氧化还原反应-复习PPT课件

链接高考
(2009· 上海高考)某反应中反应物与生成物有： AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一 种未知物质X. (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂 是__________． (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X， 则X的化学式为__． (3)根据上述反应可推知________． a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 c．还原性：AsH3>X b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 d．还原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数 填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线 桥法)
步骤一、根据价态变化找出反应物，推出生成物
反应物：K2Cr2O7+ C2H5OH+ H2SO4 氧化产物、还原产物：CH3COOH 和Cr2(SO4)3 步骤二、请写出未配平的方程式： 步骤三、根据得失电子守恒进行配平。
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4= 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH +11H2O
化学课
某日上化学课 ，老师宣布下节课要小 考。小宇紧张地立即举手问老师会不会考得 很难，老师只说了一句：十分简单。乐得大 家拍手叫好，可是考完后每个人都考得惨不 忍睹，怎么会简单呢？于是小宇又问了老 师 ，只听老师说：我可没说错哦，十分简 单，剩下九十分很难 ！
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氧化还原反应 复习
义乌中学——朱秀丹
溶液恰好把224 ml(标准状况下) Cl2
转化为Cl-，则S2O32-将转化成
A. S2-
B. S
C. SO32-
D. SO42-
你知 道 吗
交警让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的 硅胶颗粒的装置吹气，通过某些现象，即可 证明司机是酒后驾车。
Cr2O72-橙红色 Cr3+蓝绿色
四、陌生方程式书写、配平方法
反应中转移电子的物质的量为
。若将该
反应设计成一原电池，则NO2应该在 “正极”或“负极”）附近逸出。
ห้องสมุดไป่ตู้
（填
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活泼的金属单 质
M(金属)
活泼的非金属
H2
单质
C
氧化物
CO SO2
元素处于低价 态时的化合物
酸
H2S HI
盐
SO32-
Fe2＋
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对应氧化产物
Mn＋
H2O CO或CO2
CO2 SO3或SO42-
S
I2
SO42-
Fe3＋
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三、氧化还原的计算：得失电子守恒。
硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已
知25.0ml，0.100 mol/L Na2S2O3
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资料 检 索
主要成分 各种无机酸 和有机酸、 缓蚀剂、增 稠剂、表面 活性剂、香 精等。
主要成分 NaClO、NaCl。 无色或淡黄色 液体，有效氯 含量5.5～ 6.5%
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“洁厕灵”遇到“84消毒液”
ClO－＋Cl－＋2H+ =Cl2↑＋H2O
①体现氧化性的离子
，
②由Cl- 转变为Cl2发生了
知识应用
氧化反应
原电池
还原反应
知识应用
（2011上海高考）雄黄(As4S4)和雌黄 (As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在 自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（3）As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3 + 10H+ + 10NO3－===2H3AsO4 + 3S
+10NO2↑+ 2H2O。若生成2mol H3AsO4，则
③Cl2的氧化性比ClO－的氧化性
④Cl2 是
产物。
反应， ，
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一、概念间的关系
氧化剂→____→____→____ →______→____
↑↑↑↑
↑↑
反应物—性质—本质 — 特征 —反应 — 生成物
↓↓↓↓
↓↓
还原剂→____→_____→____ →______→______
二、常见的氧化剂、还原剂
1．常见的氧化剂
物质类型
举例
对应还原产物
活泼的非金属 单质
元素处于高价 态的化合物
过氧化物
X2(卤素)
O2
氧化物 MnO2
含氧酸
浓硫酸 硝酸
盐
KMnO4
Fe3＋
Na2O2、202H1 2O2
X－ O2－或OH－
Mn2＋
SO2或S
NO或NO2 Mn2＋
Fe2＋或Fe
H2O
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2．常见的还原剂
物质类型
举例