九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示教案(新版)粤教版
新科粤版九年级化学下册《七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示》教案_11
课题：溶液浓稀的表示
1、了解溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、根据溶质质量分数的定义，初步掌握溶质质量计算的方法和规律。
3、通过对溶质质量分数的学习，进一步了解溶质的质量分数在生产、生活中的应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。
1、重点：溶质质量分数的简单计算
2、难点：在溶液中发生化学反应时有关溶质质量分数的计算
1、情景导入：通过多媒体图片死海“不死”引出浓度问题。
让学生品尝“饮料”理解浓度。
3、学生活动：找三名学生，在3个烧杯中各加入10ml水，再分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜，比较3个烧杯中溶液的颜色。
四：板书设计
一、溶液的浓度：指一定量溶液中含有溶质的量
二、溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比
溶质质量
×100% 溶质质量分数=
溶液质量
五：小组展示 求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数
(1)．将30克蔗糖完全溶于120克水中； (2)．将上述溶液平均分为三杯；在一杯溶液中加入10
克水；
(4)．向另一杯溶液中加入10克蔗糖且完全溶解；
(5)．将第三杯溶液蒸发掉10克水（无晶体析出）；
六：教学反思 学生通过品尝“饮料”可以理解溶液的浓稀问题，然后通过学生实验可以理解溶质的质量分数和溶液浓稀的关系，只是对于溶质的质量分数的计算还不太熟练，下去要多加训练、 溶质质量分数= 溶质质量
溶质质量+溶剂质量
× 100%。
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.1溶质的质量分数及其简单计算教学设计新版粤教版word格式
第1课时溶质质量分数及其简单计算
一、教学目标
（一）知识与技能
1．认识溶质质量分数的含义。
2．能根据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数。
3．能计算配制一定质量的质量分数溶液，所需溶质和溶剂质量。
4．能配制一定溶质质量分数的溶液。
（二）过程与方法
1．通过配制不同浓度的果珍溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质质量分数之间的关系。
2．通过配制50g16%的氯化钠溶液和稀释溶液，加深对溶质质量分数概念和相关计算的理解。
（三）情感态度与价值观
通过溶质质量分数的学习，认识到严格控制浓度在生产、科研中的作用，通过配制16%的溶液和稀释溶液，培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点
1．溶质质量分数的简单计算。
2．配制16%的氯化钠溶液。
三、教学难点
溶质质量分数的含义。
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、水、药匙、果珍、氯化钠、玻璃棒、100ml烧杯、50ml 量筒、托盘天平
五、教学过程
溶剂质量比
天平和量筒的使用。
配制溶液浓度会对偏小或。
科粤版九年级化学第七章3《溶液浓稀的表示》说课稿
3. 溶质的质量分数及其计算；
4. 溶液的配制方法；
5. 溶液浓稀的判定方法。
（二）教学目标
1. 知识与技能：
（1）理解溶液的概念，掌握溶液浓稀的表示方法；
（2）学会计算溶质的质量分数，能够运用溶液浓稀的判定方法；
（3）掌握溶液的配制方法，能够根据实际需要制备不同浓度的溶液。
2. 过程与方法：
（1）通过观察、实验、讨论等方式，培养学生独立表、流程图和关键术语的形式，以便学生快速把握知识结构。在教学过程中，板书的作用是梳理和呈现教学内容，帮助学生形成清晰的知识框架。为确保板书清晰、简洁，我会提前规划板书内容，使用大号字体，避免过度拥挤，并在必要时使用不同颜色的粉笔强调重点。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到可能的问题包括学生对抽象概念的理解困难、实验操作的熟练度不足、课堂互动的参与度不高等。为应对这些问题，我会采用以下策略：简化复杂概念，提供更多实例；增加实验操作的示范和练习；设计有趣的互动环节，激发学生的参与热情。
2. 邀请学生分享在巩固练习和实践活动中的体验，包括遇到的困难和解决问题的方法。
3. 根据学生的表现和反馈，我会提供针对性的建议和指导，帮助他们改进学习方法，提高学习效果。
4. 对学生的进步和成就给予积极的肯定和表扬，增强他们的自信心。
（五）作业布置
课后作业将包括以下内容：
1. 完成一些相关的练习题，以巩固溶液浓稀表示方法和计算技能。
（二）新知讲授
在新知讲授阶段，我将遵循以下步骤逐步呈现知识点：
2024-2025学年科粤版九年级化学下册 7.3 溶液浓稀的表示(课件)
7.3 溶液浓稀的表示
学习目标
1 课时讲解 2 课时流程
溶液浓稀的表示法 溶质的质量分数 有关溶质质量分数的简单计算 配制一定溶质质量分数的溶液
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
课时导入
溶质的质量分数及其简单计算
溶液中溶质质量的多 少如何表示呢？
感悟新知
知识点 1 溶质的质量分数
表示； (2) 定义：是指溶质的质量与溶液质量之比，通常用百分
数表示。
感悟新知
知1－讲
(3)计算公式： 溶质的质量分数= 溶 溶质 液质 质量 量×100%
溶液中已溶解 的那部分，未 溶解的部分
溶质质量 = 溶质质量+ 溶剂质量 ×100%
或析出的部分 不能计算在内
(4) 溶质的质量分数越大，溶液的浓度越大，则有色溶液
1.
正确运用公式：
溶质质量 溶液质量
×100%，是质
量比，不是体积比，若已知溶液的体积，需将其换
算成质量。
感悟新知
知1－练
2. 当溶液中的溶质、溶剂质量改变，如添加(或析 出)溶质，增加(或蒸发) 溶剂时，计算溶质质量分数时相 关的量也作相应的变化。
3. 混合后的溶液中溶质、溶液质量为各溶液的溶质、 溶液质量之和。计算时还需用到的公式为：溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数。
感悟新知
知1－练
解析：由题意知，M、N 两个烧杯中盛有相同体积的 水，但M 中溶解的硫酸铜晶体比N 中溶解的要少，故M 中溶液颜色比N 中的要浅，溶液浓度比N 中的要小。
感悟新知
知1－练
知识拓展： 浓度大小的判断：除根据溶液颜色判断溶液的浓稀
外，还可根据气味、味道粗略比较浓度的大小。如在生 活中，作为消毒液的酒精溶液气味越小说明乙醇浓度越 小，糖水越甜说明糖水越浓。
新科粤版九年级化学下册《七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示》教案_1
7.3《溶液浓稀的表示》教学设计一、教学目标：1.了解有色溶液的颜色深浅与溶液浓稀的关系，能够进行溶质质量分数的简单计算；2.掌握配制一定质量分数的溶液的操作步骤及方法。
二、重难点1.重点：溶质质量分数的概念及简单计算和配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。
2.难点：溶解度和溶质质量分数的区别与联系。
三、教学内容：1、导入：①图片：②溶解度曲线有关练习：（1）、右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ B ）A．甲的溶解度受温度影响比乙小B．15℃时甲、乙的溶解度相等C．30℃时乙的溶解度为30gD．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和（2）、右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是（ D ）A．30℃时，A物质的溶解度为20gB．20℃时，A和B的溶解度相同C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少D．等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体最多（3）、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（B）℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙A．在t1B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙（4）、下图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。
请回答(1) ℃时，A、B两物质的溶解度相等(2)20℃时，A物质的溶解度 B物质的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
(3)40℃时，将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，物质有剩余(填“A”或“B”)。
(4)现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定能实现的是 (填序号)。
①降低温度②升高温度③加入A物质2、新课讲授：①、有色的同种溶质的溶液的颜色越深说明了什么？②、溶质的质量分数越大，溶液就越浓。
内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学下册第七章溶液7.3溶液的浓稀表示(2)教案(新版)粤教版
2.拓展建议：
（1）让学生查阅相关资料，了解溶液浓度在实际生产生活中的应用，举例说明溶液浓度对产品质量的影响。
（2）组织学生进行小组讨论，探讨如何利用溶液浓度的知识解决实际问题，如在医药领域如何配制特定浓度的药物溶液等。
4.作业与练习：
-评估学生完成作业的质量和速度，了解学生对课堂所学知识的掌握情况。
-关注学生在练习中的错误类型，如是否能够及时发现并纠正错误。
-根据学生作业和练习的表现，给予针对性的反馈和建议，帮助学生提高。
5.教师评价与反馈：
-综合评估学生在课堂表现、小组讨论、随堂测试、作业与练习等方面的表现，给出总体评价。
（2）加强对溶液稀释原理的讲解和练习：通过讲解溶液稀释原理，并结合练习题进行巩固，帮助学生加深对溶液稀释原理的理解。
（3）提供实际问题解决的方法指导：通过提供实际问题解决的方法指导，帮助学生将所学知识与实际问题相结合，提高解决问题的能力。
课后作业
1.计算题：
-题目：已知某溶液的质量分数为10%，求该溶液的摩尔浓度。
-关键句子：“溶液的浓稀表示在工业生产中用于控制产品质量。”、“在医药领域，溶液的浓稀表示用于配制药物。”
-板书设计：用实例或案例展示溶液浓稀表示在实际应用中的应用场景，突出其重要性。
反思改进措施
（1）引入实际案例：通过引入与溶液浓稀表示相关的实际案例，如工业生产、医药等领域中的应用，使学生更好地理解溶液浓稀表示的实际意义。
课程平台：
-教学PPT。
-电子版教材和辅导资料。
信息化资源：
-在线化学教育平台。
科粤版九年级化学下册7.3_溶液浓稀的表示_教案(第1课时)
第一课时溶质质量分数求溶质质量分数、溶质和溶剂质量的简单计算一、主要内容①溶质质量分数的概念；②有关溶质质量分数的简单计算。
二、学习目标要求（一）知识与技能1．了解溶质质量分数的概念。
（理解）2．能应用溶质质量分数概念和数学表达式进行简单的计算。
（理解）（二）过程与方法1．通过【实验7-8】中根据溶剂水和溶质硫酸铜的相对质量关系，猜测溶液颜色深浅顺序，提高学生猜想意识和能力。
2．通过溶液颜色、浓稀、溶质与溶剂（或溶液）相对质量、溶质质量分数之间关系等问题的讨论与交流，培养学生清楚表达自己观点的能力和良好的学习习惯。
（三）情感态度与价值观1．通过【实验7-8】中根据溶剂水和溶质硫酸铜的质量关系，猜测溶液颜色深浅顺序，激发学生学习化学的兴趣，增强学生对化学现象的好奇心。
2．通过有关溶质质量分数例题计算，使学生感受化学与生活和生产实际的密切关系。
三、教学设计思路重点：溶质质量分数概念、数学表达式及有关计算难点：有关溶质质量分数的计算关键：溶质、溶剂、溶液质量、溶质质量分数之间的数学关系本课时教学主要是从溶液颜色深浅反映浓稀程度的感性认识基础上，提出溶液浓稀的一种定量表示——溶质质量分数，并初步学习应用数学表达式进行简单计算。
教材206页安排了有关溶质质量分数与溶解度区别的讨论与交流，建议放在练习中进行，以便使教学更加突出重点，学生思维的连续性不受到影响。
教学基本思路：复习前次知识→ 复习导入（或情景导入）新课→ 【实验7-7】引入溶液浓稀与溶质和溶剂相对多少的关系→ 提出溶液浓稀的一种定量表示——溶质质量分数→ 由【实验7-7】2的三组溶液的溶质、溶剂、溶液质量关系形成溶质质量分数的概念→ 初步学习溶质质量分数的的简单计算→ 小结→ 练习（206页讨论与交流在此进行）。
提问复习下列问题：1．什么叫做溶解度？影响固体物质溶解度的因素有哪些?2．“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”的说法是否正确？为什么？（不正确。
科粤版九年级化学第七章3《溶液浓稀的表示》优秀教学案例
在此基础上，我为学生提供了实验器材，让他们通过实际操作，测量不同浓度的溶液，并记录数据。在实验过程中，我引导学生注意观察溶液的颜色、透明度等特征，以及实验操作的注意事项。通过实验，学生能够直观地了解溶液浓稀程度的表示方法，并掌握相应的实验技能。
1. 将学生分成小组，每组选定一个实验方案，进行实验操作，共同完成实验任务。
2. 组织小组讨论，让学生分享实验结果，互相交流心得，共同探讨溶液浓稀的表示方法。
3. 引导学生思考：“实验结果与我们的预期一致吗？如果不一致，可能是哪些原因导致的？”
（四）总结归纳
1. 教师引导学生回顾学习过程，让学生反思自己在实验操作、问题解决等方面的表现，提高学生的自我认知能力。
3. 宣布本节课的学习目标，让学生明确学习任务，激发他们的学习兴趣。
（二）讲授新知
1. 讲解溶液浓稀的概念，阐述溶液浓稀与溶质质量分数之间的关系。
2. 介绍表示溶液浓稀的方法，如质量分数、摩尔浓度等，并解释各自的优缺点。
3. 讲解溶液浓稀的判断标准，让学生理解如何判断溶液的浓稀程度。
（三）学生小组讨论
2. 组织小组讨论，让学生分享实验结果，互相交流心得，共同探讨溶液浓稀的表示方法。
3. 引导学生合作完成课后练习题，共同设计实验，测定家中的酱油浓度，并解释实验结果。
（四）反思与评价
1. 教师引导学生回顾学习过程，让学生反思自己在实验操作、问题解决等方面的表现，提高学生的自我认知能力。
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示第1课时溶质的质量分数及计算教案新版粤教版
7．3 溶液浓稀的表示第一课时 溶质的质量分数及计算教学目标【知识与技能】(1)掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。
(2)掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
【过程与方法】通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
【情感态度与价值观】在练习计算的过程中了解溶液在生产、生活、科研中的广泛应用，认识到学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重难点【重点】有关溶液中溶质的质量分数的计算。
【难点】溶解度与溶质的质量分数的区别和联系。
教学过程知识点一 溶质的质量分数【自主学习】阅读教材第206～208页的有关内容，完成下列填空：1．溶液浓稀的表示(1)有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液是浓还是稀。
(2)没有颜色溶液的浓稀，则需要根据一定量溶液中所含溶质的多少进行定量判断，这就涉及到溶液浓稀的定量表示，即溶液浓度的表示。
2．溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。
表示溶液浓度的一种常用方法是溶质的质量分数，溶质的质量分数指的是溶质质量与溶液质量之比。
(1)通常用百分数表示。
公式表示为： 溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%。
(2)变形式：溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数；溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。
【教师点拨】计算溶质的质量分数时，溶质的质量必须是已经溶解在溶剂里的质量，不包括未溶解的部分或结晶析出的部分质量。
【跟进训练】某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示( D )A．100 g水中溶解了16 g氯化钠B．100 mL氯化钠溶液中氯化钠占16 gC．100 mL溶液中氯化钠占16 mLD．100 g氯化钠溶液中含氯化钠16 g知识点二溶质的质量分数的简单计算【自主学习】阅读教材第208～209页的有关内容，完成下列填空：1．溶液稀释或增浓的计算(1)溶液的稀释：一般是向溶液中加溶剂，依据稀释前后溶质质量不变进行计算。
九年级化学下册7.3《溶液浓稀的表示》教案(新版)粤教版
7.3 溶液浓稀的表示一．教学目标：1．知识与技能目标：（1）了解溶质、溶剂的概念。
（2）能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。
（3）掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。
（4）掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
（5）学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液2．过程和方法目标：（1）通过课前有关资料收集、课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。
（2）通过实验探究，初步认识科学探究的意义和基本过程，并进行初步的探究。
（3）通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。
（4）通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。
3．情感态度与价值观目标：（1）通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。
（2）通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。
（3）通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。
二、重点、难点：1．重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
2．难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。
三、课前准备：1．课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。
2．做好实验的准备。
3．教师做好有关投影片的制作。
四、教学过程：再通过的？溶质质量分数的计的，需加水多少克？涉及溶液体积的计教师边讲边演示实验：布置作业：课本习题五．板书设计：§7-3 溶液浓稀的表示一、溶液的组成溶液质量=溶质质量+溶剂质量二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数的概念：2．计算公式：溶质质量溶质的质量分数=——————×100%溶液质量三、有关溶质质量分数的计算1．溶质、溶剂、溶液和溶质质量分数之间的相互换算【例题】（略）2．关于溶液稀释问题的计算原则：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量【例1】（投影）解：设需水的质量为x.50克×98%=（x+50克）×20%x=195克答：略。
新科粤版九年级化学下册《七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示》教案_14
《溶液浓稀的表示》教学设计教学设计思路：引导学生观察配制的三种组成不同的有色溶液（红墨水和硫酸铜溶液）入手，根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。
给学生两种无色溶液然学生猜想，激发学生学习的兴趣，通过无色溶液的组成引导学生分析，得出常用的表示溶液浓稀的方法——溶质的质量分数介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。
引导学生利用已有知识讨论溶解度与溶质质量分数间的区别和联系，加深对这两个概念的理解。
在概念深入理解的基础上，通过微课让学生学习如何配置一定溶质质量分数的溶液。
知识与技能1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数并能进行溶质质量分数的简单计算。
2.比较溶解度与溶质质量分数间的区别和联系。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
1.会分析问题、解决问题、提高解题能力。
2.能找准各量的关系。
情感态度与价值观1.学会严谨求实的科学学习方法。
2.培养具体问题具体分析的能力。
教学重点1.溶质的质量分数的概念及简单计算。
2.配制溶液的操作步骤。
教学难点溶质的质量分数的有关计算。
教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。
药品硫酸铜、水、氯化钠。
教学过程复习提问：1.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系填入下表：温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量[学习情境]展示三种不同颜色的红墨水和CuSO4溶液。
[提问]你能判断出三种溶液的浓稀吗？判断的方法是？[学生发言] 能，溶液颜色越深，浓度越大。
[学习情境]展示等体积的两种糖水溶液。
[提问]你能判断出两种糖水溶液的浓稀吗？判断的方法是？[学生发言] 能，尝其味道。
[学习情境]展示三种未知的无色溶液，你能判断出三种溶液的浓稀吗？[学生发言]:不能。
[提问]:如果告诉你无色溶液中溶质、溶剂、溶液的量，能判断出溶液的浓稀吗多媒体展示：试管号A B C溶质g0.51 1.5[提问]:那种溶液浓，那种溶液稀，判断的方法是？[学生回答]: 溶剂相同，溶质越多，浓度越大。
科粤版化学九年级下册 7.3 溶液浓稀的表示 教案设计
7.3 溶液浓稀的表示
教学目标
知识与技能：
1、加深溶质的质量分数和溶解度概念的理解。
2、掌握溶质质量分数的计算。
过程与方法：
培养学生分析问题和解决问题的能力
情感、态度与价值观：
培养学生具体问题具体分析的能力。
教材分析
本课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。
教学重点、难点
溶质的质量分数计算
教学方法
启发式
【投影】4、把100g质量分数为98%的
浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的
质量是多少？
【讲解】在此稀释过程中，哪些量发
生了变化？（溶剂质量、溶液的质量、
溶液的溶质的质量分数。
）什么量未变
呢？（溶质的质量）。
【投影】
讲解：溶液在稀释或浓缩过程中溶质的
质量不变，是解这类题题的依据。
若某
溶液Ag，其溶质的质量分数为a％，稀
释（或浓缩）成为b％的溶液Bg。
则有
关系式：A×a％＝B×b％
小结
作业
课本209页第2、6题
板书设计
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2、公式：
×100%
二、有关溶质质量分数的计算
1、常规计算
2、溶液的稀释。
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.3溶质质量分数的综合计算教案新版粤教版
第 3 课时溶质质量分数的综合计算课标要求【授课目的】1.知识与技术初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
2.过程与方法(1)掌握解析问题，解决问题的方法。
(2)能找准各量的关系。
3.感神态度与价值观(1)发展慎重求实的科学精神。
( 2) 培养详尽问题详尽解析的意识。
【授课重点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
【授课难点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
【教具准备】多媒体课件等。
授课过程【复习导入】上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道溶质的质量分数= 溶质的质量×100% ,在饱和溶液中，溶质的质量分数溶液的质量溶解度=×100% ，这节课，我们来连续学习溶质质量分数的相关计算。
100g +溶解度【课件显现】例 100g 某硫酸溶液恰好与 13g 锌完好反应。
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？【解析】解本题重点是利用化学方程式先求出溶质硫酸的质量，尔后再求溶液中溶质的质量分数。
【答案】解 : 设这种硫酸溶液中硫酸的质量为x。
答: 这种硫酸溶液中溶质的质量分数为 19.6%。
【解析小结】对学生的板演进行议论，引导学生归纳计算步骤：①先经过化学方程式求硫酸的质量；【课堂小结】本节课我们初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
【部署作业】完成本课时对应练习，并提示学生预习下一节的内容。
板书设计第 2 课时溶质质量分数的综合计算质量分数与化学方程式的综合计算例：100g 某硫酸溶液恰好与 13g 锌恰好完好反应。
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？解: 设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。
答: 这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
授课反思在讲解例题时，要让学生自己表达等式关系，来加强学生的理解。
教师讲解时可联系我们平常生活中溶液的配制，使抽象知识和本质体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松快乐的气氛中掌握知识。
新科粤版九年级化学下册《七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示》教案_7
溶液的浓稀表示一．教学目标：1.复习溶质的质量分数的公式2. 复习溶液的配制和溶液稀释计算二．重、难点：溶液的配制和有关计算三．教学过程：（一）质量分数公式及变形 %100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数 变形公式：溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数溶液的质量 =使用该公式时的注意事项：溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。
（计算溶质质量时要考虑溶解度）溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
上下的单位要统一。
%100g 100⨯+=s s 分数饱和溶液中溶质的质量氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。
（二）配制一定溶质质量分数的溶液⏹ 用固体配制溶液◆ 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
◆ 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
⏹ 用浓溶液稀释◆ 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
◆ 步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
⏹ 标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。
● 溶液的稀释计算⏹ 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。
依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
同步练习：1.某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是 【 】溶质的质量 溶质的质量分数A.保持温度不变，若在④中加入4.5KNO固体可得到饱和溶液3B. ②③⑤中溶质的质量分数相等C. ①③④均为不饱和溶液D. ④→⑤可析出53.9gKNO晶体32.把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求：①原盐酸溶液中溶质的质量分数。
②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示第2课时配制一定溶质质量分数的溶液教案新版粤教版
第二课时配制一定溶质质量分数的溶液教学目标【知识与技能】(1)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
(2)谨记实验操作过程中使用托盘天平、量筒等仪器的操作要点。
【过程与方法】通过练习一定溶质质量分数的溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤，并学会根据实验基本操作正确选择实验仪器。
【情感态度与价值观】通过实验探究，增强学生对化学的好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。
教学重难点【重点】配制一定溶质质量分数的溶液。
【难点】实验操作过程中的注意事项以及实验结果的误差分析。
教学过程知识点配制一定溶质质量分数的溶液【自主学习】阅读教材第209～210页的有关内容，完成下列填空：1．配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。
2．配制溶液的基本步骤(1)计算：根据公式求出需要的未知量，如所需溶质的质量、所需溶剂的质量等。
(根据已知信息视情况而定)(2)称量(或量取)：计算出所需的物质的质量或体积后，使用对应的仪器称量。
(3)溶解：在烧杯中溶解溶质，并用玻璃棒不断搅拌。
(4)装入试剂瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标明试剂名称和溶质质量分数的标签。
3．实验注意事项配制的溶液溶质质量分数偏小(或偏大)，可能有哪些原因？答：(1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：①天平使用不正确，如砝码和药品位置反了且使用了游码，使称得的药品质量偏小；②量取水时仰视读数，使水量取多了；③固体药品潮湿或含有杂质；④向烧杯中转移称量好的固体药品时部分洒落；⑤烧杯中原来就有水等。
(2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：①天平使用不正确，如称量前没有调节平衡，指针偏右，使称得的药品质量偏大；②砝码生锈；③量取水时俯视读数，使水量取少了；④将量筒中的水倒入烧杯中时部分洒在外面等。
【教师点拨】对配制溶液的溶质质量分数进行误差分析时，可根据公式：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%，通过对溶质质量或溶剂质量的分析，判断出对溶质质量分数造成的误差。
7.3溶液浓稀的表示-科粤版九年级化学下册教案
7.3 溶液浓稀的表示-科粤版九年级化学下册教案概述在日常生活中，许多化学实验和工业生产都需要使用溶液。
溶液中溶质和溶剂的比例不同，会影响溶液的性质和用途。
因此，浓度成为描述溶液浓稠程度的重要参数。
本节课将介绍溶液的浓度表示方法及其计算方法。
一、质量分数通常用质量分数来表示固体或液体在溶液中的质量占总质量的百分比。
质量分数可以用以下公式计算：$质量分数 = \\frac{溶质的质量}{溶液的质量} \\times 100\\%$二、浓度连接着质量分数的还有浓度。
浓度是指溶液中溶质的物质量与溶剂的物质量之比。
不同情况下，浓度也有不同的表示方法。
1. 质量浓度质量浓度定义为单位体积溶液中的溶质的物质量，常用符号为C。
其计算公式如下：$C = \\frac{m_1}{V}$式中m1为溶质的质量，单位为克，V为溶液的体积，单位为升。
2. 摩尔浓度摩尔浓度定义为单位体积溶液中的溶质的物质量，常用符号为M。
其计算公式如下：$M = \\frac{n_1}{V}$式中n1为溶质的物质量，单位是摩尔（mol），V为溶液的体积，单位是升。
3. 体积浓度体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积，常用符号为 $\\rho$。
其计算公式如下：$\\rho = \\frac{V_1}{V}$式中V1为溶质的体积，单位是升，V为溶液的体积，单位是升。
三、稀释溶液的制备实验中经常需要调配一定浓度的溶液，这时就需要稀释溶液。
稀释溶液的基本原理是加入一定量的溶剂，使溶质的质量分数变小。
稀释溶液时有两种情况。
1. 溶液的体积定量当稀释前的溶液体积已知时，也可用以下公式计算稀释后的溶液体积：$V_2= \\frac{V_1 \\times C_1}{C_2}$式中C1为稀释前的浓度，V1为稀释前溶液的体积，C2为稀释后的浓度，V2为稀释后的溶液体积。
2. 溶液的重量定量当稀释前的溶液质量已知时，则用以下公式计算稀释后的溶液体积：$V_2= \\frac{m_1}{C_2-C_1}$式中C1为稀释前的浓度，m1为稀释前溶液的质量，C2为稀释后的浓度，V2为稀释后的溶液体积。
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九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示教案（新版）粤
教版
一、教学目标：
1.知识与技能目标：
（1）了解溶质、溶剂的概念。
（2）能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。
（3）掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。
（4）掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
（5）学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液
2.过程和方法目标：
通过课前有关资料收集、课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。
（1）通过实验探究，初步认识科学探究的意义和基本过程，并进行初步的探究。
（2）通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。
（3）通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。
3.情感态度与价值观目标：
（1）通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。
（2）通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。
（3）通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。
二、重点、难点：
1.重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
2.难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。
三、课前准备：
1.课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。
2.做好实验的准备。
3.教师做好有关投影片的制作。
四、教学过程：
五、 板书设计： §7-3 溶液浓稀的表示 一、溶液的组成
溶液质量=溶质质量+溶剂质量 二、溶液组成的定量表示
1.溶质质量分数的概念：
2.计算公式：
溶质的质量分数= ×100%
溶液质量 溶质质量。