高中化学人教版必修第二册第七章第三节乙醇的催化氧化
《乙醇的催化氧化》课件
活性氧的产生路径
1
光合作用
光合作用是植物通过光能将水和二氧化碳转化为氧气和有机物质的过程，释放出 活性氧。
2
酶反应
酶在生物体内催化氧气与有机物反应时，产生活性氧。
3
化学反应
某些化学反应过程也会产生活性氧。
催化氧化反应条件
1 适宜温度
催化氧化反应通常在适宜的温度范围内进行，过高或过低的温度都会影响反应速率。
催化剂的种类及其特点
1 金属催化剂
金属催化剂具有活性高、稳定性好、催化效果优等特点。
2 复合催化剂
复合催化剂通过组合不同的元素或化合物制备而成，具有高催化活性和选择性。
3 生物催化剂
生物催化剂是通过生物发酵或酶法制备，具有高效、环境友好等特点。
活性氧的介绍
活性氧是指具有较高反应活性的氧气分子，如超氧阴离子、过氧化氢、羟基 自由基等。
什么是催化氧化
催化氧化是一种化学反应过程，在催化剂的作用下，有机物与氧气发生反应，产生氧化产物。
催化氧化的原理
催化氧化的原理是通过催化剂提供活性位点，使有机物与氧气发生活化吸附，并在催化剂的作用下发生 反应。
催化氧化的反应机理
催化氧化的反应机理包括吸附、解离、中间体形成、反应和脱附等多个步骤， 催化剂起到了关键的作用。
2 合适催化剂
选择适合的催化剂是催化氧化反应成功的关键。
3 适当压力
适当的压力可以改变反应平衡，促进催化氧化反应的进行。
催化氧化反应的实验步骤
1. 制备催化剂溶液 2. 制备反应溶液 3. 调节反应条件 4. 进行催化氧化反应 5. 分离产物 6. 分析产物 7. 总结实验结果
催化氧化反应的影响因素
反应温度
温度的提高会加速 催化氧化反应的进 行。
高中化学人教版必修第二册高中化学第二册第七章第三节第一课时乙醇
。
人无志向，和迷途的盲人一样。
ห้องสมุดไป่ตู้
2H
CC
③
O
+ O=O
①
Cu/Ag △
2H —C—C = O +2 H2O
H H H 断①③键 H 乙醛
结构简式:
Cu/Ag
2CH3CH2OH + O2 △ 2CH3CHO+2H2O
所有的醇 都可以发 生催化氧 化吗？产 物都是醛 吗？
总结：
2.醇的催化氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下,可以发生催化氧化反应生成醛,但并不是所有的 醇都能被氧化成醛。 (1)凡是含有 R—CH2OH(R 代表烃基)结构的醇,在一定条件下都能被氧化成醛:
可将生产的气体通入水中在收集点燃。
6乙醇和水分别与钠反应，哪个反应更剧烈？说明什么问题？
实验探究
设计实验，证明金属钠与乙醇反应段的是那种共价键？ 一、实验原理
⑤ H ④ H② ①
HC CO H ③
HH
若断①键，n(CH3CH2OH ) ：n(H2 ) = 2 : 1
若断③键，n(CH3CH2OH ) ：n( H2 ) = 1 : 1
2.氧化反应
（1）燃烧：乙醇燃烧的化学方程式为CH3CH2OH+3O2 （2）催化氧化
2CO2+3H。2O
实验操作
实验现象 铜丝表面 由黑变红，试管中的液体有刺激性气味
实验结论
乙醇在加热和有催化剂（如Cu或Ag)存在的条件下，被氧化
成了乙醛 ,化学方程式为2CH3CH2OH+O2 。 2CH3CHO+2H2O
则CO和CO2在同温同压下的体积之比为（ ）
如何书写该反应的化学方程式？ 1:7
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PPT课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
增大接触面积
铜丝由红色变成黑色
Δ
2Cu+O2
2CuO
刺激性气味
铜丝由黑色变成红色
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
乙醛
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种
反应中断键情况的说明不正确的是
()
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 答案：C
③ 烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后
结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟向基其氢中，加生入成澄了清氢石灰气水和，乙石醇灰钠水。不变浑浊。 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
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➢ 第三节 乙醇和乙酸
5．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含 C 的质量分数相同
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
高中化学人教版2019必修第二册课件第七章第三节乙醇与乙酸
第三节 乙醇与乙酸
1.结合实验探究,了解羟基和羧基的结构与乙醇、乙酸化学性质的关系,熟练掌握 乙醇和乙酸的化学性质。 2.能从有机物分子中所具有的官能团对有机物进行分类,并了解与官能团相对应的 典型性质。深入理解“结构决定性质”这一基本规律。 3.根据乙醇和乙酸在生产、生活中的应用,进一步认识“结构、性质、用途”之间 的关系。
显著下降,则可能是乙醇被氧化成了乙酸,此时溶液中乙醇的含量反而下降。
2.在上述银器、铜器由光亮转变为黑色,然后插入酒中后又重新变光亮的过程中,
铜、银在乙醇被氧化为乙醛的反应中起到了什么作用?在这一转变过程中,乙醇又 起到了什么作用,表现了什么性质?
提示:反应中铜、银的质量和化学性质没有改变,所以铜、银是乙醇被氧化为乙醛 反应的催化剂;反应中乙醇被氧化,所以乙醇是还原剂,表现了还原性。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
问题
1.在酿酒过程中,人们一般通过测量溶液pH的方法来控制酿造进程。根据反应原
理分析酿酒过程中溶液pH的变化与溶液中乙醇含量的变化存在一种怎样的关系?
提示:由葡萄糖转变为乙醇的反应为C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑,CO2溶于水
生成碳酸,所以在酿酒过程中,随着乙醇含量的增加,溶液pH将减小,若溶液pH出现
基和醛基组成:
;乙酸分子可看成由甲基和羧基组成:
。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 1.乙醇分子中各化学键如图,当乙醇在铜催化下和O2反应时,键①③断裂,生成乙醛; 和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂,发生酯化反应 ( ✕ )
提示:乙醇被氧化为乙醛,断键为①和③;与乙酸发生酯化反应,应断键①。 2.将一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内,钠先沉在试管底,钠粒表面出现大量气 泡,但钠没有熔化成小球,反应一段时间后,钠粒逐渐浮起。甲同学认为最终钠粒浮 起是生成的氢气产生浮力所致;乙同学认为是生成的乙醇钠增大了溶液的密度所 致。丙同学提出,可通过加入过量的金属钠来判断甲、乙两位同学的观点哪个正
第七章创新实验：《乙醇催化氧化改进实验》+说课教学设计高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
人教版（2019年）高中必修二第七章第三节创新实验：《乙醇催化氧化改进实验》说课各位专家：大家好!今天我要说课的题目是《乙醇的催化氧化改进实验》，接下来我将从实验使用教材、实验器材、实验改进要点、实验原理、实验教学目标、实验教学内容、实验教学过程、实验效果评价八个方面进行阐述。
一、使用教材本实验出自人教版（2019年）高一必修二第七章《有机化合物》第三节的第一课时，乙醇的催化氧化是是乙醇重要的性质，是联系烃和烃的衍生物性质的桥梁，可以帮助学生更好的理解和应用有机物间的转化关系。
二、实验器材无水乙醇、螺旋状铜丝、银氨溶液(实验操作前预先配好)、试管、橡胶塞、酒精灯、打火机、滴管、注射器、热水浴三、实验改进要点（一）教材实验存在问题（1）乙醇的量使用偏多。
（2）实验的观察性不强，只能观察到铜丝颜色变化，通过闻气味来确定产物乙醛，缺乏可信度。
（3）实验在敞口体系中进行，产物乙醛有毒，危害健康，不利于环境保护（二）改进（1）采用三滴乙醇制成蒸汽来进行反应，大大减少了药品的使用。
（2）用注射器注入银氨溶液检验产物乙醛。
（3）实验中乙醇制蒸汽用棉花团塞住，乙醇的反应及乙醛的检验均是在半封闭体系进行，安全性高，污染小。
四、实验原理2Ag(NH3)2OH+CH3CHO CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O从绿色化学的角度出发，采用三滴无水乙醇受热挥发产生蒸汽，在铜丝催化作用下形成乙醛，并用银氨溶液检验产物乙醛。
五、实验目标（1）理解反应原理及有机物间的转化。
（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的化学素养。
（3）增强学生的环保意识，体现化学的社会价值六、实验教学内容乙醇的催化氧化改进实验七、实验教学过程（一）学生阅读教材并提出问题（1）本实验反应的条件是什么？反应物与生成物是什么？（2）反应前后铜丝有什么变化？体现铜丝在反应中的什么作用？（3）从绿色化学的角度思考乙醇的用量、反应环境是否得当？有没有改进方法？（4）产物乙醛的确定你认同吗？（二）实验装置图如图1 所示铜丝穿过橡胶塞，铜丝与橡胶塞要有一定空隙（一是方便抽动铜丝，二是加入银氨溶液时便于液体顺利流下），注射器针头穿过橡胶塞，注射器用来加银氨溶液以检验乙醛，形成半封闭体系。
7.3.1探究乙醇的氧化反应教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
新教材人教版 2019 高中化学必修第二册第七章第三节探究乙醇的氧化反应一、教学背景乙醇在有机学习中起着重要的桥梁作用，乙醇性质的探究新教材将其列为学生必做的实验活动。
我们高一的学生，大都只是了解关于乙醇的用途，还没有从分子结构的角度进行系统的学习，本着“教学必须从学习者已有的经验开始”我以教材为基础，对教材实验进行延伸和拓展，帮助学生从有机化合物分子结构的微观视角来探析有机化合物的结构和性质。
二、教学目标明确的教学目标是实施高效课堂的关键，在深入研究课标、教材、学生后，我制定了以下的教学目标：1.引导学生实验探究后再从化学键的角度探析乙醇催化氧化的过程，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2.通过不同反应条件、不同反应试剂下乙醇的氧化，培养学生“分析推理与建构模型”的核心素养。
3. 鼓励学生敢于质疑、勇于创新，培养学生“创新意识与社会责任”的核心素养。
三、教学仪器、药品试管、试管架、试管夹、带支管的 U 型管、Y 型管、小烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、洗耳球或注射器、酒精灯、火柴、粉笔、脱脂棉、铜丝、乙醇、希夫试剂、酸性重铬酸钾溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水等。
四、教学过程1.设计思路本实验活动教学过程的设计思路是通过情景导入、讨论探究、分析评价来创新实验设计，探究乙醇的氧化反应。
2.设计亮点紧密联系生活情景，将乙醇不同程度的氧化反应进行整体设计，对教材实验进行创新和拓展，帮助学生认识一种有机反应类型----氧化反应的基本规律。
3.具体环节（1）探究乙醇的燃烧先点燃小烧杯中少量酒精，观察火焰，学生写出反应方程式，思考检验产物的方法。
经过小组讨论、实验验证发现，水蒸气容易检验且易操作，但二氧化碳现象不明显。
如何改进？经过小组再次讨论、教师跟进评析，得出如图方案。
用洗耳球或注射器将乙醇燃烧产生的气体吸入澄清石灰水，现象非常明显。
学生探究能力得以提升。
如果我们从氧化还原的角度来看该反应，乙醇是被氧气所氧化。
2024版新教材高中化学第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇学生用书新人教版必修第二册
第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇素养要求1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2．理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系。
3．知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养“变化观念与平衡思想”。
一、乙醇的物理性质、组成结构1．物理性质提醒除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。
2．分子结构3．烃的衍生物和官能团(1)烃的衍生物烃分子中的________被其他________________________________的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：乙醇可看成是________的一个氢原子被________后的产物。
(2)官能团决定有机化合物____________的原子或原子团。
如—Cl__________、—OH________、________等。
【学而思】1.(1)俗话说：“酒香不怕巷子深”，这里面体现了乙醇的哪些物理性质？(2)如何检验乙醇中是否含有水？怎样除去乙醇中的水？2．乙醇的官能团羟基(—OH)的电子式是、还是H?二、化学性质及应用1．化学性质(1)与钠的反应化学方程式为____________________________。
拓展 1.乙醇燃烧产生淡蓝色火焰。
2．乙醇可用作燃料。
3．乙醇是一种可再生的生物质能源。
(2)氧化反应①燃烧化学方程式为__________________________。
②催化氧化在空气中灼烧过的铜丝表面________，试管中的液体有________气味特别提示乙醇与氧气催化氧化分两步反应生成乙醛2Cu＋O2≜2CuOCH3CH2OH＋CuO △→CH3CHO＋Cu＋H2O总反应方程式为：③与强氧化剂反应乙醇可被________________氧化，生成________。
2．用途(1)用作酒精灯、火机、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为________的乙醇溶液作消毒剂。
7-3-1 乙醇(含视频)(教学课件)——高中化学人教版(2019)必修第二册
–Cl (–X)
卤原子
– OH
羟基
–NO2 – COOH
硝基 羧基
C=C CC
碳碳双键 碳碳三键
2. 氧化反应 （1) 燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
用途：可以作为燃料；乙醇汽油可以减 少CO的排放。
（2）乙醇的催化氧化
把灼热的铜丝插入乙 醇中，观察铜丝颜色变 化，并小心闻试管中液
原因? 醇类分子中有—OH官能团，而烷烃则没有。
像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基（—OH）是 醇类物质的官能团。
物质名称 氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙酸 乙烯 乙炔
结构简式 CH3CH2Cl CH3CH2OH C6H5NO2 CH3COOH CH2=CH2 CH≡CH
官能团及名称
H—OH > C2H5—OH 水是弱电解质，乙醇为非电解质
2CH3CH2OH+2Na
其它活泼金属如钾、钙、镁
等也可与乙醇发生置换反应 2 CH3CH2ONa+H2↑
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。实验表明，乙醇与钠的 反应比相同条件下水与钠的反应慢得多。
乙烷等烷烃不溶于水，也不能与活泼金属单质发生置换反应；乙醇等醇类 物质，一般易溶于水，能够与活泼金属单质发生置换反应。可见烷烃与醇 类物质物理、化学性质均有很大的差异。
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
第1课时 乙醇
学习目标 1. 知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途。 2. 了解官能团、烃的衍生物的概念；知道醇是一类有机物。 3.掌握醇的化学性质，并会运用乙醇的结构分析其化学性质。
乙醇的催化氧化-说课稿
《乙醇的催化氧化》说课稿大家好，我是XX。
我说课的课题为《乙醇的催化氧化》，接下来我将从教材分析、教学目标、教学过程、亮点与板书设计这四个部分进行阐述。
一、教材分析本节课选自人教版高中化学必修第二册第七章第三节。
乙醇在有机学习的主干线中起着重要的桥梁作用，而乙醇的催化氧化是乙醇的重要性质，其揭示了有机化合物之间在一定条件下是可以互相转化的。
通过本节内容，可以培养学生“科学探究与创新意识”、“宏观辨识与微观探析”的核心素养，为后续继续深化有机化合物的学习奠定基础。
二、教学目标新课标对本节的学习提出了相关要求与建议。
基于此，根据学生的学情，我设立如下教学目标：1.通过实验探究过程，结合宏观实验现象，能够写出反应的化学方程式。
2.通过推导反应原理，能够掌握乙醇催化氧化反应的微观变化过程。
3.通过乙醇催化氧化在生活中的应用，能够深化“结构决定性质，性质决定用途”的观念。
并将教学重点放在反应的宏观、微观过程与其化学方程式，其教学难点在于构建从“宏观到符号”、“符号到微观”的抽象联系。
三、教学过程依据以上教学目标，我设立了如下4个教学环节：环节一，创设情境，提出质疑。
银匠焊接银器、铜器时使用乙醇就可以去掉表面发黑的氧化膜，学生对银匠的话产生质疑。
环节二，实验求证。
教师引导学生对情境进行模拟实验设计，培养学生的探究意识，强化学生对实验现象与结果的分析能力。
环节三，方程式推理。
明确反应的符号变化过程。
环节四，微观探析。
教师讲解微观变化过程，学生拼接球棍模型，加深理解。
环节五，拓展归纳，梳理整节课内容，促进知识结构化。
四、亮点本节课的设计亮点有四：1. 联系生活，创设情境。
2. 模拟实验设计。
3. 球棍模型拼接。
4. 运用“宏观、微观、符号”三重表征思维方式。
最后是我的板书设计。
以上就是我的说课内容，请老师批评指正！。
乙醇的催化氧化微课PPT课件
2Cu + O2 △ 2CuO 红色变为黑色
CH3CH2OH + CuO
乙醇
△ CH乙3CH醛O+Cu+H2O
黑色变为红色，产生有刺激性气味的液体
Cu或Ag
2CH3CH2OH + O2 △ 2CH3CHO+2H2O
乙醇的催化氧化原理：
HH
HH
H C C H +H C C H
HO H H OH
O=O
(2). 2
R1 R2
CH—OH + O2
Cu △
O 2R1—C—R2 + 2H2O
与—OH相连的碳上有一个氢原子，可氧化为酮
R1
(3). R2 C OH 与—OH相连的碳上没有氢原子，则不能
R3
被氧化。
连接-OH的碳原子上必须有H, 才能发生催化氧化反应
迁移应用
1、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插 பைடு நூலகம்下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是： （） A、硝酸 B、无水乙醇 C、石灰水 D、盐酸
2.写出下列反应的方程式
⑴1-丙醇的催化氧化反应 (2)2-丙醇的催化氧化反应
乙醇的催化氧化实验
实验原理：在加热和铜或银催化的条件下，乙 醇可以氧化成乙醛。
实验用品：螺旋状铜丝、酒精灯、火柴、无水 乙醇
实验操作：在试管中加入2ml无水乙醇，把光 亮的螺旋状的铜丝在酒精灯外焰部分加热至红 热，当表面生成一层黑色氧化铜时趁热插入盛 有乙醇的试管底部，观察现象。
实验现象
铜丝由红色→黑色→红色，并有刺激性 气味产生
△
Cu 2
+2H2O
醛基
断键位置：-OH中的H-O键，以及 与-OH直接相连碳原子上的C-H键
人教版必修第二册第七章第三节《乙醇的催化氧化》课件
2、在试管中加入3-5mL无水乙醇，将刚刚灼烧过的铜丝， 迅速插入乙醇中，反复多次，观察铜丝颜色和乙醇气味 的变化。
寻找证据
〖实验探究二〗乙醇的催化氧化
1、将铜丝放在酒精灯外焰灼烧，观察铜丝的变化。
铜丝 外焰 变黑
2、在试管中加入3-5mL无水乙醇，将刚刚灼烧过的铜丝， 迅速插入乙醇中，反复多次，观察铜丝颜色和乙醇气味 的变化。
乙醇的催化氧化
问题引入
有一个铜制工艺品，因被放置在较高温的地方而表 面变黑，该如何除掉表面那层黑色物质？
△
2Cu+O2
2CuO
分析结构
2、乙醇的结构
结构式：
HH H C—C—O—H
HH
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
官能团： —羟基
写作－OH
寻找证据
〖实验探究〗乙醇的催化氧化 1、将铜丝放在酒精灯外焰灼烧，观察铜丝的变化。
寻找证据
羟基
思路点拨
预测有机反应的一般思路
分析结构
官能团 是否含有不饱和键
键的极性 基团之间的相互影响
......
实验
预测反应
验证
寻找证据
实验
现象
将铜丝在火焰上烧热 铜丝由红色变成黑色
将烧热的铜丝插入无 铜丝由黑色变成红色，反
水乙醇中
复多次后闻到刺激性气味
追根溯源 乙醇的催化氧化
红色→黑色 黑色→红色
2Cu+O2 △ 2CuO ①
H O H
H O
H C C H + CuO △ H C C H + Cu +H2O ②
H H
H
乙醛
①+②×2：
乙醇的催化氧化反应 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
2CH3CHO+2H2O+2Cu 有刺激性气味 红色
Cu
2C2H5OH + O2
2CH3CHO +2 H2O
工业上利用该反应制取乙醛！
乙醇的催化氧化反应
谢谢！
乙醇的催化氧化反应
为什么人会喝醉酒？
酒
的
乙醛的毒性大概
主 要
是乙醇的10倍
成
分
是
乙
醇
学生实验：乙醇被氧化成乙醛
（1）点燃酒精灯，拿一根洁净 的铜丝在酒精灯外焰灼烧
注意铜丝前后颜色的变化！
（2）把灼热的铜丝放入盛有 乙醇的小烧杯中。
注意铜丝前后颜色的变化！
（3）闻液体的气味。
乙醇被氧化成乙醛
实验现象
加热
插入 乙醇
2Cu + O2=== 2CuO
闻到刺激性气味
乙醇被氧化成乙醛
实验现象
插入 乙醇
HH || H—C— C—H || H O—H
+ CuO
闻到刺激性气味
HH || H—C — C =O | H
+ Cu +HΒιβλιοθήκη O乙醇的催化氧化反应叠
2Cu + O2 === 2CuO
加
红色
黑色
2C2H5OH+2 CuO 黑色
乙醇的催化氧化ppt课件
10
深入探究
• 1.为什么铜丝只加热一次就可以保持红热？ 乙醇的催化氧化反应是一个放热反应。
• 2.为什么最后黑色的铜丝在乙醇液面上方
就变红？ 乙醇易挥发。
整理版课件
11
情境导学
整理版课件
12
乙醇
探究延伸
乙醇脱氢酶
乙醛 CH3CHO 乙的资醛十料倍(C卡，H乙3积C片醛H累O在)(脱毒体A性内氢L是会D乙酶使H醇人) 面乙红耳酸赤，神志不清。
催化剂
Cu/Ag
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
还原剂
整理版课件
8
溯流追源：
水
乙醛
乙醇
氧原子
整理版课件
9
乙醇的催化氧化机理:
②
④H H ①
H—C —C—O③—H HH
①
H
H
2 CH3—C—O③—H + O2
Cu △
2CH3 —C=O
+ 2H2O
H
乙醇
乙醛
①③断键 整理版课件
整理版课件
5
整理版课件
6
实验探究
铜丝
Δ
变黑
插入乙醇溶液 中
又变红
有刺激性气味
思考：（1）铜丝发生了什么反应？
（2）刺激性气味的物质是什么？
（3）铜丝的作用？乙醇的作用？
（4）乙醇分子的断键位置？
整理版课件
7
△
2Cu + O2 CH3CH2OH + CuO 总反应方程式：
2CuO CH3CHO + Cu +H2O
CO2+H2O +热量
2020-2021学年化学人教版第二册教案：第7章第3节第1课时 乙醇含解析
2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册教案：第7章第3节第1课时乙醇含解析第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇发展目标体系构建1。
根据乙醇的组成与结构，理解乙醇的性质及应用，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养.2.了解烃的衍生物和官能团的概念，培养“宏观辨识与证据推理"的核心素养.一、乙醇的物理性质、组成与结构1．乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。
2．乙醇的组成与结构乙醇的分子式:C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。
其中的—OH原子团称为羟基。
乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被—OH取代后的产物.二、烃的衍生物与官能团1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物.如一氯甲烷、1，2.二溴乙烷、乙醇、乙酸等。
2．官能团（1）定义：决定有机化合物特性的原子或原子团.(2）实例物质CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2CH≡CH 所含官能团-Cl-OH—C≡C—官能团的名称氯原子羟基碳碳双键碳碳三键—CH3、-CH2CH3分别称为甲基、乙基。
三、乙醇的化学性质及应用1．乙醇与Na反应——置换反应化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑,与水和Na反应相比反应剧烈程度缓和的多。
2．氧化反应(1）燃烧①化学方程式：CH3CH2OH＋3O2错误!2CO2＋3H2O.②现象:产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
（2）催化氧化——催化剂可以是Cu或Ag。
①化学方程式：2CH3CH2OH＋O2错误!2CH3CHO＋2H2O。
②乙醛的结构简式为CH3CHO，官能团称为醛基，可以写为或—CHO.乙醛在适当条件下可被O2氧化为乙酸，化学方程式为2CH3CHO＋O2错误!2CH3COOH。
(3）与强氧化剂反应反应原理：CH3CH2OH错误!CH3COOH。
高一化学人教版必修2第七章第三节乙醇课件
OH-而显碱性
B．乙醇的分子式为C2H5OH C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如
水中的氢原子活泼
2. 比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 ( B )
A．两个碳原子以单键相连 立H 志是事H 业的B大门．，工分作是子登门里入室都的旅含程。有6个相同的氢原子 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的试管中，反复进行几次。
水
四处游动，发出
放出淡蓝色的火 红，证明有碱性物
“哧哧”的响声， 焰
质生成；并且有氢
并迅速消失
气生成
乙醇
钠沉于乙醇液体底 部，未熔化，并慢 慢消失
向反应后的溶液加入
气体安静的燃烧， 酚酞，溶液液变红，
放出淡蓝色的火 有氢气生成；烧杯中
焰
石灰水无明显现象，
说明无CO2生成。
2、乙醇的分子结构
定量实验： 实验测定,4.6克(0.1mol )无水酒精可与 足量金属钠反应,收集到标况下1.12 L
中国的酒文化源远流长，中华民族灿烂的文化史上记载了很多与酒有关的典故与诗文。
苏轼《水调歌头·中秋》
明月几时有 把酒问青天
王翰——《凉州词》
葡萄美酒夜光杯， 欲饮琵琶马上催。 醉卧沙场君莫笑， 古来征战几人回？
《送元二使安西》王维
渭城朝雨浥轻尘， 客舍青青柳色新。 劝君更尽一杯酒， 西出阳关无故人。
第七章 有机化合物
第1课时 乙醇
清明时节雨纷纷，
路上行人欲断魂。
借问酒家何处有？
牧童遥指杏花村。 贫穷是一切艺术职业的母亲。
不怕路远，就怕志短。 沧海可填山可移，男儿志气当如斯。 远大的希望造就伟大的人物。 志，气之帅也。 古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有坚忍不拨之志。 不为穷变节，不为贱易志。 谁不向前看，谁就会面临许多困难。 天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。 志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
化学人教版(2019)必修第二册7.3.1乙醇的结构及性质(共29张ppt)
肝脏中
乙醛脱氢酶 （ALDH）
课堂检测
1．判断下列说法是否正确 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1) 乙醇的结构简式为C2H5OH，说明乙醇分子中共有两种氢原子。( × ) (2) 乙醇的分子结构中有OH－。( × ) (3) 羟基的电子式为∶O∶H。( × ) (4) 乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键。( × ) (5) 乙醇的官能团是OH－。( × ) (6) 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂。( √ ) (7) 检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水。( √ ) (8) 甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物。( × )
【例题1】下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是 （A） A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去 B. 由于乙醇能溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇 提取中药的有效成分 C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑 各种浓度的酒 D. 从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含 乙醇容易挥发的性质
不同条件、 不同氧化剂，
还原剂 氧化剂
可得到不同产物
H+/KMnO4 H+/K2Cr2O7 (橙黄色)
Cr3+ (绿色)
创设情境 生活中的化学——过量饮酒的危害
长期过量饮酒，会使人发胖、损伤肝脏。 长期过量饮酒，会行动迟缓、导致三高。
乙醇
过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、 乙醛和乙酸等全部转化,血液中高浓度 的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传 递，影响判断力，而高浓度的乙醛还能 致癌，并容易导致心血管病急性发作。
【任务 2】乙醇的结构探究 钠可以保存在煤油里，为什么？
2020版新教材高中化学第七章有机化合物第三节第1课时乙醇课件新人教版必修第二册
铜丝灼烧时变黑,插入乙醇后变红,反 复几次可闻到刺激性气味
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.乙醇与钠反应的化学方程式:
2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑。 3.乙醇的氧化反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
五、乙醇的用途 1.用作燃料。 2.是重要的有机化工原料和溶剂,用于生产医药、香料、化妆品、 涂料等。 3.医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
4.关于乙醇的说法中正确的是( )
A.乙醇结构中含有—OH,所以乙醇溶于水,可以电离出OH-而显碱
性
B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性
C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性
D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子中
的氢原子活泼
答案:D
提示不对。钠能与乙醇反应,故钠不能保存在乙醇中,钠可以保 存在煤油中。
2.钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子?1 mol C2H5OH完全反 应生成多少摩尔H2?
提示羟基上的氢原子。0.5 mol H2。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
知识拓展 水中氢原子、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较
水与钠反应
乙醇与钠反应
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
3.醇的催化氧化反应规律
醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下,可以发生催化氧化反应生
成醛,但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇,在一定条件下都 能被氧化成醛:
2R—CH2OH+O2
《乙醇的催化氧化》课件
乙醇容易发生脱水反应，生成 乙烯和水。
02
乙醇的氧化反应
乙醇的自动氧化
01
02
03
自动氧化反应
在没有催化剂的情况下， 乙醇与氧气发生反应，生 成乙醛、乙酸和水的反应 过程。
反应条件
常温常压下，乙醇与氧气 发生反应，需要一定的反 应时间。
影响因素
温度、氧气浓度和乙醇浓 度等。
乙醇的催化氧化
催化氧化反应
实验操作步骤
01
02
03
04
步骤一
将催化剂和氧化剂混合均匀， 放入实验器具中。
步骤二
缓慢加入乙醇，观察反应变化 。
步骤三记录实验数据，如温度源自颜色 变化等。步骤四对实验结果进行分析，得出结 论。
实验注意事项
安全注意事项
避免直接接触化学试剂，遵循实 验室安全规定。
实验精度要求
确保实验器具干净、无污染，保证 实验结果的准确性。
乙醇的化学性质
乙醇是一种有机化合物，含有羟基(-OH)官能团，能够与其他有机化合物发生反应。 乙醇能够与酸发生酯化反应，生成酯类物质。
乙醇能够发生氧化反应，如催化氧化、燃烧等。
乙醇的稳定性
乙醇在常温下较为稳定，但在 高温、酸性条件下容易发生氧 化反应。
乙醇在氧气存在下容易氧化成 乙醛，进一步氧化成乙酸。
《乙醇的催化氧化》ppt课件
• 乙醇的化学性质 • 乙醇的氧化反应 • 乙醇催化氧化的实验操作 • 乙醇催化氧化的应用 • 乙醇催化氧化的研究进展
01
乙醇的化学性质
乙醇的物理性质
乙醇是一种无色、易 燃、易流动的液体， 具有特殊的气味和口 感。
乙醇能够溶解许多有 机物质，具有较好的 溶解性能。
乙醇的催化氧化知识点整理
乙醇的催化氧化知识点整理《乙醇的催化氧化知识点整理》乙醇的催化氧化可是化学里超有趣的一个知识点呢。
咱先说说乙醇这东西，它就是我们平常说的酒精啦，在生活里到处都能见到它的影子。
那乙醇的结构简式是C₂H₅OH，这个式子可得好好记住。
在乙醇催化氧化这个反应里，用到的催化剂通常是铜或者银。
当乙醇遇到这些催化剂的时候呀，就像是被施了魔法一样开始发生变化。
反应的方程式是2C₂H₅OH + O₂ → 2CH₃CHO+2H₂O，这里的CH₃CHO就是乙醛啦。
这个反应里乙醇的两个氢原子被拿走了，就像它被扒掉了两件小外套一样。
从反应的现象来看，要是在实验室里做这个实验，把铜丝放在酒精灯上加热，铜丝会先变黑，这是因为铜和氧气反应生成了氧化铜。
然后再把变黑的铜丝插到乙醇里，神奇的是铜丝又变回红色了。
这就是因为氧化铜又被乙醇还原成铜了，同时乙醇被氧化成乙醛。
再说说这个反应的条件，加热是很重要的。
就像做饭的时候，小火慢慢炖才能让菜变得更美味一样，乙醇在加热和催化剂的作用下才能顺利地进行催化氧化反应。
那这个反应有啥实际用处呢？在工业上呀，它可以用来生产乙醛，乙醛可是很重要的化工原料呢，可以用来制造好多其他的东西，像醋酸啊什么的。
在化学的世界里，乙醇的催化氧化就像是一场小小的魔术表演。
乙醇在催化剂和加热的舞台上，摇身一变就成了另外一种物质。
我觉得乙醇的催化氧化这个知识点虽然看起来有点复杂，但是只要你理解了它的原理、记住反应方程式和现象，就会发现它特别有趣。
它就像是化学世界里的一个小秘密，一旦被你发现，就会让你对化学这个学科更加着迷。
化学里有好多这样充满惊喜的知识点，就像一个个小宝藏等待着我们去挖掘呢。
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高中化学人教版（2019）必修第二册 第七章 第三节 乙醇的 催化氧 化
寻找证据
〖实验探究〗乙醇的催化氧化 2、在试管中加入3-5mL无水乙醇，将刚刚灼烧过的铜丝， 迅速插入乙醇中，反复多次，观察铜丝颜色和乙醇气味 的变化。
高中化学人教版（2019）必修第二册 第七章 第三节 乙醇的 催化氧 化
高中化学人教版（2019）必修第二册 第七章 第三节 乙醇的 催化氧 化
HH HCCH
HH 乙烷
HH HCCOH
HH 乙醇
羟基
高中化学人教版（2019）必修第二册 第七章 第三节 乙醇的 催化氧 化
思路点拨
预测有机反应的一般思路
分析结构
官能团 是否含有不饱和键
键的极性 基团之间的相互影响
......
预测反应
实验 验证
寻找证据
高中化学人教版（2019）必修第二册 第七章 第三节 乙醇的 催化氧 化
化学 · 必修一
乙醇的催化氧化
授课人：米雅杰
问题引入
有一个铜制工艺品，因被放置在较高温的地方而表 面变黑，该如何除掉表面那层黑色物质？
△
2Cu+O2
2CuO
分析结构
2、乙醇的结构
结构式：
HH H C—C—O—H
HH
官能团： —羟基
写作－OH
寻找证据
〖实验探究〗乙醇的催化氧化 1、将铜丝放在酒精灯外焰灼烧，观察铜丝的变化。
水乙醇中
复多次后闻到刺激性气味
高中化学人教版（2019）必修第二册 第七章 第三节 乙醇的 催化氧 化
高中化学人教版（2019）必修第二册 第七章 第三节 乙醇的 催化氧 化
追根溯源
乙醇的催化氧化
红色→黑色 黑色→红色
2Cu+O2 △ 2CuO ①
H O H
H O
H C C H + CuO △ H C C H + Cu +H2O ②
乙醛
乙醇
HH
碳原子
H—C—C—O H
HH
氧原子
HH H—C—C—O
H
高中化学人教版（2019）必修第二册 第七章 第三节 乙醇的 催化#43;O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
高中化学人教版（2019）必修第二册 第七章 第三节 乙醇的 催化氧 化
回归反应本质
寻找证据
〖实验探究二〗乙醇的催化氧化
1、将铜丝放在酒精灯外焰灼烧，观察铜丝的变化。
铜丝 外焰 变黑
2、在试管中加入3-5mL无水乙醇，将刚刚灼烧过的铜丝， 迅速插入乙醇中，反复多次，观察铜丝颜色和乙醇气味 的变化。
实验
现象
将铜丝在火焰上烧热 铜丝由红色变成黑色
将烧热的铜丝插入无 铜丝由黑色变成红色，反
H H
H
乙醛
①+②×2：
刺激性气味
2CH3CH2OH+O2
Cu 2CH3CHO+2H2O
高中化学人教版（2019）必修第二册 第七章 第三节 乙醇的 催化氧 化
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追根溯源
动画演示：
氢原子
水
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