2SO4（140℃）：
9、甲醇和2-丙醇与浓H2SO4混合加热可能发生的反应：，
，，
10、乙二醇和浓H2SO4混合加热（分子间脱水成六元环）
11、乙醇和O2（催化氧化）
12、1-丁醇催化氧化
13、2-丁醇催化氧化
14、乙醇燃烧：
15、乙二醇和对苯二甲酸发生缩聚反应
16、乙醇的工业制法：
（1）乙烯水化法：
（2）发酵法：
三、苯酚：（主要化学性质：弱酸性、苯环上的取代、显色反应、易氧化、缩聚）
1、苯酚在水溶液中电离：
2、苯酚浊液中加NaOH溶液，再通CO2气体
（1）现象是
（2）现象是
3、苯酚钠溶液加盐酸（离子方程式）
4、苯酚钠溶液呈碱性（离子方程式）
5、苯酚溶液和浓溴水
6、苯酚和浓HNO3、浓H2SO4混合加热：
7、苯酚、甲醛、浓盐酸沸水浴加热：
8、由苯制取溴苯
9、由甲苯制取三硝基甲苯
10、甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色离子方程式（还原产物为MnO2）
11、（1）写出分子式为C7H8O的含有苯环的所有同分异构体的结构简式：
（2）分子式为C5H12O的醇共有种同分异构体，写出其中能被氧化成醛的同分异构体的结构简式，并系统命名。
四、醛（主要化学性质：氧化、还原、能聚合）酮（主要性质：能加成）
1、丙酮和H2：
2、丙醛和H2：
3、配制银氨溶液：
4、Ag(NH3)2OH在溶液中电离：
5、乙醛和银氨溶液：
6、丁醛和新制Cu(OH)2悬浊液：
7、乙醛和O2：
8、甲醛和银氨溶液（过量）：
9、苯甲醛和H2（足量）：
10、丙醛和HCN加成：
11、乙醛分子间加成为三聚乙醛（环状）：
12、乙二醛和Cu(OH)2悬浊液：
13、乙醛的工业制法
（1）乙醇氧化法：
（2）乙烯氧化法：
（3）乙炔水化法：
五、羧酸（主要化学性质：酸的通性、酯化）酯（主要性质：水解）
1、甲酸的电离方程式：
2、乙酸和NaHCO3溶液（离子方程式）
3、乙酸和2-丁醇的酯化反应
4、乙醇和乙二酸
5、甲酸和银氨溶液
6、硬脂酸和NaOH溶液（离子方程式）
7、油酸和溴水
8、苯甲酸和苯甲醇
9、丙烯酸和H2
10、乙酸的工业制法
（1）发酵法
；
（2）乙烯氧化法（CH2=CH2→CH3CHO→CH3COOH）
；
11、乙酸乙酯和水（稀硫酸催化）
12、甲酸甲酯和水（NaOH催化）
参考答案
一、1、CH 3CHCH 3Br
+NaOH -----→H 2O
△
CH 3CHCH 3OH
+NaBr 2、CH 2CH 2CH 2CH 2Cl
Cl
+2NaOH -----→C 2H 5OH
△ CH 2=CH-CH=CH 2+2NaCl+2H 2O 3、
CH 2CH 2Br +NaOH---→醇
△
CH=CH 2+ NaBr+H 2O
4、CH 3CH 2Cl+NaOH ----→H 2O
△ CH 3CH 2OH+NaCl ；HNO 3+NaOH===NaNO 3+H 2O ；NaCl+AgNO 3===AgCl ↓+NaNO 3
二、1、2CH 3CH 2CH 2OH+2Na---→ 2CH 3CH 2CH 2ONa+H 2↑ 2、2CH 3CH 2OH+Mg---→ (CH 3CH 2CH 2O)2Mg+H 2↑
3、CH 3CH 218OH+CH 3COOH ====浓H 2SO 4
△ O 18
OCH 2CH 3+H 2O
4、HO
+3HNO
3
-----→浓H 2SO 4
△
O 2NO
ONO 2
2
+3H 2O
5、CH 2OH CH 2OH +COOH COOH ====浓H 2SO 4
△ C C O
CH 2
CH 2
O
O O +2H 2O 6、2NaBr+H 2SO 4===Na 2SO 4+2HBr ；CH 3CH 2OH+HBr -----→浓H 2SO 4
△
CH 3CH 2Br+ H 2O 7、CH 3CH 2OH -----→浓H 2SO 4
170℃ CH 2=CH 2↑+H 2O 8、2CH 3CH 2OH ------→浓H 2SO 4
140℃
CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O 9、CH 3CHCH 3OH
-----→浓H 2SO 4170℃ CH 2=CHCH 3+ H 2O ； 2CH 3CHCH 3OH
------→浓H 2SO 4
140℃
H 3C
CH H 3C CH 3CH O CH 3
+ H 2O
2CH 3OH ------→浓H 2SO 4
140℃ CH 3OCH 3+H 2O ； CH 3OH+CH 3CHCH 3OH
------→浓H 2SO 4
140℃
H 3C
CH H 3C
CH 3O
+ H 2O
10、2CH 2OH
CH 2OH
------→浓H 2SO 4
140℃ H 2C H 2C
O
CH 2
CH 2O
+ 2H 2O
11、2CH 3CH 2OH+O 2-----→Cu/Ag
△ 2CH 3CHO+2H 2O
12、2CH 3CH 2CH 2CH 2OH+O 2-----→Cu/Ag
△
2CH 3CH 2CH 2CHO+2H 2O 13、2CH 3CHCH 2CH 3OH
+O 2-----→Cu/Ag
△ 2CH 3CCH 2CH 3O
+2H 2O 14、CH 3CH 2OH+3O 2----→点燃
2CO 2+3H 2O
15、n CH 2OH
CH 2OH
+ n
COOH
COOH
====浓H 2SO 4△
C C
OH O
O O
H 2CH 2C O H n
+(2n -1)H 2O
16、（1）CH 2=CH 2+H 2O -----→催化剂
CH 3CH 2OH （2）C 6H 12O 6-----→酒化酶
2C 2H 5OH+2CO 2
三、1、
OH
O
+H +