试验金属元素化学
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仪器和药品：
酒精灯；试管*10；离心管*10；砂纸；试管架；点滴板；毛细玻璃搅拌棒；毛细滴管。公用：鈷玻璃 3 块； 镍铬丝 6 支；离心机 8 台；剪刀。药品有①1∶1 HCl；②浓 HCl；③1mol/l H2SO4；④6mol/l NH3 水；⑤6mol/l NaOH；⑥0.10mol/l AgNO3； BaCl2 浓溶液；CaCl2 浓溶液；0.1mol/l CoCl2；⑦0.1mol/l CuCl2；0.1 mol/l Cr2(SO4)3； ⑧0.1 mol/l Fe2(SO4)3；⑨0.1 mol/l FeSO4；⑩0.1 mol/l HgCl2；①0.1 mol/l KBr；②KCl 浓溶液； ③0.1mol/l KI；0.1mol/l 硫酸亚锰 MnSO4；④0.1mol/l 硫氰酸铵 NH4SCN；⑤0.1mol/lNaCl；⑥1mol/l NaCl； NaCl 浓溶液；⑦0.1mol/l NaF；⑧1mol/l Na2S2O3；⑨Na2S2O3 饱和液；SrCl2 浓溶液；⑩0.1mol/l ZnSO4； ①0.1mol/l NiSO4；②浓氨水；③丁二酮肟；Zn 粉；铁 Fe 粉；铜片。
实验内容及观察记录：
1. 碱金属和碱土金属的焰色反应:
NaCl
⑷钙、钡的 焰色反应
KCl CaCl2 SrCl2 BaCl2
操作：镍丝+浓 HCl+氧化焰（烧至无色），再分别蘸以 试液+氧化焰，观察记录焰色反应中的离子及其颜色。
2. 金属的还原性： 2.1 铝 与 氧 气 作 用 ： 铝 片 + 砂 纸 擦 +1dHgCl2,滤纸吸干,几分钟后观察记 录
浓氨水
先+浓 HCl 续+蒸馏水 续+6M 氨水 续+1M H2SO4 +少许铜屑
观察颜 色变化
和 解释现
象
c.Fe3+配离子的颜色变化
+蒸馏水至无色
几滴百度文库
续+几 d NH4CSN
Fe2(SO4)3 溶液
再+几 d NaF
观察颜 色变化
和 解释现
象
d.Ni2+配离子的颜色变化
几滴
+氨水至↓溶解
0.1M NiSO4 续+几 d 丁二酮肟
0.1M CuCl2
0.1M ZnSO4 3.铜屑+ 0.1M FeSO4
0.1M CuCl2
比较三种金属还原性的强弱： 还原性：
>
>
副族金属离子的配合性
(1) 配离子的颜色及颜色变化
a.水合离子
Cr3+
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Co2+
Ni2+
Cu2+
颜色
b.Cu2+配离子的颜色变化
几滴 CuCl2 溶液
实验四、金属元素化学
实验目的：
1.了解碱金属和碱土金属的焰色反应及其检验法 2.了解某些金属单质的还原性 3.了解某些副族金属离子的配合性及配离子的形成、解离和颜色变化 4.学习定性分析的一些基本操作和离心机的使用。
实验原理：
碱金属和碱土金属有焰色反应。钠 黄色；钾 浅紫色；钙 砖红；锶 大红；钡 浅黄绿色 金属单质有还原性。例铝汞齐化后氧化膜被破坏，铝被氧化而发热。 副族金属离子易形成水合离子、配离子，有特征颜色，常用于离子的鉴定。例水合离子 Cr3+兰绿色；Mn2+ 肉色；Fe3+棕黄色；Cu2+浅蓝色。例配离子[Fe(SCN)]2+血红色；[FeF6]3-无色。
观察颜色变化 和解释现象
(2)Ag+配离子的形成与沉淀的溶解
离心管+0.1 M AgNO35d
分 别 滴 加 右 a.+0.1M NaCl
边 试 剂 至 沉 b.↓a+6M 氨水
淀刚生成或 溶解(有↓的溶 液先离心分 离在↓上滴加 试剂)
c.○b+0.1M KBr
d.↓c+1M Na2S2O3 e.○d+0.1M KI f.↓e+饱和 Na2S2O3
现象
写出产物的化学式
2.2 金属 与酸碱 的作用
锌粉 铁粉
①+6MNaOH ②+6 MHCl. ①+6MNaOH ②+6 MHCl.
观察记 录现象 和检验 所产生 的气体
0.1M ZnSO4
1.锌粉+ 0.1M FeSO4
0.1M CuCl2
2.3 金属的还原
0.1M ZnSO4 现
性强弱
2.铁粉+ 0.1M FeSO4 象
比较 Ag+配离子的稳定性：
比较↓溶解度的大小：
观察记录实验现象,写出主要生成物的化学式
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酒精灯；试管*10；离心管*10；砂纸；试管架；点滴板；毛细玻璃搅拌棒；毛细滴管。公用：鈷玻璃 3 块； 镍铬丝 6 支；离心机 8 台；剪刀。药品有①1∶1 HCl；②浓 HCl；③1mol/l H2SO4；④6mol/l NH3 水；⑤6mol/l NaOH；⑥0.10mol/l AgNO3； BaCl2 浓溶液；CaCl2 浓溶液；0.1mol/l CoCl2；⑦0.1mol/l CuCl2；0.1 mol/l Cr2(SO4)3； ⑧0.1 mol/l Fe2(SO4)3；⑨0.1 mol/l FeSO4；⑩0.1 mol/l HgCl2；①0.1 mol/l KBr；②KCl 浓溶液； ③0.1mol/l KI；0.1mol/l 硫酸亚锰 MnSO4；④0.1mol/l 硫氰酸铵 NH4SCN；⑤0.1mol/lNaCl；⑥1mol/l NaCl； NaCl 浓溶液；⑦0.1mol/l NaF；⑧1mol/l Na2S2O3；⑨Na2S2O3 饱和液；SrCl2 浓溶液；⑩0.1mol/l ZnSO4； ①0.1mol/l NiSO4；②浓氨水；③丁二酮肟；Zn 粉；铁 Fe 粉；铜片。
实验内容及观察记录：
1. 碱金属和碱土金属的焰色反应:
NaCl
⑷钙、钡的 焰色反应
KCl CaCl2 SrCl2 BaCl2
操作：镍丝+浓 HCl+氧化焰（烧至无色），再分别蘸以 试液+氧化焰，观察记录焰色反应中的离子及其颜色。
2. 金属的还原性： 2.1 铝 与 氧 气 作 用 ： 铝 片 + 砂 纸 擦 +1dHgCl2,滤纸吸干,几分钟后观察记 录
浓氨水
先+浓 HCl 续+蒸馏水 续+6M 氨水 续+1M H2SO4 +少许铜屑
观察颜 色变化
和 解释现
象
c.Fe3+配离子的颜色变化
+蒸馏水至无色
几滴百度文库
续+几 d NH4CSN
Fe2(SO4)3 溶液
再+几 d NaF
观察颜 色变化
和 解释现
象
d.Ni2+配离子的颜色变化
几滴
+氨水至↓溶解
0.1M NiSO4 续+几 d 丁二酮肟
0.1M CuCl2
0.1M ZnSO4 3.铜屑+ 0.1M FeSO4
0.1M CuCl2
比较三种金属还原性的强弱： 还原性：
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副族金属离子的配合性
(1) 配离子的颜色及颜色变化
a.水合离子
Cr3+
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Co2+
Ni2+
Cu2+
颜色
b.Cu2+配离子的颜色变化
几滴 CuCl2 溶液
实验四、金属元素化学
实验目的：
1.了解碱金属和碱土金属的焰色反应及其检验法 2.了解某些金属单质的还原性 3.了解某些副族金属离子的配合性及配离子的形成、解离和颜色变化 4.学习定性分析的一些基本操作和离心机的使用。
实验原理：
碱金属和碱土金属有焰色反应。钠 黄色；钾 浅紫色；钙 砖红；锶 大红；钡 浅黄绿色 金属单质有还原性。例铝汞齐化后氧化膜被破坏，铝被氧化而发热。 副族金属离子易形成水合离子、配离子，有特征颜色，常用于离子的鉴定。例水合离子 Cr3+兰绿色；Mn2+ 肉色；Fe3+棕黄色；Cu2+浅蓝色。例配离子[Fe(SCN)]2+血红色；[FeF6]3-无色。
观察颜色变化 和解释现象
(2)Ag+配离子的形成与沉淀的溶解
离心管+0.1 M AgNO35d
分 别 滴 加 右 a.+0.1M NaCl
边 试 剂 至 沉 b.↓a+6M 氨水
淀刚生成或 溶解(有↓的溶 液先离心分 离在↓上滴加 试剂)
c.○b+0.1M KBr
d.↓c+1M Na2S2O3 e.○d+0.1M KI f.↓e+饱和 Na2S2O3
现象
写出产物的化学式
2.2 金属 与酸碱 的作用
锌粉 铁粉
①+6MNaOH ②+6 MHCl. ①+6MNaOH ②+6 MHCl.
观察记 录现象 和检验 所产生 的气体
0.1M ZnSO4
1.锌粉+ 0.1M FeSO4
0.1M CuCl2
2.3 金属的还原
0.1M ZnSO4 现
性强弱
2.铁粉+ 0.1M FeSO4 象
比较 Ag+配离子的稳定性：
比较↓溶解度的大小：
观察记录实验现象,写出主要生成物的化学式
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