2014届高三化学一轮复习 盐类水解考点全归纳

盐类水解

[考纲要求] 1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的条件。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。

考点一 盐类水解及其规律

1．定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。 2．实质

盐电离―→⎩

⎪⎨

⎪⎧⎭⎪⎬⎪

⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或

中性。 3．特点

4．规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

5．表示方法——水解离子方程式

(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。盐类水解一般不 会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 如Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H ＋； NH ＋4＋H2O NH3·H2O＋H ＋。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH －、HCO －3＋H2O H2CO3＋OH －。

(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH )3＋

3H＋。

(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：

3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

Al3＋＋3HCO－

深度思考

1．酸式盐溶液一定呈酸性吗？

答案不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液，也可以显碱性，如NaHCO3溶液等。2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是( ) A．CaCl2 B．CH3COONa

C．氨水D．K2S

答案 D

解析A项中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；B项中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、

4；D项中有K＋、S2－、HS－、H＋、OH－；C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH＋

H2O、H2S、H＋、OH－。

3．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？

答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。

3水解引起的？

4．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO2－

答案向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产

3引起的。

生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－

5．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？

3结合H＋的能力强于答案Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－

3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。由于盐的二级水解大于CH3COO－，即CO2－

一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。

6．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。

①明矾②硫化钠③小苏打④偏铝酸钠⑤硫酸氢钠

答案①Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋

②S2－＋H2O HS－＋OH－、

HS－＋H2O H2S＋OH－

③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－

④AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－

⑤不水解

题组一对盐类水解实质及规律的考查

1．NH4Cl溶液呈________，用离子方程式表示原因____________________________。

常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝__________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝____________。

答案酸性NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋

10－3 mol·L－1 10－11 mol·L－1

解析NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH＋

4水解呈酸性；CH3COONa溶液中由于

CH3COO－水解促进水的电离，故pH＝11的CH3COONa溶液中，c(OH－)水＝10－3 mol·L－1，

在pH＝11的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故c(H＋)水＝10－11

mo l·L－1。

2．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是( )

A．BX B．AX C．AY D．BY

答案 B

解析AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。

3．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L －1，下列说法正确的是( )

A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②

答案 C

解析酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②>①>③。

盐类水解的规律及拓展应用

(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。

(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H

4。

＋＋SO2－

(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：

3(次要)，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(主要)。

HCO－

3 H＋＋CO2－

3(主要)，②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO－3 H＋＋SO2－

3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。

HSO－

3>HCO－3。

(4)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO2－

4的水解：(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH＋

(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。

题组二对水解离子方程式的考查

4．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )

①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－

②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH

3＋H3O＋

④碳酸氢钠溶液：HCO－

3＋H2O CO2－

⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋

A．①②③④ B．①②③

C．②③⑤ D．全部

答案 D