第2节 离子反应 第2课时 教学设计【高中化学必修1(新课标)】

离子反应

第2课时

◆教学目标

1.认识化学变化的本质是有新物质生成，通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。

2.通过分析、推理等方法认识离子反应的本质，掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子共存的判断方法。

◆教学重难点

【教学重点】

离子方程式的书写、离子反应发生的条件、离子共存问题

【教学难点】

离子方程式的书写

◆教学过程

一、导入新课

【情景引入】三国时期，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口泉水，其中一口为哑泉。时逢天气炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。哑泉为什么能致人变哑呢？安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？这节课我们将一起揭示它的答案。

二、讲授新课

【板书】第2课时离子反应

【实验探究】

【讲述】通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论：Na2SO4溶液与KCl溶液没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na+、SO2－4与KCl电离出来的K＋、Cl－的混合。而当Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时，Na2SO4电离出来的SO2－4与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。

【老师】完成上述反应的化学方程式。

Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

反应的实质是：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；

【过渡】电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

【板书】

1．离子反应

概念：有离子参加的反应叫离子反应。

【过渡】如何表示离子反应呢？离子反应常用离子方程式来表示。

【板书】

2．离子方程式

（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

【设问】如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？

【板书】

（2）离子方程式的书写步骤

以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：

①写：化学方程式(必须根据实验事实)

BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；

②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：

2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；

③删：删去方程式两边不参加反应的离子：

SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；

④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

【例1】写出下列反应的离子方程式。

(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液：__________________________________________________；

(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：__________________________________________________；

(3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液：__________________________________________________；

(4)铁与硫酸铜溶液反应：_____________________________________________________；

(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：___________________________________________；

(6)铁与稀盐酸反应：_________________________________________________________；

(7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应：_________________________________________________。答案(1)H＋＋OH－===H2O

(2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓

(3)Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O

(4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

(5)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓

(6)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(7)CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑

解析初学离子方程式的书写应严格按照书写步骤进行，熟练之后可以省略中间步骤。【例2】下列反应的离子方程式书写正确的是()

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

答案 D

解析选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。

【解题技巧】离子方程式正误判断——“五看”

(1)看是否符合客观事实。

(2)看拆分是否正确。

(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。

(4)看是否漏写离子反应。

(5)看是否符合题设条件。

例3

下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是()

A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl===KCl＋H2O

答案 C

解析H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选项A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。

【思考与讨论】由例3可以得出什么结论？

提示：1.化学方程式不同，但离子方程式可以相同；

2.中和反应的本质是：H＋＋OH－===H2O；