高二11月月考化学试题 Word版含答案

2020-2021学年上学期高二11月月考试题

化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1.纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是

A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快

B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快

C．“纳米铜”与铜是同素异形体

D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快

2.将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

A. ①③

B. ①④

C. ②③

D. ③④

3.下列说法错误的是

A. 热化学方程式各物质前的化学计量数不能表示分子个数只代表物质的量。

B. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据。

C. 同一化学反应化学计量数不同，△H不同；化学计量数相同而状态不同，△H不相同

D. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

4.一定温度和压强下N2＋3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是

A. N2与H2不再化合，NH3不再分解

B. N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率

C. H2、NH3的体积分数相等

D. N2、H2、NH3的物质的量浓度相等

5.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A. 加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B. 加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C. ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D. 四个“封管实验”中都有可逆反应发生

6.已知X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是

A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于N

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

7.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是

A. 该反应的化学方程式为3X＋Y2Z

B. 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

C. 2 min末时，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1

D. 反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

8.下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是

A. 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准

比色卡对照

B. 不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液

C. 可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂

D. 用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液

9.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1mol甲基中含有电子数为10N A

B. 常温下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01 N A

C. 标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 N A

D. 50mL12mol·L-1盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 N A

10.下列相关实验设计不能达到预期目的的是

11.下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质

12.下列有关物质的性质或应用正确的是

A. 单质硅用于制造芯片和光导纤维

B. 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C. SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D. 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

13.下列有关化学反应速率的说法正确的是

A. 用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率

B. 100 mL2mol·L–1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D. 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

14.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是

A．原合金质量为0.92 g B．图中V2为100

C．沉淀的质量m为1.56 g D．OP段发生的反应为：OH-＋H+=== H2O

15.已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A. 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

B. 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D. 压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

16.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是