湖南省衡阳市高考化学模拟试卷(七)

湖南省衡阳市高考化学模拟试卷（七）

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共7题；共14分)

1. （2分）(2020·安康模拟) 在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是（）

A . 机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料

B . 机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料

C . 机场航站楼采用的钢铁属于合金材料

D . 机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏

2. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 下列有关化学用语表达正确的是（）

A . 质子数为92、中子数为146的U原子： U

B . HClO的结构式：H﹣Cl﹣O

C . HF的电子式：

D . 35Cl﹣和37Cl﹣离子结构示意图均可以表示为：

3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B . 标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C . 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

D . 0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

4. （2分） (2018高三上·长春期中) 下表实验、现象和结论均正确的是（）

选项实验现象结论

A 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI

混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀Ksp(AgCl)

B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出现了气

泡和淡黄色浑浊

溶液中可能含有S2O32－

C 常温下，用pH试纸测定等物质的量浓

度的NaCN和NaClO溶液pH值

前者的 pH值比后

者的大

水解程度：CN－＜ClO－

D

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少

量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCN

Fe(SCN)3+3KCl）

溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动

A . A

B . B

C . C

D . D

5. （2分） (2016高二下·金台期中) 烃A分子的立体结构如图（其中C、H原子已略去）；因其分子中碳原

子排列类似金刚石故名“金刚烷”，关于金刚烷分子的说法中错误的是（）

A . 分子中有4个结构

B . 分子中有4个由六个碳原子构成的碳环

C . 金刚烷分子式是C10H16

D . 金刚烷分子的一氯代物有4种

6. （2分） (2019高一下·浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导Na+ ．下列说法正确的是（）

A . 装置中电子转移途径：导线电解液

B . b电极为正极，发生还原反应

C . 可用氯化钠水溶液代替该有机电解液

D . b电极的电极反应式：

7. （2分） (2016高二上·双峰期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（）

A . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

B . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

C . △H＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

D . △H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

二、解答题 (共3题；共17分)

8. （7分） (2018高一上·和平期末) 下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化台物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：D________、F________。

（2）反应①的离子方程式为________。

（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为________。

（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为________。这说明单质C的氧化性________于单质碘（填“强”或“弱”）。

（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：________。

9. （4分） (2016高二上·龙岩期中) 肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼．

（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：________

（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣195kJ•mol﹣1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ•mol﹣1

写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：________

（3）已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）如下：N≡N为942、O=O为498、N﹣N为154、H﹣O为464、请根据N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ•mol﹣1中数据计算断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是：________

（4）写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式：________．