高考化学一轮复习学案：《硫及其化合物》人教版

第三节硫及其化合物

1．自然界中的硫

(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。常见的含硫化合物有：

2.

颜色状态：黄色固体。

溶解性：在水中难溶，在酒精中微溶，在CS2中易溶。

3．硫的化学性质

1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2012·江苏高考)下列物质的转化在一定条件下能够实现：S ――→O 2/点燃 SO 3――→H 2O

H 2SO 4。( )

(2)硫是一种易溶于水的黄色晶体。( )

(3)硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3。( ) (4)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× 2．试管内壁上附着硫黄，如何清洗？

提示：方法一：用CS 2溶解；方法二：用热的NaOH 溶液洗涤。

3．变价金属铁和铜与氯气反应生成高价态的金属氯化物，而铁和铜与硫蒸气反应时生成的是低价态的金属硫化物，其原因是什么？

提示：原因是Cl 2是一种强氧化剂，而S 是一种弱氧化剂。 4．汞蒸气有毒，当有液态汞撒落在地面时，应如何处理？

提示：向液态汞上撒上硫粉，使二者发生反应：Hg ＋S===HgS ，从而清除汞蒸气对人体造成的伤害。

利用价态的变化分析硫化学性质的方法

单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。

如S －2

――――→表现氧化性S 0 ―――――→表现还原性S ＋4

(或S ＋6

) 1．弱氧化性

在加热的条件下，硫黄能被H 2和绝大多数的金属单质还原。如：S ＋H 2=====△ H 2S Fe ＋S=====△ FeS(铁显＋2价而不是＋3价) 2Cu ＋S=====△ Cu 2S(铜是显＋1价而不是＋2价) 2．弱还原性

在一定条件下，硫黄可被O 2、浓H 2SO 4等强氧化剂氧化。 如：S ＋O 2=====点燃 SO 2 3．既是氧化剂又是还原剂

S 在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。

1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2 A ．①③⑤ B ．①②③⑤ C ．①②④⑤

D ．全部

2．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为 6NaOH ＋3S=====△

2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。在此反应中硫表现的性质是( ) A ．氧化性 B ．还原性

C ．既无氧化性又无还原性

D ．既有氧化性又有还原性 [答案专区]

1.解析：2Cu ＋S=====△Cu 2S ，Cu 和S 不能直接化合生成CuS ；S ＋O 2=====点燃

SO 2，S 和O 2不能直接化合生成SO 3；2Fe ＋3Cl 2=====点燃

2FeCl 3，Fe 和Cl 2不能直接化合生成FeCl 2。 答案：A

2.解析：依据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是S －2 ――→降低 S 0

――→升高

S ＋4

，故S 既有氧化性又有还原性。 答案：D

硫的氧化物的性质及应用

1．二氧化硫

(1)物理性质：

颜色气味毒性密度溶解性

无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)化学性质：

①具有酸性氧化物的性质。

与少量NaOH溶液反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，

与足量NaOH 溶液反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。

②具有还原性，能被Cl 2、Br 2、I 2、H 2O 2、KMnO 4等氧化剂氧化。 SO 2卤水SO 2＋X 2＋2H 2O===2HX ＋H 2SO 4

(X 为Cl 、Br 、I)。FeCl 3溶液由棕黄色变为浅绿色。O 22SO 2＋O 2催化剂

△2SO 3。

③具有氧化性：

与H 2S 反应：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 。 ④具有漂白性：

使品红溶液褪色(原理：SO 2＋有色物质―→无色物质――→加热

或见光有色物质＋SO 2)。 (3)SO 2对大气的污染与防治：

化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等

危害人体健康，形成酸雨pH 小于5.6

燃煤脱硫、改进燃烧技术、开发新能源

2．三氧化硫

SO3在标准状况下是无色针状晶体，能与水反应生成H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，能与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。

1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2013·四川高考)二氧化硫可广泛用于食品的增白。( )

(2)(2013·安徽高考)实验室里用Na2SO3和浓H2SO4常温下反应制取SO2气体。( )

(3)(2013·广东高考)用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫。( )

(4)(2013·大纲全国卷)用过量氨水吸收工业尾气中SO2的离子方程式：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2O。( )

(5)(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。( )

(6)(2012·广东高考)SO 2有漂白性，所以SO 2可使溴水褪色。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)× 2．SO 2能使品红溶液和溴水褪色，二者褪色的原因相同吗？

提示：不同；SO 2使品红溶液褪色，体现了SO 2的漂白性；SO 2使溴水褪色，体现了SO 2的还原性。

3．硫酸型酸雨是如何形成的？ 提示：形成硫酸型酸雨有2个途径。

一是：空气中飘尘起催化作用，使2SO 2＋O 2=====催化剂

2SO 3，SO 3＋H 2O===H 2SO 4 二是：SO 2＋H 2O===H 2SO 3,2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4

4．在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO 2可以看出沉淀的有________(填序号)。

①Cl 2 ②NH 3 ③HCl ④NO 2 ⑤CO 2 ⑥H 2S 答案：①、②、④、⑥

5．将SO 2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。

答案：