第二章第一节第1课时

123456
解析 答案
6.回答下列问题 (1)分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质并填空。 A.NH3 B.H2O C.HCl D.CH4 E.C2H6 F.N2 ①所有的价电子都参与形成共价键的是_D__E__。 ②只有一个价电子参与形成共价键的是__C__。 ③最外层有未参与成键的电子对的是_A__B_C_F__。 ④既有σ键，又有π键的是__F__。
解析 答案
例2 下列说法正确的是
√A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B.H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间
解析 答案
二、共价键的类型
1.σ键 (1)概念：未成对电子的原子轨道采取“ 头碰头 ”的方式重叠形成的共价 键叫σ键。 (2)类型：根据成键电子原子轨道的不同，σ键可分为s-s σ键、s-p σ键、 p-p σ键。 ①s-s σ键：两个成键原子均提供 s轨道 形成的共价键。 ②s-p σ键：两个成键原子分别提供 s轨道和p轨道 形成的共价键。 ③p-p σ键：两个成键原子均提供 p轨道 形成的共价键。
√A.H2O2：H—O==O—H B.CH3COOOH：
C.CH4S：
D.SiHCl3：
123456
解析 答案
3.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键 描述正确的是
A.两者都为s-s σ键
B.两者都为p-p σ键
√C.前者为p-p σ键，后者为s-p σ键
D.前者为s-s σ键，后者为s-p σ键
例1 下列不属于共价键成键因素的是 A.共用电子对在两原子核之间高概率出现 B.共用的电子必须配对 C.成键后体系能量降低，趋于稳定
√D.两原子体积大小要适中
解析 两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现 的概率更大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低； 原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。
解析 答案
学习小结
本质：原子之间形成共用电子对(或电子云重叠) 特征：具有方向性和饱和性
σ键―特―征→电子云呈轴对称 共价键 成键方式
π键 ―特―征→电子云呈镜面对称 共价单键——σ键 规律 共价双键——1个σ键、1个π键 共价三键——1个σ键、2个π键
达标检测
1.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是 ①共价键的饱和性 ②S原子的电子排布 ③共价键的方向性 ④S原子
中p轨道的形状
A.①②
B.①③
C.②③
√D.③④
解析 S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在
相互垂直的两个p轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价
键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，是由p轨道的伸展方向决
定的。
123456
解析 答案
2.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是
(3)特征 ①以形成化学键的两原子核的 连线 为轴作旋转操作，共价键电子云的图 形 不变 ，这种特征称为轴对称 。 ②形成σ键的原子轨道重叠程度 较大 ，故σ键有较强的稳定性。 (4)σ键的存在：共价单键为σ键；共价双键和共价三键中存在一个σ 键。
2.π键 (1)概念：未成对电子的原子轨道采取“ 肩并肩 ”的方式重叠形成的共价 键叫π键。 (2)特征 ①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的 两侧 ， 如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 镜像 ，这种特征称 为镜面对称。 ②形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时 小 ，π键没有σ键 牢固 。 (3)π键的存在：π键通常存在于 双键或三键 中。
解析 答案
例4 下列有关化学键类型的判断不正确的是 A.s-s σ键与s-p σ键的对称性不同 B.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
√C.已知乙炔的结构式为H—C≡CH，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)
和3个π键(C≡C) D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
123456
解析 答案
5.下列分子中含有两个π键的组合是 ①H2O ②CO2 ③H—C≡N ④NH3 ⑤N2 ⑥CH4
√ A.①③⑥ B.②③⑤ C.①②③⑥ D.③④⑤⑥
解析 H2O分子中含有2个H—O键，不含π键，①错误； CO2 的分子中只有两个C==O键，含有两个π键，②正确； H—C≡N的分子中有1个C≡N键，含有两个π键，③正确； NH3分子中含有3个H—N键，不含π键，④错误； N2 的分子中有1个N≡N键，含有两个π键，⑤正确； CH4 的分子中有4个H—C键，不含π键，⑥错误。 故分子中含有两个π键的是②③⑤。
√D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析 本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小于σ键的键能， 所以反应时易断裂，A项正确； 在形成分子时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成原子的核 外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确，D项错误； 像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键。
第二章第一节第1课时
2020/8/17
[学习目标定位] 1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。 2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、共价键的形成与特征
1.共价键的形成 (1)概念：原子间通过共用电子对 所形成的相互作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为 非金属 原子(相同或不相同)或金属原子与非金属 原子。 (3)本质：原子间通过 共用电子对(即电子云重叠) 产生的强烈作用。 (4)形成条件：非金属元素的 原子 之间形成共价键，大多数电负性之差小 于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
相关视频
归纳总结 (1)共价键的分类
(2)σ键和π键的比较
键的类型
σ键
π键
两个原子的成键轨道沿着键 两个原子的成键轨道
原子轨道重叠方式 轴的方向以“头碰头”的方 以“肩并肩”的方式
式重叠
重叠
键轴上方和下方，键 原子轨道重叠部位 两原子核之间，在键轴处
轴处为零
原子轨道重叠程度
大
小
键的强度
较大
较小
化学活泼性
解析 氢原子的核外电子排布式为1s1，氟原子的核外电子排布式为 1s22s22p5，p轨道上有1个未成对的p电子。F2是由两个氟原子未成对的p 电子轨道重叠形成的p-p σ键，HF是由氢原子中的s轨道与氟原子中的1个 p轨道形成的s-p σ键。
123456
解析 答案
4.下列有关σ键和π键的说法错误的是 A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
(2)方向性 除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在 形成共价键时，原子轨道重叠的 愈多 ，电子在核间出现的 概率 越大，所 形成的共价键就越 牢固 ，因此共价键将尽可能沿着 电子出现概率最大 的 方向形成，所以共价键具有方向性。
归纳总结
共价键的特征及应用 (1)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。 (2)共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方 向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
123456
解析 答案
2.共价键的特征 (1)饱和性 ①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个 未成对电子 ，便可和 几个自旋状态相反的 电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。 ②用电子排布图表示HF分子 中共用电子对的形成如右： ③由以上分析可知，F原子与 H原子间只能形成1个共价键， 所形成的简单化合物为HF。同理，O原子与 2 个H原子形成 2 个共用电子 对，2个N原子间形成 3 个共用电子对。
不活泼
活泼
示意图
例3 s-p σ键与p-p σ键的区别在于 A.前者是电子云的重叠，后者没有电子云的重叠
√B.前者有K层电子云成键，后者肯定无K层电子云成键
C.前者是电子云“头碰头”重叠，后者是电子云“肩并肩”重叠 D.前者是电子云“肩并肩”重叠，后者是电子云“头碰头”重叠 解析 凡是σ键，都是电子云“头碰头”的重叠。s-p σ键是由s能级的电 子云(“球形”)与p能级的电子云(“哑铃形”)以“头碰头”重叠而成键 的。由于K层不存在p能级，故p-p σ键不可能有K层电子云成键。