《元素周期表》第一课时教学设计

一、 学情分析
学生在初三对 1-20 号元素的原子结构和元素周期表都有初步了解，但在 学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问 题的能力较低。 这一节课是新学期的第一堂化学课， 同时这部分内容又比较枯燥， 如何激发学生的学习兴趣， 如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成 为教学设计的关键。
分组实验，对比钠和钾的性质。 【视频展示】：
锂铷铯与水的反应会怎样呢？请 看。可以得出结论： 每一纵行的元素性质相 似，不是完全相同。 【讲授】：性质相似，是一家人，所以编成 一个族，不是一家人，不进一个族。
把不同横行中最外层电子数相同 的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排 成纵行—— 族 .
分组实验 验证： 周 期性是否 为周而复 始。
1）、为什么要给当时的元素排个序列？ 2）、当年门捷列夫的元素周期表是按 照什么原则来排序的？ 3）、你可以按照其他的原则来给元素 排序吗？
学生活动 倾听化学 故事
思考探索 的真谛
质疑门捷 列夫的方 法
设计意图 对学生进 行化学史 知识的教 育，创设化 学情境，调 动学生学 习的积极 应，激发思 维。
长周期（第 4、 5、 6 周期）
周期表
不完全周期（第 7 周期） 主族 7 个：Ⅰ A- Ⅶ A
族： 16 个（共 18 个纵行）
副族 7 个： IB- ⅦB 第Ⅷ族 1 个（ 3 个纵行）
零族（ 1 个）稀有气体元素
口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ
口诀： 三长、三短、一不完全；
七主七副一零一Ⅷ
看图，倾 听，体会 化学中体 现出的美 感。
学生通过 口诀记 忆，既感 到新鲜好 奇有趣， 又方便记 忆。
通过学生 自学并填 写学案，掌 握族
把美的思 想带入化 学，把元素 周期表与 音乐联系 起来，印象 深刻。
编成口诀 方便记忆
填写自我 评价表 。
请同学们填写自我评价表， 反思：我学 到了什么。
3、情感、态度与价值观
（1）通过对元素周期表的编排和认识， 渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和 本质的关系，并且使学生认识化学美。
（2）通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质； 提高学生的学习兴趣。通过抢答培养竞争意识。
（3）通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学， 进行“抽象和具体” 这一科学方法的指导。
本节内容要达到 “能结合有关数据和实验事实认识元素周期律， 了解原子结 构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、 非金属在元素周期 表中的位置及其性质的递变规律”。 本课是时内容要求达到 “能结合有关数据和 实验事实认识元素周期律， 初步了解原子结构与元素性的关系； 能描述元素周期 表的结构”。
20 种元素一样，他们之间也有类似的周期 性变化规律。 按照以下原则， 编排成元素周 期表。
【讲授】 下面，我们来认识一下教材中的 元素周期表。这是沿用门捷列夫的周期表完 善而成的，先看整体，行有 7 行，列有 18 列，同学们注意到还有 2 行，镧系和锕系， 单列出来， 本来应该属于这的， 为什么单拿
体会周而 复始的含 义
观看视
频：归纳，
对比，分 演示实验
析，得出 无法同时
Байду номын сангаас结论
展示碱金
属与水的
反应现象，
用视频更
能突出对
比的区别。
【学生活动五】 （填写学案）
填写学案，族 【 讲授】 通过刚才的学习对族有了认识。
一二纵行 2 列和十三至十七这 5 列，
称为 主族（ A），
主族序数＝最外层电子数
中间凹下去的这些列称为 过渡元素 ，
通过填写 学案学习 周期的有 关知识
出来呢？放回去会怎样， 那就不紧凑， 不美 观了 ,拿回来
把电子层数目相同的元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成横行—— 周期 .
周期序数＝核外电子层数
培养自学 和与他人 合作的能 力
【学生活动四】（填写学案） 观察研读每一横行，填写学案。
【讲授并总结】 通过刚才的学习明确： 一二三周期包含元素种类较少，
3--7 这五列和 11，12这两列称为 副族 (B) ，
8 ，9，10这三列性质相似， 统称 第八 族，
最后一列稀有气体， 他们的常见化合 价为 0，称为 0族。
填写学 案，掌握 族
课堂小结
我们刚才发现，同主族元素性质有一 定的规律存在，那么究竟这张表还能体现出 元素的哪些性质规律呢？该如何为镓元素 找到位置呢？这是我们下节课将要解开的 谜团。 【小结】：
100 多种杂乱无章的元素，井然有序 的构成了一个整体，一行行，一列列，
和谐对称统一，就像一座元素的宫 殿，每一种元素， 就像一个音符， 每一个周 期犹如一段乐章， 族与族之间又构成了不同 的和弦， 随着循环往复的变化， 这个周期表 奏出了一段交响乐，元素周期表美不美？ 美，是真理闪烁出的光辉！ 【展示 】大家可以根据口诀记忆周期表的结 构。
认识身边 的元素
探索元素 周期表的 编排过程
【学生活动一】 （抢答：说出身边的元素） 首先，从我们身边的元素出发。 分组讨
论，限时抢答，说出生活中常见的元素。 我 们用这么短的时间，就找到了如此多元素， 可见，化学就在我们身边。 然而这些元素是 随机说出来的， 大家，能不能找出来他们之 间隐藏的规律呢？
“授人以 鱼，不如授 人以渔”让 学生体会 探索过程， 感受科学 探索的艰 辛。
通过三条 曲线的画 出引导学 生总结元 素周期表 的编排规 则。
体会“周期 性”一词的 含义。在周 期的理解 基础上，质 疑周期是 否是周而 复始的，引 导学生通 过实验解 决问题
学习元素 周期表的 结构
【多媒体展示】 自然界中四季变化 到目前 为止，人们发现的元素有 110 多种，和这
【过渡】同学们的作品既有创造力又有 美感，而且都反映了元素间的某些共同点， 但有些并没有反映出元素间最内在最深刻 的联系，到底哪张表离真理更近呢？ 【学生活动三】（作三个图）
真理需要检验： 下面，我们从不同角度 验证大家的表。
请分组做三个图： （1）原子半径与核电荷数的关系
(2) 化合价与核电荷数的关系 (3) 最外层电子数与核电荷数的关系 【活动总结】请每组一位同学展示你得到的 曲线，并说出你发现了什么规律？随着原子 序数的递增，元素呈现周而复始变化的原因 是什么？实际上这种变化依赖于原子结构。 【多媒体展示展示】 观察原子结构示意图， 说出你的发现。 【活动总结】 也就是说， 元素性质呈周期性 变化的根本原因， 是原子核外电子排布的周 期性变化引起的。 【过渡】 这里的周期性一词，我们并不陌 生，自然界的斗转星移， 日月穿梭， 四季变 换，都在时间的流逝中体现了周期性， 自然 周期非常美，那我们的元素世界呢？
三、教学目标
1、知识与技能
使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。
2、过程与方法
（1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能 力；
（2）通过抢答对身边元素有所了解和重视，分组画曲线培养理性思维能力；
（3）观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理能力。
【过渡】 这个问题很难，科学探索的道路 从来都不是平坦的， 看，著名化学家拉瓦锡 的元素周期表，那是一个连元素是什么都搞 不清的年代。 但是现在， 有了前人的探索总 结，让我们站在巨人的肩膀上， 我们能不能 把 1-20 号元素编成一张反映元素内在联系 元素周期表呢？ 【学生活动二】 以小组为单位，自己动手， 把桌上的卡片粘到白纸上， 制作自己心目中 的元素周期表。每张卡片上都写有元素的简 介和性质，发挥你的创造力！
四、教学重点、难点
1、重点
元素周期表的结构、周期，族的概念
2、难点
元素周期表的编排，三条曲线的画出
五、教学方法
多媒体辅助教学 ，启发法，讲授法，讨论法，实验探究法，实践活动（表的编 排）。
六、教学过程
教学环节 情境引入
教师活动 【情景】创设情境：家里来客人，要吃
饭的时候， 坐位置， 讲究长幼尊卑， 要排个 序。而我们的元素一百多种， 如何给它们排 序，来更好地认识它们呢？让我们把时光拉 回到 19 世纪，来感受元素周期表的诞生历 史。（投影各个时期的元素周期表， 讲述门 捷列夫发现周期表的趣事） 问题创设：
填写自我 评价表
引导学生 在反思中 促进学习
七、板书设计
第一节 元素周期表（一）
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
一． 元素周期表的结构
编排 ------------ 结构 -----------（周期，族）
规律
周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数
短周期（第 1、 2、 3 周期）
周期： 7 个（共七个横行）
用抢答器 抢答
限时说出 生活中的 元素
自己动 手，把卡 片粘在白 纸上，制 作自己心 目中的元 素周期 表；
学生展示 自己作品 并讲解， 分组画出 三条曲 线；归纳 总结出元 素周期 律；
观看课件 中一年四 季景色变 化，体会 周而复始 的自然境 界
让学生体 会化学就 在身边，
同时体会 科学发现 的乐趣。
《元素周期表》 （第一课时）
一、教材分析
长武中学
陈宝凤
《元素周期表》 是高一化学必修 2 第一节内容， 所有的化学知识都会用到元 素周期表，是化学学科的基石。
本章以元素周期表和元素周期律为框架， 首先介绍元素周期表， 再通过一些 事实和实验归纳元素周期律。
本节从化学史引入， 直接呈现元素周期表的结构。 在学生了解一些元素性质 和原子结构示意图的基础上， 以元素周期表的纵向结构为线索， 以碱金属和卤素 元素为代表，通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，突出最外 层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现主族族元素性质的相似性和递变性。 帮助学生认识元素性质与原子核外电子数的关系。
称为 短周期 ， “四五六”三个周期包含元素种
类较多，称为 长周期 。 第七周期尚未排满，称为 不完全
周期 。 每一周期都是从 碱金属开始， 过渡到
卤素，再到稀有气体结束 。 周而复始。 【学生活动五】（分组实验）
元素的上述性质呈现出周期性的变 化，那么这种周而复始是不是又回到了原来 的起点了呢？例如： 第一纵行， 除氢外， 都 是金属，他们的性质是完全相同吗？在化学 学习中，实验是检验真理的最好方法