过氧化氢制取氧气

实验编号
现象
原因
⑴
木条不能复燃
常温下，过氧化氢分 解放出的氧气很少
⑵
有大量气泡冒 常温下，二氧化锰能加快过氧化氢的分 解速率，放出大量的氧气
出，木条复燃
反应式：
过氧化氢
二氧水化锰+ 氧气
(俗称：双氧水)
2H2O2 M==n2=HO=22O+ O2 ↑
[实验2-6] 待实验2-5的试管中没有气泡时,重新加入过氧化氢溶液,观察现象。
A.蒸发食盐水得到水和食盐 B.燃烧乙炔生成二氧化碳和水 C.加热高锰酸钾 D.蒸发液态空气制得氮气和氧气
3.用氯酸钾分解制氧气的必要条件是（
）
A.加MnO2
B.加KMnO4
D
C.隔绝空气
D.加热
4.【03江西】加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧气。下列各图中，与该反应
事实最吻合的是( )
A
0
0
2KClO3
=M=2△nK=O=C2l + 3O2↑
6.【05眉山】下列各物质反应后，都能生成氧气，其中最适合潜水艇里供给氧气的反
（特点：一变二不变）
催
一 变： 改变其它物质的化学反应速率
化
剂
本身的质量
二不变：
在化学反应的前后
化学性质
注意:①一个反应的催化剂并不是唯一的。
②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。
③催化剂不能增多或减少生成物的总质量。
⑵催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【思考】在双氧水的分解反应中还有别的 催化剂吗？
实验室制取气体要从以下几个方面考虑: 一、反应原理 二、仪器装置(发生装置、收集装置) 三、收集方法
四、实验操作步骤和注意事项 五、检验方法
一、实验室制氧气的反应原理：
(一).分解过氧化氢(H2O2)溶液：
1.实验：
[实验2-5] ⑴试管中加入5%过氧化氢溶液，伸入带火星的木条是 否复燃？ ⑵向上述试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条是否复燃？
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
学习目标:
1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2.理解催化剂及催化作用。 3.能分辨分解反应。
4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
重点: 1.实验室制氧气的三种反应原理。 2.实验室制取氧气的操作方法及注意事项。 3.能分辨分解反应。
O2 ?
供给呼吸 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生化学反应，有很 多重要的用途。那么，在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制得氧气 呢？
氧化反应不属于四种基本反应类型
【课堂练习】
1.下列化学反应中，属于氧化反应的是（ AC ）， 属于化合反应的是（ C ），属于分解反应的是
（ BD ） 点燃
A.甲烷+氧气
水+二氧化碳
B.水 通电 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
碱式碳酸铜
二氧化锰
D.氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
2.下列变化属于分解反应的是( C )
步骤
现象
[实验2-6] 待实验2-5的试管中 有气泡产
没有气泡时，重新加入 生 过氧化氢溶液，但不加 入二氧化锰，也不加热， 观察现象
木条复 燃
结论
有氧气产生
【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么 角色呢？
2.催化剂 和催化作用
⑴催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？
(四).分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,叫分解反应。
AB……
A + B +…… “一变多”。
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫化合反应。
A + B +……
AB……
“多变一”。
注意: 四种基本反应类型:
1.化合反应： 2.分解反应： 3.置换反应：第八单元学 4.复分解反应：第十一单元学
2KMnO4
K=△2=M=nO4 + MnO2 + O2 ↑
(暗紫色或紫黑色，
较不稳定，稍加热
就分解，不需加入
催化剂)
棉花
比较：以上三种方法中，从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧 气的最佳方法是催化分解过氧化氢(H2O2)溶液。因为此法不需加热，操作简便，安全、 环保、节能。
小结：实验室制氧气的反应原理
答：有。如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。
练习：
1.下列有关催化剂的说法正确的是( C )
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能 分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
2.关于催化剂的说法正确的是（ D ） A.使用催化剂可以增加生成物的量 B.加入催化剂化学反应速度一定加快 C.不使用催化剂物质就不能发生化学反应 D.使用催化剂能改变物质的化学反应速度
(二).加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物： [实验2-7]⑴加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物，用排水法收集一瓶氧气。 ⑵用带火星的木条试验氧气的性质。
实验编号 ⑴
现象
加热试管,导管口产生大量 的气泡
原因
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下,受热分 解放出氧气
⑵
木条复燃
0
0
5.从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是( )。
A.通电使水分解：
B
B.双氧水催化分解：
C.加2热H2高O锰酸钾=通=2分电=H=解2↑：+ O2 ↑
D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：
2H2O2 M==n2=HO=22O+ O2 ↑
2KMnO4
K=△2=M=nO4 + MnO2 + O2 ↑
氧ຫໍສະໝຸດ Baidu支持燃烧
反应式：
氯酸钾 二氧加化热锰氯化钾+氧气
2KClO3
=M2=K△n=CO=l2+ 3O2↑
(白色，稳定，要高温才
能分解，需加入催化剂)
二氧化锰是这个反应的催化剂，加快这个反应的速率。
氯酸钾制取氧气
KClO3
(三).加热高锰酸钾(KMnO4)：
高锰酸钾
加锰酸热钾 + 二氧化锰 + 氧气
⑴过氧化氢
二水氧化+锰氧气
(俗称：双氧水)
2H2O2 M==n2=HO=22O+ O2 ↑
⑵氯酸钾
二氧氯化化钾锰+氧气 加热
都是由一种物 质生成两种或 两种以上其他 物质。
2KClO3
=M2=K△n=CO=l2+ 3O2↑
⑶高锰酸钾
锰加酸热钾 + 二氧化锰 + 氧气
2KMnO4
K=△2=M=nO4 + MnO2 + O2 ↑