2021年高三周考化学试卷18 Word版含答案
2021年高三上学期化学周练试卷(10.23) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（10.23）含答案一.选择题（每题4分,共64分）1．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性 B．该粒子质量比氢原子大C．该粒子质量数为4 D．在周期表中与氢元素占同一位置2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素3．下列说法中正确的是A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a－3的元素位于ⅥB族B．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2＋、Y＋，则最高价氧化物的水化物的碱性X>YD．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。
B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C 同主族。
下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B比H2S稳定，因为A2B分子间有氢键D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其pH为125．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ26．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n－+X n－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m＋+mOH－＝M(OH)m↓①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．④⑤ B．①③ C．②③ D．①②7.下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华” ⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥8．下列叙述正确有几个①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键②液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定③向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+被氧化生成Fe3+④将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅A．0个 B．1个 C．2个 D．3个9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4ClNH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O210．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。
2021年高三周考化学试卷18含答案
2021年高三周考化学试卷18含答案一、选择题(每题4分,共60分)1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是（）A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2．下列有关用途的说法中，错误的是：（）A．液态钠可用作核反应堆的传热介质 B．在过渡元素中找寻半导体材料C．考古时利用l4C测定一些文物的年代 D．SiO2是光导纤维的成分3．用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N AB．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6N AC．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N AD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A4．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+ Ba2+ SiO32- NO3- B．二氧化硫：Na+ NH4+ SO32- C1-C．氨气：K+ Na+ AlO2-. CO32- D．甲醛：Ca2+ Mg2+ MnO4- NO3-5．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A．氧气 B．二氧化硫 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮6．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时先加热CuO后通H2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。
2021年高三第一次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三第一次周练考试理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1.下列说法正确的是( )A. 由于H2O分子间存在氢键,所以H2O比H2S稳定。
B. 11.2 L O2和CO2的混合气体中含有 6.02×1023个氧原子。
C. 固态NaCl不导电,是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。
D. 可逆反应达平衡状态后,化学反应速率发生变化,平衡不一定移动。
2. 下列有关烷烃的叙述中,正确的是( )①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键;②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去;③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃;④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应;⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色A. ①③⑤B. ②③C. ①④D. ①②④3. 用2KMnO 4+16HCl2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 反应制取Cl 2,被氧化的HCl 和未被氧化的HCl 的质量之比为( )A. 1∶8B. 2∶5C. 5∶2D. 5∶3 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 能使广泛pH 试纸显蓝色的溶液： K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －B. 甲基橙呈红色的溶液：、Ba 2＋、、Cl －C. 0.1 mol L －1FeCl 3溶液： K ＋、、I －、SCN －D. 由水电离的c (H＋)＝1×10－14mol L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO 5. 下列叙述正确的是( )A. 金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B. 非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C. 钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性小于铝D. 金属元素被还原时一定生成金属单质6.某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:N 2(g)+3 H 2(g)2 NH 3(g) H <0。
2021年高三上学期9月第三次周练试卷化学试题 含答案
2021年高三上学期9月第三次周练试卷化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NAB．标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NAC．常温常压下，29g乙基（﹣C2H5）所含电子数为13NAD．0.1mol Na2O2中含有离子总数为0.4NA2、在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)A．8种 B．13种 C．17种 D．21种3、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）A．还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D．若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol4、将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( )A．2种 B．3种C．4种 D．5种5、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液 D．Fe（NO3）2溶液6、甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是（）A．甲、乙两溶液的c（H+）之比为400：1B．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D．甲、乙两溶液均呈酸性7、有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．C＞D＞B＞A B．B＞D＞C＞A C．D＞A＞C＞B D．D＞C＞A＞B第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021年高三下学期周练(1)化学试题 含答案
2021年高三下学期周练（1）化学试题含答案一、单项选择题1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA④将NA 个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子A．①③⑤B．②⑤C．②④⑥D．②③⑤2．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( )A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出3．实验室用溴和苯反应制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液润洗；⑤水洗。
正确的操作顺序是( )A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③4．能用表示的化学反应是A．碳酸钾和稀硫酸反应 B．碳酸钡和稀盐酸反应C．大理石和稀盐酸反应 D．碳酸氢钠和稀硝酸反应5．下列实验设计所得结论不可靠的是A．将电石与水反应产生的气体先通入CuSO4溶液再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐可能是K2CO3或K2SO3 C．将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，不能说明有HBr 生成6．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。
已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸7．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C．只有Y元素存在同素异形体D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大8．下列离子方程式书写不正确的是（）A. Fe与HCl反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu=Cu2++2AgC. 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2OD. CuSO4与Ba（OH）2反应：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu（OH）2↓9．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol10．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－1211．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋HS－CuS↓＋H＋B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO2 + 2OH－＝ 2NO3- + H2OD．将少量SO2气体通入氨水中：SO2 + NH3·H2O＝NH4+ + HSO3-12．下列物质与水反应，能放出氧气的是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NO213．将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。
2021年高三上学期第三次周练化学试题 含答案
2021年高三上学期第三次周练化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H，已知：C（石墨）+1/2 O2（g）=CO（g）△H1H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H2C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3则下列说法正确的是（）A．△H＜△H3B．△H1＜△H3C．△H=△H3﹣△H2﹣△H1D．△H=△H1+△H2﹣△H32、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3、在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L H2,取另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得V2L CO2,若V1=V2≠0,则此有机物可能是( )A. B.HOOC—COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、、B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、Cl﹣、D．Fe2+、K+、、5、已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是( )A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点6、向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（）A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算7、将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+bB（g）cC （g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol·L﹣1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol·L﹣1，下列说法正确的是（）A．化学计量数的关系：b＜cB．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小C．原容器中用B浓度变化表示该反应在1 min内的速率为mol·（L·min）﹣1D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021年高三周测统练理综化学试题 含答案
2021年高三周测统练理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 S-32 Na-23Mg-24 Al-27 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关的说法不正确的是A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是9．下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都属于烃B．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应AC ．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸D ．淀粉和纤维素互为同分异构体10．某工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
下列对该产品的描述不正确的是 A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH 2＝CHCOOCH 3互为同分异构体C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面 11. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A ．pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ．通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H + C ．c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中 ：Na +、K +、AlO 2－、SO 42- D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br －12．短周期元素X 、Y 、Z 均为非金属元素（X 的原子序数小于Y 的原子序数），三者形成多种化合物，其中分子式为XYZ 6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42℅，下列说法正确的是 A. XYZ 6的摩尔质量是31 B. X 是氢元素 C. Y 是氢元素D. Z 是氢元素13．某100mL 混合酸中，HNO 3物质的量浓度为0.4mol/L ，H 2SO 4物质的量浓度为0.2mol/L 。
2021年高三第二次周考化学试题 含答案
2021年高三第二次周考化学试题含答案可能用到的原子量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Cl:35.5 Ag:108一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合．．．．．．．．题意．．）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 ( )A．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D．“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同2．下列说法正确的是 ( )①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等A．①③④ B．仅③ C．②⑤ D．③④⑤3．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是平衡压强，使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D．丁装置：可收集二氧化碳或氨气4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ( )A．向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A．加入甲基橙试液呈红色的溶液 NH4+，K+，SO42－，Cl－B ．饱和氯水中 Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－C ．Na 2S 溶液中 SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2＋D ．pH=12的溶液中 NO 3－、I －、Na ＋、Al 3＋6．下列离子方程式书写正确的是 ( )A ．用KIO 3 氧化酸性溶液中的KI ： 5I －+IO 3－+3H 2O =3I 2+6OH －B ．往硫酸铝铵NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH 4+全部转化为NH 3 ：NH 4++Al 3++2SO 42－+2Ba 2++4OH －△ NH 3↑+Al（OH ）3↓+2BaSO 4↓+H 2OC. 用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2+2H ++2Cl － Mn 2++Cl 2↑+2H 2OD ．FeSO 4溶液与稀硫酸、双氧水混合： Fe 2+＋H 2O 2＋2H +══Fe 3+＋2H 2O7、诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
2021年高三上学期第五次化学周考试卷含答案
2021年高三上学期第五次化学周考试卷含答案相对原子质量： Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷一．单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．16O和18O的原子结构示意图均为B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB. 标准状况下，22.4LSO3含有N A个SO3分子C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中，你认为正确的是（）A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HFB． Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C． CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2D．因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO44．反应A(g)＋3B(g) = 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )A ．v (A)＝0.15 mol·L －1·min －1B ．v (B)＝0.03 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.40 mol·L －1·min －1D ．v (D)＝0.45 mol·L －1·min －15．下列各组离子能大量共存的是 ( )①“84”消毒液的水溶液中：Fe 2＋、Cl －、Ca 2＋、Na ＋ ②加入KSCN 显红色的溶液：K ＋、NH 4+、Cl －、S 2－ ③能够与金属Cu 常温下反应放出气体的溶液：Fe 3＋、Al 3＋、SO 42-、K ＋ ④pH＝2的溶液中：NH 4+、Na ＋、Cl －、Cu 2＋⑤无色溶液中：K ＋、CH 3COO －、HCO 3-、MnO 4- A ． ②③ B ． ①③ C ． ①⑤ D ． ③④6．为探究Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
2021年高三第三次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三第三次周练理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651．下列叙述中，正确的是A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子得电子多时氧化性强2．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是( )A．都是金属元素 B．原子半径相差不大C．原子结构相似，最外层电子数相同 D．最高化合价相同3．已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的下列叙述中正确的是A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)B．此时正、逆反应速率的大小：υ正＜υ逆C．若经10min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)D．0～10min内平均反应速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L·min)4．下列物质的说法不正确．．．的是A．液化石油气是通过石油催化裂化或裂解得到的B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏D．乙烯是石油裂解后的产物5．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则关于C的以下性质叙述错误的是( )A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解6．对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) ====4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2)= 0.24 mol·L-1·s-1 C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
2021年高三上学期第一次周练理科综合能力试卷化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次周练理科综合能力试卷化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al 3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L2、化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/molB．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/molC．0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/molD．0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol3、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣4、下列说法不正确的是（）A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖．B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应D．可用和HCHO为原料合成5、含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH 12.04A． B．C． D．6、下列离子中半径最大的是（）A．Na+ B．Mg2+C．O2﹣D．F﹣7、用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（）A．0.1molCuOB．0.1molCuCO3C．0.1molCu（OH）2D．0.05molCu2（OH）2CO3第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
黑龙江大庆实验中学2021届高三上学期周测化学试题（8.12） Word版含答案
大庆实验中学2021届高三8月12日化学周检测一、选择题(第小题只有一个正确选项，第题4分，共80分)1．《天工开物》载：其黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾，炉侧土墙，……刮取下来，名曰黄矾。
染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也[皂矾FeSO4·7H2O；黄矾Fe2(SO4)3·10H2O；赤矾Fe2O3]。
下列有关说法正确的是()A．皂矾可用于碱性花木土壤补铁B．皂矾变为黄矾是受热脱水过程C．黄矾受热分解可以获得赤矾D．矾是含结晶水的硫酸盐矿石2．为验证还原性SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有()A．只有甲B．甲、乙C．甲、丙D．甲、乙、丙3. 科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而达到预期目的。
下列判断错误的是() A．处理废水时铝单质转化为Al3＋B．处理废水时亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH－参与了反应D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率4.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示，下列判断不合理的是()A．Al、Ga均处于ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)35.向含a g HNO3的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应后全部溶解。
已知有a4g HNO3被还原，则a∶b不可能是()A．2∶1 B．3∶1C．4∶1 D．9∶26. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确的是()A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D．在相同条件下，Fe3＋比[Fe(OH)2]＋的水解能力更强7. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用B．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO转化为Al3+ D． FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO28.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是【】A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O 9. 一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。
2021年高三理科综合能力测试(一)化学试题(周日考01.11) 含答案
2021年高三理科综合能力测试（一）化学试题（周日考01.11）含答案注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考号填写在答题卡上．用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑．2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案答在试题卷上无效．3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．考试结束后，将答卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分选择题（共118分）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质B．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖8.下列水溶液中，能大量共存的一组离子是A．Na+、H+、NO3－、SO32－B．K+、H+、SO42－、CH3COO－C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－D．K+、Fe3+、Cl－、SCN－D Fe(OH)3胶体有丁达尔效应Fe(OH)3胶体可以用FeCl 3浓溶液与NaOH 溶液反应制得10．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．1mol 苯分子含有3N A 个C －C 键B ．一定条件下，1mol N 2和3mol H 2充分混合，反应后转移的电子数为6N AC ．常温下，78.0g Na 2O 2与58.5g NaCl 所含阴离子数相等D ．标准状况下，2.24L CCl 4所含分子数为0.1 N A11．常温下，0.1 mol ·L -1的一元酸HA 与0.1 mol ·L -1的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液PH ＞7， 下列说法正确的是A ．混合前一元酸HA 的c (H +)＝0.1 mol ·L -1B ．该混合溶液中：c(Na +)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H +) C ．HA 在水溶液中的电离方程式：HA ＝ H ++ A －D ．该混合溶液中：c(A －)+ c(HA)＝0.1 mol ·L -112．右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。
2021年高三下学期第二次周测化学试题含答案
2021年高三下学期第二次周测化学试题 含答案本试巻共12页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
第一部分选择题(共118分)一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项 9. 设6为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(原子量：C12 H1)A. 2.24L N02含有氣原子数为0・2”B. 常温帘压下，C2H4和0缶组成的28g 混合气体中含氢原子4〃C. 1 molCzHie 分子中含有极性键为7n AD. pH=13的NaOH 溶液中含有的OH _0.110. 下列有关海水综合利用的说法不正确是• • •A.可用蒸馅或离子交换等方法淡化海水B.海水提漠只涉及物理变化C.利用海水可以制取金属MgD.开发海洋资源不能以牺牲环境为代价□・关于下列各图的说法，正确的是A. ①中阴极处能产生使湿润淀粉KI 试纸变蓝的气体B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连C. ③中电子由b 极流向a 极D. ④中的离子交换膜可以避免生成的CL 与NaOH 溶液反应12.室温时，0.1 mol ・L 的HA 溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程 中，有关叙述正确的是A. 原 HA 溶液中，c(H*)=c(oH-)+c(A")B. 当滴入少量的NaOH,促进了 HA 的电离，溶液的pH 降低C. 当恰好完全中和时，溶液呈中性D. 当NaOH 溶液过量时，可能出现：c(A —)>c(Na°c(OH-)>c (屮)中只有一个选项符合题目要求，选对的得4分, 7. 下列说法正确的是A.水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐 C. 8. A. C.选错或不答的得0分。
铝盐、活性碳、険都常用作净水剂 下列离子能在溶液中大量共存的是 Na\ NH 4\ CO 32"^ Br_ Al 3*. Ca 2\ HCO3-、SO?-B. D. 乙烯、苯、甲苯都能使高猛酸钾溶液褪色 SO 2> H2O2. Os 都可大就用作食品的漂白剂B ・ Fe 2\ H\ CIO x Cl D. Fe 3\ Cu 2\ NO 厂、OH -二.双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
2021年高三理综化学周练试题(1016) 含答案
2021年高三理综化学周练试题（1016）含答案可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Cl: 35.5 K: 39 Fe: 56 Cu:64一、选择题：本大题共有13个小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol H2O2含有极性共价键为N A，含有非极性键为2N AB．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N AC．1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶粒D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N A 8．在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32-C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2+D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3－、Al3+9．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（）反应纵坐标甲乙A相同质量氨，在同一容器中2NH3N2＋3H2氨气的转化率500℃400℃B 等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1∶3的N2、H2，N2＋3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2mol SO2与1mol O2，在相同温度下2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)SO3物质的量10个大气压2个大气压10．已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。
下列说法一定正确的是（）A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n＋1的碱性比R(OH)n的碱性弱B．若T(OH)n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分D．若M的最高正价为＋4，则五种元素全是非金属元素11．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
2021年高三上学期周考化学试卷(9月份) 含解析
2021年高三上学期周考化学试卷（9月份）含解析一、单项选择题1．（3分）化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法正确的是（）A．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热2．（3分）如图所示的实验操作中正确的是（）A．氢氧化钠放在纸片上称量B．向试管中加固体粉末C．点燃酒精灯D．加热试管中的液体3．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．45g水中含有的水分子数是2.5N AB．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3N AC．0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na+数是0.1N AD．1mol CH+3（碳正离子）中含电子数目为10N A4．（3分）下列实验能达到预期效果的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染⑧用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃．A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤5．（3分）下列说法中正确的是（）A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaClB．从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L C．常温下，1molCl2的体积约为22.4LD．l mol/L的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2 mol/L6．（3分）《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液二、双项选择题7．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．25℃时，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B．标准状况下，11.2 L SO3中含有个0.5N A个SO3分子C．常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D．1L0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中含有SO32﹣的个数小于0.1N A个8．（3分）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化三、非选择题9．（16分）实验室需要80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，有关该溶液的配制，回答下列问题：（1）配制该溶液需要称量FeCl2的质量是_________g，实验前的必要操作是_________，溶解了FeCl2后的必要操作是_________．（2）所需仪器为：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、_________．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致所配溶液的浓度_________．②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的浓度_________．（4）溶解FeCl2样品时，往往把FeCl2固体溶解在适量浓盐酸中，再加适量蒸馏水稀释，这样做的目的是_________．10．（16分）为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下实验操作，请帮助其完成实验步骤及回答下列问题：（1）实验步骤如下：①称量样品；②溶解沉降；③_________；④_________；⑤冷却结晶．⑥过滤、洗涤，得到产品．（2）某同学用托盘天平称量样品时，若指针偏向左边，则表示_________（填“样品”或“砝码”）较重．（3）在进行步骤③时，要用玻璃仪器有_________．（4）在进行步操④时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止_________．（5）某同学为了检验所得产品中含有K2CO3，设计了下列实验方案，请完成相关内容．实验预期实验现象与结论实验1：对该产品进行焰色反应实验．实验2：用试管取适量该产品配成溶液，先加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸酸化．11．（15分）（xx•江苏一模）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_________．（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO，写出有关的离子方程式：_________．（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_________．（4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3～4，其目的是_________．12．（17分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤_________（填“可行”或“不可行”）．（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_________（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_________ mol•L﹣1，滴定前将白醋稀释_________（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、_________．（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至_________即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH 标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L﹣1）．（6）计算原白醋中醋酸的物质的量浓度．xx学年广东省韶关市翁源中学高三（上）周考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单项选择题1．（3分）化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法正确的是（）A．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热考点：化学实验安全及事故处理．专题：实验评价题．分析：A．加热试管中的液体时，为防止暴沸，可以加入碎瓷片或不时移动试管，使其受热均匀；B．点燃可燃性气体时，必须检验气体纯度，避免纯度不足发生爆炸；C．白磷易溶于二硫化碳，不能将白磷放入二氧化碳中，可以放入水中；D．制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，立即停止加热无法防止倒吸．解答：解：A．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，避免伤人，故A正确；B．乙炔为可溶性气体，点燃前必须检查气体纯度，避免因纯度不足发生爆炸现象，故B错误；C．白磷易溶于二硫化碳，剩余的白磷不能放入二氧化硫中，可以放入水中，故C错误；D．制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，不能立即停止加热，可立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸停止，故D错误；故选A．点评：本题考查常化学实验基本操作知识，题目难度不大，注意掌握常见化学实验基本操作方法，能够学会处理常见意外事故的方法技巧，是考试的热点．2．（3分）如图所示的实验操作中正确的是（）A．氢氧化钠放在纸片上称量B．向试管中加固体粉末C．点燃酒精灯D．加热试管中的液体考点：药品的取用；物质的溶解与加热．专题：化学实验基本操作．分析：根据常见仪器的作用和用法来回答本题，要熟记它们的使用注意事项．A、氢氧化钠具有吸水性；B、向试管中加固体药品的方法是一横、二放、三慢竖；C、点燃酒精灯要用火柴；D、给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一．解答：解：A、氢氧化钠具有吸水性，不能放在纸片上称量，故A错误；B、向试管中加固体药品时，应该是：一横、二放、三慢竖，故B正确；C、点燃酒精灯要用火柴，不能用酒精灯引燃酒精灯，防止发生火灾，故C错误；D、加热试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故D错误；故选B．点评：本题考查了实验基本操作中的药品的取用、液体的加热和检查装置的气密性等，只要把握好每一个操作的注意事项，此类考点就很容易解决．本考点属于实验基本操作中有关操作的注意事项，此类考点经常出现考题中．3．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．45g水中含有的水分子数是2.5N AB．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3N AC．0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na+数是0.1N AD．1mol CH+3（碳正离子）中含电子数目为10N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、45g水的物质的量是2.5mol；B、标准状况下，33.6LCO的物质的量是1.5mol，含有3mol原子；C、0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）中钠离子的物质的量是1mol；D、CH+3（碳正离子）中的电子数是8．解答：解：A、由于45g水的物质的量是2.5mol，含有的水分子数是2.5N A，故A正确；B、33.6LCO在标准状况下是1.5mol，含有3mol原子，含有的原子数是3N A，故B正确；C、该氯化钠溶液中氯化钠的物质的量是1mol，钠离子不水解，含有的Na+数是0.1N A，故C正确；D、1mol CH+3（碳正离子）中含有8mol电子，含电子数目为8N A，故D错误；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意CH+3（碳正离子）中的电子数，本题难度中等．4．（3分）下列实验能达到预期效果的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染⑧用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃．A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤考点：乙酸乙酯的制取；常见离子的检验方法；氯气的实验室制法；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：①除去乙酸乙酯中的少量乙酸应用饱和碳酸钠溶液；②Cl2的制备和性质实验联合进行，消耗产生的氯气；③醋酸的酸性大于碳酸；④硫酸根离子与亚硫根离子都能与钡离子反应生成沉淀；⑤不饱和烃中含有C=C键，能与溴发生加成反应而使溶液褪色．解答：解：①除去乙酸乙酯中的少量乙酸，应用饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，静置后分液；用乙醇和浓硫酸与乙酸反应需加热且反应是平衡不可能除净，故①错误；②氯气有毒会导致空气污染，将Cl2的制备和性质实验联合进行，消耗产生的氯气，可以减少实验中的空气污染，故②正确；③醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故③正确；④硫酸根离子与亚硫根离子都能与钡离子反应生成沉淀，不能鉴别二者，应用盐酸和品红鉴别，故④错误；⑤不饱和烃中含有不饱和键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可鉴别，故⑤正确；故选C．点评：本题考查实验方案的评价，涉及有机物的除杂、氯气性质、亚硫酸根离子检验等，侧重点较为基础，题目难度不大．5．（3分）下列说法中正确的是（）A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaClB．从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/LC．常温下，1molCl2的体积约为22.4LD．l mol/L的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2 mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据物质的量浓度概念分析；B．溶液是均一稳定的混合物；C．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；D．根据电解质浓度和离子浓度关系分析．解答：解：1mol/L的NaCl溶液是指此1L溶液中含有1mol NaCl，若溶液体积是0.5L，则含氯化钠为0.5ml，故A错误；B．溶液是均一稳定的混合物，故从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5 mol/L，故B错误；C．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1molCl2的体积约为22.4L，常温下大于22.4L，故C错误；D．氯离子浓度为氯化钙浓度的2倍，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的概念，较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意根据化学式计算电解质离子浓度与电解质的浓度关系．6．（3分）《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液考点：实验装置综合．专题：实验设计题．分析：浓氨水与浓氢氧化钠溶液能产生NH3但不是干燥的氨气，所以只可能是浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出．解答：解：A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸，浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出，故A正确；B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸，浓硫酸滴入浓盐酸会放热，HCl挥发，但是得到的气体没有被干燥，不能得到干燥的纯净气体，故B错误；C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水，把浓氢氧化钠溶液滴到浓氨水中生成的氨气较少，而且没有被干燥，故C错误；D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液，把浓氨水滴到浓氢氧化钠溶液中能生成氨气，但是氨气没有被干燥，故D错误．故选A．点评：本题考查常见气体制备原理及装置选择，明确实验原理是解题的关键，注意把握HCl 的挥发性及浓硫酸的吸水性，题目难度不大．二、双项选择题7．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．25℃时，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B．标准状况下，11.2 L SO3中含有个0.5N A个SO3分子C．常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D．1L0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中含有SO32﹣的个数小于0.1N A个考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.25℃时，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有原子数；D．亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子部分水解，溶液中亚硫酸根离子数目减少．解答：解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量，故A错误；B．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故B错误；C.14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2，含有1molC、2molH原子，总共含有3mol原子，混合物中总原子数为3N A，故C正确；D.1L0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中含有溶质亚硫酸钠0.1mol，由于亚硫酸根离子部分水解，则溶液中亚硫酸根离子小于0.1mol，含有SO32﹣的个数小于0.1N A个，故D正确；故选CD．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，如：是否在标况下，标况下该物质的状态是否为气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．8．（3分）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸；B．浓硫酸吸水；C．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品；D．蒸馏时温度计测量馏分温度．解答：解：A．氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故A错误；B．浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故B正确；C．浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故C错误；D．蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计最低端要放置在蒸馏烧瓶支管口处，故D 错误；故选B．点评：本题考查了实验方案设计，设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点，根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答，知道各个实验原理是解本题关键，题目难度不大．三、非选择题9．（16分）实验室需要80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，有关该溶液的配制，回答下列问题：（1）配制该溶液需要称量FeCl2的质量是25.4g，实验前的必要操作是检查容量瓶（瓶塞）是否漏水，溶解了FeCl2后的必要操作是将溶液恢复到室温．（2）所需仪器为：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致所配溶液的浓度偏低．②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的浓度偏低．（4）溶解FeCl2样品时，往往把FeCl2固体溶解在适量浓盐酸中，再加适量蒸馏水稀释，这样做的目的是抑制FeCl2水解，防止所配溶液浑浊．考点：溶液的配制．专题：实验题．分析：（1）依据配置溶液的体积选择容量瓶的规格，依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据容量瓶的使用方法及配置溶液的步骤解答；（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；（3）根据c=分析实验操作对物质的量和溶液的体积产生的影响进行判断；（4）依据影响二价铁离子水解平衡的因素解答．解答：解：（1）要配置80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，应选择100ml的容量瓶，需要溶质氯化亚铁的质量m=0.1L×2.0mol/L×127g/mol=25.4g；容量瓶使用前应先检查是否漏水；移液前应将溶液恢复到室温；故答案为：25.4；检查容量瓶（瓶塞）是否漏水；将溶液恢复到室温；（2）配置一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；故答案为：胶头滴管、100ml容量瓶；（3）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；（4）FeCl2为强酸弱碱盐，在水溶液中存在水解平衡，FeCl2+2H2O Fe（OH）2+2HCl，把FeCl2固体溶解在适量浓盐酸中，可以抑制FeCl2水解，防止所配溶液浑浊；故答案为：抑制FeCl2水解，防止所配溶液浑浊．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析和盐类水解的应用，题目难度不大，要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及误差分析的方法与技巧，熟悉盐的性质．10．（16分）为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下实验操作，请帮助其完成实验步骤及回答下列问题：（1）实验步骤如下：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶．⑥过滤、洗涤，得到产品．（2）某同学用托盘天平称量样品时，若指针偏向左边，则表示样品（填“样品”或“砝码”）较重．（3）在进行步骤③时，要用玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．（4）在进行步操④时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止液体飞溅．（5）某同学为了检验所得产品中含有K2CO3，设计了下列实验方案，请完成相关内容．实验预期实验现象与结论实验1：对该产品进行焰色反应实验．实验2：用试管取适量该产品配成溶液，先加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸酸化．考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，可以利用过滤的方法来获得钾盐的水溶液；（2）称量样品时，若指针偏向左边，物体质量大，还需要加砝码；（3）步骤③操作方法为过滤，根据过滤操作步骤选用玻璃仪器；（4）步骤④为蒸发操作，通过玻璃棒的搅拌，使溶液受热均匀，避免液体溅出；（5）根据通过焰色反应检验钾离子、使用氯化钡和稀盐酸检验碳酸根离子进行设计实验方案．解答：解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，所以实验步骤为：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶；⑥过滤、洗涤，得到产品，故答案为：过滤；加热蒸发；（2）用托盘天平称量样品时，遵循“左物右码”原则，若指针偏向左边，则表示左盘样品重，故答案为：样品；（3）步骤③操作方法为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）步骤④为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险，故答案为：液体飞溅；（5）检验所得产品中含有K2CO3，应该分别检验钾离子和碳酸根离子，检验钾离子方法为：焰色反应，现象为：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），证明产品中含有K+；检验碳酸根离子的方法为：用试管取适量该产品配成溶液，先加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸酸化，现象为：有白色沉淀生成，酸化后有无色无味气体放出，证明产品中含有CO32﹣，结合实验1、2，证明产品中含有K2CO3，实验预期实验现象与结论焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），证明产品中含有K+，有白色沉淀生成，酸化后有无色无味气体放出，证明产品中含有CO32﹣，结合实验1、2，证明产品中含有K2CO3．点评：本题考查了物质的分离、提纯实验方案的设计与评价，题目难度中等，注意掌握常见物质的分离与提纯方法，明确常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．11．（15分）（xx•江苏一模）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO，写出有关的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+．（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓．（4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3～4，其目的是使Fe3+沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀．考点：铁的氧化物和氢氧化物；离子方程式的书写；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）氧化铁是碱性氧化物，可以和酸反应生成盐和水；（2）根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式；（3）在碱性环境下，亚铁离子可以被氧气氧化为正三价离子；（4）根据表中离子沉淀所需的pH大小来回答．解答：解：（1）氧化铁是碱性氧化物，可以和硫酸反应生成硫酸铁和水，即Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）﹣2价的硫离子具有还原性，FeS2可以将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为硫酸根离子，有关的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+，故答案为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+；（3）通入空气、加入NaOH可以将溶液中的铁元素充分转化为氢氧化铁沉淀而析出，即4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓，故答案为：4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe （OH）3↓；（4）为了确保铁红的质量，氧化过程调节溶液的pH至3～4，其目的是使Fe3+沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀，故答案为：使Fe3+沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀．点评：本题涉及物质的性质、离子方程式的书写以及元素以及化合物的性质等方面的知识，难。
2021年高三上学期第三次周练 化学试题 含答案
2021年高三上学期第三次周练化学试题含答案1．（1）常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜粉，最终产生标准状况下气体的体积为（下面几个题目的选项与此相同）A、几乎无气体产生B、小于13.44 LC、等于13.44 LD、介于13.44 L至26.88L之间（2）、常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的锌粉，最终产生标准状况下气体的体积为（3）在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜粉，加热，最终产生标准状况下气体的体积为（4）常温下，在100 mL 12mol/L 的浓硫酸中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为3．某单质能跟浓HNO3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该单质在反应中所显示的化合价可能是A、+1B、+2C、+3D、+44．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A.H2SB.Na2O2C.硫酸亚铁溶液D.浓硝酸5．把少量NO和NO2混合气体（体积比为1∶1）通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A、氧气B、二氧化氮C、二氧化氮和氧气D、二氧化氮和一氧化氮6．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6mL（相同状况），则NO 和CO2的体积比为A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶27．下列说法中正确的是A、铵盐是都易溶于水B、铵盐受热分解都能得到氨气C、除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2，加过量的NH4HCO3溶液后过滤D、铵盐与碱液共热都能生成使红色石蕊试变蓝的气体8．氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述不正确的是A、Na3N与水的反应后溶液显碱性B、Na3N中含有共价键和离子键C、Na3N具有强还原性D、Na3N是电解质9．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是A.H+、Al3+、I-、NO3-B. Fe3+、Br-、NH4+、SO42-C.Al3+、CO32-、Na+、NO3-D. K+、Cl-、NO3-、AlO2-10．标准状况下，将盛Cl 2气体的烧瓶倒立在水槽里，在光照下充分反应后，烧瓶内溶液物质的量浓度为_____________（忽略溶质的扩散）11．据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。
2021年高考化学 周考试卷(1)(含解析)
2021年高考化学周考试卷（1）（含解析）一、选择题（每题3分，共60分）1．（3分）（xx•淄博三模）下列实验叙述不正确的是（）A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶B．过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上C．蒸馏时，冷凝水流应从冷凝管下端口进，上端口出D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插人到饱和Na2CO3溶液的液面以下2．（3分）下列有关实验操作说法中，正确的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④用碱式滴定管量取25.00mL溴水⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体．A．①③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③④⑥3．（3分）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法不正确的是（）①配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸．②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声．③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室．④给试管中的液体加热时不时移动试管，以免暴沸伤人．⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛．A．②③B．②⑤C．③④D．①③4．（3分）常用的下列量器刻度表示正确的是（）①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度②在250mL容量瓶上，除刻度线外，还标有250mL和20℃③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下⑤用托盘天平称量样品质量时，指针应在标尺的中央．A．②③正确B．①②⑤正确C．都正确D．②③④⑤正确5．（3分）（xx春•成都期中）下列有关实验的表述中，错误的是（）A．除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物B．检验淀粉的水解产物：在用酸作催化剂的水解液中直接加入新制Cu（OH）2溶液，然后加热，观察是否有红色沉淀生成C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层D．银氨溶液的配制：在洁净的试管中加2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止6．（3分）（xx秋•温州期末）下列实验可达到实验目的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2②与适量NaHCO3溶液反应制备③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴水即可检验CH2=CH﹣CHO中的碳碳双键．A．只有①③④B．只有①④C．只有①D．都不能7．（3分）（xx秋•北仑区校级期中）下列变化中，由加成反应引起的是（）A．将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变为红色B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C．一定条件下，将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D．往溴水中加入四氯化碳溶液，水层褪色8．（3分）如图为实验室制氢气的简单装置．若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）①食盐水②KNO3溶液③乙醇④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水．A．①③⑤B．②⑥C．③⑤D．①②④9．（3分）（xx秋•普兰店市校级月考）下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④⑥D．全部10．（3分）（xx秋•郯城县校级月考）下列说法正确的是（）A．实验室里需要480 mL 2.0 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作B．用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低C．蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿D．向氧氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液11．（3分）下列实验操作使测定（或配制）结果偏高的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线B．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡C．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释D．在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反应的中和热12．（3分）下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C．可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D．用pH试纸测定某溶液的pH=8.5，此溶液一定是某种碱的溶液13．（3分）（xx秋•福建期末）下列关于试剂存放的叙述正确的是（）浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识B．金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中14．（3分）（xx秋•清河区校级期中）如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（）A．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气B．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头D．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO215．（3分）（xx•日照二模）下列有关实验的描述正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D．向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体16．（3分）（xx•烟台一模）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析B 向溶液X中滴加BaCl2溶液有白色沉淀X中一定含有SO42﹣C AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀K sp（AgI）＞K sp（AgCl）D 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐退去Na2CO3溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D 17．（3分）进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是（）点燃酒精灯B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液C．制备氢气并检验H2的可燃性D．配制硫酸溶液18．（3分）（xx秋•市中区校级期末）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0.5000mol•L﹣1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L﹣1H2SO4溶液C．实验室用图1所示装置制取少量氨气D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl19．（3分）（xx秋•滕州市校级月考）下列有关实验的叙述正确的是（）A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500mL 0.4mol•L﹣1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示20．（3分）（xx•洛阳三模）下列实验设计方法正确的是（）A．向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族元素B．实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3C．用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32﹣D．可用如图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响二、非选择题21．（12分）（1）图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）A图中液面所示溶液的体积为mL，C图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是（填仪器序号字母）．（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为．②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用100mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称．22．（14分）（xx•新余二模）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：﹣45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．主反应：回答下列问题：（1）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有．（2）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是．（3）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是．A、稀盐酸B、无水碳酸钠C、浓硫酸D、氢氧化钠固体（4）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是，“取有机层”时使用的主要仪器是．（填图3对应的字母）．（5）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO溶液的浓度是．23．（14分）（xx•南昌模拟）某兴趣小组同学在实验室用加热1﹣丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1﹣溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1﹣溴丁烷．竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是（填“I”或“Ⅱ”）；冷凝回流的主要目的是．（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2﹣O﹣CH2CH2CH2CH3）、1﹣丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等．熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物．B、C中应盛放的试剂分别是和，写出C 装置中主要的化学方程式：．（3）为了进一步分离提纯1﹣溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：物质熔点/℃沸点/℃1﹣丁醇﹣89.5 117.31﹣溴丁烷﹣112.4 101.6丁醚﹣95.3 142.41﹣丁烯﹣185.3 ﹣6.5请你补充下列实验步骤，直到分离出1﹣溴丁烷．①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；②；③；④；⑤，收集所得馏分．（4）若实验中所取1﹣丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g 1﹣溴丁烷，则1﹣溴丁烷的产率是．（保留2位有效数字）xx学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共60分）1．（3分）（xx•淄博三模）下列实验叙述不正确的是（）A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶B．过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上C．蒸馏时，冷凝水流应从冷凝管下端口进，上端口出D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插人到饱和Na2CO3溶液的液面以下考点：化学试剂的存放；过滤；蒸馏与分馏；乙酸乙酯的制取．专题：化学实验基本操作．分析：A．对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶；B．进行过滤操作时要注意一贴、二低、三靠；C．从冷凝管的冷凝原理考虑；D．根据粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性质进行解答．解答：解：A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠要放回原试剂瓶，故A错误；B．过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯，故B正确；C．冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，即冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反，故C正确；D．乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，所以导气管出口端不能插人到饱和Na2CO3溶液的液面以下，故D正确；故选A．点评：本题主要考查一些实验的注意事项，化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障．2．（3分）下列有关实验操作说法中，正确的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④用碱式滴定管量取25.00mL溴水⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体．A．①③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③④⑥考点：化学实验方案的评价．分析：①氯水中含HClO，具有漂白性；②用量筒量取等体积水，稀释等pH的两酸溶液，pH变化大的为硫酸；③分液时，避免上下层液体混合；④溴水易氧化橡胶管；⑤淀粉不能通过半透膜，而NaCl溶液能；⑥在进行过滤操作时，不能搅拌过滤器中液体，易捣破滤纸．解答：解：①氯水中含HClO，具有漂白性，则不能利用pH试纸测定其pH，应选pH计，故错误；②用量筒量取等体积水，稀释等pH的两酸溶液，玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，pH变化大的为硫酸，则可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液，故正确；③分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；④溴水易氧化橡胶管，应用酸式滴定管量取25.00mL溴水，故错误；⑤淀粉不能通过半透膜，而NaCl溶液能，则可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质，故正确；⑥在进行过滤操作时，不能搅拌过滤器中液体，易捣破滤纸，则过滤操作失败，故错误；故选B．点评：本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及pH测定、物质鉴别、分液、过滤等实验操作及混合物分离提纯等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．3．（3分）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法不正确的是（）①配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸．②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声．③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室．④给试管中的液体加热时不时移动试管，以免暴沸伤人．⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛．A．②③B．②⑤C．③④D．①③考点：化学实验安全及事故处理；常见的生活环境的污染及治理．分析：①浓硫酸稀释放热；②根据检验纯度时一氧化碳的收集方法进行分析判断；③根据实验室废液的处理方法进行分析判断；④根据给试管中的液体加热时的注意事项进行分析判断；⑤酸溅到眼睛中，眨眼会使眼睛被冲洗的更完全．解答：解：①浓硫酸稀释放热，若将水注入浓硫酸中会引起溶液的沸腾而导致溶液溅出，故应将浓硫酸注入水中，故①正确；②用排空气法收集的气体不纯净，不能用于检验纯度，应用排水法收集，故②错误；③实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免腐蚀下水道、污染环境，故③错误；④试管内液体若受热不均匀，液体会冲出试管，为避免因液体冲出伤人，故要不时移动试管或加入碎瓷片，故④正确；⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，使眼睛被彻底清洗，故⑤正确；故选A．点评：本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（3分）常用的下列量器刻度表示正确的是（）①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度②在250mL容量瓶上，除刻度线外，还标有250mL和20℃③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下⑤用托盘天平称量样品质量时，指针应在标尺的中央．A．②③正确B．①②⑤正确C．都正确D．②③④⑤正确考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：①根据量筒的结构由下向上增大，无零刻度；②根据容量瓶上标有：刻度、规格、温度；③根据滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上；④根据温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下；⑤根据杠杆原理指针在标尺的中央，左右质量相等．解答：解：①因量筒的结构为由下向上增大，无零刻度，故①正确；②因容量瓶上标有：刻度、规格、温度，所以250mL容量瓶上，除刻度外，还刻有250mL和20℃，故②正确；③因滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上，故③正确④因温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下，故④正确；⑤根据杠杆原理指针在标尺的中央，左右质量相等，用托盘天平称量样品质量时，指针应在标尺的中央，故⑤正确；故选C．点评：本题主要考查了常见的各种仪器的用途及使用注意事项，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键，注意知识的积累．5．（3分）（xx春•成都期中）下列有关实验的表述中，错误的是（）A．除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物B．检验淀粉的水解产物：在用酸作催化剂的水解液中直接加入新制Cu（OH）2溶液，然后加热，观察是否有红色沉淀生成C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层D．银氨溶液的配制：在洁净的试管中加2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题；化学实验基本操作．分析：A．加新制生石灰，增大沸点差异；B．淀粉水解后溶液为酸性，应条件至碱性检验葡萄糖；C．饱和碳酸钠与乙酸反应，同时降低乙酸乙酯的溶解度；D．向硝酸银中滴加氨水，沉淀恰好溶解得到银氨溶液．解答：解：A．加新制生石灰，增大沸点差异，然后蒸馏可得到乙醇，实现除杂，故A正确；B．淀粉水解后溶液为酸性，应条件至碱性检验葡萄糖，而水解液中直接加入新制Cu （OH）2溶液，然后加热，不会有红色沉淀生成，故B错误；C．饱和碳酸钠与乙酸反应，同时降低乙酸乙酯的溶解度，则充分振荡，分液，弃水层可实现除杂，故C正确；D．向洁净的试管中加2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止得到银氨溶液，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重混合物分离提纯、除杂的实验考查，注意实验细节及混合物分离提纯方法，选项B为解答的易错点，题目难度不大．6．（3分）（xx秋•温州期末）下列实验可达到实验目的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2②与适量NaHCO3溶液反应制备③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴水即可检验CH2=CH﹣CHO中的碳碳双键．A．只有①③④B．只有①④C．只有①D．都不能考点：有机物的鉴别；有机物分子中的官能团及其结构．专题：实验评价题．分析：①与﹣OH相连的C的邻位C上有H原子，能发生消去反应，醇的消去反应条件为浓硫酸并加热；②酚﹣OH与NaHCO3溶液不反应；③CH3CH2Br没有自由移动的离子；④C=C、﹣CHO均能与溴水反应．解答：解：①与﹣OH相连的C的邻位C上有H原子，能发生消去反应，醇的消去反应条件为浓硫酸并加热，反应条件不合理，不能实现，故错误；②酚﹣OH与NaHCO3溶液不反应，则不会生成苯酚钠结构，故错误；③CH3CH2Br没有自由移动的离子，应先水解后加硝酸、再加硝酸银来检验溴离子，则不能实现，故错误；④C=C、﹣CHO均能与溴水反应，则用溴水不能检验CH2=CH﹣CHO中的碳碳双键，应先排除﹣CHO的干扰，不能实现，故错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重有机物的性质的考查，涉及消去反应、水解反应、氧化反应、加成反应，明确有机物的性质即可解答，题目难度不大．7．（3分）（xx秋•北仑区校级期中）下列变化中，由加成反应引起的是（）A．将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变为红色B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C．一定条件下，将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D．往溴水中加入四氯化碳溶液，水层褪色考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：根据有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合对应物质的性质解答该题．解答：解：A．将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变为红色，氧化铜被还原生成铜，而乙醇被氧化生成乙醛，属于氧化还原反应，故A错误；B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷，属于加成反应，故B正确；C．将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，生成硝基苯，属于取代反应，故C错误；D．往溴水中加入四氯化碳溶液，水层褪色，为萃取过程，没有发生化学反应，故D 错误．故选B．点评：本题主要考查有机物的结构和性质，侧重于加成反应的判断，为高频考点，难度不大，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等），注意相关基础知识的积累．8．（3分）如图为实验室制氢气的简单装置．若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）①食盐水②KNO3溶液③乙醇④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水．A．①③⑤B．②⑥C．③⑤D．①②④考点：气体发生装置．分析：为使该反应顺利进行，加入的物质能增大溶液体积但不影响锌和稀硫酸的反应，据此分析解答．解答：解：①食盐水和锌、稀硫酸都不反应，所以不影响锌和稀硫酸的反应，故选；②加入KNO3溶液，相当于溶液中有稀硝酸，稀硝酸和锌反应生成氮氧化物而不是氢气，产生杂质，故不选；③乙醇和锌、稀硫酸都不反应，不影响锌和稀硫酸的反应，故选；④Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳，所以影响锌和稀硫酸反应，故不选；⑤CCl4和锌、稀硫酸都不反应，所以不影响锌和稀硫酸的反应，故选；⑥浓氨水和稀硫酸发生中和反应，影响锌和稀硫酸的反应，故不选；故选A．点评：本题考查物质之间的反应，正确理解该题目目的及物质的性质是解本题关键，易错选项是②，注意隐含条件，题目难度不大．9．（3分）（xx秋•普兰店市校级月考）下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．。
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2021年高三周考化学试卷18 Word版含答案一、选择题(每题4分,共60分)1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是（）A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2．下列有关用途的说法中，错误的是：（）A．液态钠可用作核反应堆的传热介质 B．在过渡元素中找寻半导体材料C．考古时利用l4C测定一些文物的年代 D．SiO2是光导纤维的成分3．用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N AB．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6N AC．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N AD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A4．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+ Ba2+ SiO32- NO3- B．二氧化硫：Na+ NH4+ SO32- C1-C．氨气：K+ Na+ AlO2-. CO32- D．甲醛：Ca2+ Mg2+ MnO4- NO3-5．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A．氧气 B．二氧化硫 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮6．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时先加热CuO后通H2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。
A．除②以外B．除④以外 C．除⑤以外D．全部正确7．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：（）①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0. 1×6.02×1023③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023A．①②③④⑤ B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤8．下列有关元素化合物的说法正确的是（）A．常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解B．Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4,FeS2中的硫元素全部被氧化9．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑下列说法正确．．是( )A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3> Co(OH)3> I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2> I2 > KIO3 C．热稳定性：NaCl > NaClO > NaClO4 D．酸性（水溶液）：H2CO3 > HSCN > HCN 10．下列各项判断正确的是( )A．AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。
该反应中，每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子B．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成C．反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.6 mol/(L·s)；③v(C)＝0.4 mol/(L·s)；④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。
该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水,则反应的离子方程式为：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO＋4NH＋2H2O 11．将KClO3、I2各0.02 mol加入12 克36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。
将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。
则A的化学式可能是（） A．I2Cl6B．ICl5 C．HClO D． KIO312．下列叙述不正确的是( )A． Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去B．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入装有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如左下图装置)，洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2D．锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应（如中间图：y表示耗去Zn的物质的量，x表示被还原的硝酸的物质的量），4Zn＋10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)2＋5H2O＋N2O↑符合右上图示13．如图（在上题右图）应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 14.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。
向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。
下列叙述不正确的是（）A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2．24 LC．参加反应的金属的总质量3．6 g<m,<9．6 gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4 mol15．下列有关的计算分析不正确的是（）A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为molB．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 molC．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。
则a、b的关系为a＝4b＋3cD．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4二、非选择题16．（8分）已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀。
①写出B→C的离子方程式②写出D和G反应的化学方程式③写出过量的D通入Ba（OH）2溶液中的离子方程式④从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强17．（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。
实验步骤：①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上抽动离开液面。
（1）试管中发生反应的化学方程式为_____________________________．（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象_________________________．（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式__________ ______________2（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是___________________________________________．（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。
为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_______________________．18．(18分)铁及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。
请按要求回答下列问题：I．工业上利用硫酸铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺流程如图：(1)滤液X中所含金属阳离子有。
(2)步骤②中理论上发生反应的离子方程式依次．．为。
(3)结合图2，分析步骤③调节pH的目的是。
(4)假设流程中矿渣中的铁元素100％转化到产品中，则硫酸铁矿烧渣样品中Fe2O3的质量分数范围为(含m、n的代数式) 。
(5)请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣为原料提取氧化铁的另一种方案：向硫酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤，再向滤液中加入足量的溶液，接下来的一系列操作是搅拌、、洗涤、，最后获得纯净的产品Fe2O3。
Ⅱ．几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜，实验设想如下：(6)甲：认为含Fe3+的盐无法洗去银镜。
依据是Fe3+的氧化性(填“强于”或“弱于”) Ag+的氧化性，所以反应Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以发生。