第二章第一节第1课时

不活泼
活泼
示意图
例3 s-p σ键与p-p σ键的区别在于 A.前者是电子云的重叠，后者没有电子云的重叠
√B.前者有K层电子云成键，后者肯定无K层电子云成键
C.前者是电子云“头碰头”重叠，后者是电子云“肩并肩”重叠 D.前者是电子云“肩并肩”重叠，后者是电子云“头碰头”重叠 解析 凡是σ键，都是电子云“头碰头”的重叠。s-p σ键是由s能级的电 子云(“球形”)与p能级的电子云(“哑铃形”)以“头碰头”重叠而成键 的。由于K层不存在p能级，故p-p σ键不可能有K层电子云成键。
解析 答案
学习小结
本质：原子之间形成共用电子对(或电子云重叠) 特征：具有方向性和饱和性
σ键―特―征→电子云呈轴对称 共价键 成键方式
π键 ―特―征→电子云呈镜面对称 共价单键——σ键 规律 共价双键——1个σ键、1个π键 共价三键——1个σ键、2个π键
达标检测
1.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是 ①共价键的饱和性 ②S原子的电子排布 ③共价键的方向性 ④S原子
(3)特征 ①以形成化学键的两原子核的 连线 为轴作旋转操作，共价键电子云的图 形 不变 ，这种特征称为轴对称 。 ②形成σ键的原子轨道重叠程度 较大 ，故σ键有较强的稳定性。 (4)σ键的存在：共价单键为σ键；共价双键和共价三键中存在一个σ 键。
2.π键 (1)概念：未成对电子的原子轨道采取“ 肩并肩 ”的方式重叠形成的共价 键叫π键。 (2)特征 ①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的 两侧 ， 如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 镜像 ，这种特征称 为镜面对称。 ②形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时 小 ，π键没有σ键 牢固 。 (3)π键的存在：π键通常存在于 双键或三键 中。
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解析 答案
5.下列分子中含有两个π键的组合是 ①H2O ②CO2 ③H—C≡N ④NH3 ⑤N2 ⑥CH4
√ A.①③⑥ B.②③⑤ C.①②③⑥ D.③④⑤⑥
解析 H2O分子中含有2个H—O键，不含π键，①错误； CO2 的分子中只有两个C==O键，含有两个π键，②正确； H—C≡N的分子中有1个C≡N键，含有两个π键，③正确； NH3分子中含有3个H—N键，不含π键，④错误； N2 的分子中有1个N≡N键，含有两个π键，⑤正确； CH4 的分子中有4个H—C键，不含π键，⑥错误。 故分子中含有两个π键的是②③⑤。
第二章第一节第1课时
Fra Baidu bibliotek2020/8/17
[学习目标定位] 1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。 2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、共价键的形成与特征
1.共价键的形成 (1)概念：原子间通过共用电子对 所形成的相互作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为 非金属 原子(相同或不相同)或金属原子与非金属 原子。 (3)本质：原子间通过 共用电子对(即电子云重叠) 产生的强烈作用。 (4)形成条件：非金属元素的 原子 之间形成共价键，大多数电负性之差小 于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
√D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析 本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小于σ键的键能， 所以反应时易断裂，A项正确； 在形成分子时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成原子的核 外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确，D项错误； 像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键。
(2)方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在 形成共价键时，原子轨道重叠的 愈多 ，电子在核间出现的 概率 越大，所 形成的共价键就越 牢固 ，因此共价键将尽可能沿着 电子出现概率最大 的 方向形成，所以共价键具有方向性。
归纳总结
共价键的特征及应用 (1)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。 (2)共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方 向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
中p轨道的形状
A.①②
B.①③
C.②③
√D.③④
解析 S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在
相互垂直的两个p轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价
键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，是由p轨道的伸展方向决
定的。
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2.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是
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归纳总结 (1)共价键的分类
(2)σ键和π键的比较
键的类型
σ键
π键
两个原子的成键轨道沿着键 两个原子的成键轨道
原子轨道重叠方式 轴的方向以“头碰头”的方 以“肩并肩”的方式
式重叠
重叠
键轴上方和下方，键 原子轨道重叠部位 两原子核之间，在键轴处
轴处为零
原子轨道重叠程度
大
小
键的强度
较大
较小
化学活泼性
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解析 答案
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解析 答案
6.回答下列问题 (1)分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质并填空。 A.NH3 B.H2O C.HCl D.CH4 E.C2H6 F.N2 ①所有的价电子都参与形成共价键的是_D__E__。 ②只有一个价电子参与形成共价键的是__C__。 ③最外层有未参与成键的电子对的是_A__B_C_F__。 ④既有σ键，又有π键的是__F__。
解析 答案
例2 下列说法正确的是
√A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B.H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间
解析 答案
二、共价键的类型
1.σ键 (1)概念：未成对电子的原子轨道采取“ 头碰头 ”的方式重叠形成的共价 键叫σ键。 (2)类型：根据成键电子原子轨道的不同，σ键可分为s-s σ键、s-p σ键、 p-p σ键。 ①s-s σ键：两个成键原子均提供 s轨道 形成的共价键。 ②s-p σ键：两个成键原子分别提供 s轨道和p轨道 形成的共价键。 ③p-p σ键：两个成键原子均提供 p轨道 形成的共价键。
√A.H2O2：H—O==O—H B.CH3COOOH：
C.CH4S：
D.SiHCl3：
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3.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键 描述正确的是
A.两者都为s-s σ键
B.两者都为p-p σ键
√C.前者为p-p σ键，后者为s-p σ键
D.前者为s-s σ键，后者为s-p σ键
解析 答案
例4 下列有关化学键类型的判断不正确的是 A.s-s σ键与s-p σ键的对称性不同 B.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
√C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)
和3个π键(C≡C) D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
2.共价键的特征 (1)饱和性 ①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个 未成对电子 ，便可和 几个自旋状态相反的 电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。 ②用电子排布图表示HF分子 中共用电子对的形成如右： ③由以上分析可知，F原子与 H原子间只能形成1个共价键， 所形成的简单化合物为HF。同理，O原子与 2 个H原子形成 2 个共用电子 对，2个N原子间形成 3 个共用电子对。
解析 氢原子的核外电子排布式为1s1，氟原子的核外电子排布式为 1s22s22p5，p轨道上有1个未成对的p电子。F2是由两个氟原子未成对的p 电子轨道重叠形成的p-p σ键，HF是由氢原子中的s轨道与氟原子中的1个 p轨道形成的s-p σ键。
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解析 答案
4.下列有关σ键和π键的说法错误的是 A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
例1 下列不属于共价键成键因素的是 A.共用电子对在两原子核之间高概率出现 B.共用的电子必须配对 C.成键后体系能量降低，趋于稳定
√D.两原子体积大小要适中
解析 两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现 的概率更大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低； 原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。