认识常见的酸碱指示剂
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2. 在水中可游離出兩個或兩個以上氫離子的酸， 稱為多質子酸，如：
H2SO4：
H3PO4：
鹼：一元鹼及多元鹼
根據鹼在水中可游離出氫氧離子的數目，可將 鹼分成一元鹼及多元鹼兩類。
1. 在水中可游離出一個氫氧離子的鹼， 稱為一元鹼，如： NaOH、KOH、NH3
2. 在水中可游離出兩個或兩個以上氫氧離子的鹼， 稱為多元鹼，如：
⇒H2SO4 的中心原子為硫，稱為 硫酸 ； H2CO3 的中心原子為碳，稱為 碳酸 。
常見不含氧酸的化學式及其名稱
常見含氧酸的化學式及其名稱
★部分元素的含氧酸不只一種，命名原則通常於 某酸前加過、亞、次等字，加以區分，如表：
大多數金屬氫氧化物屬於鹼，命名為氫氧化某。
例如： NaOH 稱為氫氧化鈉 Ba(OH)2 稱為氫氧化鋇
判斷溶液的酸鹼性
4-3 酸鹼反應
學習目標：
6.了解 [H+] 與 pH 值間的關係，並能做簡 單的計算
7.了解何謂酸鹼中和反應，並能做簡單的 計算
8.認識常見的酸鹼指示劑
4-3.1 酸鹼的通性及阿瑞尼斯酸鹼學說
1. 酸的通性：
(1) 有酸味。 (2) 能使藍色石蕊試紙呈紅色。 (3) 具有導電性。 (4) 能與活性大的金屬如鋅、鐵、 鋁⋯ ⋯等反應，產生氫氣。 (5) 能中和鹼性物質。
4-3.2 酸鹼的命名與分類
無機酸可分為不含氧酸及含氧酸兩大類：
1. 不含氧酸是由氫和其他非金屬元素所形成的化 合物，稱為 某化氫 ，常溫時大多為氣體，其 水溶液則稱為 氫某酸 。 例如：氫和氯形成氯化氫氣體，其水溶液稱為 氫氯酸，俗稱鹽酸。
2. 含氧酸是由氫、氧及中心原子所組成的化合物 ，通常依照該中心原子命名。
(A) H2MnO4 過錳酸
(B) HClO4
過氯酸
(C) H3PO3
磷酸
(D) Sn(OH)4 氫氧化亞錫
(E) Fe(OH)3 氫氧化鐵 (III)
酸：單質子酸及多質子酸
根據酸分子在水中可游離出氫離子的數目，可 將酸分成單質子酸及多質子酸兩類。
1. 在水中可游離出一個氫離子的酸， 稱為單質子酸，如： HCl、HCN、CH3COOH
5. 中性溶液： [H+] = [OH－] = 1.0×10－7 M (25℃)
範例 4-6
氫氧化鈉為重要的化工原料，可用於製造肥 皂、紙漿、人造絲等。在 25 ℃ 時，有一氫 氧化鈉水溶液，已知其氫氧離子的濃度為 4.0×10－4 M ，求氫離子的濃度為何？
解答
因為
所以
練習題 4-6
已知 25 ℃ 時，水的離子積常數為 1.0×10－14。 在此溫度下，有一水溶液之 [OH－] = 1.0×10－6
若一金屬元素以不同價數與氫氧離子結合時， 則將金屬的價數以羅馬數字附加於金屬名稱後 面，或將較低價數者稱為氫氧化亞某。
1.Fe(OH)3 ⇒ 氫氧化鐵 (III) 或氫氧化鐵 2.Fe(OH)2 ⇒ 氫氧化鐵 (II) 或氫氧化亞鐵 3.Sn(OH)4 ⇒ 氫氧化錫 (IV) 或氫氧化錫 4.Sn(OH)2 ⇒ 氫氧化錫 (II) 或氫氧化亞錫
二元鹼： Ca(OH)2、Ba(OH)2
三元鹼： Al(OH)3
範例 4-5
下列何者為二質子酸？
(A) 亞硫酸 ⇒ H2SO3 ⇒ 二質子酸
(B) 碳酸
⇒ H2CO3 ⇒ 二質子酸
(C) 硝酸
⇒ HNO3 ⇒ 單質子酸
(D) 次氯酸 ⇒ HClO ⇒ 單質子酸
(E) 氫硫酸 ⇒ H2S ⇒ 二質子酸
練習題 4-5
下列何者為一元鹼？
(A) 氫氧化鈣 ⇒ Ca(OH)2 ⇒ 二元鹼
(B) 氫氧化鋁 ⇒ Al(OH)3 ⇒ 三元鹼
(C) 氫氧化鋇 ⇒ Ba(OH)2 ⇒ 二元鹼
(D) 氨
⇒ NH3 ⇒ 一元鹼
4-3.3 水的解離及水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ液的酸鹼性
水的解離： 純水：[H+] = [OH－] 在25°C時， [H+] = [OH－] =1.0×10－7
範例 4-4
寫出下列各化合物的中文名稱或化學式：
(1) H2S(aq) (2) HI(g) (3) Fe(OH)2
⇒氫硫酸 ⇒碘化氫 ⇒氫氧化鐵 (II) 或氫氧化亞鐵
(4)氯酸
⇒ HClO3
(5)磷酸
⇒ H3PO4
(6)氫氧化鎂 ⇒ Mg(OH)2
練習題 4-4
下列酸鹼的命名，何者正確？(多選)
4. 自然界中常見含有酸與鹼的物質：
範例 4-3
下列有關酸鹼性質的敘述，何者正確? (A)酸液有滑膩感 (B)鹼能使藍色石蕊試紙變紅色 (C)酸有澀味 (D)酸和鹼會相互中和
練習題 4-3
下列有關阿瑞尼斯酸鹼學說之敘述，何者正確？ (A)含有氫原子的物質為酸 (B)含有氫氧原子的物質為鹼 (C)在水中能產生氫離子的物質為酸 (D)在水中能產生氫氧離子的物質為酸
4-3 酸鹼反應
4-3.1 酸鹼的通性及阿瑞尼斯酸鹼學說 4-3.2 酸鹼的命名與分類 4-3.3 水的解離及水溶液的酸鹼性 4-3.4 pH 值
4-3 酸鹼反應
學習目標：
1.了解酸鹼物質之水溶液的通性
2.了解阿瑞尼斯酸鹼理論內容
3.了解酸鹼的命名原則及分類
4.了解水的離子積之意義 5.由水溶液中 [H+] 與 [OH－] 的大小關係，
M，該溶液的酸鹼性為何？
解答
[H
]
Kw [OH－ ]
1.0 10－14 1.0 10－6
1.0 10－8 (M)
[OH－]＞[H+] ⇒ 鹼性
4-3.4 pH值
⇒ [H+][OH－] =1.0×10－14 此數值稱為水的離子積常數，以 Kw表
示。
1. Kw 值會隨溫度不同而異： 2. [H+] 與 [OH－] 成反比關係：
3. 純水加入酸性物質： [H+]＞1.0×10－7 M＞[OH－] (25℃)
4. 純水加入鹼性物質： [H+]＜1.0×10－7 M＜[OH－] (25℃)
2. 鹼的通性：
(1) 有澀味。 (2) 能使紅色石蕊試紙呈藍色。 (3) 具有導電性。 (4) 有滑膩感。 (5) 能中和酸性物質。
3. 阿瑞尼斯酸鹼學說：在水中
(1)能產生 氫離子(H+) 的物質為酸； (2)能產生 氫氧離子(OH－) 的物質為鹼。
★阿瑞尼斯的酸鹼理論只適用於說明水溶液中 酸鹼物質的行為，對於非水溶液中酸鹼物質 的行為，則無法解釋。
H2SO4：
H3PO4：
鹼：一元鹼及多元鹼
根據鹼在水中可游離出氫氧離子的數目，可將 鹼分成一元鹼及多元鹼兩類。
1. 在水中可游離出一個氫氧離子的鹼， 稱為一元鹼，如： NaOH、KOH、NH3
2. 在水中可游離出兩個或兩個以上氫氧離子的鹼， 稱為多元鹼，如：
⇒H2SO4 的中心原子為硫，稱為 硫酸 ； H2CO3 的中心原子為碳，稱為 碳酸 。
常見不含氧酸的化學式及其名稱
常見含氧酸的化學式及其名稱
★部分元素的含氧酸不只一種，命名原則通常於 某酸前加過、亞、次等字，加以區分，如表：
大多數金屬氫氧化物屬於鹼，命名為氫氧化某。
例如： NaOH 稱為氫氧化鈉 Ba(OH)2 稱為氫氧化鋇
判斷溶液的酸鹼性
4-3 酸鹼反應
學習目標：
6.了解 [H+] 與 pH 值間的關係，並能做簡 單的計算
7.了解何謂酸鹼中和反應，並能做簡單的 計算
8.認識常見的酸鹼指示劑
4-3.1 酸鹼的通性及阿瑞尼斯酸鹼學說
1. 酸的通性：
(1) 有酸味。 (2) 能使藍色石蕊試紙呈紅色。 (3) 具有導電性。 (4) 能與活性大的金屬如鋅、鐵、 鋁⋯ ⋯等反應，產生氫氣。 (5) 能中和鹼性物質。
4-3.2 酸鹼的命名與分類
無機酸可分為不含氧酸及含氧酸兩大類：
1. 不含氧酸是由氫和其他非金屬元素所形成的化 合物，稱為 某化氫 ，常溫時大多為氣體，其 水溶液則稱為 氫某酸 。 例如：氫和氯形成氯化氫氣體，其水溶液稱為 氫氯酸，俗稱鹽酸。
2. 含氧酸是由氫、氧及中心原子所組成的化合物 ，通常依照該中心原子命名。
(A) H2MnO4 過錳酸
(B) HClO4
過氯酸
(C) H3PO3
磷酸
(D) Sn(OH)4 氫氧化亞錫
(E) Fe(OH)3 氫氧化鐵 (III)
酸：單質子酸及多質子酸
根據酸分子在水中可游離出氫離子的數目，可 將酸分成單質子酸及多質子酸兩類。
1. 在水中可游離出一個氫離子的酸， 稱為單質子酸，如： HCl、HCN、CH3COOH
5. 中性溶液： [H+] = [OH－] = 1.0×10－7 M (25℃)
範例 4-6
氫氧化鈉為重要的化工原料，可用於製造肥 皂、紙漿、人造絲等。在 25 ℃ 時，有一氫 氧化鈉水溶液，已知其氫氧離子的濃度為 4.0×10－4 M ，求氫離子的濃度為何？
解答
因為
所以
練習題 4-6
已知 25 ℃ 時，水的離子積常數為 1.0×10－14。 在此溫度下，有一水溶液之 [OH－] = 1.0×10－6
若一金屬元素以不同價數與氫氧離子結合時， 則將金屬的價數以羅馬數字附加於金屬名稱後 面，或將較低價數者稱為氫氧化亞某。
1.Fe(OH)3 ⇒ 氫氧化鐵 (III) 或氫氧化鐵 2.Fe(OH)2 ⇒ 氫氧化鐵 (II) 或氫氧化亞鐵 3.Sn(OH)4 ⇒ 氫氧化錫 (IV) 或氫氧化錫 4.Sn(OH)2 ⇒ 氫氧化錫 (II) 或氫氧化亞錫
二元鹼： Ca(OH)2、Ba(OH)2
三元鹼： Al(OH)3
範例 4-5
下列何者為二質子酸？
(A) 亞硫酸 ⇒ H2SO3 ⇒ 二質子酸
(B) 碳酸
⇒ H2CO3 ⇒ 二質子酸
(C) 硝酸
⇒ HNO3 ⇒ 單質子酸
(D) 次氯酸 ⇒ HClO ⇒ 單質子酸
(E) 氫硫酸 ⇒ H2S ⇒ 二質子酸
練習題 4-5
下列何者為一元鹼？
(A) 氫氧化鈣 ⇒ Ca(OH)2 ⇒ 二元鹼
(B) 氫氧化鋁 ⇒ Al(OH)3 ⇒ 三元鹼
(C) 氫氧化鋇 ⇒ Ba(OH)2 ⇒ 二元鹼
(D) 氨
⇒ NH3 ⇒ 一元鹼
4-3.3 水的解離及水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ液的酸鹼性
水的解離： 純水：[H+] = [OH－] 在25°C時， [H+] = [OH－] =1.0×10－7
範例 4-4
寫出下列各化合物的中文名稱或化學式：
(1) H2S(aq) (2) HI(g) (3) Fe(OH)2
⇒氫硫酸 ⇒碘化氫 ⇒氫氧化鐵 (II) 或氫氧化亞鐵
(4)氯酸
⇒ HClO3
(5)磷酸
⇒ H3PO4
(6)氫氧化鎂 ⇒ Mg(OH)2
練習題 4-4
下列酸鹼的命名，何者正確？(多選)
4. 自然界中常見含有酸與鹼的物質：
範例 4-3
下列有關酸鹼性質的敘述，何者正確? (A)酸液有滑膩感 (B)鹼能使藍色石蕊試紙變紅色 (C)酸有澀味 (D)酸和鹼會相互中和
練習題 4-3
下列有關阿瑞尼斯酸鹼學說之敘述，何者正確？ (A)含有氫原子的物質為酸 (B)含有氫氧原子的物質為鹼 (C)在水中能產生氫離子的物質為酸 (D)在水中能產生氫氧離子的物質為酸
4-3 酸鹼反應
4-3.1 酸鹼的通性及阿瑞尼斯酸鹼學說 4-3.2 酸鹼的命名與分類 4-3.3 水的解離及水溶液的酸鹼性 4-3.4 pH 值
4-3 酸鹼反應
學習目標：
1.了解酸鹼物質之水溶液的通性
2.了解阿瑞尼斯酸鹼理論內容
3.了解酸鹼的命名原則及分類
4.了解水的離子積之意義 5.由水溶液中 [H+] 與 [OH－] 的大小關係，
M，該溶液的酸鹼性為何？
解答
[H
]
Kw [OH－ ]
1.0 10－14 1.0 10－6
1.0 10－8 (M)
[OH－]＞[H+] ⇒ 鹼性
4-3.4 pH值
⇒ [H+][OH－] =1.0×10－14 此數值稱為水的離子積常數，以 Kw表
示。
1. Kw 值會隨溫度不同而異： 2. [H+] 與 [OH－] 成反比關係：
3. 純水加入酸性物質： [H+]＞1.0×10－7 M＞[OH－] (25℃)
4. 純水加入鹼性物質： [H+]＜1.0×10－7 M＜[OH－] (25℃)
2. 鹼的通性：
(1) 有澀味。 (2) 能使紅色石蕊試紙呈藍色。 (3) 具有導電性。 (4) 有滑膩感。 (5) 能中和酸性物質。
3. 阿瑞尼斯酸鹼學說：在水中
(1)能產生 氫離子(H+) 的物質為酸； (2)能產生 氫氧離子(OH－) 的物質為鹼。
★阿瑞尼斯的酸鹼理論只適用於說明水溶液中 酸鹼物質的行為，對於非水溶液中酸鹼物質 的行為，則無法解釋。