2020届高三模拟考试理综化学试题及答案
2020届重点中学高三理科综合模拟试卷化学部分及详细答案解析(共九套)
2020届重点中学高三理科综合模拟试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是( )A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”，其中“硷”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应答案 B解析“薪柴之灰”的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，“以灰淋汁，取硷浣衣”，则“硷”即指K2CO3，A正确；湖泊池沼中动植物残体分解产生沼气，沼气的主要成分是甲烷(CH4)，B错误；“硝石”的主要成分为KNO3，钾的焰色为紫色，C正确；丹砂的主要成分是HgS，高温下分解生成Hg和S，“积变又还成丹砂”发生反应：Hg＋S HgS，该过程发生了氧化还原反应，D正确。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．4.6 g C2H5OH与6.0 g CH3COOH反应，生成的CH3COOC2H5分子数目为0.1N AB．5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2N AC．32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N AD．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02N A答案 C解析乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，反应不能进行到底，故生成的乙酸乙酯分子数目小于0.1N A，A错误；铁与水蒸气反应生成Fe3O4,5.6 g Fe为0.1mol，转移的电子数为415NA，B错误；O2和O3均由氧原子构成，则32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N A，C正确；25 ℃时pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(H＋)＝10－12mol·L－1，c(OH－)＝10－2mol·L－1，则1 L该溶液中含有的OH－数目为0.01N A，D错误。
深圳市2020届高三模拟考试理科综合化学试题及答案
深圳市2020届高三模拟考试理科综合化学试题及答案深圳市2020届高三第二次教学质量检测理科综合化学卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H- 1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ti-48 Cu-64一、选择题:每小题6分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的7.“以曾青涂铁。
铁赤色如铜"——东晋.葛洪。
下列有关解读正确的是A.铁与铜盐发生氧化还原反应.B.通过化学变化可将铁变成铜C.铁在此条件下变成红色的Fe2O3D.铜的金属性比铁强8.N,是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1mol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5N AB.500 mL1 mol .L—1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目小于0.5 N AC.标准状况下,22.4 L1,2-二溴乙烷含共价键数为7 N AD.19.2 g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0. 2 N A9.Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:下列说法正确的是.A.用NaHCO3溶液可以鉴别X和ZB. X、Y、Z都能发生取代反应C.X分子所有碳原子可能共平面D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种10.AlCl3常作净水剂。
某小组选择如下装置制备氯化铝,已知氧化铝易升华，遇水易水解。
下列说法错误的是A.按气流方向从左至右,装置连接顺序为a→c→b→dB.先启动a中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯C.试剂R为P2O5或CaCl2吸收空气中的水蒸气D.为了中止反应，停止通入Cl2的操作是关闭分液漏斗的活塞11.常温下，向20 mL0.1 mol. L—1HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。
2020高三模拟理综化学试题含答案
高三第三次教学质量检测理科综合化学试题一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是8.下列说法不正确的是A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。
下列反应中同位素示踪表示正确的是A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2OC.NH4Cl+2H2O NH3·2H2O+HClD.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。
该电池的总反应方程式：xZn + Zn1−x Mn2O4充电放电ZnMn2O4（0 < x < 1）。
下列说法正确的是A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4−2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65gD．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。
2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案
• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。
在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。
2020届高三模拟考试理综化学试题及答案
2020届高三模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207第Ⅰ卷每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华文化源远流长、博大精深。
下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B．“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱8．三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是A．X中所有碳原子处于同一平面B．Y的分子式为C10H16O2C．由Y生成Z的反应类型为加成反应D．Z的一氯代物有9种（不含立体异构）9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1N AB．铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16 g时转移电子数为N AC．1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体为N AD．25℃时K sp(CaSO4)=9×10−6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10−3N A个Ca2+ 10．用与反应制备KI固体，装置如图所示。
实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打开K，通入直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；⑤把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。
下列有关该实验的叙述错误的是A．步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色B．步骤③装置B中发生反应的离子方程式为C．装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢D．步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏11．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
2020年高考理科综合(化学)模拟试卷(答案解析)
2020年高考化学模拟试卷参考答案7．A解析：A项，第三代半导体芯片的主要成分不是SiO2，而是GaN，A项错误，符合题意；B项，普通玻璃属于硅酸盐材料，B项正确，不符合题意；C项，塑料属于高分子聚合物，C项正确，不符合题意；D项，大兴国际机场是全国可再生能源使用比例最高的机场，耦合式地源热泵系统，可实现年节约1.81万吨标准煤，光伏发电系统每年可向电网提供600万千瓦时的绿色电力，相当于每年减排966吨CO2，并同步减少各类大气污染物排放，D项正确，不符合题意。
8．B解析：A项，由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，该分子中没有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B项，莽草酸分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故B正确；C项，莽草酸分子中羧基能够电离，而羟基不能电离，故C错误；D项，莽草酸分子中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应，1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体，故D错误。
9．B解析：A项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2，E中固体变为红色，F中石灰水变浑浊，则证明分解产物中有CO，故A正确；B项，因为反应中生成有CO，CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2O3，故B错误；C项，为了避免CO2影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混合气中的CO2，故C正确；D项，反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正确。
10．A 解析;聚丙烯中的C—H键数目等于H原子数，聚丙烯的最简式为CH2，故14 g聚丙烯中含有2 molH原子，A项正确；因为NaOH溶液的体积未知，故无法求得OH-的数目，B错误；随着反应的进行，浓硝酸将变为稀硝酸，还原产物由NO2转变成NO，无法求出转移的电子数，C错误；由于粗铜中含有比铜容易失电子的Ni、Zn、Fe等金属，故阳极质量减少64 g时，阴极得到的电子数不一定是2N A，D错误。
2020届河北省高三高考模拟考试理科综合化学试卷及解析
2020届河北省高三高考模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)可能用到的相对原子质量：N－14 C－12 Na－23 S－32 C1－35.5 Fe－56 O－16 Ti －48 I－53 Ba－137一、选择题：本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列表述正确的是A. 用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B. 超导材料AB2在熔融状态下能导电,说明AB2是电解质C. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D. 人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收【答案】B【详解】A. 用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇,再蒸馏分离出来,故A错误；B. 超导材料AB2在熔融状态下能导电,说明AB2是电解质,故B正确；C. 推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放,可以减少二氧化硫污染性气体排放,故C错误；D. 人体摄入的单糖不需要经过水解,故D错误。
综上所述,答案为B。
2.用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是C 测定待测溶液中I-的浓度 量取20.00ml 的待测液,用0.1mol·L -1的FeC13溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒 D 配制500mL1mol/LNaOH 溶液 将称量好的20.0gNaOH 固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 烧杯、玻璃棒、量筒、 500ml.容量瓶、胶头滴管A. AB. BC. CD. D 【答案】D【详解】A. 过滤需要漏斗,故A 错误；B. 取滤液需要先加酸性双氧水,再加入淀粉溶液,过滤时还需要玻璃棒,故B 错误；C. FeC13溶液显酸性,滴定时应该用酸式滴定管,故C 错误；D. 配制500mL1mol/LNaOH 溶液,将称量好的20.0gNaOH 固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀,需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml 容量瓶、胶头滴管,故D 正确。
2020年2020届北京市高三高考模拟等级考试理科综合化学试卷及答案
2020年2020届北京市高三高考模拟等级考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列制品采用的材料属于合金的是【答案】B【详解】B．是合金；2.下列说法不涉及氧化还原反应的是（）A. 雷雨肥庄稼——自然固氮B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐【答案】D【分析】在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选；B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选；C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选；D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。
故选D。
3.下列说法正确的是（）A. 18O2和16O2互为同位素B. 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体【答案】B【详解】A. 18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位素，A项错误；B. 正己烷的分子式C6H14，2,2−二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，属于同系物，B项正确；C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误；D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。
2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理综化学部份(含答案解析)
2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（Ⅰ）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效8.利用H2和O2制备H2O2的原理①H2（g）+A（1）B（1）∆H1②O2（g）+B（1）A（1）+H2O2（1）∆H2已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行。
下列说法正确的是A.∆H2＞0B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2（g）+O2（g）H2O2（1）的∆H＜09.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）D.10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ，25℃时，0.1mol ·L -1的溶液中12100.1)()(⨯=+-H c OH c .下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y ＜Z ＜WB.X 分别与Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C.X 、Y 形成最简单化合物的电子式为X:XY••：XD.Z 分别与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 11.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项 实验操作形象及结论A 将AlCl 3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl 3 B将少量Na 2SO 3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀产生，则Na 2SO 3已变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大D向Fel 2溶液中通入少量Cl 2溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe 3+12.以二甲醚（CH 3OCH 3）酸性燃料电池为电源，电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。
2020届全国100所名校最新高考模拟示范高三第一次统一考试理综化学试题(解析版)
2020届高三第一次统一考试理综化学试题一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A. 可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B. 2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C. “珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO 3=AgNO 3+NO 2↑+H 2O ，稀硝酸：3Ag+4HNO 3=3AgNO 3+NO↑+2H 2O ，故A 错误；B. 聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B 正确；C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C 错误；D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D 错误； 故选B 。
【点睛】硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。
2.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。
下列有关说法不正确的是A. 丙的分子式为C 10H 14O 2B. 乙分子中所有原子不可能处于同一平面C. 甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C 10H 14O 2，故A 正确；B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B 正确；C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 正确；D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D 错误； 故选D 。
【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO 分子中所有原子共面。
2020届高三全国卷模拟考试理综化学试题及答案
理科综合考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 K 39 I 127一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、健康关系密切，下列说法错误的是A．硅胶可用于干燥氯气，也可用作食品干燥剂B．煮沸暂时硬度水可降低水中Ca2＋、Mg2＋、HCO－3浓度C．在轮船外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．碘是人体必需的微量元素，所以要尽可能多地吃富含碘元素的食物8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．3．4 gNH3与0．2 mol HCl混合后，可得到NH4Cl分子数为0．2N AB．Na2O2与CO2、H2O（g）混合气体反应，生成0．1 mol O2转移的电子数为0．2N A C．溶解有0．1 mol Cl2的氯水中，2N（Cl2）＋N（ClO－）＋N（Cl－）＝0．2N AD．标准状况下，2．24L CH2Cl2中所含电子数为4．2N A9．下列有关说法中正确的是A．蛋白质进入人体后可被人体直接吸收B．糖类物质均属于人类重要的营养物质C．C2H5OH与HCl作用生成C2H5Cl的反应是取代反应D．葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液混合后可得到砖红色沉淀10．下列实验操作与实验目的相符的是11．柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构简式为，下列关于柠檬烯的说法正确的是A．与HCl加成时可得到3种一氯代物B．1 mol柠檬烯完全燃烧需要消耗14 mol空气C．加入水中用力振荡后静置，液体分层且油层在下D．可作合成高分子化合物的单体12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y在周期表中位置相邻，Y、Z 最外层电子数之比为6 ：1，四种元素中有三种元素的最高价氧化物对应水化物的溶液中只有一种分子，下列有关说法正确的是A．常见简单氢化物的稳定性：X＞YB．四种元素的简单离子半径：Z＜Y＜X＜WC．X、W的氢化物之间不可能发生反应D．ZX3是只含一种化学键的离子化合物13．常温下，用0．1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL 0．1 mol·L－1的某三元酸H3X溶液，滴定过程中锥形瓶内溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
2020高三下学期5月高考模拟考试理科综合化学试卷Word版附答案及解析
2020高三下学期5月高考模拟考试理科综合化学试卷满分100分。
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务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
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考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A. 太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B. 制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料C. “燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量D. 淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（）A. 50mL 1mol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05N AB. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，所得物质中的氧原子数为4N AC. 30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N AD. 1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO－的微粒数之和为0.1N A3.有机物M、N、Q的转化关系为：下列说法正确的是（）A. M分子中的所有原子均在同一平面B. 上述两步反应依次属于加成反应和取代反应C. M的同分异构体中属于芳香烃的还有3种D. Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色4.下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序数相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是（）A. 由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键B. 简单离子半径：r(W—)>r(X+)C. 室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z＜YD. Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质6.用“四室电渗析法”制备H3PO2的工作原理如图所示(已知：H3PO2是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，则下列说法不正确．．．的是（）A. 阳极电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B. 工作过程中H+由阳极室向产品室移动C. 撤去阳极室与产品室之间的阳膜a，导致H3PO2的产率下降D. 通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变7.25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度（T）与加入NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。
2020届高三模拟测试理综化学试题及答案
2020届高三年级线上模拟测试理科综合能力测试可能用到的相对原子质虽：Hl C12 016 Na23 A127 Fe56 Ni59 Cu64第1卷选择題一、选择題.本题共7小题，毎小题6分.在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7. 近儿年，我国取得了很爹世界瞩目的科技成果.卜列说法不正确的是A. “中国夭眼”（FAST）的镜片材料为SiC,属于新型无机非金屈材料B. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有強度大、密度小、耐腐蚀等特性C. 北斗导航专用AS1C硬件结合国产处理器打造出一颗真正慈义的“中国芯”，其主要成分为SiO2D. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法8. 留兰香（薄荷中的一种）可用來治疗感旨咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等. 其有效成分为鸟缕酮（结构简式如图）。
下列召关离缕酮的说法正确的是A. 耳缕舸的分子式为C l0H16OB. 弟缕刮便浜水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C. 菽缕伺中所有碳原子可能处于同一个平面D. 起基直接连苯环且苯环上仃2个取代基的匍缕剧的同分异构体有12种9. 设阿伏加德罗常数的值为N& F列叙述正确的是A. 1L0」mol/L Na2S溶液中含有的S2-的数目小于0.1 N AB. 同温同压下，体枳均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2N AC. lmol苯中含有的碳碳双键数为3N AD. 78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4N A10•下表中“试剂”与“操!作及现彖”对应关系错误的是11.某校化学兴趣小组探究恒温（989）下乙酸乙桶制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究.实验得到数据如下表（各组实验反应时间均5分钟X序号V(98・3% 硫酸)/mLV(H 2O)/mL乙醇 /mL 乙酸/mL 收集试管(l5mmx]00mm) 撮荡静辻后酯层髙度/cm① 2 0 2 2 无② 1.8 0.2 2 2 0.2 ③ 1.5 0.5 2 2 03 ④ 1 1 2 2 0.8 ⑤ 0.8 1.2 2 2 1.4 ⑥0.5 1.5 2 2 0.9 ⑦0.21.8220.4下列关于该实验的说法不正确的是A. 乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+B. 浓硫酸的吸水作用、乙酸乙齬的蒸出均可以使酯化反应正向移动C.浓硫酸和水以体枳比约2 : 3混合催化效果垠好12•某学习小组设计如卜装置进行原电池原理的探究.一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变细.浓硝酸铜溶液中铜棒变粗.对该实验的说法正确的是A. 处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极.电极反应为：Cu 2+ +2e- =CuB. 该装置可以实现“零能耗”镀铜C. 配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适址的硝酸溶液使铜棒溶解D. 铜棒上部电势高，下部电势低13.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，其中X 、Z 位于同一主 族：W的气态氢化物常用作制冷剂：Y 是同周期主族元素中离子半径锻小的：ZXR2能与 水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使 品红溶液慣色。
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2020届高三模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量H-1 Li-7C-12 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 Cl-35.5 Fe-56一、单项选择题（共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与社会、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．蚕丝属于天然高分子材料B．雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）C．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D．中国古代用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下0.5mol NT3分子中所含中子数为6.5N AB．0.1mol Fe与0.1mol Cl2完全反应后，转移的电子数为0.2N AC．13.35 g AlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1 N AD．一定条件下的密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应充分发生后分子总数为2N A9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）10．A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C能形成两种常温下为液态的氢化物；D与C同主族。
则下列说法中不正确的是（）A．原子半径大小关系：A<C<BB．在0.1 mol•L-1的X溶液中，溶液中阳离子的数目小于0.1N AC．C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高D．化合物X受热易分解11．如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3 )2是溶剂。
下列说法正确的是（）A．放电时，电子由a 极经电解液流向b极B．放电时，电解质溶液中PF6－向 b 极区迁移C．充电时，b 极反应式为Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+D．充电时，b 极消耗5.6g Fe时在a 极生成0.7g Li12．已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如右图）。
下列有关该有机物的说法正确的是（）A．可与酸性KMnO4溶液反应B．既能发生消去反应，又能发生加成反应C．分子式为C6H10O4D．1 mol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6L H213．常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与转化关系如下图所示【已知：】。
下列叙述错误的是（）A．m 点：c(A-) = c(HA)B．K a(HA)的数量级为10-6C．水的电离程度：m < rD．r 点：c(H+) +c(Na+)= c(A-)+c(OH-)二、非选择题（共58分）26．(14 分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
【查阅资料】①CO能与银氨溶液反应：CO + 2Ag(NH3)2++2OH -=2Ag↓+ 2NH4++ CO32—+ 2NH3②Cu2O为红色，不与 Ag反应，发生反应：Cu2O+2H+ =Cu2++ Cu + H2O③已知Al4C3与CaC2类似易水解，CaC2的水解方程式为：CaC2 +2H2O → Ca(OH)2+ C2H2↑(1)装置A中反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)装置F的作用为_____________________________________；装置B的名称为_____________。
(3)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→______________________。
(填装置名称对应字母，每个装置限用一次)(4)实验中若将A中分液漏斗换成（恒压漏斗）更好，其原因是___________________________。
(5)装置D中可能观察到的现象是_____________________________________________。
(6)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。
设计实验证明红色固体中含有Cu2O（简述操作过程及现象）：_____________________________________________________________________。
27．（15分）石棉尾矿主要含有M g3(Si2O5)(OH)和少量的F e2O3、Al2O3。
以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3·n H2O)的工艺如下：已知“焙烧”过程中的主反应为：（1）写出焙烧产物N H3的电子式________________。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为___________________（任写一条即可），“浸渣”的主要成分为________。
（3）①“调节pH除杂”时，除去的杂质离子是____________，室温下，若要将溶液中的c(Fe3+)降低至4.0×10—11mol/L，则应控制溶液的pH=____________（K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。
②“调节pH除杂”时，可以选用的试剂是____________。
A．MgO B．NaOH C．MgCO3D．HNO3（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为____________________________________________。
“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]杂质，原因是_______________________________________________。
（5）某小组同学称取15.6g MgCO3·n H2O 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则n = __________。
28．（14分）乙烯是重要的化工原料。
用CO2催化加氢可制取乙烯：（1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=_________________kJ/mol。
（用含a、b的式子表示）（2）几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的△H = -76kJ/mol，则表中的x=_________。
化学键C=O H—H C=C C—H H—O键能/kJ·mol-1 x 436 612 414 464（3）向1L恒容密闭容器中通入1molCO 2和n molH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率α（CO2）与反应温度T、压强P的关系如图所示。
①P1_______P2（填“>”、“<”或“=”，下同）。
②平衡常数K B_______K C。
③若B点时投料比n(H2)/n(CO2) = 3，则平衡常数K B=___________________（代入数据列出算式即可，不用化简）。
④其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是____________。
A．将产物从体系不断分离出去B．给体系升温C．给体系加压D．增大H2的浓度（4）①以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。
则M极上的电极反应式为_______________________________________。
②已知乙烯也能做燃料电池，当消耗标况下2.24L乙烯时，导线中转移电子的数目为_________。
35．(15分)新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为________，该电子层具有的原子轨道数为________。
②LiBH4由Li＋和BH－4构成，BH－4的立体构型是________，B原子的杂化轨道类型是________。
③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为_______________。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li＋________H－(填“>”“＝”或“<”)。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。
M的部分电离能如下表所示：M是________族元素。
(3)图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和涂“”分别标明B与N的相对位置。
(4)NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488 pm，Na＋半径为102 pm，H－的半径为___________，NaH的理论密度是____________g·cm－3（保留3个有效数字）。
36．（15分）化合物H的分子中含有醛基和酯基。
H可以用C和F在一定条件下合成（如图）：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2。
②。
③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。
④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
（1）A的名称为_____________________。
（2）D的官能团名称为_____________________。
（3）反应②的化学方程式为___________________________________________________，⑦的反应类型为_________________。
（4）F的结构简式为_______________________。
（5）H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为______________________________________。
（6）F的同系物G比F相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②不能使FeCl3溶液显色，共有_______种（不考虑立体异构）。
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1，写出G的这种同分异构体的结构简式__________________________。
化学参考答案7-13 C D B B C A B26．（14分）(1)Al4C3 + 12HCl = 3CH4↑+ 4AlCl3(2分)(2)除去甲烷中的H Cl 和H2O；(2分，HCl 1分，水蒸气1分) （球形）干燥管(2分)(3)F D B E C G (2分)(4)平衡气压使盐酸顺利流下，减少盐酸的挥发(答1条即可，2分)(5)D中黑色氧化铜变红，硬质玻璃管内壁有水珠附着（答1条即可）；(2分)(6) 取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明含Cu2O (2分，固体加酸1分，现象与结论1分，其他答案合理也可)27．（15 分）（1）（1 分）（2）将焙烧后所得固体粉碎或加热或搅拌（1 分），SiO2（1 分）（3）①Fe3+、Al3+（2 分，各1分，有错无分）；5（2 分）②AC （2 分）（4）Mg2+＋2HCO3-＋(n-1)H2O＝MgCO3•n H2O↓＋CO2↑（2 分），升温促进Mg2+水解（或升温促进MgCO3发生不完全水解）（2 分）（5）4 （2 分）28．(14分)（1）（a-b）或者-（b-a）（2分）（2）803 （2分）（3）①< （1分）；②> （1分）③（分数表示也可）（2分）④CD （2分）（4）①2CO2 + 12e— + 12H+ = C2H4 + 4H2O （2分）；②1.2N A （2分）35．（15分）(1)①M（1分）9（1分）②正四面体（1分）sp3（1分）③Li<B（1分）(2)①<（1分）②ⅡA（2分）(3)(或B与N的位置互换)（2分）(4)142 pm（2分） 1.37（3分）36．（15分）（1）2-甲基丙酸(2分)(2) 羟基（酚羟基）（2分）(3) （2分）取代反应（酯化反应）（1分）(4) （2分）(5) （2分）(6)12 （2分）（2分）。