硫的转化鲁科版
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【提示】酸雨中含有硫酸、亚硫酸，渗入地下， 可溶解土壤中的重金属元素的化合物，使地下水 中的重金属元素含量增加，大多数重金属对人体 有害。
(2)由SO2溶于雨水形成的酸雨，长时间在空气中放 置，酸性将如何改变？
【提示】SO2溶于雨水形成H2SO3，在空气中 久置H2SO3会被氧气氧化生成强酸H2SO4，故 酸性增强。待H2SO3被完全氧化完后，pH不 再改变。
试比较反应有何异同。
点燃 +2 Cu + Cl2 ==== CuCl2
点燃 +3 2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物
△ +1 2Cu + S ==== Cu2S
△ +2 Fe + S ==== FeS
硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物
结论:氯气的氧化性比硫强
强酸性： 制备硫酸盐、化肥；酸洗等 吸水性： 中性、酸性气体干燥剂 脱水性： 有机反应的脱水剂 难挥发性： 制备易挥发性酸如：HCl
三、酸雨及其防治
粉尘等催化
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O ==== H2SO4
SO2 ＋H2O
H2SO3
2H2SO3+O2 ==== 2H2SO4
【思考与交流】
◆ 常温下（冷的）浓硫酸、浓硝酸能使Al、Fe钝化
【想一想】
1.浓硫酸表现出__强__氧__化__性__、酸__性__。_。 2.以上反应中，还原剂:氧化剂 =_1_︰__1_。 3.足量的铜与2mol浓硫酸反应，能否得到1mol SO2？ 【提示】否。随着反应进行，硫酸浓度降低到一定 程度与铜不反应
②与碳的反应
△
C + 2H2SO4（浓）==== CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O
【想一想】
1.浓硫酸表现出_强__氧__化__性___。 2.以上反应中，还原剂︰氧化剂 =_1_︰__2_。 3.足量的碳与2mol浓硫酸反应，能否得到2mol SO2？
否
3.硫酸的用途——最重要的化工原料之一
一、自然界中的硫 1.自然界中不同价态硫元素间的转化
大 气
H2S
SO2
阳光、H2O、
H2SO3
微生物
S
SO3
O2 氧化
H2SO4
还原
H2S
地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
部分硫
火 山 地下 爆 发
与砷、铁、汞 等元素化合
受空气中氧气、 水等作用
辰 砂
黄 铁 矿
雄雌 黄黄
状态 沸点 油状液体 难挥发
溶解度
以任意比 与水互溶
常用浓硫酸的质量分 数为98%（密度为 1.84g·cm-3）
2.浓硫酸的特性 （1）脱水性（氢氧元素按2︰1的比例脱去）
C12H22O11
浓硫酸
12C＋11H2O △
一般为有机物 炭化现象
（2）吸水性（吸收现有的H2O） 吸水性（吸收现有的H2O）——作气体干燥剂 ①用来干燥一些不和浓硫酸反应的气体，如： O2、H2、CO2、CO、 Cl2、HCl、SO2、CH4…… 通常碱性和还原性气体不能用浓硫酸来干燥，如： NH3、H2S、HI…… ②浓硫酸与CuSO4·5H2O： 蓝色→白色
医药 （硫黄软膏）
天然温泉
长 广东从化温泉 白 山 温 泉
1.(双选)下列说法不正确的是( AD ) A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿 泉水里 C.硫在自然界中既有游离态又有化合态 D.硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧 中燃烧得到三氧化硫
2.硫的氧化性弱于氯的氧化性，最主要的实验事实 是（ D ） A.通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气是黄绿色 气体 B.硫不溶于水，而氯气能溶于水 C.跟金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被 还原为-1价 D.跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化为+2价，被氯 气氧化为+3价
归纳：几种具有漂白性物质的性质比较
具有漂白性的物质
物质
HClO、O3、 H2O2
SO2
木炭
原理
将有色物质氧化 分解
与有色物质结合生 成无色物质
将有色物质的 分子吸附在其 表面
实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 物理wk.baidu.com附
效果
永久性
暂时性
暂时性
范围
可漂白大多数有 色物质，能使紫 色石蕊褪色
可漂白某些有色物 质，不能使石蕊试 液褪色
3.洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法( D ) A.加水洗涤 B.通入氢气加热 C.加热试管使硫熔化 D.用CS2洗涤
4.下列化合物能由两种单质直接化合而生成的是
A.Fe2S3 C.FeCl2
B.CuS D.FeCl3
( D)
【提醒】氧化性：Cl＞S，Cl2与变价金属反应时 生成高价金属化合物，S与变价金属反应时生成低 价金属化合物，故A项应为FeS,B项应为Cu2S。
可吸附某些有 色物质的分子
4.SO2和CO2在性质上有什么区别？
紫色石蕊试液
与水反应
相
CaO
同 点
Ca(OH)2
与相应正盐
溶液反应
不同点
SO2
CO2
变红
生成相应弱酸
CaSO
CaCO3
先3变浑浊，再变澄清
NaHS O3 有还原性
有漂白性
NaHCO
3
无还原性 无漂白性
【硫酸的性质】
1.物理性质
颜色 无色
同素异形体
斜方硫、单斜 硫等多种
【想一想】
试管内壁附着的硫怎样洗掉？ 【提示】试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。
（2）化学性质 ①硫与铁的反应
现象 剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体
结论
△
Fe+S====FeS
【注意】生成硫化亚铁FeS 不生成硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
【思考与交流】硫和氯气都能分别与铜、铁反应，
3.下列叙述或操作正确的是 （ C ） A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗 C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注 入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
4.下列减少酸雨产生所采取的措施不正确的是（ B ） A.少用煤作燃料
含硫 矿物
2.认识硫单质 硫在自然界中的存在
火山喷口
游离态 地壳岩层
硫
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
化合态
石膏（CaSO4·2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
（1）物理性质
俗名 颜色 状态
溶解性
硫黄
黄色或 淡黄色
固体
不溶于 水 ，微 溶于 酒精 ，易溶
于_二__硫__化__碳___
②硫与非金属的反应
a.与氧气的反应
0
反应方程式：S
+
O2
点燃 +4
==== SO2
硫具有还原性，作还原剂。
b.与氢气的反应
H2
+
0
S
==△==
-2
H2S
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气 味，就是火柴头中的硫燃烧后产 生的二氧化硫
硫作为氧化剂，具有氧化性。
制造硫酸 硫化橡胶
硫的用途
黑火药 焰火 火柴
农药（石灰 硫黄合剂）
第2课时
二、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
【思考与交流】
含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的 作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现 这些物质间的转化呢？
【知识支持】
-2
价态:
S
0
+4
+6
S
S
S
性质: 只有还原性 低价态
既有氧化性 又有还原性 发生_氧_化__反应
发生_还__原_反应
【概括·整合】 不同价态硫元素之间的相互转化关系
强氧化剂 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S
强还原剂
【二氧化硫的性质】
1.物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
2.化学性质
①酸性氧化物的通性
SO2+2NaOH ==== Na2SO3+H2O SO2+H2O
H2SO3
B.把工厂烟囱造高
C.开发新能源 D.燃料脱硫
把工厂烟囱造高，不能减少 二氧化硫、氮氧化物的产生， 即不能减缓酸雨污染。
5.某课外活动小组的学生利用下图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐 变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是__稀__氨__水__和__酚__酞___ 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_稀__氨__水__中__的__ _N__H_3__逸__出__，__所__以_溶__液__的__颜__色__变__浅__。 （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红 色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是__溶__有__S_O__2_的__品__红__ 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__加__热__时__，__ _S_O__2_气__体__逸__出__，__品__红__溶__液__恢__复__红__色__。
实验步骤
学习注意事项
①试剂药品的取量 ②操作正确 ③安全问题 ④注意有毒物质的吸收
学生检查实验所需的仪器和药品 由学生依自己的设计方案动手实验并记录实验现象
【思考与交流】
1.根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态 硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请 完成化学反应方程式。 2.通过实验总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质。
1.我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位 工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫、氧 气、一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化 硫排放到大气中？
【提示】可以经过脱硫处理，利用如下反应处理： CaCO3+SO2 ==== CaSO3+ CO2、 2CaSO3+O2 ==== 2CaSO4
2.酸雨被称为“空中死神”，是人们一直关注的问 题。请你根据所学知识回答下列问题： （1）酸雨渗入地下，会影响饮用水的水质，危害 人体健康，原因是什么？
只有氧化性 高价态
【活动探究】
1.实验内容： 探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。 2.实验目的： 探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化； 归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。
3.实验用品： 仪器：酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管 夹，试管，胶头滴管，铁架台等。 药品：SO2水溶液，Na2SO3溶液，浓硫酸，Na2S溶 液，稀硫酸，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水， KI溶液，淀粉溶液，品红溶液，铜片；
1.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本
相同的是（ C ） ①活性炭 ②氯水
③二氧化硫
④臭氧
⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④⑥
B．①②③⑤
C．②④⑤⑥
D．③④⑤⑥
2.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 （ C ） A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的 漂白性 B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体， 溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C．二氧化硫既可被氧化也可被还原 D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后 退色
②氧化性 SO2+2H2S====3S↓+2H2O
③还原性
2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
④漂白性：能使品红溶液褪色加热后颜色恢复
【学与用】
1.若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊溶液中，会观察到 什么现象?原理是什么？ 【提示】现象：SO2使紫色石蕊溶液变红色
Cl2使紫色石蕊溶液先变红色后褪色 原理：SO2属于酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚 硫酸会使紫色石蕊溶液变红色：Cl2会与水反应生成 HCl、HClO，HCl会使紫色石蕊溶液变红色，HClO 具有强氧化性，又会使红色石蕊溶液褪色。
2.等物质的量的SO2与Cl2的混合气体通入紫色石蕊溶 液中，会观察到什么现象?
【提示】现象：紫色石蕊溶液变红 原理：等物质的量的SO2与Cl2的混合气体一起通 入紫色石蕊溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O ==== 2HCl+ H2SO4，只能够使紫色石蕊溶液变 红3.。SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理 一样吗？ 【提示】前者是表现还原性，后者是表现漂白性。
浓硫酸的 吸水性
【小结】浓硫酸吸水性和脱水性的区别
浓硫酸吸水是把物质中含有的H2O分子或结晶水吸收。 浓硫酸脱水是把有机物中的氢元素和氧元素按原子个 数比2∶1的形式脱去。所以，二者的本质区别是物 质中有没有水分子。
（3）强氧化性 ①与金属铜
△
Cu + 2H2SO4（浓）==== CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
硫的转化
第1课时
火山喷发是一种奇特的 地质现象，是岩浆等喷出物 在短时间内从火山口向地表 的释放。
你知道火山喷发产生的 气体的主要成分吗？在火山 口附近经常有一些黄色物质， 你知道是什么吗？
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
【想一想】
1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？ 2.自然界中含硫化合物有哪些?
(2)由SO2溶于雨水形成的酸雨，长时间在空气中放 置，酸性将如何改变？
【提示】SO2溶于雨水形成H2SO3，在空气中 久置H2SO3会被氧气氧化生成强酸H2SO4，故 酸性增强。待H2SO3被完全氧化完后，pH不 再改变。
试比较反应有何异同。
点燃 +2 Cu + Cl2 ==== CuCl2
点燃 +3 2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物
△ +1 2Cu + S ==== Cu2S
△ +2 Fe + S ==== FeS
硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物
结论:氯气的氧化性比硫强
强酸性： 制备硫酸盐、化肥；酸洗等 吸水性： 中性、酸性气体干燥剂 脱水性： 有机反应的脱水剂 难挥发性： 制备易挥发性酸如：HCl
三、酸雨及其防治
粉尘等催化
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O ==== H2SO4
SO2 ＋H2O
H2SO3
2H2SO3+O2 ==== 2H2SO4
【思考与交流】
◆ 常温下（冷的）浓硫酸、浓硝酸能使Al、Fe钝化
【想一想】
1.浓硫酸表现出__强__氧__化__性__、酸__性__。_。 2.以上反应中，还原剂:氧化剂 =_1_︰__1_。 3.足量的铜与2mol浓硫酸反应，能否得到1mol SO2？ 【提示】否。随着反应进行，硫酸浓度降低到一定 程度与铜不反应
②与碳的反应
△
C + 2H2SO4（浓）==== CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O
【想一想】
1.浓硫酸表现出_强__氧__化__性___。 2.以上反应中，还原剂︰氧化剂 =_1_︰__2_。 3.足量的碳与2mol浓硫酸反应，能否得到2mol SO2？
否
3.硫酸的用途——最重要的化工原料之一
一、自然界中的硫 1.自然界中不同价态硫元素间的转化
大 气
H2S
SO2
阳光、H2O、
H2SO3
微生物
S
SO3
O2 氧化
H2SO4
还原
H2S
地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
部分硫
火 山 地下 爆 发
与砷、铁、汞 等元素化合
受空气中氧气、 水等作用
辰 砂
黄 铁 矿
雄雌 黄黄
状态 沸点 油状液体 难挥发
溶解度
以任意比 与水互溶
常用浓硫酸的质量分 数为98%（密度为 1.84g·cm-3）
2.浓硫酸的特性 （1）脱水性（氢氧元素按2︰1的比例脱去）
C12H22O11
浓硫酸
12C＋11H2O △
一般为有机物 炭化现象
（2）吸水性（吸收现有的H2O） 吸水性（吸收现有的H2O）——作气体干燥剂 ①用来干燥一些不和浓硫酸反应的气体，如： O2、H2、CO2、CO、 Cl2、HCl、SO2、CH4…… 通常碱性和还原性气体不能用浓硫酸来干燥，如： NH3、H2S、HI…… ②浓硫酸与CuSO4·5H2O： 蓝色→白色
医药 （硫黄软膏）
天然温泉
长 广东从化温泉 白 山 温 泉
1.(双选)下列说法不正确的是( AD ) A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿 泉水里 C.硫在自然界中既有游离态又有化合态 D.硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧 中燃烧得到三氧化硫
2.硫的氧化性弱于氯的氧化性，最主要的实验事实 是（ D ） A.通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气是黄绿色 气体 B.硫不溶于水，而氯气能溶于水 C.跟金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被 还原为-1价 D.跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化为+2价，被氯 气氧化为+3价
归纳：几种具有漂白性物质的性质比较
具有漂白性的物质
物质
HClO、O3、 H2O2
SO2
木炭
原理
将有色物质氧化 分解
与有色物质结合生 成无色物质
将有色物质的 分子吸附在其 表面
实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 物理wk.baidu.com附
效果
永久性
暂时性
暂时性
范围
可漂白大多数有 色物质，能使紫 色石蕊褪色
可漂白某些有色物 质，不能使石蕊试 液褪色
3.洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法( D ) A.加水洗涤 B.通入氢气加热 C.加热试管使硫熔化 D.用CS2洗涤
4.下列化合物能由两种单质直接化合而生成的是
A.Fe2S3 C.FeCl2
B.CuS D.FeCl3
( D)
【提醒】氧化性：Cl＞S，Cl2与变价金属反应时 生成高价金属化合物，S与变价金属反应时生成低 价金属化合物，故A项应为FeS,B项应为Cu2S。
可吸附某些有 色物质的分子
4.SO2和CO2在性质上有什么区别？
紫色石蕊试液
与水反应
相
CaO
同 点
Ca(OH)2
与相应正盐
溶液反应
不同点
SO2
CO2
变红
生成相应弱酸
CaSO
CaCO3
先3变浑浊，再变澄清
NaHS O3 有还原性
有漂白性
NaHCO
3
无还原性 无漂白性
【硫酸的性质】
1.物理性质
颜色 无色
同素异形体
斜方硫、单斜 硫等多种
【想一想】
试管内壁附着的硫怎样洗掉？ 【提示】试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。
（2）化学性质 ①硫与铁的反应
现象 剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体
结论
△
Fe+S====FeS
【注意】生成硫化亚铁FeS 不生成硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
【思考与交流】硫和氯气都能分别与铜、铁反应，
3.下列叙述或操作正确的是 （ C ） A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗 C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注 入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
4.下列减少酸雨产生所采取的措施不正确的是（ B ） A.少用煤作燃料
含硫 矿物
2.认识硫单质 硫在自然界中的存在
火山喷口
游离态 地壳岩层
硫
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
化合态
石膏（CaSO4·2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
（1）物理性质
俗名 颜色 状态
溶解性
硫黄
黄色或 淡黄色
固体
不溶于 水 ，微 溶于 酒精 ，易溶
于_二__硫__化__碳___
②硫与非金属的反应
a.与氧气的反应
0
反应方程式：S
+
O2
点燃 +4
==== SO2
硫具有还原性，作还原剂。
b.与氢气的反应
H2
+
0
S
==△==
-2
H2S
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气 味，就是火柴头中的硫燃烧后产 生的二氧化硫
硫作为氧化剂，具有氧化性。
制造硫酸 硫化橡胶
硫的用途
黑火药 焰火 火柴
农药（石灰 硫黄合剂）
第2课时
二、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
【思考与交流】
含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的 作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现 这些物质间的转化呢？
【知识支持】
-2
价态:
S
0
+4
+6
S
S
S
性质: 只有还原性 低价态
既有氧化性 又有还原性 发生_氧_化__反应
发生_还__原_反应
【概括·整合】 不同价态硫元素之间的相互转化关系
强氧化剂 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S
强还原剂
【二氧化硫的性质】
1.物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
2.化学性质
①酸性氧化物的通性
SO2+2NaOH ==== Na2SO3+H2O SO2+H2O
H2SO3
B.把工厂烟囱造高
C.开发新能源 D.燃料脱硫
把工厂烟囱造高，不能减少 二氧化硫、氮氧化物的产生， 即不能减缓酸雨污染。
5.某课外活动小组的学生利用下图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐 变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是__稀__氨__水__和__酚__酞___ 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_稀__氨__水__中__的__ _N__H_3__逸__出__，__所__以_溶__液__的__颜__色__变__浅__。 （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红 色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是__溶__有__S_O__2_的__品__红__ 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__加__热__时__，__ _S_O__2_气__体__逸__出__，__品__红__溶__液__恢__复__红__色__。
实验步骤
学习注意事项
①试剂药品的取量 ②操作正确 ③安全问题 ④注意有毒物质的吸收
学生检查实验所需的仪器和药品 由学生依自己的设计方案动手实验并记录实验现象
【思考与交流】
1.根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态 硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请 完成化学反应方程式。 2.通过实验总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质。
1.我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位 工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫、氧 气、一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化 硫排放到大气中？
【提示】可以经过脱硫处理，利用如下反应处理： CaCO3+SO2 ==== CaSO3+ CO2、 2CaSO3+O2 ==== 2CaSO4
2.酸雨被称为“空中死神”，是人们一直关注的问 题。请你根据所学知识回答下列问题： （1）酸雨渗入地下，会影响饮用水的水质，危害 人体健康，原因是什么？
只有氧化性 高价态
【活动探究】
1.实验内容： 探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。 2.实验目的： 探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化； 归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。
3.实验用品： 仪器：酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管 夹，试管，胶头滴管，铁架台等。 药品：SO2水溶液，Na2SO3溶液，浓硫酸，Na2S溶 液，稀硫酸，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水， KI溶液，淀粉溶液，品红溶液，铜片；
1.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本
相同的是（ C ） ①活性炭 ②氯水
③二氧化硫
④臭氧
⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④⑥
B．①②③⑤
C．②④⑤⑥
D．③④⑤⑥
2.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 （ C ） A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的 漂白性 B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体， 溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C．二氧化硫既可被氧化也可被还原 D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后 退色
②氧化性 SO2+2H2S====3S↓+2H2O
③还原性
2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
④漂白性：能使品红溶液褪色加热后颜色恢复
【学与用】
1.若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊溶液中，会观察到 什么现象?原理是什么？ 【提示】现象：SO2使紫色石蕊溶液变红色
Cl2使紫色石蕊溶液先变红色后褪色 原理：SO2属于酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚 硫酸会使紫色石蕊溶液变红色：Cl2会与水反应生成 HCl、HClO，HCl会使紫色石蕊溶液变红色，HClO 具有强氧化性，又会使红色石蕊溶液褪色。
2.等物质的量的SO2与Cl2的混合气体通入紫色石蕊溶 液中，会观察到什么现象?
【提示】现象：紫色石蕊溶液变红 原理：等物质的量的SO2与Cl2的混合气体一起通 入紫色石蕊溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O ==== 2HCl+ H2SO4，只能够使紫色石蕊溶液变 红3.。SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理 一样吗？ 【提示】前者是表现还原性，后者是表现漂白性。
浓硫酸的 吸水性
【小结】浓硫酸吸水性和脱水性的区别
浓硫酸吸水是把物质中含有的H2O分子或结晶水吸收。 浓硫酸脱水是把有机物中的氢元素和氧元素按原子个 数比2∶1的形式脱去。所以，二者的本质区别是物 质中有没有水分子。
（3）强氧化性 ①与金属铜
△
Cu + 2H2SO4（浓）==== CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
硫的转化
第1课时
火山喷发是一种奇特的 地质现象，是岩浆等喷出物 在短时间内从火山口向地表 的释放。
你知道火山喷发产生的 气体的主要成分吗？在火山 口附近经常有一些黄色物质， 你知道是什么吗？
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
【想一想】
1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？ 2.自然界中含硫化合物有哪些?