专题23 位构性之元素周期表相关推断(学生版)
考点37 元素周期表的应用与元素推断-(解析版)
考点37 元素周期表的应用与元素推断【知识梳理】一、元素周期表的应用1．元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左面是金属元素，右面是非金属元素。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
2．指导寻找新材料和稀有矿产二、“位—构—性”关系的元素推断1．由元素原子或离子的核外电子排布推断核外电子排布――→推知电子层数、最外层电子数――→推知周期序数、族序数――→推知单质及化合物的性质2．由元素单质或化合物的性质(特性)推断元素单质及化合物的特性――→推知元素名称或符号――→推知原子结构――→推知元素周期表中的位置3．由元素在周期表中的位置推断4．元素推断的一般解题思路在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断：（1）对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。
（2）很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。
（3）可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。
【对点例题】例1（2023·浙江丽水·高一开学考试）下列说法正确的是A．元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多B．元素周期表中第IA族的元素均为金属元素C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素D．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高【答案】D【答案】A．元素周期表中，ⅧB族的元素种类最多，含有镧系和锕系，总共含有32种元素，选项A错误；B．IA族饱和碱金属与氢元素，而H元素属于非金属元素，选项B错误；C．在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，选项C错误；D．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，选项D正确；答案选D 。
专题二 元素推断——位、构、性三者的关系
专题2 元素推断——“位、构、性”三者的关系知识梳理1．元素的结构、位置与性质之间的关系元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质，三者之间的关系如图所示。
2．解答元素推断题的一般思路（1）由元素原子或离子的核外电子排布推断（2）由元素单质或化合物的性质（特性）推断（3）由元素在周期表中的位置推断3．短周期主族元素的某些特殊性质（1）原子半径最小的元素是氢元素，最大的是钠元素。
（2）气体单质密度最小的元素是氢元素。
（3）元素原子的原子核中只有质子没有中子的元素是氢元素。
（4）原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素是氢元素。
（5）与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F2。
（6）气态氢化物最稳定的元素是F。
（7）只有负价而无正价的元素是F。
（8）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是Cl，碱性最强的元素是Na。
强化训练一、选择题1、（2019·北京101中学高一期末）下列事实不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO3>H2CO3B．还原性：S2—>Cl—C．气态氢化物的稳定性：NH3>CH4D．Cl2从KI溶液中置换出I2答案A2、短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3—与B2—、C＋电子层结构相同，则下列说法中不正确的是（）A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B．离子半径：C＋＞B2—＞A3—C．H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定D．B的某种单质可用于杀菌消毒答案B3．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是（）A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D．M的原子半径比Y的原子半径大答案A4、同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是（）A．非金属性：X＞Y＞ZB．原子半径：X＞Y＞ZC．它们氧化物对应水化物的酸性按X、Y、Z的顺序增强D．气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序增强答案B5、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>WC．WX3为酸性氧化物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案A7、（2019·河北临漳一中高一月考）同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．最高价含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金属性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序逐渐增强D．元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序逐渐减小答案B8．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是（）W XY ZＡ．W、X、Y和Z均为非金属元素B．氧化物对应水化物的酸性：Z＞WC．氢化物稳定性：W<XD．简单离子的半径：Y＞X答案 C9．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
元素推断的破解--2025年高考化学微专题(原卷版)(全国版)
2．（2024·广东·高考真题）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。
已知R 、W 、Z 、X 、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 和Y 同族，则A ．沸点：33ZR <YRB ．最高价氧化物的水化物的酸性：Z W <C ．第一电离能：Z<X<WD ．-3ZX 和2-3WX 空间结构均为平面三角形元素推断的破解 考情分析 真题精研2．（2024·贵州·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 、Q 组成(结构如图)。
X 的最外层电子数等于内层电子数，Y 是有机物分子骨架元素，Q 和W 能形成两种室温下常见的液态化合物。
下列说法错误的是A ．第一电离能：Y Z Q <<B ．该化合物中Q 和W 之间可形成氢键规律·方法·技巧经典变式练C．X与Al元素有相似的性质D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物核心知识精炼四、元素推断题的必备知识：1．由主族元素在元素周期表中的位置推断（1）牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素种数等)是求解的基础，一定要“心中有表”。
（2）几个重要关系式①原子核外电子层数＝周期数；②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|；③|最高正价|－|最低负价|＝0、2、4、6的主族序数依次为第Ⅳ族、第Ⅴ族、第Ⅵ族、第Ⅶ族。
（3）熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F无正价)。
专题23 元素周期律(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题23元素周期律1．【2022年湖南卷】科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
下列说法错误的是A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族2．【2022年全国甲卷】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是A．非金属性：X>Q B．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y 3．（2021·山东真题）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。
下列说法错误的是A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种4．（2021·河北真题）用中子轰击N Z X原子产生α粒子(即氮核42He)的核反应为：NX+10n→7p Y+42He。
已知元素Y在化合物中呈+1价。
下列说法正确的是ZA．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体5．（2020·全国高考真题）1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子W Z X，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：W Z X+42He→30Z+2Y+10n。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A．W Z X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸6．（2018·天津高考真题）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)27．（2017·天津高考真题）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族8．（2014·山东高考真题）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同9．（2015·重庆高考真题）下列说法正确的是A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 10．（2020·全国高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
高中化学专题讲座(三)“位-构-性”综合推断题的解题方法(练)解析版
专题讲座（三）1．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是()A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大B．X、Z都是第二周期ⅥA族元素，单质的氧化性：X>ZC．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强D．R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强【答案】D【解析】根据元素周期表中位置可知，X为氧元素，W为氟元素，Y为硅元素，Z为硫元素。
同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故Y、Z、X三种元素的原子半径依次减小，A错误；X、Z分别是第二周期ⅥA族元素和第三周期ⅥA族元素，单质的氧化性：X>Z，B错误；SiH4的热稳定性比H2S的弱，C错误；R元素与W同族且相邻周期，则R为氯元素，其最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性比H2SO4强，D正确。
2.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1Ⅵ2。
下列有关说法不正确的是()A.C、D、E的简单离子半径：D＞E＞CB.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键【答案】C【解析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为1Ⅵ2，C为氧元素，D为硫元素，E为氯元素。
A.C、D、E的简单离子，S2－与Cl－电子层结构相同，O2－少一个电子层，离子半径：S2－＞Cl－＞O2－，故A正确；B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子N2H4、H2O2、H2S 、HCl，故B正确；C.由A、B、C三种元素形成的化合物HNO3、HNO2抑制水的电离，故C错误；D.分子S2Cl2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S－S键，故D正确。
元素周期律、元素周期表中元素推断专题(含解析)
元素周期律、元素周期表中元素推断专题题型1：根据元素周期表的结构 + 原子序数=质子数=核外电子数（对于原子）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是() A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2. 如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。
下面叙述中不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜CB． A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性C． B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性D． C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质3. 短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是()A．原子半径：C>D>AB．单质的熔点：B>C，D>AC．最高正价：B>D＝A>CD．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A题型2：元素周期表 + 原子结构（涉及K、L、M的描述，内层电子数、次外层电子数与最外层电子数的关系）+简单的物质知识4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C． Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高5. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是()A．原子半径：甲>丙B．单质的还原性：丁>丙C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
2020届高三化学二轮备考提升：元素“位、构、性”的综合推断【知识梳理、解析】
2020届高三化学二轮备考提升：——元素“位、构、性”的综合推断【解题技巧】解答元素“位—构—性”关系的“六大误区”【知识梳理】1．元素推断的两种题型(1)残缺元素周期表(或周期表片段)推断此类题常以元素周期表中的序差规律作为解题的突破点。
常见的元素周期表的片段有：①“”形元素原子序数之间的规律②“”形元素原子序数之间的规律③“”形元素原子序数之间的规律(2)文字信息型综合推断题干中常以文字叙述的方式给出核外电子排布、递变规律、元素及其单质、化合物的性质特点等信息，解题时要根据文字信息及相关知识，从最熟悉的环节入手逐一推断，再结合元素周期表进行判断，解题流程为：2．元素推断的基本方法(1)已知元素原子或离子的核外电子排布(2)已知元素单质或化合物的性质(特性)(3)已知元素在周期表中的位置3．常见元素及其化合物的特征(1)形成化合物种类最多的元素：C。
自然界中硬度最大的物质：金刚石。
碳的气态氢化物中氢的质量分数最高的物质：CH4。
除H外，原子半径最小的元素：F。
(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
(3)地壳中含量最多的元素、简单氢化物沸点最高的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
(4)形成最轻的单质的元素：H；形成最轻的金属单质的元素：Li。
(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。
(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。
(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
【提升训练】1．(2019·新课标全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是( D )A.原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱解析：原子半径：N<Al，A项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；由非金属性：P<N，可知气态氢化物热稳定性：PH3<NH3，C项正确；Al的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，并非强碱，D项错误。
元素位构性推断
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分
子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化 合物的化学式为__________________。
人教版化学
解析：由于第一周期只有2种元素，根据短周期元素在周期
表中的位置，确定Z只能是第三周期的元素，假设其最外
层电子数为x，则有2＋8＋x＝3x，解得x＝5，即Z为磷元 素，据此可以判断出其他元素如下表：
· · · ·
答案：(1)三
第ⅤA
(2)NH3
(3) S C S
(4)N2O5
(5)S4N4
人教版化学
A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
(
)
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互
反应
人教版化学
[解析]
：气态化合物的水溶液呈碱性的物质只有NH3，
结合原子序数关系知，甲为H、乙为N，与甲同主族且原子 序数大于N的短周期元素丙为Na，丁为Al。原子半径： Na>Al>N，A项正确；单质的还原性：Na>Al>H2，B项错误； Na2O、Na2O2均为离子化合物，C项错误；NaOH是碱，
人教版化学
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是__________
(写化学式)。 (3)XW2的电子式为____________。 (4)Y的最高价氧化物的化学式为______________________ _________________________________________________。
人教版化学
[典题例析]
[例1] [双选题](2012· 广东高考)下图是部分短周期元
高考真题化学分项详解专题二十三 位构性之元素周期表相关推断 (含参考答案与解析)
高考真题化学分项详解专题二十三位、构、性之元素周期表相关推断1．【2019·浙江高考真题】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是（）A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7D．第七周期0族元素的原子序数为1182．【2015·浙江高考真题】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性3．【2019·全国高考真题】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是（）A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱4．【2017·全国高考真题】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是（）A．氢化物沸点：W ＜Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y > WC．化合物熔点：Y2X3 < YZ3D．简单离子的半径：Y < X5．【2011·江苏高考真题】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>:r Z>r W>r QC．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6．【2015·福建高考真题】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等7．【2016·上海高考真题】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
元素周期表推断题2025年化学知识点总结
元素周期表推断题2025年化学知识点总结在化学的学习中，元素周期表是一个极其重要的工具，而元素周期表推断题则是考查我们对元素周期表理解和运用能力的常见题型。
这类题目往往需要我们综合运用元素周期表的规律、元素的性质以及相关的化学知识来进行推理和判断。
为了更好地应对这类题目，让我们来系统地总结一下 2025 年关于元素周期表推断题的重要知识点。
一、元素周期表的结构元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，共有 7 个横行，18 个纵行。
7 个横行分别称为 7 个周期，18 个纵行分为 16 个族，包括 7个主族（ⅠA 族ⅦA 族）、7 个副族（ⅠB 族ⅦB 族）、1 个第Ⅷ族（包含 3 个纵行）和 1 个 0 族。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族的元素，最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增多，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、元素周期律1、原子半径同一周期，从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外）；同一主族，从上到下原子半径逐渐增大。
影响原子半径的因素主要有：电子层数、核电荷数和电子数。
电子层数越多，原子半径越大；核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，原子半径越小。
2、化合价主族元素的最高正化合价等于族序数（O、F 除外），最低负化合价等于族序数 8。
3、金属性和非金属性金属性是指元素原子失去电子的能力，金属性越强，单质与水或酸反应越剧烈，置换出氢越容易，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
非金属性是指元素原子得到电子的能力，非金属性越强，单质与氢气化合越容易，生成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
三、常见元素的性质1、碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）碱金属元素的原子最外层电子数都是 1，随着原子序数的增大，金属性逐渐增强。
钠是一种常见的碱金属元素，具有银白色金属光泽，质地柔软，能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。
高一化学必修二元素推断专题(解析版)
高一化学必修二元素推断专题（解析版)1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中正确的是( )A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的非金属性比Z的弱C．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强D．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸【答案】D【解析】【详解】A、同周期自左而右原子半径减小，Y的原子半径在同周期主族元素中最小，A错误；B、同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以W的非金属性比Z的强，B错误；C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族元素中，Z的非极性不是最强的，所以其氢化物不是最稳定的，C错误；D、Cl元素最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，高氯酸是强酸，D正确；故选D。
2．X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。
YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。
下列说法错误的是（）A．简单离子的半径：Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Y＞WC．X、Z和R形成强碱D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则YZ为NO，故Y为N元素、Z为O元素；W与Z同主族，则W为S元素；R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为Na、Mg、Al、Si、P中的一种；五元素所在周期数之和为11，则X处于第一周期，故X为H元素。
【详解】A．X、Y简单离子分别为H+(或H-)、N3-，电子层越多离子半径越大，故离子半径；N3-＞H+(或H-)，故A正确；B．非金属性N＞S，故氢化物稳定性NH3＞H2S，故B正确；C．X、Z和R可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故C错误；D．W的非金属性比R的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R，故D正确。
故选：C。
元素推断专题
元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。
未来仍然会以“位-构-性”三者的关系及元素化合物推断为考查重点。
一、 根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。
第1、2纵行为第ⅠA 、第ⅡA 族，第13～17纵行为第ⅢA ～ⅦA 族，18纵行为第0族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。
二、 原子结构与元素在周期表中的位置关系规律1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。
2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
一、 主族元素化合价规律 1．最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数8- 8+=最高正价最低负价2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl 的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。
最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S 的化合价有2-、+4、+6价。
二、 周期表中特殊位置的元素（前三周期） 1．族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al ； 2．族序数等于周期数2倍的元素：C 、S ；3.1周期表推断元素推断专题结构位置性质3.2 原子结构与元素性质推断3．族序数等于周期数3倍的元素：O ； 4．周期数是族序数2倍的元素：Li ； 5．周期数是族序数3倍的元素：Na ；6．最外层电子数等于最内层电子数的短周期元素：Be 、Mg 7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li 、Si 8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be 9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P 、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O 、S 三、 特殊的元素和特殊结构的微粒 1．特殊的元素① 形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C ；② 常温下呈液态的非金属单质元素：Br ；③ 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al ；④ 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素，或大气中含量最多的元素：N ；⑤ 其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化还原反应的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。
专题26 位构性之元素性质相关推断(学生版)
1．【2022年海南卷】短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z 在同周期主族元素中金属性最强，W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A ．3XW 是非极性分子 B ．简单氢化物沸点：X>YC ．Y 与Z 形成的化合物是离子化合物D ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性2．【2022年全国乙卷】化合物()4582YW X Z 4W Z ⋅可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。
2YZ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。
该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。
下列叙述正确的是A ．W 、X 、Y 、Z 的单质常温下均为气体B ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y<X专题26 位构性之元素性质相关推断W ZC．100~200℃阶段热分解失去4个2X ZD．500℃热分解后生成固体化合物233．（2020·天津高考真题）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z4．（2018·全国高考真题）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。
下列说法正确的是A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同5．（2018·江苏高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
第06练 元素“位—构—性”的综合推断(原卷版) 2023年【暑假分层作业】高一化学(人教版
第06练元素“位—构—性”的综合推断一、元素综合推断的具体方法这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，解题的关键是正确推断元素。
具体方法：阅读题目（建立印象）→ 根据题设特点（短周期元素原子结构特征，元素主要化合价的特征关系，元素及化合物的特殊性质，元素在周期表中的特殊位置等）→找出突破口→假设→验证。
如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。
二、主要考点1.原子或离子半径大小，第一电离能、电负性大小比较2.元素在周期表中的位置3.气态氢化物的稳定性4.元素金属性或非金属性5.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性6.元素间组成化合物的种类及性质7.化学键三、元素金属性、非金属性强弱的比较方法1.元素金属性强弱的实验比较法。
(1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
(2)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
(4)若X n＋＋Y―→X＋Y m＋，则Y金属性比X强。
2.元素非金属性强弱的实验比较法。
(1)与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
(2)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
(4)A n－＋B―→B m－＋A，则B非金属性比A强。
3．元素性质递变规律(1)同周期，从左到右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。
(2)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
四、“四看”突破粒子半径大小比较1.“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
4.“二看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越大，离子半径越小。
2.“三看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
3.“四看”核外电子数：对于同元素，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
高中人教版化学必修二专题10 元素推断(学生版)
专题10 元素推断推断常见“突破口”（1）原子结构与元素在周期表中位置关系的规律①核外电子层数＝周期数。
②主族元素的最外层电子数＝主族序数。
③质子数＝原子序数＝原子核外电子数。
④主族元素的最高正化合价＝主族序数(F、O除外)；最低负化合价的绝对值＝8－主族序数。
（2）主族元素在周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的短周期元素：Li。
⑤周期数是族序数3倍的短周期元素：Na。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F。
（3）主族元素性质、存在和用途的特殊性①形成化合物最多的元素(或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素)：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。
④最活泼的非金属元素(或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素、其气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素)：F。
⑤最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。
⑥最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。
⑦最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素：Li。
⑧单质常温下呈液态的元素：Br和Hg。
⑨最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。
⑩元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素：N。
⑪元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
⑫常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
【典例1】【2018·高考全国卷Ⅲ】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。
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1．（2019·浙江高考真题）2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表，
下列推断不合理
．．．的是
A．第35号元素的单质在常温常压下是液体
B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C．第84号元素的最高化合价是＋7
D．第七周期0族元素的原子序数为118
2．（2015·浙江高考真题）右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（）
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性3．（2019·全国高考真题）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是
A．原子半径：W<X
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z<W
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
专题23 位构性之
元素周期表相关推断
4．（2017·全国高考真题）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是（）
A．氢化物沸点：W ＜Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W
C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3D．简单离子的半径：Y < X
5．（2011·江苏高考真题）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>:r Z>r W>r Q
C．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
6．（2015·福建高考真题）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
7．（2016·上海高考真题）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确
．．．．的是（）
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
8．（2015·山东高考真题）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。
已知Y、W 的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()
A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
9．（2013·福建高考真题）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是
A．原子半径Z<M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
10．（2013·浙江高考真题）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
11．（2019·上海高考真题）短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化
物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。
下列说法正确的是（）
A．非金属性：m>n
B．氢化物稳定性：n<p
C．简单阴离子半径：p>q
D．最高价氧化物对应水化物酸性：p>q
12．（2017·浙江高考真题）Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
A．Y的原子半径比X的大
B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
13．（2014·浙江高考真题）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
14．（2013·山东高考真题）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
15．（2018·浙江高考真题）元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确
．．．的是
A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)
B．元素X有-4，+2、+4等多种价态
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
16．（2018·浙江高考真题）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
下列说法不正确的是
A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)
B．X和W可形成共价化合物XW3
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
17．（2017·浙江高考真题）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。
下列说法不正确的是
A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低
C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应
D．W的位置是第2周期，第IV A族
18．（2016·浙江高考真题）W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞W
B．单质的还原性：X＞Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料19．（2012·福建高考真题）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W
C．原子半径：T > Q > R
D．含T 的盐溶液一定显酸性
20．（2017·浙江高考真题）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()
A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C．W元素与氢元素可能会形成W2H6
D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
21．（2015·广东高考真题）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
22．（2014·海南高考真题）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式)
（3）气体分子(mn)2的电子式为_______，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。