硫的转化鲁科版
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硫的转化 课件 鲁科版
H+ +SO 3 2-
（1）我们可以从哪几个方面认识 硫单质的物理性质？
（2）作为一种非金属单质，从哪几个 方面预测硫可能具有的化学性质？ （3）你希望用哪些实验来验证你的预测？
硫单质的物理性质
观察报告一
实验
观察硫黄样品
研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
色 态 溶解性
溶沸点 同素异 形体
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第三章
第三节 硫的转化
你了解黑火 药的成份吗？
不小心打破了水银 温度计，怎样处理？
?S 是什么物质使橡胶具
有良好的弹性和强度？
酸雨是如何 形成的？
工业上怎样生产硫酸？
火山口的硫黄矿
天 然 金
2、认识硫单质
（1）存在：自然界中游离态、化合态， 并能够互相转化。
②
②
化合价 -2
0
+4
+6
①
复 分
H2S ③ S ⑤ SO2 ⑥ SO3
解
反
应
Na 2S Fe S
H2SO 3 Na 2SO3
H 2SO 4(浓) Na2SO 4
Cu 2S
氧化还原反应
练一练
通过上述的探究，总结SO2 的化学性质
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氧化性：
① 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
还原性：
黄色或淡黄色 固体、很脆 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS 2
不高 斜方硫、单斜
硫等
预测 硫单质的化学性质
1、硫元素有哪些价态？
-2、0、+4、+6 2、单质硫具有怎样的化学性质？ 即有氧化性又有还原性
硫的转化ppt12 鲁科版
思考
物质分类的角度预测硫单质能与哪 些类别的物质反应？ 硫单质属于非金属单质，可能与氧 气、金属等物质发生反应。
我探究我快乐
【实验2】把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例 混合均匀，放在石棉网上。当混合物呈红热状 态时，移开玻璃棒，观察现象。 【实验3】取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧 匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸 入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。请同学们 仔细观察实验现象
加入蒸馏水和二硫化碳
注意：加液体时应“垂而悬滴”
认识硫单质
黄色或淡黄色 不高 （1）颜色： 不 （2）熔沸点 （3）溶解度： 易溶于 固体
状态 ：
CS2
酒精
。
. 于水；微溶于 。
，
硫的同素异形体间的转化
熔点119℃
高于95.4℃
低于95.4℃
动动脑
c
下列说法正确的是：（ ） A、淡黄色固体就是硫单质 B、硫在自然界中仅以化合态存在 C、除去试管内少量硫可用CS2洗涤 D、S2、S6、S8是同一种物质
黑火药
焰 火 火 柴
硫的用途 硫的用途
农药(石灰 硫黄合剂)
化肥
医药 (硫黄软膏)
我的收获
本节课你学习到了哪些知识？ 1.自然界中含硫元素的物质可通过氧化还原反 应相互转化。 2.硫单质的物理性质： 淡黄色固体，熔沸点低不溶于水，微溶于酒 精，易溶于CS2 3.硫单质的化学性质： 既有氧化性又有还原性，当与变价金属反应 时，一般把金属氧化为低价态。
Hg＋S＝HgS 硫表现氧化性
我探究我快乐
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
Fe + S = FeS
△
点燃
氯气的氧化性比硫单质强
高考化学总复习课件3.3硫的转化(鲁科版)
另一份加烧碱溶液，再通入SO2，先发生SO2＋ 2NaOH＝Na2SO3＋H2O，再发生Na2SO3＋ BaCl2=BaSO3↓＋2NaCl。C中SO2能被硝酸氧化和与 NaOH溶液反应证明其有还原性和酸酐性质，故C正确。
D中升高pH，可理解为加碱，SO2＋
NaOH―→Na2SO3，当然SO32－浓度加大，故D正确。 【答案】 CD 强酸盐溶液中通入弱酸的酸酐一般 【规律总法】
不会生成沉淀。如CaCl2、BaCl2、AgNO3溶液通入
SO2或CO2。
1．下列说法正确的是(
)
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
解析：SO2中硫为＋4价，具有较强的还原性。在酸性
余硫酸为0.05 mol。
由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变稀，故反应中 有SO2、H2两种气体产生。 设SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，有
【方法技巧】
由于锌是一定量的，硫酸剩余
(已变为稀硫酸)，所以对反ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ过程的分析要分两
个阶段进行：①Zn与浓硫酸反应；②Zn与稀硫酸
反应。
3．向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加 热使其充分反应，下列说法正确的是( A．有0.09 mol的硫酸被还原 B．有0.045 mol的硫酸被还原 )
【解析】
在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍然澄清，这
是实验事实。因为如果发生反应，BaCl2＋SO2＋H2O＝
BaSO3↓＋2HCl，一是出现弱酸H2SO3制强酸盐酸违反
规律，二是即使生成BaSO3沉淀，它也溶于盐酸，故 BaCl2溶液与SO2不反应，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液 分成两份，一份加硝酸，硝酸能够将SO2或SO32 －氧化 成SO42－，此时的沉淀反应是：Ba2＋ ＋SO42-=BaSO4↓；
硫的转化ppt4 鲁科版
• 通常可用以下方法： • 1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，
不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。
• 2)用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现
象的是二氧化碳。 • 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
• 3)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是
二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。
• 其原理是：2HNO3+SO2==H2SO4+2NO2 • Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4+2HNO3
世界上的每一个人，都想追求幸福、有 一个可 以得到 幸福的 可靠方 法，就 是以控 制你的 思想来 得到。 幸福并 不是依 靠外在 的情况 ，而是 依靠内 在的情 况。你 的笑容 就是你 好意的 信使； 你的笑 容能照 亮所有 看到它 的人； 对那些 整天都 看到皱 眉头、 愁容满 面、视 若无睹 的人来 说，你 的笑容 就像穿 过乌云 的太阳 。 人生没有如果，只有后果和结果。命运 只有自 己掌握 ，成熟 了，就 是用微 笑来面 对一切 事情。
二氧化硫
• SO2，无色有刺激性气味的气体，有毒， 易液化,易溶于水(约1∶40)
• SO2中的S为中间价态，通常反应中呈还
原性.，有时也体现其氧化性．
• SO2能使某些有机色素与其本身结合变为
无色，即SO2具漂白性。但久放或日晒、加 热颜色会复现。
• SO2的水溶液为亚硫酸，属于中强酸． • SO2用为漂白剂、冷冻剂、制亚硫酸盐等。
硫化氢
• H2S，无色有臭鸡蛋味气体，有毒。能溶于水(约
1∶2.6)
• 不稳定，加热易分解 H2S ＝H2＋S。 • 易燃烧，火焰呈蓝色 • 完全燃烧 ２H2S ＋３O2＝２SO2＋２H2O • 不完全燃烧 ２H2S ＋O2＝ ２S ＋２H2O • H2S水溶液称为氢硫酸，在空气中不久即被溶入
不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。
• 2)用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现
象的是二氧化碳。 • 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
• 3)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是
二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。
• 其原理是：2HNO3+SO2==H2SO4+2NO2 • Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4+2HNO3
世界上的每一个人，都想追求幸福、有 一个可 以得到 幸福的 可靠方 法，就 是以控 制你的 思想来 得到。 幸福并 不是依 靠外在 的情况 ，而是 依靠内 在的情 况。你 的笑容 就是你 好意的 信使； 你的笑 容能照 亮所有 看到它 的人； 对那些 整天都 看到皱 眉头、 愁容满 面、视 若无睹 的人来 说，你 的笑容 就像穿 过乌云 的太阳 。 人生没有如果，只有后果和结果。命运 只有自 己掌握 ，成熟 了，就 是用微 笑来面 对一切 事情。
二氧化硫
• SO2，无色有刺激性气味的气体，有毒， 易液化,易溶于水(约1∶40)
• SO2中的S为中间价态，通常反应中呈还
原性.，有时也体现其氧化性．
• SO2能使某些有机色素与其本身结合变为
无色，即SO2具漂白性。但久放或日晒、加 热颜色会复现。
• SO2的水溶液为亚硫酸，属于中强酸． • SO2用为漂白剂、冷冻剂、制亚硫酸盐等。
硫化氢
• H2S，无色有臭鸡蛋味气体，有毒。能溶于水(约
1∶2.6)
• 不稳定，加热易分解 H2S ＝H2＋S。 • 易燃烧，火焰呈蓝色 • 完全燃烧 ２H2S ＋３O2＝２SO2＋２H2O • 不完全燃烧 ２H2S ＋O2＝ ２S ＋２H2O • H2S水溶液称为氢硫酸，在空气中不久即被溶入
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第1课时自然界中不同价态的硫元素及其之间的转
素养脉络
2.SO2和Cl2漂白原理的比较
随堂检测
课堂篇探究学习
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
典例剖析 例2下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装 置和原理能达到实验目的的是( )
答案:B
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
解析:铜与稀硫酸不反应,故A项错误;SO2使品红溶液褪色,体现 SO2的漂白性,故B项正确;SO2的密度大于空气,应用向上排空气 法收集,故C项错误;SO2与NaHSO3不反应,吸收SO2气体应用氢 氧化钠溶液,故D项错误。
水处理,溶解硝酸钾,过滤,滤渣为炭粉,滤液经蒸发、浓缩、结晶,得
到硝酸钾,②正确;当硫单质与金属反应时,硫做氧化剂,S+O2
SO2中S做还原剂,③不正确;当S与Cu在加热的条件下反应时,由
于S的氧化性较弱,只能将Cu氧化成Cu2S,该反应的化学方程式为
2Cu + S
Cu2S
2×64
32 160
6.4 g
适用对象
主要适用于 漂白纺织品
常用于漂白 纸张、纺织品 等
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
类型 原理
特点
有些固体物质疏松 部分吸
多孔,具有较大的表 附剂可 面积,可以吸附有色 重复 物质而使之失去原
使用 有的颜色
举例 活性炭
适用对象
吸附色素、一 些有毒气体 或微粒
探究1
探究2
探究3
第2节 硫的转化
第1课时 自然界中不同价态的硫元素及其之间的转化
硫的转化 PPT课件15(2份打包) 鲁科版
和矿泉水里 C. 单质硫既有氧化性又有还原性 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在
纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2 下列化合物不能有两种单质直接化合 而生成的是（ ）
A Fe2S3 B Cu2S C FeCl2 D FeCl3
3、如右图所示，待内外空气压强不 变时标注出水银柱的刻度。取下橡皮 塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒 精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧 橡皮塞。硫粉安静燃烧，水银柱移向 左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱 又慢慢回到原先标注的刻度。简要回 答下列问题：
-2
0
+4
+6
SS S
S
பைடு நூலகம்
H2S
S
SO2 H2SO3
SO3 H2SO4
CaSO4.2H2O Na2SO4.10H2O
自然界中不同价态硫元素物质的转化条件： 空气、氧气、阳光、水分、微生物
2 认识硫单质
知识回顾
研究一种物质性质的基本程序是什么？ 观察物质的外观性质
预测物质的性质 实验和观察 解释及结论
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2 下列化合物不能有两种单质直接化合 而生成的是（ ）
A Fe2S3 B Cu2S C FeCl2 D FeCl3
3、如右图所示，待内外空气压强不 变时标注出水银柱的刻度。取下橡皮 塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒 精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧 橡皮塞。硫粉安静燃烧，水银柱移向 左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱 又慢慢回到原先标注的刻度。简要回 答下列问题：
-2
0
+4
+6
SS S
S
பைடு நூலகம்
H2S
S
SO2 H2SO3
SO3 H2SO4
CaSO4.2H2O Na2SO4.10H2O
自然界中不同价态硫元素物质的转化条件： 空气、氧气、阳光、水分、微生物
2 认识硫单质
知识回顾
研究一种物质性质的基本程序是什么？ 观察物质的外观性质
预测物质的性质 实验和观察 解释及结论
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
硫的转化ppt11 鲁科版
①X是强酸时________________________________；
②X是强碱时________________________________。
1．(2009年汕头模拟)下列各组气体中，在通常状 况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是( A．SO2、H2S、Cl2 B．NO、O2、HBr )
②2H2SO3＋O2===2H2SO4
2．酸雨的主要危害 破坏生态环境、使水质变酸、土壤酸化、危害人体
健康等。
3．酸雨的防治措施 (1)对含硫燃料进行脱硫处理，以及对燃料燃烧产生 的烟气中的SO2进行回收； (2)改变能源结构，使用清洁能源。
二氧化硫
SO2使品红褪色是因为其溶液具有漂白性；SO2使 紫色酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性； SO2使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸 性氧化物；SO2使物质褪色不能一概认为原因都
在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将 BaCl2溶液分盛两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧
碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白
色沉淀。由此得出下列结论合理的是( A．氯化钡显两性 B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 C．SO2有还原性和酸酐的性质 )
D．升高pH使SO2水溶液中SO23-浓度增大
【解析】
在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍然澄清，这
是实验事实。因为如果发生反应，BaCl2＋SO2＋H2O＝
BaSO3↓＋2HCl，一是出现弱酸H2SO3制强酸盐酸违反
规律，二是即使生成BaSO3沉淀，它也溶于盐酸，故 BaCl2溶液与SO2不反应，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液 分成两份，一份加硝酸，硝酸能够将SO2或SO32 －氧化 成SO42－，此时的沉淀反应是：Ba2＋ ＋SO42-=BaSO4↓；
3.2硫的转化(共15张ppt)鲁科版高中化学必修一
硫单质在常温下为淡黄色，熔点低
硫单质俗称硫磺 通常情况下，是一种淡黄色或黄色固体 很脆，易研磨成粉末 不溶于水，微溶于酒精、易溶于二硫化碳(CS2) 熔点和沸点都不高
化学性质总结
氧化性 还原性
与金属反应
与非金属反应 黑火药反应
与非金属反应
与氧化性酸反应
既表现氧化性 又表现还原性
与热的碱溶液反应
清洗硫
发出明亮的蓝紫色火焰， 放出大量的热，生成一 种有刺激性气味的气体
S+O2点=燃SO2
化学性质总结
氧化性 还原性
与金属反应
与非金属反应 黑火药反应
与非金属反应
与氧化性酸反应
既表现氧化性 又表现还原性
与热的碱溶液反应
2H2S+O2=2S +2H2O Fe+S=FeS
2Cu+S=Cu2S
研磨
2Na+S=Na2S H2+S=H2S
硫的转化
第三章第2节
自然界中的硫
PART ONE
学习目标
·含 硫 物 质 在 自 然 界 中 的 存 在 ·硫 元 素 在 自 然 界 中 的 转 化 ·硫 的 物 理 性 质 、 化 学 性 质 ·硫 的 同 素 异 形 体
含硫物质在自然界中的存在
硫元素在自然界中的转化
硫元素在自然界中既有游离态也有化合态
实验
现象
方程式
硫具有 氧化性
把研细的硫粉和铁粉按照一定比例 混合物一端红热，直到
混合均匀，放在石棉网上堆成条状。 整混合均匀，结成黑色
用灼热的玻璃棒触及一端，当混合 固体
物色固体呈红热状态时移开玻璃棒
Fe+S=FeS
硫具有 还原性
硫单质俗称硫磺 通常情况下，是一种淡黄色或黄色固体 很脆，易研磨成粉末 不溶于水，微溶于酒精、易溶于二硫化碳(CS2) 熔点和沸点都不高
化学性质总结
氧化性 还原性
与金属反应
与非金属反应 黑火药反应
与非金属反应
与氧化性酸反应
既表现氧化性 又表现还原性
与热的碱溶液反应
清洗硫
发出明亮的蓝紫色火焰， 放出大量的热，生成一 种有刺激性气味的气体
S+O2点=燃SO2
化学性质总结
氧化性 还原性
与金属反应
与非金属反应 黑火药反应
与非金属反应
与氧化性酸反应
既表现氧化性 又表现还原性
与热的碱溶液反应
2H2S+O2=2S +2H2O Fe+S=FeS
2Cu+S=Cu2S
研磨
2Na+S=Na2S H2+S=H2S
硫的转化
第三章第2节
自然界中的硫
PART ONE
学习目标
·含 硫 物 质 在 自 然 界 中 的 存 在 ·硫 元 素 在 自 然 界 中 的 转 化 ·硫 的 物 理 性 质 、 化 学 性 质 ·硫 的 同 素 异 形 体
含硫物质在自然界中的存在
硫元素在自然界中的转化
硫元素在自然界中既有游离态也有化合态
实验
现象
方程式
硫具有 氧化性
把研细的硫粉和铁粉按照一定比例 混合物一端红热，直到
混合均匀，放在石棉网上堆成条状。 整混合均匀，结成黑色
用灼热的玻璃棒触及一端，当混合 固体
物色固体呈红热状态时移开玻璃棒
Fe+S=FeS
硫具有 还原性
鲁科版高中化学必修1 硫的转化课件
3．当处于中间价态时(如 S 和 SO2)， 既具有 氧化 性，又具有还原 性。 4．当处于最低价态时(如 H2S)，含有 这种价态硫元素的物质，只具有 还原 性。
四、二氧化硫 1．物理性质
颜色
无色
气味
刺激性
状态
密度
毒性
有毒
水溶性
易 溶于水
气态 比空气 大
2．化学性质
3． 用途制硫酸、 漂白剂、 消毒剂和防腐剂。
答 案 ： (1)× (5)×
(2)√
(3)×
(4)×
4 ．下列实验能证明二氧化硫存在的是 ________。 ① 能使澄清石灰水变浑浊 的蓝色石蕊试纸变红 ② 能使湿润
③ 能使品红溶液退色
④通入足量的氢氧化钠溶液再加 BaCl2 溶液有 白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水能使溴水退色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生
(2)将 SO2 气体通入澄清石灰水中现象为 _____________________， 化学反应方程式为_________； 将 SO2 气体通入澄清的 CaCl2 溶液中是否 会出现同样的现象 ________(填“是”或“否”)， 写出化学反应方程式或解释原因： ___________。
(3)如图所示是实验室制取 SO2 并验证 SO2 的某些性质的装置图。
请回答下列问题： ①在 F 中发生的化学反应方程式为 _____________。 ②A 中的实验现象为______________，此 实验证明 SO2 是__________气体。
③B 中的品红溶液__________________， 证 明 SO2 有__________。 ④C 中的实验现象是__________________， 证明 SO2 有________性。 ⑤D 中的实验现象是__________________， 证明 SO2 有________性。 ⑥E 的作用是_________________， 反应的化学方程式为_________________。
高考化学鲁科版二轮复习课件3.3 硫的转化
通入澄清的石灰水 中，先生成沉淀， 当气体过量时沉淀 又溶解
化 与碱反应 学 性 氧化性 质 还原性 漂白性
通入澄清的石灰水中，先生 成沉淀，当气体过量时沉淀 又溶解
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
能被高锰酸钾、氧气、氯水 、溴水、碘水等氧化剂氧化
CO2＋C高温2CO
无 无
能与某些有机色质生成不稳 定的无色物质而使其退色
§3.3 硫的转化
1．了解硫元素单质及其化合物的主要性质及应用。 2．了解硫元素形成的单质及其重要化合物对环境质量的影 响。 3．硫元素的单质及其化合物知识的综合应用。
一、不同价态硫元素之间的相互转化
写出各步转化的化学方程式： △ ①S＋H2=====H2S ②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 点燃 ③S＋O2=====SO2 ④2SO2＋O2 2SO3
1．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ①澄清石灰水 品红溶液 A．①②③ C．除①以外 B．②③④ D．全部 ②H2S溶液
) ④氯水 ⑤
③酸性KMnO4溶液
解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应 生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具 有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有黄色沉淀生成)；SO2也 具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液退色)；SO2还 具有漂白性，能使品红溶液退色。而CO2没有这些性质。所以可以 用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。 答案：C
要点二
浓硫酸的特性及SO的检验
1.吸水性：可利用浓H2SO4干燥H2、CO2、HCl等气体。 2．脱水性：浓H2SO4可使有机物中的H、O元素按水的组成比 脱去，从而出现炭化现象，如使蔗糖、纸张变黑等。 3．强氧化性 (1)加热时，浓H2SO4可以与绝大多数金属反应，生成硫酸盐、 SO2和水。 △ 如：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
化 与碱反应 学 性 氧化性 质 还原性 漂白性
通入澄清的石灰水中，先生 成沉淀，当气体过量时沉淀 又溶解
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
能被高锰酸钾、氧气、氯水 、溴水、碘水等氧化剂氧化
CO2＋C高温2CO
无 无
能与某些有机色质生成不稳 定的无色物质而使其退色
§3.3 硫的转化
1．了解硫元素单质及其化合物的主要性质及应用。 2．了解硫元素形成的单质及其重要化合物对环境质量的影 响。 3．硫元素的单质及其化合物知识的综合应用。
一、不同价态硫元素之间的相互转化
写出各步转化的化学方程式： △ ①S＋H2=====H2S ②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 点燃 ③S＋O2=====SO2 ④2SO2＋O2 2SO3
1．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ①澄清石灰水 品红溶液 A．①②③ C．除①以外 B．②③④ D．全部 ②H2S溶液
) ④氯水 ⑤
③酸性KMnO4溶液
解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应 生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具 有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有黄色沉淀生成)；SO2也 具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液退色)；SO2还 具有漂白性，能使品红溶液退色。而CO2没有这些性质。所以可以 用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。 答案：C
要点二
浓硫酸的特性及SO的检验
1.吸水性：可利用浓H2SO4干燥H2、CO2、HCl等气体。 2．脱水性：浓H2SO4可使有机物中的H、O元素按水的组成比 脱去，从而出现炭化现象，如使蔗糖、纸张变黑等。 3．强氧化性 (1)加热时，浓H2SO4可以与绝大多数金属反应，生成硫酸盐、 SO2和水。 △ 如：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
高中化学鲁科版必修硫的转化共教学课件
SO2+H2O==H2SO3（弱酸，易在空气中氧化为H2SO4 ）
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O 4、SO2具有漂白性
使品红溶液褪色。受热又分解，重新恢复品红
的颜色
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
二氧 化硫
实验现象:
1、产生明亮的蓝紫色火焰 2、生成一种有刺激性气味的气体
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
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硫与非金属的反应
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
0 △ -2
H2 + S = H2S
0 高温 -2
C + 2S = CS2
2、不溶于水 微溶于酒 精，易溶于二硫化碳
3、熔点和沸点都不高 4、很脆，易研成粉末
硫有多种同素异形体 如:斜方硫、单斜硫等
单斜硫
熔点119.3℃
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
交流
探究二：硫的化学性质
研讨
1、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的
角度推测，硫具有怎样的化学性质？
自 然 界
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
实验室里研究不同价态硫元 素间的转化
高中化学鲁科版 必修1 3.3 硫的转化(共26张PPT)
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一、探究SO2的物理性质
• 无色、有刺激性的有毒气体， • 易溶于水，常温下，1体积水可溶解40体积
硫的转化(鲁科版)
2CO
还原性 漂白性
对环境的 影响
无 无 引起温室效应
形成酸雨，直接危害人体健康
归
SO2能使①品红溶液
②氯水
③溴水
④
纳 酸性KMnO4溶液
⑤含酚酞的NaOH溶液退色，
拓 但退色原理不同。①体现SO2的漂白性，②③④ 展 体现SO2的还原性，⑤体现SO2的酸性。
1．稀H2SO4和浓H2SO4氧化性的比较 稀H2SO4 浓H2SO4 以H2SO4分子存在，少量电离， 少量水 ①除Pt、Au外所有金属②常温
CO2 无色无味 比空气大 无毒 微溶，常温常压下 1∶1 相对较低，难液化
颜色
气味 密度 毒性 溶解 性 熔点 与水
无色、有刺激性气味 比空气大 有毒 易溶，常温常压下 1∶40 相对较高，易液化
物
理 性
质
反应
SO2＋H2O 2SO3 CO2＋H2O 2CO3 H H
SO2 溶解，XO2代表CO2或SO2。
成分
H＋、SO 2- 、水 4
与氢前面的金属 发生置换反应
与金属
下使Fe、Al钝化③加热时氧化
Cu、Hg、Ag、Fe等 加热时氧化C、S、P等
与非
金属
不能氧化
稀H2SO4 与低价化合物 表现氧化性的微 粒 不能氧化
浓H2SO4
能氧化Fe2＋、S2－、Br－、I－、
H2S、HBr、HI等
H＋
H2SO4分子
二、本节关键点数字记忆 1．熟记1个转化关系：
2．牢记2种微粒的检验：
盐酸 BaCl2 ①SO ：被检液――→―→溶液退色――→红色 复原。
3．掌握2种物质的性质：
①SO2——酸性、还原性、漂白性； ②浓硫酸——吸水性、脱水性、强氧化性。
3.3《硫的转化》课件(鲁科版必修1)
实验编号 预期转化
试剂
现象
结论
实验室中不同价态硫元素间的转化
S→ S → S
S + O2 = SO2
催化剂 ∆
0
+4
+6
SO2 + O2
高温
SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
硫由低价态到高价态需要氧化剂
实验室中不同价态硫元素间的转化
+6
S→S →S
+4
0
H2SO4 （浓）+ Cu = CuSO4+ SO2 ↑+ H2O 2H2SO4 （浓） + C = CO2 ↑ +2 SO2 ↑ + 2 H2O SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
硫由高价态到低价态需要还原剂
∆
∆
课堂小结
→ → S → S ← S ← S ←
被还原 被还原 被还原 硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显 氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化， 显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
-2
被氧化
0
被氧化
+4
被氧化
+6
酸雨的形成
催化剂
SO2 + O2
Fe + S = Fe S
硫做氧化剂
[实验三]取少量的硫与燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精 灯上加热到硫粉呈熔化状态后，迅速伸人底部有少量 水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象。
现象：蓝色火焰，有 刺激性气味的气体
0 点燃 +4
S + O2
鲁科版高中化学必修一课件硫的转化山东版
第三节：硫的转化
主讲：黎业海
提问：
1、自然界中的硫是如何转化的？
2、实验室又是如何？
二、实验室里研究不同价态硫元 素间的转化 活动与探究
1、你认识的硫在自然界中那些化合物 与单质？ 2、分别指出它们的化合价？
3、设计实验：
如何使它们之间相互转化？
常用的氧化剂有： 酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等
常用的氧还原剂有： 硫化氢、碘化钾、金属单质等
4、试推出现象，并指出那个是氧化剂、 还原剂
硫酸的工业生产
1、原料：空气、黄铁矿或硫黄 Nhomakorabea2、反应原理： 含硫矿石燃烧生成二氧化硫 气体净化 2SO2＋O2＝2SO3 （条件：450 101.3~202.7kPa V2O5做催化剂） 用98%的硫酸吸收三氧化硫
熟石膏 皓矾
ZnSO4 BaSO4
----------FeSO4•7H2O
CuSO4•5H2O
重晶石
绿矾
蓝矾、胆 矾 明矾
FeSO4
CuSO4
收敛剂、防腐剂、 煤染剂 作白色颜料、“钡 餐” 补血剂、制蓝色墨 水等 制农药、电镀液 净水剂
Kal(SO4)2 Kal(SO4)2•12H2O
2SO3＋H2O＝H2SO4 根据需要稀释浓硫酸
三、酸雨及其防治
提问： 1、酸雨的形成？ 2、如何防治酸雨？
四、常见的一些硫酸盐
硫酸盐
NaSO4 CaSO4
结晶水合物
NaSO4•10H2O CaSO4•2H2O 2CaSO4•H2O ZnSO4•7H2O
俗名
主要用途 芒硝 制玻璃、造纸工业 生石膏、 制粉笔、模型、雕 石膏 像
主讲：黎业海
提问：
1、自然界中的硫是如何转化的？
2、实验室又是如何？
二、实验室里研究不同价态硫元 素间的转化 活动与探究
1、你认识的硫在自然界中那些化合物 与单质？ 2、分别指出它们的化合价？
3、设计实验：
如何使它们之间相互转化？
常用的氧化剂有： 酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等
常用的氧还原剂有： 硫化氢、碘化钾、金属单质等
4、试推出现象，并指出那个是氧化剂、 还原剂
硫酸的工业生产
1、原料：空气、黄铁矿或硫黄 Nhomakorabea2、反应原理： 含硫矿石燃烧生成二氧化硫 气体净化 2SO2＋O2＝2SO3 （条件：450 101.3~202.7kPa V2O5做催化剂） 用98%的硫酸吸收三氧化硫
熟石膏 皓矾
ZnSO4 BaSO4
----------FeSO4•7H2O
CuSO4•5H2O
重晶石
绿矾
蓝矾、胆 矾 明矾
FeSO4
CuSO4
收敛剂、防腐剂、 煤染剂 作白色颜料、“钡 餐” 补血剂、制蓝色墨 水等 制农药、电镀液 净水剂
Kal(SO4)2 Kal(SO4)2•12H2O
2SO3＋H2O＝H2SO4 根据需要稀释浓硫酸
三、酸雨及其防治
提问： 1、酸雨的形成？ 2、如何防治酸雨？
四、常见的一些硫酸盐
硫酸盐
NaSO4 CaSO4
结晶水合物
NaSO4•10H2O CaSO4•2H2O 2CaSO4•H2O ZnSO4•7H2O
俗名
主要用途 芒硝 制玻璃、造纸工业 生石膏、 制粉笔、模型、雕 石膏 像
鲁科版高中化学必修一3.3硫的转化
2、2Cu+S =Cu2S
3、2Na+S=Na2S
4、Hg+S=HgS
5、2Al+3S
△
=Al2S3
实验
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。
硫与铁的反应
0△
-2
Fe + S = FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
分析硫单质化合价
-2
低价
还原剂
0
S
氧化剂
+4 +6
高价
中间价态
气态氢化物
氧化物
硫矿石 解释为什么硫既可以与金属 含氧酸 反应，又可以与非金属反应 含氧酸盐
硫在生活中的用处
1.制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
硫在生活中的用处
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
K2S + 3CO2 + N2
练习３
某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着 的硫很难除去。
请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。
另一位同学利用如下的原理清洗：
３Ｓ ＋ ６ＮａＯＨ（热） ２Ｎａ２Ｓ ＋ Ｎａ２ＳＯ３＋３Ｈ２Ｏ
这一反应体现了硫的（）
Ａ：氧化性
Ｂ：还原性
Ｃ：既有氧化性又有还原性 Ｄ：既无氧化性又无还原性
练习４
某同学在研究硫单质性质的时候，将硫粉和 铁粉直接放在石棉网上加热，观查到有蓝色 火焰。
请帮他分析，这一过程可能产生了哪些化学 反应？
硫在生活中的用处
3.轮胎、胶管等橡胶制品
3、2Na+S=Na2S
4、Hg+S=HgS
5、2Al+3S
△
=Al2S3
实验
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。
硫与铁的反应
0△
-2
Fe + S = FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
分析硫单质化合价
-2
低价
还原剂
0
S
氧化剂
+4 +6
高价
中间价态
气态氢化物
氧化物
硫矿石 解释为什么硫既可以与金属 含氧酸 反应，又可以与非金属反应 含氧酸盐
硫在生活中的用处
1.制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
硫在生活中的用处
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
K2S + 3CO2 + N2
练习３
某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着 的硫很难除去。
请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。
另一位同学利用如下的原理清洗：
３Ｓ ＋ ６ＮａＯＨ（热） ２Ｎａ２Ｓ ＋ Ｎａ２ＳＯ３＋３Ｈ２Ｏ
这一反应体现了硫的（）
Ａ：氧化性
Ｂ：还原性
Ｃ：既有氧化性又有还原性 Ｄ：既无氧化性又无还原性
练习４
某同学在研究硫单质性质的时候，将硫粉和 铁粉直接放在石棉网上加热，观查到有蓝色 火焰。
请帮他分析，这一过程可能产生了哪些化学 反应？
硫在生活中的用处
3.轮胎、胶管等橡胶制品
硫的转化(第一课时)鲁科版
△
2SO3
12月28日晚自习学习内容 • 1、记方程式: SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O • SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O
C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
无沉淀
白色沉淀
三、酸雨及其防治
（阅读课本90知识回答下属知识）
下酸雨后森林！
原理一：2SO2+O2
1.SO2形成酸雨的产生原理
粉尘等催化
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二： SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
一、自然界中的硫
硫元素在自然界中的存在 火山喷口 游离态 地壳岩层 硫 天 然 硫
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 10H2O)
化合态
石膏（CaSO4· 2H2O) 煤和石油中 蛋白质中
自然界中不同价态硫元素间的转化 SO3 H 2S
O2 H2O
H2SO4 H2SO3
微生物
• _______________________________。
3．下列说法中，不正确的是( C ) A．硫是一种淡黄色、不溶于水的固体. B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体 中和矿泉水里 C．硫在氧气中的燃烧产物是三氧化硫 D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0g 硫 化物
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1.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本
相同的是（ C ） ①活性炭 ②氯水
③二氧化硫
④臭氧
⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④⑥
B．①②③⑤
C．②④⑤⑥
D．③④⑤⑥
2.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 （ C ） A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的 漂白性 B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体， 溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C．二氧化硫既可被氧化也可被还原 D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后 退色
②与碳的反应
△
C + 2H2SO4（浓）==== CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O
【想一想】
1.浓硫酸表现出_强__氧__化__性___。 2.以上反应中，还原剂︰氧化剂 =_1_︰__2_。 3.足量的碳与2mol浓硫酸反应，能否得到2mol SO2？
否
3.硫酸的用途——最重要的化工原料之一
只有氧化性 高价态
【活动探究】
1.实验内容： 探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。 2.实验目的： 探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化； 归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。
3.实验用品： 仪器：酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管 夹，试管，胶头滴管，铁架台等。 药品：SO2水溶液，Na2SO3溶液，浓硫酸，Na2S溶 液，稀硫酸，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水， KI溶液，淀粉溶液，品红溶液，铜片；
状态 沸点 油状液体 难挥发
溶解度
以任意比 与水互溶
常用浓硫酸的质量分 数为98%（密度为 1.84g·cm-3）
2.浓硫酸的特性 （1）脱水性（氢氧元素按2︰1的比例脱去）
C12H22O11
浓硫酸
12C＋11H2O △
一般为有机物 炭化现象
（2）吸水性（吸收现有的H2O） 吸水性（吸收现有的H2O）——作气体干燥剂 ①用来干燥一些不和浓硫酸反应的气体，如： O2、H2、CO2、CO、 Cl2、HCl、SO2、CH4…… 通常碱性和还原性气体不能用浓硫酸来干燥，如： NH3、H2S、HI…… ②浓硫酸与CuSO4·5H2O： 蓝色→白色
3.洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法( D ) A.加水洗涤 B.通入氢气加热 C.加热试管使硫熔化 D.用CS2洗涤
4.下列化合物能由两种单质直接化合而生成的是
A.Fe2S3 C.FeCl2
B.CuS D.FeCl3
( D)
【提醒】氧化性：Cl＞S，Cl2与变价金属反应时 生成高价金属化合物，S与变价金属反应时生成低 价金属化合物，故A项应为FeS,B项应为Cu2S。
②氧化性 SO2+2H2S====3S↓+2H2O
③还原性
2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
④漂白性：能使品红溶液褪色加热后颜色恢复
【学与用】
1.若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊溶液中，会观察到 什么现象?原理是什么？ 【提示】现象：SO2使紫色石蕊溶液变红色
Cl2使紫色石蕊溶液先变红色后褪色 原理：SO2属于酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚 硫酸会使紫色石蕊溶液变红色：Cl2会与水反应生成 HCl、HClO，HCl会使紫色石蕊溶液变红色，HClO 具有强氧化性，又会使红色石蕊溶液褪色。
3.下列叙述或操作正确的是 （ C ） A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗 C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注 入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
4.下列减少酸雨产生所采取的措施不正确的是（ B ） A.少用煤作燃料
实验步骤
学习注意事项
①试剂药品的取量 ②操作正确 ③安全问题 ④注意有毒物质的吸收
学生检查实验所需的仪器和药品 由学生依自己的设计方案动手实验并记录实验现象
【思考与交流】
1.根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态 硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请 完成化学反应方程式。 2.通过实验总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质。
B.把工厂烟囱造高
C.开发新能源 D.燃料脱硫
把工厂烟囱造高，不能减少 二氧化硫、氮氧化物的产生， 即不能减缓酸雨污染。
5.某课外活动小组的学生利用下图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某能是__稀__氨__水__和__酚__酞___ 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_稀__氨__水__中__的__ _N__H_3__逸__出__，__所__以_溶__液__的__颜__色__变__浅__。 （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红 色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是__溶__有__S_O__2_的__品__红__ 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__加__热__时__，__ _S_O__2_气__体__逸__出__，__品__红__溶__液__恢__复__红__色__。
1.我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位 工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫、氧 气、一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化 硫排放到大气中？
【提示】可以经过脱硫处理，利用如下反应处理： CaCO3+SO2 ==== CaSO3+ CO2、 2CaSO3+O2 ==== 2CaSO4
2.酸雨被称为“空中死神”，是人们一直关注的问 题。请你根据所学知识回答下列问题： （1）酸雨渗入地下，会影响饮用水的水质，危害 人体健康，原因是什么？
第2课时
二、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
【思考与交流】
含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的 作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现 这些物质间的转化呢？
【知识支持】
-2
价态:
S
0
+4
+6
S
S
S
性质: 只有还原性 低价态
既有氧化性 又有还原性 发生_氧_化__反应
发生_还__原_反应
含硫 矿物
2.认识硫单质 硫在自然界中的存在
火山喷口
游离态 地壳岩层
硫
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)
化合态
石膏（CaSO4·2H2O)
煤和石油中
蛋白质中
（1）物理性质
俗名 颜色 状态
溶解性
硫黄
黄色或 淡黄色
固体
不溶于 水 ，微 溶于 酒精 ，易溶
于_二__硫__化__碳___
归纳：几种具有漂白性物质的性质比较
具有漂白性的物质
物质
HClO、O3、 H2O2
SO2
木炭
原理
将有色物质氧化 分解
与有色物质结合生 成无色物质
将有色物质的 分子吸附在其 表面
实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 物理吸附
效果
永久性
暂时性
暂时性
范围
可漂白大多数有 色物质，能使紫 色石蕊褪色
可漂白某些有色物 质，不能使石蕊试 液褪色
可吸附某些有 色物质的分子
4.SO2和CO2在性质上有什么区别？
紫色石蕊试液
与水反应
相
CaO
同 点
Ca(OH)2
与相应正盐
溶液反应
不同点
SO2
CO2
变红
生成相应弱酸
CaSO
CaCO3
先3变浑浊，再变澄清
NaHS O3 有还原性
有漂白性
NaHCO
3
无还原性 无漂白性
【硫酸的性质】
1.物理性质
颜色 无色
同素异形体
斜方硫、单斜 硫等多种
【想一想】
试管内壁附着的硫怎样洗掉？ 【提示】试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。
（2）化学性质 ①硫与铁的反应
现象 剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体
结论
△
Fe+S====FeS
【注意】生成硫化亚铁FeS 不生成硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
【思考与交流】硫和氯气都能分别与铜、铁反应，
2.等物质的量的SO2与Cl2的混合气体通入紫色石蕊溶 液中，会观察到什么现象?
【提示】现象：紫色石蕊溶液变红 原理：等物质的量的SO2与Cl2的混合气体一起通 入紫色石蕊溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O ==== 2HCl+ H2SO4，只能够使紫色石蕊溶液变 红3.。SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理 一样吗？ 【提示】前者是表现还原性，后者是表现漂白性。
试比较反应有何异同。
点燃 +2 Cu + Cl2 ==== CuCl2
点燃 +3 2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物
△ +1 2Cu + S ==== Cu2S
△ +2 Fe + S ==== FeS
硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物
结论:氯气的氧化性比硫强
强酸性： 制备硫酸盐、化肥；酸洗等 吸水性： 中性、酸性气体干燥剂 脱水性： 有机反应的脱水剂 难挥发性： 制备易挥发性酸如：HCl
三、酸雨及其防治
粉尘等催化
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O ==== H2SO4
SO2 ＋H2O
H2SO3
2H2SO3+O2 ==== 2H2SO4
【思考与交流】
【提示】酸雨中含有硫酸、亚硫酸，渗入地下， 可溶解土壤中的重金属元素的化合物，使地下水 中的重金属元素含量增加，大多数重金属对人体 有害。
(2)由SO2溶于雨水形成的酸雨，长时间在空气中放 置，酸性将如何改变？