河北省临漳县第一中学高中化学选修四苏教版：专题3 第
河北省临漳县第一中学高中化学氮及其化合物 知识归纳总结含答案解析
河北省临漳县第一中学高中化学氮及其化合物 知识归纳总结含答案解析一、选择题1．下列各组离子能大量共存的是 A ．K + 、Cl - 、HCO 3-、SO 24-B ．Mg 2+、Cl -、Ag + 、SO 24-C ．Ca 2+、H +、Na +、CO 23-D ．Fe 2+、Cr 2O 27-、H + 、NO 3-【答案】A 【详解】A ．K + 、Cl - 、HCO 3-、SO 24-之间不反应，能大量共存； B ．Cl -和Ag + 、SO 24-产生AgCl 、Ag 2SO 4沉淀，不能大量共存；C ．Ca 2+、H +分别和CO 23-反应生成CaCO 3沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存；D ．Fe 2+、H + 、NO 3-之间，Fe 2+、Cr 2O 27-、H +之间发生氧化还原反应，不能大量共存。
答案选A 。
2．可用来干燥氨气的有( ) A ．浓硫酸 B ．碱石灰 C ．氯化钙 D ．五氧化二磷【答案】B 【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥； 氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B 。
3．起固定氮作用的化学反应是 A ．雷雨时空气中的 NO 转化为NO 2 B ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3 C ．用NaOH 吸收NO 2和NO D ．工厂用NH 3催化氧化制NO【答案】B 【详解】A ．NO 转化为NO 2不是固氮作用的反应，选项A 错误；B ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B 正确；C ．用NaOH 吸收NO 2和NO 不是固氮作用的反应，选项C 错误；D ．用氨气转化为NO 不是固氮作用的反应，选项D 错误； 答案选B 。
4．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是（ ）CO ①、2O 3NH ②、2O 2NO ③、2O 2N ④、2HA ．①②B ．②④C ．③④D ．②③【答案】D 【详解】①一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，且一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，压强几乎不变化，烧杯中的水不会进入，故①不符合题意；②氨气和氧气在光照条件下不反应，但氨气易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故②符合题意；③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故③符合题意；④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，且氮气与氢气都难溶于水，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故④不符合题意； 答案选D 。
河北省邯郸市临漳县第一中学高一化学复习专题三（二）
河北省邯郸市临漳县第⼀中学⾼⼀化学复习专题三（⼆）河北省邯郸市临漳县第⼀中学⾼⼀化学复习：专题三（⼆）（1）了解⾃然界中铁、铜的存在形式，掌握⾼炉炼铁的化学原理，了解湿法炼铜的过程。
（2）学习我国悠久的铜、铁冶炼史，接受爱国主义教育，体会铁、铜的冶炼对⼈类⽂明的重要影响。
（3）通过介绍铁和铜的使⽤情况，认识化学与⽣活的紧密联系，培养社会责任感。
【教学重点与难点】⼯业炼铁的原料、原理、设备、⼯艺流程与产物【课前思考】1、地壳中铁、铜元素的含量如何？以什么形式存在？2、完成教材72页[交流与讨论]3、举例说明铁、铜在⽣产和⽣活中有什么⽤途？【学海导航】【阅读理解】教材71-73页，从⾃然界中获取铁和铜部分，填写下⾯内容：⼀、铁、铜在⾃然界的存在形式铁元素在地壳中的含量位于第____，铁、铜元素在⾃然界主要以____态存在，常见的铁矿有________________________________，常见的铜矿有___________________________（注明主要成分）⼆．铁的冶炼1、为什么地球上只存在少量单质铜，⽽铁单质只存在于陨铁中?2、⼯业上如何将铁从化合态转化为游离态？铁矿⽯（化合态）→铁单质（游离态）3、教材73页【交流与讨论】4、纯铁、⽣铁、钢的区别是什么？【整理和总结】铁的冶炼（1）原料：___________________________（2）基本反应原理：___________________________（3）设备：___________________________（4）炼铁的主要反应过程：①产⽣还原剂：___________________________ ___________________________③造渣（除脉⽯）：___________________________ ___________________________（5）炼铁产品：___________________________三．铜的冶炼1）．“青铜时代”⼈类是怎样炼铜的？（2）.现在的冶炼⽅法是怎样的？【整理和总结】1.湿法炼铜：写出化学⽅程式和离⼦⽅程式，判断反应类型及⽤双线桥标出电⼦转移：___________________________ ___________________________2.⽕法炼铜: 简单步骤________（成分________） ________ ________3、⽣物炼铜的原理是什么？⽣物炼铜有什么优点？【思维拓展】设计实验：从孔雀⽯中提取铜，写出反应的化学⽅程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________本节的重点内容是______________________________________________________【巩固练习】1．铁和铜在⾃然界中主要以化合物的形式存在.⼯业上铁的冶炼是在________中进⾏的，原料有________、________、________、________等。
河北省邯郸市临漳县第一中学苏教版化学选修四专题一 弱电解质的电离平衡 导学案
弱电解质的电离平衡【基础知识梳理】【P64 交流与讨论】一、弱电解质的电离平衡1.定义在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子的速率和离子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态2.特点(1)动(2)定(3) 等(4) 变【交流与讨论】完成P65交流与讨论结论二.弱电解质的电离度弱电解质电离程度相对大小的参数①电离度α②电离常数K 只与温度有关对于一元弱酸HA H++A-，平衡时K a=对于一元弱碱MOH M++OH-，平衡时例题：25 0C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.0×10-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度和平衡常数？【思考与讨论】在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入: ①适量的盐酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水⑤升高温度对上述电离平衡有什么影响？三、影响电离平衡的外界条件：①温度②浓度（1）改变弱电解质浓度a.加水稀释b.增大浓度(2)外加试剂的影响【例】0.1mol/L的CH3COOH溶液中【典例1】(2011·新课标全国卷)将浓度为0.1 mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c(H +)B.K a (HF)【变式训练】(2014·宁波高二检测)已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，要使溶液中 值增大，可以采取 ( ) A ．加少量烧碱溶液 B ．降低温度 C ．加少量冰醋酸 D ．加水 【课后巩固练习】 一、选择题1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 A ．Ca(OH)2 B ．CH 3COOH C ．BaSO 4 D ．CH 3COONa 2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B ．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C ．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D ．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4．在0.1mol ／L 的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH 3COOH CH 3COO -+H + 对于该平衡，下列叙述正确的是A ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B ．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动3c(H )c(CH COOH)＋c(F )C.c(H )-+c(H )D.c(HF)+C ．滴加少量0.1mol ／LHCl 溶液，溶液中C(H +)减少D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、将0.1mol ·L -1CH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体时，都会引起溶液（ ） A 、c （H +）减小 B 、CH 3COOH 电离度变大 C 、导电能力减弱 D 、c （OH -）减小 6．下列说法中，正确的是 A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C ．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D ．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。
2025届河北省邯郸市临漳县第一中学化学高三上期末质量检测模拟试题含解析
2025届河北省邯郸市临漳县第一中学化学高三上期末质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：C 2H O −−−→高温CO+H 22O −−−→燃烧CO 2+H 2O 途径b ：C 2O−−−→燃烧CO 2 C ．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 D ．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 2、有关元素性质递变规律的叙述正确的是 A ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 B ．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C ．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D ．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱 3、设N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为4N A B ．密闭容器中，46gNO 2和N 2O 4的混合气体所含分子个数为N A C ．常温常压下，22.4L 的液态水含有2.24×10﹣8N A 个OH ﹣ D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 4、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融)2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 2 2SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3Al 2O 3 + 2Fe5、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁B．单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物C．可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质D．因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强6、向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色。
河北省邯郸市临漳县第一中学2024年化学高二第一学期期末达标测试试题含解析
河北省邯郸市临漳县第一中学2024年化学高二第一学期期末达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．分子式为C17H14O5NB．贝诺酯能发生银镜反应C．1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2D．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐2、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电极反应为:16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法正确的是A．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gB．电解池中加入少量硫酸增强导电性C．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多D．电池工作时，负极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S43、下列说法不正确的是( )A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B．与互为同系物C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3) 2CHCH3＜(CH3) 4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3D ．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小 4、只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A ．K 不变，平衡可能移动 B ．平衡移动，K 值可能不变C ．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K 值也增大两倍D ．K 值变化，平衡一定移动5、下列反应中一定不能自发进行的是（ ） A ．2KClO 3(s)=2KCl(s)+ 3O 2(g) △H ＜0，△S ＞0 B ．CO(g)=C(s ，石墨)+ O 2(g) △H ＞0，△S ＜0C ．4Fe(OH)2(s)+2H 2O(l)+O 2(g)=4Fe(OH)3(s) △H ＜0，△S ＜0D ．NH 4HCO 3(s)+CH 3COOH(aq)=CO 2(g)+CH 3COONH 4(aq)+H 2O(l) △H ＞0，△S ＞0 6、对于反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是 A ．成键过程中吸收能量B ．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量C ．断键过程中释放能量D ．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量 7、下列物质对水的电离不会产生影响的是 A ．24H SO B ．KCl C ．NaOH D ．23Na CO8、用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是( ) A ．苯中的苯酚（溴水，过滤） B ．乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液） C ．乙酸（乙醇）：（金属钠，蒸馏） D ．乙醇中的水(新制的氧化钙，蒸馏) 9、已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g) △H ，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。
河北省临漳县第一中学高二下学期期末考试化学试题
临漳一中2016-2017学年高二第二学期期末考试化学试题考查范围：《有机化学基础》、《高三一轮复习》专题一、二相对原子质量：H 1 D 2 C 12 O 16 S 32 K 39I卷（共计60分）一、选择题（每个小题只有一个选项，每题2分，本题共15道题，共计30分）1. 下列有关物质的分类正确的是（）A．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱B．稀豆浆、FeCl3溶液、牛奶均属于胶体C．HCl、BaSO4、NH3·H2O均属于电解质D．MgO、CuO、Na2O2均属于碱性氧化物2．今有五种有机物：①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2===CH—CH2OH，④CH2===CH—COOCH3，⑤CH2===CH—COOH。
其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是()A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④3．下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是（）A．氧气和臭氧之间的相互转化是物理变化B．溶于水能导电的化合物可能是是非电解质C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应4．环己烷可表示为：，篮烷可表示为：，则篮烷的一溴代物所具有的同分异构体有（）A 2种B 3种C 4种D 5种5．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂6.“纳米材料”研究是当今材料科学研究的前沿阵地，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，它不具有的性质是（）A.不能透过半透膜B. 能发生电泳现象C.遇重金属离子会变性D.能发生丁达尔现象7. 醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流I随加入氨水的体积V的变化曲线图是（）A．B．C．D．8.用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：2 FeCl3 + 6 NaBH4 + 18H2O === 2Fe + 6 NaCl + 6 H3BO3 + 21 H2。
河北省邯郸市临漳县第一中学2024届化学高一第二学期期末联考模拟试题含解析
河北省邯郸市临漳县第一中学2024届化学高一第二学期期末联考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2018年4月22日是第49个世界地球日。
今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。
下列有关说法或做法正确的是A．推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应B．普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D．将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入2、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。
下列说法正确的是A．所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水D．油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸3、下列电子式正确的是A．B．C．D．4、升高温度，下列数据不一定增大的是A．反应的活化分子数B．反应的活化分子百分数C．化学平衡常数D．化学反应速率5、在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体6、某学生进行的下列家庭小实验不合理的是（）A．用食醋检验牙膏中的摩擦剂是否是碳酸钙B．炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味C．在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和羊毛织物7、从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋除去水壶中的水垢D．食用“加碘”食盐不利于健康8、下列说法不正确的是A．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多9、下列叙述中正确的是A．氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2 的漂白性D．浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH310、下列化学用语表达不正确．．．的是（）A．CH4的球棍模型B．Cl2的结构式Cl—ClC．CO2的电子式D．Cl—的结构示意11、下列关于碱金属的说法不正确的是（）A．原子最外层电子数都是1B．单质的熔点随着原子序数的递增而增大C．原子半径随着原子序数的递增而增大D．单质与氧气都能反应12、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④13、下列物质一定属于纯净物的是A．冰醋酸B．铝热剂C．聚乙烯D．C4H1014、下列属于吸热反应的是（）①液态水汽化②苛性钠溶于水③将胆矾加热变为白色粉末④生石灰跟水反应生成熟石灰⑤氯酸钾分解制氧气⑥干冰升华．A．①④ B．②④ C．③⑤ D．④⑥15、有关化学用语正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．乙酸的分子式C2H4O216、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（）A．F点收集到的CO2的量最多B．OE段表示的平均速率最快C．EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1・min-1D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7二、非选择题（本题包括5小题）17、有以下几种粒子：X、Y、Z是阳离子，Q是阴离子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一种或几种构成，且具有以下结构特征和性质：①它们（X、Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比Q多两个；④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；⑤X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N；⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．（1）Q的化学式为______；X的电子式为______________.（2）试比较M和N的稳定性：N____M；（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式___________________________；（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为_______________．（5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积________mL．18、元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。
2020年高中化学专题4专题复习课教案苏教版选修3(最新整理)
2019-2020年高中化学专题4 专题复习课教案苏教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020年高中化学专题4 专题复习课教案苏教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题复习课杂化轨道类型的判断方法1根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下:杂化轨道类型杂化轨道空间构型键角sp直线形180°sp2平面三角形120°故可按图索骥、简单判断.2466为sp2。
2．根据价电子对互斥理论判断根据价电子对互斥理论能够比较容易而准确地判断AB m型共价分子或离子的空间构型和中心原子杂化轨道类型，其关系如下表。
型.(1）GeCl4中Ge的杂化轨道类型为__________________,分子空间构型为________________.(2)AsCl3中As的杂化轨道类型为__________________,分子空间构型为________________.（3）SeO2－，4中Se的杂化轨道类型为__________________，离子空间构型为________________。
[解析]（1)GeCl4:Ge的价电子对数＝4＋错误!×[4－4×(8－7）］＝4＋0＝4，Ge采用sp3杂化，因为中心原子上没有孤对电子，故分子空间构型为正四面体形。
（2)AsCl3：As的价电子对数＝3＋错误!×［5－3×(8－7)]＝3＋1＝4，As采用sp3杂化，因为中心原子上有1对孤对电子，故分子空间构型为三角锥形.(3)SeO错误!：Se的价电子对数＝4＋错误!×［6＋2－4×（8－6）］＝4＋0＝4，Se采用sp3杂化，因为中心原子上没有孤对电子,故离子空间构型为正四面体形。
河北省邯郸市临漳县第一中学高一化学复习 专题三 含硅矿物与信息材料(三)
专题3 第三单元含硅矿物与信息材料1. 了解硅在自然界的存在形式,了解硅及其化合物的应用与人类文明发展的密切联系。
2. 掌握陶瓷、水泥、玻璃等重要的硅酸盐产品。
【学海导航】【阅读理解】教材78-80页硅酸盐矿物与硅酸盐产品知识，完成下列内容;1. 硅的存在：（1）在地壳中的含量仅次于，居于第位；（2）在自然界中没有态的硅，只有以态存在的硅。
如、等；（3）化合态的硅广泛存在于地壳的各种和里，是构成和的主要成分。
2. 硅酸盐极其性质（1）硅酸盐组成的表示方法①盐化学式法如:硅酸钠：Na2SiO3、硅酸钙：CaSiO3，此法用于组成简单的硅酸盐。
②盐氧化物法如:锆石：__________________ 红柱石___________________镁橄榄石：_______________ 钙铝石榴子石______________（2）硅酸盐的性质①Na2SiO3是溶于水的硅酸盐的一种,其它可溶性的硅酸盐还有________、_________②Na2SiO3的________俗称________,是建筑业中常用的一种_________,也是一种矿物胶;用水玻璃浸泡过的木材、纺织品既___________又__________。
③Na2SiO3溶液呈碱性,易吸收空气中的CO2,化学方程式___________________________,因此Na2SiO3溶液要________保存。
3. 硅酸盐产品（1）陶瓷：中国是瓷器之都,新石器时代就已经掌握了炼陶技术,陶瓷不仅广泛应用于生活,而且在电子工业,原子能工业,宇航事业等方面发挥越来越重要的作用。
（2）水泥：建筑业中使用最普遍的基础材料。
制造原料：_______(主要成分______),___________;主要设备：__________________ 生产条件：__________________(注意:生产过程中加入石膏的作用_____________________________)（3）玻璃：一种重要的工农业原料。
河北省临漳县第一中学高中化学选修四苏教版：专题3 第
盐类水解的影响因素【基础知识梳理】【练习】已知两弱酸的酸性：CH3COOH> H2CO3，则CH3COONa和NaHCO3的溶液碱性强的是。
影响盐类水解的因素1.内因：①不同弱酸对应的盐碱性NaClO> NaHCO3对应的酸②不同弱碱对应的盐酸性NH4Cl< MgCl2 <AlCl3对应的碱③同一弱酸对应的盐碱性Na2CO3 > NaHCO3对应的酸【注】2.外部因素①温度:温度越高，水解程度越越。
思考:用Na2CO3洗涤油污时，用热的效果好还是冷的效果好？为什么？②浓度: 向FeCl3溶液中加水，水解平衡如何移动。
溶液的酸性又如何?③外加酸、碱、盐:分析如下操作对FeCl3的水解平衡的影响：向溶液中加NaOH ：向溶液中加HCl ：向溶液中加Na2CO3P84拓展视野双水解的应用例：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，则其中c(NH4+)由大到小的顺序对于水解平衡COO–+ H2O CH3COOH + OH–CH【课后巩固练习】1、下列离子中不会破坏水的电离平衡的是…………………………………………（）A、ClO-B、Cu2+C、OH-D、K+2、能使水的电离平衡：H2O+H2O H3O++OH-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是…………………………………………………………………………………（）A.在水中加KHCO3B.在水中加HClC.在水中加CuCl2D.将水加热至100℃3、物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其中PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是…………………………………………（）A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX4、能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是…………………………（）A、将水加热到100℃时，水的PH=6B、向水中滴加少量稀H2SO4C、向水中加入少量NaHCO3D、向水中加入少量胆矾晶体5、0.1mol/L的下列几种溶液，其PH由大到小的顺序排列正确的是………………（）①Na2CO3②CH3COONa③NaCl ④NaHCO3⑤NH4ClA、④①②③⑤B、②①④③⑤C、③①④②⑤D、①④②③⑤6、下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是………（）A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、NaHSO47、在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列溶液，可以得到该物质固体的是（）A、氯化铝溶液；B、碳酸氢钠溶液；C、硫酸镁溶液；D、高锰酸钾溶液；8、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol/L和B mol/L ，则A与B的关系正确的是…………………………（）A．A>B B．A=10-4B C．B=10-4A D．A=B9、在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是…………………………………………………………………………………………（）A、氯化铝溶液B、碳酸氢钠溶液C、硫酸镁溶液D、高锰酸钾溶液10. 某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是………………………（）A.NaOHB.ZnOC.ZnCO3D.Fe2O311.某溶液中由水电离产生的c(H+)=10－10 mol/L，则该溶液中的溶质不可能单独是( ) A．H2SO4B．NaOH C．FeCl3 D．K2SO412.相同条件下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH相比，前者____ 后者………………………………( )A.大于B.等于C.小于D.不能肯定13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是………………………………………（）A.C a2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-14. 为了使Na2S溶液中C（Na+）/C(S2-)的比值变小，可加入的物质是…………（）A 适量KOH溶液B适量KHS溶液C适量盐酸D适量NaOH溶液15.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是…………………………………………………（）A. 酸性：HCN>HClOB. pH：HClO>HCNC. 酸根离子浓度：c（CN－）<c（ClO－）D. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN16. CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离17. 要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是………（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液18. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是……（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法19. FeCl是………（）A．加热B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度20、由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH>7，最后一种溶液的PH<7，则………………（）21、影响盐类水解的内在因素是盐本身的性质，盐水解生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向，盐水解的程度就越。
河北省邯郸市临漳县第一中学苏教版化学选修四专题三
第二单元溶液的酸碱性【学习目标】1.通过练习掌握PH的简单计算2.能够用PH试纸测定溶液的PH，初步学习PH计的使用。
3.学会使用滴定管，能进行酸碱中和滴定，并能绘制滴定过程中的PH变化曲线。
4.了解酸碱中和过程中PH 的变化规律。
溶液的酸碱性【基础知识梳理】一溶液酸碱性的本质：中性：c（H+）c（OH—）；酸性：c（H+）c（OH—），且c（H+）越，酸性越强；碱性：c（H+）c（OH—），且c（OH—）越，碱性越强；【课堂练习1】25℃时：中性溶液中，c（H+）＝c（OH-）＝；酸性溶液中，c（H+）> c（OH-）c（H+）1×10-7mol/L；碱性溶液中，c（H+）< c（OH-），c（H+）1×10-7mol/L；【课堂练习2】正误判断：①如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。
②如果c(H+)/ c(OH-)的值越大则酸性越强。
③对纯水升高温度平衡正移，c(H+)增大，酸性增强。
④c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。
【问题与讨论】某水溶液中C(H+)>1×10-7mol/L,则该溶液一定呈酸性，此说法是否正确，为什么？二溶液的pH1意义：为了较方便的表示溶液的强弱2定义：溶液中c(H+)的负对数。
3表达式：pH＝【问题与解决】P72【注】1、pH越小，酸性越，pH越大，碱性越。
2、pH范围0—14之间。
3、pH增加一个单位c（H+）减小倍【课堂练习3】常温下（250C），溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液：pH 7 ；酸性溶液：pH 7，且酸性越强，pH ；碱性溶液：pH 7，且碱性越强，pH ；【课堂练习4】正误判断：①用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。
②pH等于6的溶液一定是酸性溶液。
③pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同,c(酸)相同。
pH测定方法(1)定性测量范围: 酸碱指示剂。
(2)定量粗略测量: pH试纸(整数位)。
河北省临漳县第一中学高中化学选修四苏教版：专题1 第一单元 化学反应中的热效应 知识点总结总复习2
第一单元 化学反应中的热效应二、反应热的测量与计算：1、中和热概述：（1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol(l)水时的反应热叫做中和热。
（2）中和热的表示：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O (l)；△H=-57.3kJ ／mol 。
（3）要点1） 条件：”稀溶液”一般是指酸、碱的物质的量浓度均小于或等于1 mol/L 的溶液，2） 反应物：强酸与强碱。
3） 中和热是以生成1mol 液态水所放出的热量来定义的，2424211NaOH(aq)+H SO (aq)==Na SO (aq) +H O(l) H=-57.3KJ 22∆﹒mol -1 4） 放出的热量：57.3kJ/mol （若为弱酸或弱碱，反应热小于57.3）2、 中和热的测量：（1）仪器：量热计。
量热计由内、外两个筒组成，外筒的外壁盖有保温层，盖上有温度计和搅拌器。
或者：大烧杯（500 mL ）、小烧杯（100 mL ）、温度计、量筒（50 mL ）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
试剂：0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH 溶液。
（2） 实验原理：测定含x mol HCl 的稀盐酸与含x mol NaOH 的稀NaOH 溶液混合后放出的热量为Q kJ ，则Q H x∆=-kJ ﹒mol -1 （3） 实验步骤：1）在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。
2）用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3）用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
河北省邯郸市临漳县第一中学苏教版化学选修四专题三 第二单元 溶液的pH计算 导学案
溶液的pH计算【基础知识梳理】1.判断标准：溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。
如果c（H+）c（OH—），溶液显。
如果c（H+）c（OH—），溶液显中性。
如果c（H+）小于c（OH—），溶液显。
2.有关pH的计算：水溶液中的负对数称为溶液的。
表达式pH= 。
①单一溶液pH：酸溶液____________________，碱溶液______________________，纯水______________例1．常温下，0.1mol/L的HCl溶液的pH= ，溶液中水电离的c（H+）= ，水电离的c （OH—）= 。
例2．常温下0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH= ，溶液中水电离的c（H+）= ，水电离的c（OH—）= 。
例3．常温下，某0.1mol/L弱酸HA溶液中HA的电离度为0.1%，求该弱酸溶液的pH。
例4．25℃时，由水电离出的c(OH－)=10－11mol·L－1，该溶液使紫色石蕊试液变何颜色？②混合后溶液的pH：a.两强酸溶液混合：_____________________________________________例4．常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合，则混合后溶液的pH为___________。
b.两强碱溶液混合________________________________________________________.例5．常温下，将pH=8和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的pH为_____。
c.强酸与强碱溶液混合：<1>若恰好中和，则pH______________(常温)<2>若酸过量，先求__________________，再求pH<3>若碱过量，先求__________________，然后_________________，再求pH例6.（08年全国理综Ⅱ）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1③酸、碱加水稀释后pH变化：a.强酸：pH=a，稀释10n倍，则pH________ 弱酸：pH=a，稀释10n倍，则pH_________b.强碱：pH=b，稀释10n倍，则pH________ 弱碱：pH=b，稀释10n倍，则pH_________。
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盐类的水解测试题一
一、选择题
1．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是 ( ) A．NH3 + H2O NH4+ + OH- B．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+
C．Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+D．AlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH-2．实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是() A．在水溶液中，HCO－3仅仅发生水解
B．在水溶液中，HCO－3仅仅发生电离
C．在水溶液中，HCO－3的水解程度要大于电离程度
D．在水溶液中，HCO－3的电离程度要大于水解程度
3. 为了配制C(NH4＋):C(Cl－)＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl
③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是( )
A.①②
B.③
C.③④
D.④
4．一定条件下，CH3COONa稀溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是()
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量CH3COONa固体，pH减小
5．下列说法中正确的是（）
A．Na2CO3水解的主要产物有CO2
B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解
C．盐的水解可视为中和反应的逆反应
D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐
6．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是
（）
A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S
7．关于盐类水解反应的说法正确的是
（）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱
D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14
8．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为( )
A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B
9．下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是( )
A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl B．K2C03、HCl、CaCl2
C．Na2C03、HNO3、HCl D．K2S、KCl、H2SO4
10．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是
（）
A．Fe3+B．I-C．HCO3-D．S2-
11．下列水解离子方程式正确的是
（）
A．Fe3+ + 3H 2O ＝ Fe（OH）3 + 3H+ B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO 32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+
12．将0.5 mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是() A．NaClO B．NaOH
C．NaOH和NaCl D．NaCl
13．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
14．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较为( )
A．大于 B．小于
C．等于 D．无法确定
15．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )
A．电离程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)
16．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。
下列说法正确的是( )
A．D溶液的pH<7
B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体
D．溶液B进行焰色反应呈黄色
17．欲使CH3COONa稀溶液中c CH3COO－
c Na＋
的值增大，可在恒温时，向溶液中加入少量下列物
质中的( )
①NaOH固体②KOH固体③CH3COONa固体④NaHSO4固体
A．①或④ B．②或③
C．①或② D．③或④
18．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
二、填空：
19．溶液蒸干、灼烧后产物的判断
⑴AlCl3溶液蒸干后灼烧产物是 ______ ，结合化学方程式解释原因： __________________
⑵Ca(HCO3)2溶液蒸干后产物是____ ⑶ Na2CO3溶液蒸干后产物是__ ⑷Al2(SO4)3溶液蒸干后产物是________ ⑸亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_____
20．用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
⑴用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可
发现NH4Cl的pH 7，显性，其原因可用离子方程式表示
为；
⑵在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为
(3)AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应的离子方程式
21．明矾水溶液呈____性，原因是_ __ ；小苏打水溶液呈
____性，原因是_ ．把上述两溶液混合后呈现
的现象有 _ ，反应现象的离子方程式是_
__ ．
22．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳
离子和一种阴离子且互不重复)。
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D
物质的焰色反应呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时
只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是______________。
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式________________________________
(3)25℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是________(填A或C的化学式)。
23．10℃时，在烧杯中加入0.1 mol/L的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：
(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断水解程度Na2CO3________(填“大于”或“小于”)NaHCO3；
(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液的pH，若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明甲同学正确；若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明乙同学正确；
(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断；
实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明________(填“甲”或“乙”)同学推测正确。
24．(12分)已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
(1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________.
(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液．
(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液．
(4)两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________．
(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H＋)________10－6mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)，c(NH＋4)/c(H＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。