1相平衡习题

物理化学第六章相平衡习题

一、选择题

1.若A和Ｂ能形成二组分理想溶液，且ＴＢ*＞T A*，则A和Ｂ在达平衡的气、液相中的物质的量分数(）。

(A)ｙA>x A,y Bx B;(C)ｙA>x A，y B>xＢ；(D)ｙA

2. 液态完全互溶的两组分Ａ、B组成的气液平衡系统中,在外压一定下,于该气液平衡系统中加入组分Ｂ（l)后，系统的沸点下降,则该组分在平衡气相中的组成y B（）它在液相中的组成x B。

(Ａ）大于(B)小于(C）等于(D)无法确定

３.在温度T下,CaCＯ３（ｓ)，ＣaO(ｓ)及CＯ2的平衡系统压力为ｐ,已知它们之间存在CaCO3(s)==CａO(s)+CＯ２(g)反应,若往该平衡系统中加入ＣO2(g)，当重新达到平衡时,系统的压力（）。

(A）变大; （B)变小; （C)不变; (D)可能变大也可能变小。

4. Ａ(低沸点)与Ｂ（高沸点)两种纯液体组成的液态完全互溶的气液平衡系统。在一定温度下，将Ｂ(l)加入平衡系统中时，测得系统的压力增大,说明此系统（)。

(A）一定具有最大正偏差；(Ｂ)一定具有最大负偏差；

(C)有可能是最大正偏差也有可能是最大负偏差；（D）数据不够，无法确定。

５. 组分A(s)与组成B(s)组成的凝聚系统相图中，若己知形成以下四种化合物:

A2Ｂ(稳定)，AＢ(稳定）,AＢ2(不稳定)，ＡB３（稳定）

则该相图中有()最低共熔点和（)条三相线。

(A）3，３（B)４，4 (C）3,4；（D) ４,5。

6.将克拉佩龙方程应用于Ｈ２Ｏ(s）和H2O(l)两相平衡,随着压力的增长,Ｈ2Ｏ的凝固点将( )

(A)升高（Ｂ)降低(C）不变(D)无法判断

7.将过量的ＮaＨCO3（s)放入一真空密闭容器中,在50℃下,ＮaHCO３按下式进行分解:２NaＨCO3(s）＝＝Nａ2ＣＯ3(s)+CO２(g）+H2O(g）,系统达平衡后,则其组分数Ｃ=();Ｆ＝(）。

(A)3,2；(B)３,1；(C)2，0;(D)2,1。

8. 在上题中已达平衡的系统中加入CO２(ｇ)时，系统重新达平衡后,则系统的组分数C=( ）；F=（）。

(A)３，2;(B）3,1;（C)２，０;(D)2,１。

9. 二元合金处于低共熔温度时体系的自由度为( )。

(A)0；(B)1；(C)2;(D)3。

１0.压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化( )。:

（A) 升高；(B)降低；(Ｃ) 不变; (D)不一定。

11．硫酸与水可组成三种化合物:H2SO4·Ｈ2O(ｓ)、H2SＯ4·２H2O(s)、H2ＳＯ4·４H2O(s),在ｐ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种()。：

（A) 1种；（B) 2 种；（C) 3 种；(D)0 种。

12.在101325Pａ的压力下，I２在液态水与CCｌ４中的溶解已达到平衡（无固体I2存在)，此体系的自由度为（)。

(A) １； (B)2；(C) 3 ; (Ｄ) ０。

1３.NaCｌ水溶液和纯水,经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是（)。

(A) F= １；(B) F ＝2; (C） F ＝3 ；（D）Ｆ= ４。

14.对于下列平衡系统:①高温下水被分解；②同①，同时通入一些Ｈ２(g)和O2（g)；③H2和O2同时溶于水中，其组分数C和自由度数F的值完全正确的是( ）。

(A）①C =1，F＝1②C= ２,F= 2 ③C = 3,Ｆ= 3;

（B）①C = 2,Ｆ= 2 ②C = 3,F= 3③Ｃ= １,Ｆ= 1 ;

(C) ①C= 3,F=３②C＝１,F = 1 ③C = ２,F＝2 ；

（Ｄ) ①Ｃ= 1,F= 2 ②C =2，F= 3 ③C = 3,F = ３。

1５.在下列体系中自由度数F= 2的体系是()。

(B)S(s)S（ｌ)S(g) ；

(C）C２H5OH(ｌ) 与H２O(l）的混合物；

(D) 一定量的PＣl5(g) 分解平衡时:PCｌ5（g）＝ＰCl３(g)+ Cｌ2（ｇ) 。

16.某体系中有Ｎa2CO3水溶液及Na２CO3·H2O（ｓ)、Na2ＣO３·７H2O(s)、Nａ2CO3·１0H2O（s）三种结晶水合物。在ｐ 下,F＝C-P+ 1 ＝2- 4+ １= -1,这种结果表明( ）

(A) 体系不是处于平衡态；（Ｂ) Na2ＣO3·１0 H2Ｏ(s) 不可能存在;

(C)这种情况是不存在的；(D）Ｎa2CO3·７H2O(s) 不可能存在。

1７.相图与相律之间是（）

(A）相图由实验结果绘制得出,相图不能违背相律;

(B）相图由相律推导得出;

（C）相图由实验结果绘制得出，与相律无关；

(D)相图决定相律。

18.下列叙述中错误的是(）

(A) 水的三相点的温度是2７3.15K,压力是6１0.６2 Pａ;

(B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；

(C) 水的冰点温度是0℃(2７3.15K），压力是１01３２5 Ｐa ;

（D）水的三相点F= 0,而冰点F = １。

19.Nａ2ＣO3可形成三种水合盐:Ｎa２CO3·H2O、Ｎａ2CO3·7H2Ｏ、NａCＯ3·１0H2O,在常压下,将Ｎa２CO3投入冰-水混合物中达三相平衡时,若一相是冰,一相是Nａ2CO3水溶液，则另一相是( )

(A) Na2CO3；(Ｂ) Na2CＯ3·Ｈ２O ; (Ｃ) Na2CＯ3·7H2O；（D) Na２CO3·10Ｈ2Ｏ。

20.如图６-１，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程（）

（A) a点物系； (B) b点物系；（C) c点物系; (Ｄ)d点物系。

2１．如图６－２，对于形成简单低共熔混合物的二元相图,当物系的组成为x，冷却到ｔ℃时,固液二相的重量之比是（)

(A）w（s）∶w(l) = ａｃ∶ab; (Ｂ) w(s)∶w(l）= cb∶ab ；

(C)w（s）∶w(l）＝ac∶ｃb ; (D）w（ｓ)∶ｗ(ｌ) = ｃｂ∶ac 。

２2.如图6－３，对于形成简单低共熔混合物的二元相图,当物系点分别处于C、E、Ｇ点时，对应的平衡共存的相数为（)。

(A) Ｃ点1，Ｅ点1，G点1 ；（Ｂ) C点2,E点３,G点１；

(C) C点1，Ｅ点3,G点3 ;(D) Ｃ点２，E点3,Ｇ点３。