铬,锰及其化合物的相关性质的实验报告

铬,锰及其化合物的相关性质的实验报告

铬、锰及其化合物的相关性质

1。了解铬和锰的各种常见化合物的形成和性质2.掌握铬和锰的各种氧化态之间的转化条件。

3。了解铬和锰化合物的氧化还原以及介质对氧化还原产物的影响1.Cr

用于还原Cr3+或Cr2O72-，天蓝色Cr2+

2 Cr+Zn = 2cr+zn

Cr2O 72-+4zn+14h+= 2cr 2+4zn 2

+

+

3+2+2+

+7h 20

灰绿色由于

+

cr2s3在水中完全水解:

2cr 3+3s 2-+6h2o = 2cr(OH)3+

+

3 H2S

在碱性溶液中，[铬(OH) 4]-具有很强的还原性，可被氧化成CrO 42-: 2[铬(OH)4]-+33在酸性溶液中，只有强氧化剂如K2S2O8

+

或高锰酸钾才能将Cr3氧化成Cr2O 3 72-:

+

2CR 3+3S2O 82-+7H2O = Cr2O 3 72-+

+

6 so42-+14h+

，Cr2O72-是强氧化剂。例如:

k2cr2o7+14hcl(浓缩)= 2c rcl 3+3c L2+2kcl+7h2o

重铬酸盐的溶解度大于铬酸盐。因此，当向重铬酸盐溶液中加入银离子、铅离子、钡离子等离子体时，通常会产生铬酸盐沉淀。例如: Cr2O72-+4ag ++ H2O = 2ag 2 cro 4(砖红色)+2h+

Cr2O 72-+2ba 2 ++ H2O = 2bacro 4(黄色)+2h+

在酸性溶液中，Cr2O 72-和H2O2可以生成深蓝色加合物CrO5，但它不稳定，会迅速分解为铬和氧如果提取到乙醚或戊醇中，它会更加稳定。主要反应为:

3+

cr2o 72-+4h 202+2h+= 2cro(O2)(深蓝)+5h 20

cro(O2)2+(C2 H5)2O = cro(O2)

2(C2 H5)2O(深蓝)

4 cro(O2)2+12h+= 4c R3+7o 2+

9 cr2o 72-+4h 202+2h+= 2cro(O2)(深蓝)2.锰

锰(氢氧化物)2在浓硫酸中易被氧化。硫酸锰和高锰酸钾反应生成深

红色Mn3+(实际上是一种硫酸盐络合物):

MnO 4-+4Mn 2 ++ 8H+= 5Mn 3 ++ 4H _ 2O _ Mn3+可存在于浓硫酸中。如果酸度降低，Mn3+歧化成Mn2+和MnO2:

2Mn 3 ++ 2H2O = Mn2 ++ MnO 2(S)+4H+

在中性或接近中性的溶液中，MnO4-与Mn2+反应生成MnO 2:

2 MnO 4-+3MnO 2 ++ 2H2O = 5M NO2(S)+4H+

在酸性介质中，MnO 2是强氧化剂。它被还原为Mn2+:

2mn2+2h2so4(浓缩)2mn SO4+O2+2h2o

Mn 2+4HCl(浓缩)mncl2+Cl2+2h2o。后一种反应用于在实验室生产少量的氯。

在强碱溶液中，二氧化锰-可发生以下反应生成浅蓝色不稳定的二氧化锰-并释放氧气:二氧化锰-二氧化锰-进一步歧化反应:

2二氧化锰-二氧化锰-在强碱条件下，强氧化剂可将二氧化锰氧化成绿色二氧化锰42-

2二氧化锰-二氧化锰+4OH-=三氧化锰42-+299MnO42-发生歧化:

3 MnO 42-+4H+= 2 MnO 4-+MnO 2+2H 2O

在硝酸存在下，Mn2+可被NaBiO3或PbO2氧化成

MnO4-，例如:

5 NaBiO 3+2mn 2 ++ 14H+= 2 MnO 4-+5bi 3 ++ 5na+7h 201。铬化合物的性质(1)生成cr2+

向1毫升RCL 3 (0.1摩尔L1)溶液中加入1毫升盐酸

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(6摩尔L1)溶液，加入少量锌粉，轻微加热直至大量气体逸出，

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观察到溶液的颜色从深绿色变为天蓝色用滴管将上层清液转移到另一个试管中，加入几滴浓硝酸，观察溶液的颜色变化。写出反应方程式(2)将

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溶于氯化铬(0.1摩尔L1)溶液和氢氧化钠(2摩尔L1)溶液中，生成氢氧化铬

氢氧化铬，并测定其酸碱性(3)铬(ⅲ)

a的还原性。向氯化铬(0.1摩尔L1)溶液中加入过量的氢氧化钠

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(2摩尔L1)溶液，使其呈亮绿色，然后加入H2O2 (3%)溶液，

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微热，观察溶液颜色的变化，并写出反应方程式

b .向cr2 (SO4) 3 (0.1 mol L1)溶液中加入少量k2s2o8

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(s ),酸化，加热，观察溶液的颜色变化，并写出反应方程式

(4)Cr3+在Na2S溶液

1中完全水解向Cr2 (SO4) (0.1摩尔升)中加入Na2S (0.1摩尔升3 -

-1

)溶液有什么现象(微热)？如何证明H2S逃跑了？写出

反应方程式

(5)cro 42-和Cr2O72 -

a相互转化。将H2SO4 4

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(2 mol L1)溶液逐滴加入到k2co 4(0.1mol L1)溶液中，然后逐滴加入氢氧化钠(2 mol L1)以观察

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的颜色变化

b .向两个试管中分别加入几滴k2cro4 (0.1摩尔L1)

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溶液和几滴k2cro 7(0.1摩尔L1 L1)溶液，然后分别向两个试管中加入

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铅(NO3) 2 (0.1摩尔L1)溶液，并比较

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的颜色解释现象并写出反应方程式用硝酸银(0.1摩尔L1)溶液代替铅(NO3)2溶液，用

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