离子反应和离子方程式 高三一轮复习

四反应： 1.能够发生复分解反应的离子组不能大量共存： ①能相互反应生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 （如：H+与SiO32-、Fe3+与OH-、Cu2+与S2-等（记溶解 性表） ②能相互反应生成易挥发物质的离子不能大量共存 （如H+与S2-、CO32-、SO32- 、S2O32- ；H+与HCO3-、 HSO3-、HS- ；NH4+与OH-等）； ③能相互反应生成弱电解质的阴、阳离子不能大量共存。
(6)定量型离子反应 ★向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠溶液 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ ★向碳酸氢钙溶液中加人少量氢氧化钠溶液 Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 注意：与量有关的离子方程式的处理方法 少量（或不足量）的物质按组成拆开， 过量（或足量）的物质按需配置。
（1）离子间的复分解反应型 ①沉淀或浑浊型反应 ★苯酚钠溶液中通入少量CO2 －O－＋CO2＋H2O → －OH＋HCO3－
②生成难电离的物质
★向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化碳 Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO ★向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳 ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO 思考：向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫呢？ Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3＋2HClO 为什么错？
（2）离子间的氧化还原反应型
★将H2S气体通入FeCl3溶液中 2Fe3＋+H2S = 2Fe2＋+S↓+2H＋ ★ Cu和稀硝酸反应 3Cu+2NO3－+8H＋＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O ★将氯气通入氯化亚铁溶液： 2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－
将氯气通入溴化亚铁溶液呢？ 将氯气通入碘化亚铁溶液呢？
练2.下列离子方程式正确的是（ A ） A.石灰水中通入过量的氟化氢 Ca2++2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O B.溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4ClC.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COOD.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳
CaSO4
★ CH3CHO和银氨溶液反应的离子方程式
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH水浴加热
CH3COO-+NH4++2Ag+3NH3↑+H2O
③生成易挥发物质 ★硫化亚铁中加入盐酸 FeS+2H+＝H2S↑+Fe2＋ ★ NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4＋+HCO3－+2OH－= NH3↑+2H2O+CO32－ ★铝片跟氢氧化钠溶液反应： 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－ +3H2↑
例如：向碳酸氢镁溶液中加入足量石灰水
Mg2++2HCO3-+4OH-+2Ca2+=
按组成拆开 按需配置
Mg(OH)2↓+2H2O+2CaCO3↓
练1.下列离子方程式错误的是（ A B C ） A.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B.NaH2PO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 3 H2PO4-+3Ba2++6OH-=Ba3(PO4)2↓+PO43-+6H2O C.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ D.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-
（3）离子水解反应型 ★ FeCl3溶液呈碱性 Fe3＋ +3H2O Fe(OH)3 +3H+
★ Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液混合 Al3＋ +3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓(不可逆) ★将饱和的FeCl3滴入沸水中 Fe3＋+3H2O＝Fe(OH)3（胶体）+3H＋
（4）络合反应型 ★将FeCl3溶液滴加到KSCN溶液
Ag++2NH3· 2O=Ag(NH3)2++2H2O H D.Fe3O4与稀HNO3反应： Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
3、下列离子方程式中正确的是（ AC ） A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－= BaSO4↓+2H2O B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:
Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN) 3 （血红色溶液）
★将稀氨水逐滴加入稀硝酸银溶液中直至生成 的沉淀恰好完全溶解 Ag＋＋NH3· 2O = AgOH↓＋NH4＋ H AgOH＋2NH3· 2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O H
（5）电解反应型
★电解饱和的NaCl溶液 －＋2H O 通电 2 Cl H2↑＋Cl 2↑＋2OH－ 2 ★电解MgCl2溶液 通电 2＋+2 Cl－+2H O Mg H2↑+Cl 2↑+Mg(OH)2↓ 2 ★铅蓄电池放电时的正负极电极反应 (-)Pb+ SO42--2e- =PbSO4 (+)PbO2+ SO42-+ 4H++2e- =PbSO4+2H2O 电极反应式的书写要遵循得失电子守恒和 电荷守恒。原电池还要注意判断电解质溶液中 的离子是否参加电极反应（由电解质电离的H+ 或OH-就用离子符号来表示，由水电离的H+或 OH- 写水分子的形式）。
三特殊：记住三种特殊情况： 1. ①AlO2-只能存在于强碱性溶液中，与HSO3- 、 HCO3-等离子不能大量共存；②PO43-与H2PO4-不能 大量共存。 2. NO3-只有在酸性溶液中才具有较强的氧化性，与 还原性离子（如S2-、I- 、Br-、 Fe2+、SO32-等）不能 大量共存。 3. 有沉淀生成的双水解反应才能进行到底，这样的 阴阳离子不能大量共存。如NH4+与HCO3- 、HS- 、 CO32- 、S2-等可以大量共存，但NH4+与AlO2- 、 SiO32- 、C6H5O-却不能大量共存。
CO32-+H2O HCO3-+OH-
二氧化碳通入澄清石灰水中
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
水溶液或熔融状态(即有自由的离子存在) ♥书写条件： ♥书写规则： （1）写离子符号的规则： 完全电离且易溶于水 (强酸、强碱、易溶盐) （2）保留化学式的规则： 非电解质：绝大部分有机物、非金属氧化物、NH3等 弱电解质： 弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S 弱碱——NH3· 2O及难溶碱 H 难溶物和气体：如CuO、NO 复杂离子： 弱酸酸式酸根——HCO3-、HSO3-、H2PO4-;络离子FeSCN2+ (3)配平规则： 同时满足①质量守恒；②电子守恒；③电荷守恒
要改写成离子的物质： 强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等 易溶于水的 强电解质 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 绝大多数盐
单质、氧化物
不能改写成 离子的物质
难溶物
Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2 弱碱： Fe(OH)3、Fe(OH)2等
盐： BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、 AgI、CaCO3、BaCO3等
高考第一轮复习
考纲视点
1.理解离子反应的概念，掌握离子反应发 生的条件，会判断离子在溶液中能否共存 2.能准确书写典型的离子方程式。依据所 给信息对离子方程式进行正误判断
♥基础知识
1.两个概念 离子反应：有 离子 参与的反应叫做离子反应。 离子方程式：用 实际参与反应的离子的符号 来表 示离子反应的式子。 2.离子反应发生的条件： （1）复分解反应发生的条件： ①生成 难溶物 （BaSO4、CaCO3等） 。 （弱酸、弱碱、水）。
删 查
练一练：写出下列反应的离子方程式：
向稀氨水中加入稀盐酸
NH3· 2O+H+=NH4++H2O H 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2 ↑ 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2 ↓ +BaSO4 ↓ 碳酸钠溶液能使酚酞变红
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O 结论：离子方程式一般表示的不是一个离子反应，而 是一类离子反应 H++OH-=H2O表示的意义： 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水； 强酸酸式盐和强碱反应生成可溶性盐和水 思考：可溶性盐能否表示成易电离的盐？
Ca2++2ClO－+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
来自百度文库
●离子大量共存问题
共存的基本规律 ——“一色、二性、三特殊、四反应”
一色：即溶液的颜色。 “无色透明溶液”，则不含有色离子(常见有四种)： Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、 MnO4-(紫红色） 二性：即题目给出的溶液呈酸性或碱性的条件。 有直接描述法也有隐蔽描述法，如给出指示剂的变 色情况，溶液的pH值，溶液中由水电离产生的[H+]、 [OH-]等。
弱电解质：
气体:
弱酸、NH3· 2O、H2O H
H2S、CO2、SO2、NH3等
【友情提示】离子方程式书写的几点说明：
（1）凡在非溶液中进行的反应一般不写离子方程式 实验室制氨气、浓H2SO4与氯化钠固体反应 （2）多元弱酸的电离和多元弱酸根离子的水解要 分步进行且可逆 碳酸电离、硫化钠水解的离子方程式？
）
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋=CO2↑+H2O C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO2+2H++2Cl－=Cl2↑+Mn2++H2O D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
5.离子反应的类型
<4> 离子方程式的正误判断
离子方程式的正误判断是高考常见题型。应该从哪 些方面判断离子方程式的正误呢？ ●离子方程式正误判断的关键 看反应的可能性 看反应环境：是否在溶液中进行
四看
看物质的改写 看反应物的用量 化学符号书写正误
四查
“＝”、 “↑、↓”是否运用恰当 质量守恒和电荷守恒 电子得失总数是否相等
高考零距离
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ +2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O C. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
Ca2++HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O=2HCO3－ D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH—=H2O
4.下列反应的离子方程式正确的是（ B Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
H2CO3 H++HCO3S2-+H2O HS-+OH-
(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号;若 是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式 （标↓号）
(4)氨水作为反应物写NH3.H2O；作为生成物，若有 加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)
3.离子方程式表示的意义
思考：写出离子反应均为H++OH-=H2O的三个化学方程式 参考答案：HCl+NaOH=NaCl+H2O
②生成 难电离的弱电解质
③生成 挥发性气体
的物质（CO2、NH3等）。 总规律：反应向着某种主要离子浓度 减小 （填 “增大”或“减小”)的方向进行。
（2）离子间氧化还原反应发生的条件：反应过程 符合“ 强强弱弱 ”的规律。 3.离子方程式的书写 ♥步骤：
写
改
写出正确的化学方程式 把易溶的强电解质改写成离子形式，其他仍写 出化学式。 删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化 成最简整数比 检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数 是否相等。
D )
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
2.下列离子方程式正确的是（ AC ） A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O
C.AgNO3溶液中加入过量氨水：