最新届高三化学一轮课件：8.1弱电解质的电离平衡教学讲义ppt
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高三化学高考备考一轮复习专题弱电解质的电离平衡课件
中和碱 与活泼金属反 开始与金属
c（H＋） pH
酸
的能力 应产生H2的量 反应的速率
盐酸
大
小
大
相同
相同
醋酸溶液
小
大
小
（2）相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较项目
c 中和碱
c（H＋）
酸
（酸） 的能力
盐酸 醋酸溶液
小
小
相同
大
大
与足量活 泼金属反应产
生H2的量
开始与金 属反应的
速率
少 相同
多
2.一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）稀释图像比较 （1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
（2）相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的 水多
1.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（A ）
A.pH相等的两溶液中：c（CH3COO－）＝c（Cl－） B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积 变化）：c（CH3COO－）＝c（Cl－）
B
A.曲线x代表H2A，曲线z代表A2－ B.pH从3升高至4，的值一直减小 C.n点对应的溶液中水电离出的c（H＋）＝10－12.7 mol·L－1 D.将浓度均为0.05 mol·L－1的NaHA溶液与Na2A溶液等体积混合后，所得溶液pH ＞4.3
3.常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2X溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中
适用于新高考新教材高考化学一轮总复习第八章第1讲弱电解质的电离平衡课件pptx
答案 C
解析
A项,加水稀释,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故
大;B项,升温,Ka增大;D项,浓度越大,电离程度越小。
-
c(CH3 COO )
增
c(CH3 COOH)
2. 某温度下: a 1(H2CO3)=10-6.38、 2 (H2CO3)=10-10.25。Na2CO3和NaHCO3
N2H5++OH-、N2H5++H2O
N2H62++OH-,和
硫酸形成的酸式盐应为 N2H6(HSO4)2,A 不正确;所得溶液中含有 N2H5+、
N2H62+、OH-、H+四种离子,B 正确;溶于水发生电离是分步的,第一步可表示
为 N2H4+H2O
N2H5++OH-,C 正确;KW=c(H+)·
c(OH-)在一定温度下为定值,因
稳定
B.当强碱性物质进入体液后,上述平衡向右移动,以维持体液pH的相对
稳定
C.若静脉滴注大量生理盐水,则体液的pH减小
D.进行呼吸活动时,如果CO2进入血液,会使体液的pH减小
答案 C
解析 当强酸性物质进入体液后,c(H+)增大,题中平衡向左移动,A正确;当强
碱性物质进入体液后,消耗H+,c(H+)减小,题给平衡向右移动,B正确;若静脉
在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说,溶液中弱电解质电离所生成
的各种离子浓度的乘积,与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数,这个
常数叫做电离平衡常数,简称电离常数。用K(弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示。
(2)表达式。
弱电解质
高三化学一轮复习第八章第一节弱电解质的电离平衡课件新人教版
保持增大的是( )
A．c(H＋) cF－
C.cH＋
B．Ka(HF) cH＋
D.cHF
返回20导2航1/4/17
16
知识梳理考点突破
真题训练感悟高考
课时训练
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你 休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久 对身体不好哦~
2021/4/17
返回20导2航1/4/17
18
无限稀释时，c(F－)不断减小，但 c(H＋)接近 10－7mol·L－1，所以ccHF－＋
减小，C
错误；cH＋＝nH＋，由于加水稀释，平衡正向移动，所 cHF nHF
以溶液中 n(H＋)增大，n(HF)减小，所以ccHHF＋增大，D 正确。
返回20导2航1/4/17
返回20导2航1/4/17
6
(2)与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子 浓度、离子所带电荷的多少有关，强电解质溶液的导电能力不一定 强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
返回20导2航1/4/17
7
二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的 速率和离子结合成弱电解质分子的速率 相等 时，电离过程就达 到平衡。平衡建立过程如图所示：
③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑
④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
返回20导2航1/4/17
34
解析：选 C。根据复分解反应中较强酸制较弱酸的原理，①中 次溴酸 Ka＝2.4×10－9>碳酸 Ka2＝5.6×10－11，能发生；次溴酸 Ka＝ 2.4×10－9<Ka1＝4.3×10－7，可知④能发生，②和③都不能发生。
高三一轮复习 弱电解质的电离平衡ppt课件
＋，要使溶液中cCHc3HCO＋OH值增大，可以采取的措施是(
)
A．加少量烧碱溶液
B．降低温度
C．加少量冰醋酸
D．加水
CH3COO－＋H
精选课件
15
3、电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相
对大小一种参数
（1）、计算方法：
对于一元弱酸 HA
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
K=
离子化合物
强碱：NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2
共价化合物
鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
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4
注意：
（1）典型的强、弱电解质要熟记。 （2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电 离的，所以它们是强电解质。
（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不 是通过熔液的导电性强弱来确定。
c(HA)
对于一元弱碱 MOH
M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- ) K=
c(MOH) （2）电离平衡常数的化学含义：
K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
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16
(3)、影响电离平衡常数大小的因素： （1）电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电 解质的电离常数不同。
MgCl2=Mg2++2Cl- NaOH=Na++OH-
（2）弱电解质的电离 NH3·H2O
NH4 பைடு நூலகம் +OH-
（3）酸式盐的电离 NNaaHHCSOO34：：NNaaHHCSOO34==NNaa++++HHCSOO精34--选熔课件融状态NaHSO4=Na++H++S水O4溶2—液6
高考化学一轮复习8.1弱电解质的电离平衡课件高三全册化学课件
一
12/12/2021
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)H2CO3的电离常数表达式:
Ka=
()
提示:c×2(。H＋H)2Cc(OC3是O32二－)。 元弱酸,分步电离,有两个电离常数。不能写成一步电离。
c(H2CO3)
12/12/2021
(2)一定温度下,弱电解质加水稀释,电离度和电离平衡常数均不变。 提示:×。加水稀释,电离度增大,电离平衡常数不变。
醋酸是强酸。
(6)盐酸是强酸,导电能力比醋酸强。
()
提示:×。根据同浓度时二者的导电能力可以推断酸性强弱。
12/12/2021
12/12/2021
弱电解质电离产生离子的速率和离子结 合成分子的速率
12/12/2021
(2)电离平衡的特征
12/12/2021
3.外因对电离平衡的影响 在其他条件不变的情况下,只改变一种外界因素,对电离平衡的影响:以CH3COOH
CH3COO-+H+为例:
改变条件
升温
浓度
加水 稀释
加冰 醋酸
移动方向 _向__右__ _向__右__
12/12/2021
(6)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。 ( ) 提示:×。导电能力取决于带电离子浓度大小及所带电荷的多少,与强弱电解质无直接 关系。例如硫酸钡是强电解质,它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液,因为它溶解度 小,离子浓度小。
12/12/2021
考点2:电离平衡常数及其应用 【核心知识自查】 1.电离度(α) (1)概念: 一定温度下,弱电解质在溶液里达到电离平衡时,已电离的电解质分子数占原 来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。
12/12/2021
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)H2CO3的电离常数表达式:
Ka=
()
提示:c×2(。H＋H)2Cc(OC3是O32二－)。 元弱酸,分步电离,有两个电离常数。不能写成一步电离。
c(H2CO3)
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(2)一定温度下,弱电解质加水稀释,电离度和电离平衡常数均不变。 提示:×。加水稀释,电离度增大,电离平衡常数不变。
醋酸是强酸。
(6)盐酸是强酸,导电能力比醋酸强。
()
提示:×。根据同浓度时二者的导电能力可以推断酸性强弱。
12/12/2021
12/12/2021
弱电解质电离产生离子的速率和离子结 合成分子的速率
12/12/2021
(2)电离平衡的特征
12/12/2021
3.外因对电离平衡的影响 在其他条件不变的情况下,只改变一种外界因素,对电离平衡的影响:以CH3COOH
CH3COO-+H+为例:
改变条件
升温
浓度
加水 稀释
加冰 醋酸
移动方向 _向__右__ _向__右__
12/12/2021
(6)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。 ( ) 提示:×。导电能力取决于带电离子浓度大小及所带电荷的多少,与强弱电解质无直接 关系。例如硫酸钡是强电解质,它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液,因为它溶解度 小,离子浓度小。
12/12/2021
考点2:电离平衡常数及其应用 【核心知识自查】 1.电离度(α) (1)概念: 一定温度下,弱电解质在溶液里达到电离平衡时,已电离的电解质分子数占原 来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。
弱电解质的电离平衡ppt课件
1. 知250C时,0.1mol/L的氨水的电离度为 1.33%,求此氨水中OH-的浓度
NH3·H2O NH4+ +
起始: 电离: 平衡:
OH-c x
(c-x)
0
0
x
x
x
x
α=
x c
×100%
c(OH-)= c· α
c(OH-)= 0.1mol/L ×1.33% = 1.33 ×10-3mol/L
H2O
7
11
那么H以2下S 反响5能.7×够1发0－生的1是.2×10－ A. NaHCO3＋NaH8S→Na2CO153＋H2S
B. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3
C. Na2S＋H2O＋CO2→H2S＋Na2CO3
D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3
交流与讨论 1.强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶 液的导电才干强吗?
弱用“可逆〞强用“等 〞；
多元弱酸分步写，
多元弱碱一步“逆〞
(4) Al(OH)3
练习１、知：〔1〕在250C时,1mol/L醋酸中电离
出来的氢离子浓度仅为0.004mol/L左右，该溶液
中醋酸的电离度为多少?
α=
已电离的醋酸浓度 醋酸的初始浓度
×100%
=
0.004mol/L 1mol/L
×100% =
H2O
H+ + OH-
c(H+)·c(OH-)
K= c(H2O)
是定值
水的离子积常数 KW c(H+)·c(OH-) 水的离子积 250=C时, KW= 1.0×10 -14
水的离子积常数与哪些要素有关? 只与温度有关
NH3·H2O NH4+ +
起始: 电离: 平衡:
OH-c x
(c-x)
0
0
x
x
x
x
α=
x c
×100%
c(OH-)= c· α
c(OH-)= 0.1mol/L ×1.33% = 1.33 ×10-3mol/L
H2O
7
11
那么H以2下S 反响5能.7×够1发0－生的1是.2×10－ A. NaHCO3＋NaH8S→Na2CO153＋H2S
B. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3
C. Na2S＋H2O＋CO2→H2S＋Na2CO3
D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3
交流与讨论 1.强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶 液的导电才干强吗?
弱用“可逆〞强用“等 〞；
多元弱酸分步写，
多元弱碱一步“逆〞
(4) Al(OH)3
练习１、知：〔1〕在250C时,1mol/L醋酸中电离
出来的氢离子浓度仅为0.004mol/L左右，该溶液
中醋酸的电离度为多少?
α=
已电离的醋酸浓度 醋酸的初始浓度
×100%
=
0.004mol/L 1mol/L
×100% =
H2O
H+ + OH-
c(H+)·c(OH-)
K= c(H2O)
是定值
水的离子积常数 KW c(H+)·c(OH-) 水的离子积 250=C时, KW= 1.0×10 -14
水的离子积常数与哪些要素有关? 只与温度有关
《弱电解质电离平衡》课件
3 举例
乙酸、甲酸、碳酸等都是弱电解质。
弱电解质电离的平衡
电离平衡常数
描述了弱电解质的电离反应， 是反应物浓度和产物浓度的比 值，通常用Kc表示。
反应式
弱电解质的电离反应式一般为 HA + H2O ⇔ A- + H3O+
影响因素
温度、离子强度、化学品浓度 等都会影响弱电解质电离的平 衡。
离子强度和离子活度
根据平衡常数计算pH值比较麻烦，可以通 过Henderson-Hasselb alch方程直接计算pH 值。
总结
弱电解质电离平衡的重要性
弱电解质电离平衡在生命科学和化学领域非常重要，我们必须加深对其实质的理解。
缓冲作用在生命科学中的应用
缓冲溶液是生命科学研究中不可或缺的重要试剂，被广泛应用于生化、药学、医学等领域。
1
离子活度与离子强度的关系
2
Байду номын сангаас
离子活度是指溶液中反应组分实际浓度
与理论浓度之比，通常用ai表示。离子活
度与离子强度呈指数函数关系。
3
离子强度的定义
离子强度是所有离子的总浓度之和，通 常用I表示。
离子活度的计算方法
离子活度可以由各种离子运动率的反比 例关系计算，运动率低的离子活度高。
pH的概念和计算方法
《弱电解质电离平衡》 PPT课件
本课件介绍弱电解质电离平衡的原理和应用，包括离子强度和离子活度的概 念，pH的计算方法，以及缓冲溶液的作用和制备方法。
什么是弱电解质？
1 定义
弱电解质是指在水溶液中只部分离解的物质，电离度较低。
2 特征
弱电解质的离子度随浓度的变化而变化；化学反应较慢，达到化学平衡需要较长的时间。
弱电解质的电离平衡(公开课)ppt
练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO－+H+
K
α
n(H+)
C(H+)
加热
加水
锌粒
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
不变
增大
不变
增大
减小
减小
减小
减小
增大
增大
不变
减小
增大
减小
不变
增大
减小
不变
减小
减小
增大
增大
增大
增大
加水C(H+)一定减少吗？
导电性
加 盐 酸
加 NaOH
加H3COONa
加CH3COOH
加 水
正向移动
增大
增大
减少
逆向移动
增大
减少
增大
正向移动
减少
增大
减少
逆向移动
减少
增大
增大
正向移动 Biblioteka 增大 增大 增大
正向移动
减少
减少
减少
CH3COOH CH3COO--+ H+
知识回顾 ：2、化学平衡常数 K
二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
Ka=
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
Kb=
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
（1）、K表达式：
01
02
（2）、电离平衡常数意义：
高考化学(全国通用)：弱电解质的电离平衡(PPT讲解版)
弱电解质的电离平衡
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定，变化不大 弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大 （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。 故选C．
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弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定，变化不大 弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大 （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。 故选C．
《弱电解质电离平衡》课件
《弱电解质电离平衡》ppt课件
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
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ccccHHHHF＋F＋＝＝nnnnHHHHF＋F＋，，由由于于加加水水稀稀释释，，平平衡衡正正向向移移动动，，所所以以溶溶液液中中nn((HH＋＋))增增大大，，nn((HHFF))减减小小，，所所以以ccccHHHHF＋F＋增增大大，， DD正正确确。。
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2015届高三化学一轮课件： 8.1弱电解质的电离平衡
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弱电解质的电离平衡
考点一 弱电解质的电离平衡 考点二 电离平衡常数 考点三 强酸与弱酸的比较
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I 考点一 弱电解质的电离平衡
1．弱电解质
(1)概念
全部
强酸
部分
强碱 大多数盐 弱酸 弱碱
电电电离离离平平平衡衡衡常常常数数数只只只受受受温温温度度度的的的影影响影响，响，温温，度度温不不度变变不，，变电电，离离电平平离衡衡常平常数衡数常KKaa数不不变变K，a，不BB变错错，误误B；；错误； 当当当溶溶溶液液液无无限限限稀稀稀释释释时时时，，，cc((FcF－(－F))不－不)断不断减断减小减小，，小但但，cc但((HH＋c＋)()接H接＋近近)接110近0－－771mm0oo－ll·7·LLm－－1o1，，l·L所所－以1以，cccc所HFHF－＋－＋以减减cc小小HF，－＋，C减C错错小误误，；；C 错误；
3．下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是__B_A__C_D__。 A．氨水 B．氯水 C．硫酸氢钠溶液 D．盐酸
解析 氨水：NH3、H2O、NH3·H2O、NH＋ 4 、OH－、H＋共 6 种；氯水：H2O、Cl2、 HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－共 7 种；NaHSO4 溶液：H2O、Na＋、H＋、SO24－、 OH－共 5 种；盐酸：H＋、Cl－、OH－、H2O 共 4 种。
2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？ 答案 对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生
右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平
衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，
但c(OH－)会增大。
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【递进题组】
题组一
1
2
题组二
3
4
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题组一
1
2
题组二
3
4
题组一 条件改变时电离平衡移动结果的判断
1．(2011·新课标全国卷，10)将浓度为 0.1 mol·L－1 HF 溶液加水不梳理
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4．下列说法不正确的是__①__②___③__④__⑤_____。
①BaSO4 难溶于水，其属于弱电解质 ②强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
③弱电解质一定是共价化合物
④氨气溶于水，当 c(OH－)＝c(NH4＋)时，表明氨水电离处于平衡状态
⑤由 0.1 mol·L－1 一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶液存在 BOH===B＋＋OH－ 解解 解析析析 ①①①BBBaaaSSSOOO444虽虽虽难难 难溶溶溶于于于水水水，，，但但但溶溶溶解解解的的的部部部分分分完完完全全全电电电离离离，，，所所所以以以BBBaaaSSSOOO444是是是强强 强电电电解解解质质质；；； ②② ②强强强电电电解解解质质质溶溶溶液液液中中中的的的离离 离子子子浓浓浓度度度不不不一一一定定定大大大于于于弱弱弱电电电解解解质质质中中中的的的离离离子子子浓浓浓度度度；；； ③③ ③某某某些些些离离离子子子化化化合合合物物物是是是弱弱 弱电电电解解解质质质，，，如如如(((CCCHHH333CCCOOOOOO)))222PPPbbb等等等；；； ④④ ④NNNHHH3＋33＋＋HHH222OOO NNNHHH33·3·HH·H22O2OO NNHNH＋ 4H＋＋ 4＋ 4＋＋OOHOH－H，－－，，氨氨氨水水水电电电离离离出出出的的的cc(c(O(OOHHH－－)－)与与)与cc(c(N(NNHHH＋ 44＋4＋))永永)永远远远相相相等等等，，， 不不 不能能能表表表明明明氨氨氨水水水电电电离离离处处处于于 于平平平衡衡衡状状状态态态；；； ⑤⑤ ⑤由由由于于于OOOHHH－－－的的 的浓浓浓度度度小小 小于于于000.1..11mmmoool·llL··LL－－－1，11， ，所所所以以以BBBOOOHHH应应应属属属于于于弱弱弱碱碱碱，，，应应应为为为BBOBOHOHH BBB＋＋＋＋＋＋OOOHHH－－－。。。
水 (2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分 离子化合物及某些 共价 化合物。弱电 解质主要是某些 共价 化合物。
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1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 答案 都不一定。如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入 冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减 弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水 稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋) 都比原平衡时要小。
B．Ka(HF )
cF－ C.cH＋
cH＋ D.cHF
(D )
解解析析 HHFF 为为弱弱酸酸，，存存在在电电离离平平衡衡：：HHFF HH＋＋＋＋FF－－。。根根据据勒勒夏夏特特列列原原理理：：当当改改变变影影响响平平衡衡的的一一个个条条 件件，，平平衡衡会会向向着着能能够够减减弱弱这这种种改改变变的的方方向向移移动动，，但但平平衡衡的的移移动动不不能能完完全全消消除除这这种种改改变变，，故故加加水水稀稀释释，， 平平衡衡正正向向移移动动，，但但cc((HH＋＋))减减小小，，AA错错误误；；
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1．弱电解质
(1)概念
全部
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部分
强碱 大多数盐 弱酸 弱碱
电电电离离离平平平衡衡衡常常常数数数只只只受受受温温温度度度的的的影影响影响，响，温温，度度温不不度变变不，，变电电，离离电平平离衡衡常平常数衡数常KKaa数不不变变K，a，不BB变错错，误误B；；错误； 当当当溶溶溶液液液无无限限限稀稀稀释释释时时时，，，cc((FcF－(－F))不－不)断不断减断减小减小，，小但但，cc但((HH＋c＋)()接H接＋近近)接110近0－－771mm0oo－ll·7·LLm－－1o1，，l·L所所－以1以，cccc所HFHF－＋－＋以减减cc小小HF，－＋，C减C错错小误误，；；C 错误；
3．下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是__B_A__C_D__。 A．氨水 B．氯水 C．硫酸氢钠溶液 D．盐酸
解析 氨水：NH3、H2O、NH3·H2O、NH＋ 4 、OH－、H＋共 6 种；氯水：H2O、Cl2、 HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－共 7 种；NaHSO4 溶液：H2O、Na＋、H＋、SO24－、 OH－共 5 种；盐酸：H＋、Cl－、OH－、H2O 共 4 种。
2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？ 答案 对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生
右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平
衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，
但c(OH－)会增大。
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1．(2011·新课标全国卷，10)将浓度为 0.1 mol·L－1 HF 溶液加水不梳理
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4．下列说法不正确的是__①__②___③__④__⑤_____。
①BaSO4 难溶于水，其属于弱电解质 ②强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
③弱电解质一定是共价化合物
④氨气溶于水，当 c(OH－)＝c(NH4＋)时，表明氨水电离处于平衡状态
⑤由 0.1 mol·L－1 一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶液存在 BOH===B＋＋OH－ 解解 解析析析 ①①①BBBaaaSSSOOO444虽虽虽难难 难溶溶溶于于于水水水，，，但但但溶溶溶解解解的的的部部部分分分完完完全全全电电电离离离，，，所所所以以以BBBaaaSSSOOO444是是是强强 强电电电解解解质质质；；； ②② ②强强强电电电解解解质质质溶溶溶液液液中中中的的的离离 离子子子浓浓浓度度度不不不一一一定定定大大大于于于弱弱弱电电电解解解质质质中中中的的的离离离子子子浓浓浓度度度；；； ③③ ③某某某些些些离离离子子子化化化合合合物物物是是是弱弱 弱电电电解解解质质质，，，如如如(((CCCHHH333CCCOOOOOO)))222PPPbbb等等等；；； ④④ ④NNNHHH3＋33＋＋HHH222OOO NNNHHH33·3·HH·H22O2OO NNHNH＋ 4H＋＋ 4＋ 4＋＋OOHOH－H，－－，，氨氨氨水水水电电电离离离出出出的的的cc(c(O(OOHHH－－)－)与与)与cc(c(N(NNHHH＋ 44＋4＋))永永)永远远远相相相等等等，，， 不不 不能能能表表表明明明氨氨氨水水水电电电离离离处处处于于 于平平平衡衡衡状状状态态态；；； ⑤⑤ ⑤由由由于于于OOOHHH－－－的的 的浓浓浓度度度小小 小于于于000.1..11mmmoool·llL··LL－－－1，11， ，所所所以以以BBBOOOHHH应应应属属属于于于弱弱弱碱碱碱，，，应应应为为为BBOBOHOHH BBB＋＋＋＋＋＋OOOHHH－－－。。。
水 (2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分 离子化合物及某些 共价 化合物。弱电 解质主要是某些 共价 化合物。
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1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 答案 都不一定。如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入 冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减 弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水 稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋) 都比原平衡时要小。
B．Ka(HF )
cF－ C.cH＋
cH＋ D.cHF
(D )
解解析析 HHFF 为为弱弱酸酸，，存存在在电电离离平平衡衡：：HHFF HH＋＋＋＋FF－－。。根根据据勒勒夏夏特特列列原原理理：：当当改改变变影影响响平平衡衡的的一一个个条条 件件，，平平衡衡会会向向着着能能够够减减弱弱这这种种改改变变的的方方向向移移动动，，但但平平衡衡的的移移动动不不能能完完全全消消除除这这种种改改变变，，故故加加水水稀稀释释，， 平平衡衡正正向向移移动动，，但但cc((HH＋＋))减减小小，，AA错错误误；；