专题三物质的分类__离子反应)

高三专题训练（2）
（物质的分类离子反应）
一．选择题（共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个答案符合题意）
1．下列有关说法正确的是
A．CaCl2、聚苯乙烯、HD均为化合物
B．CH2O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物
C．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质
D．SiO2、NaCl、S8、Cu均能表示物质分子组成
2．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是
A．溶液呈电中性，胶体带电荷
B．胶体是一种稳定的分散系
C．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒一定带电
D．通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动
3．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。

“复盐”
是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是
A．CaOCl2B． NH4Fe(SO4)2C．BiONO3D．K3[Fe(CN)6]
4．假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。

当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为
A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O10
5．下列各组离子可以大量共存，加入括号中试剂，整体可能形成无色澄清溶液的是A．Na+、NH4+、Fe2+、NO3—（稀硫酸）B．Al3+、K+、HCO3—、NO3—（NaOH溶液）
C．NH4+、Ag+、K+、NO3—（NaOH溶液）D．Na+、K+、AlO2—、SiO32–（稀硝酸）
6．某溶液含有①NO3—、②HCO3—、③SO32—、④CO32—、⑤SO42—等五种阴离子。

向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）
A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤
7．Zn(OH)2是一种与A1(OH)3类似的两性氢氧化物，它与强碱反应的离子方程式为：Zn(OH)2+2OH–==ZnO22–+2H2O。

而且Zn(OH)2还能溶于过量的氨水，生成易溶于水的Zn(NH3)42+，而Al(OH)3不能。

则下面四组溶液不能
．．用相互滴加来进行鉴别的是
A．A1Cl3、NH3·H2O B．ZnCl2、NH3·H2O C．A1Cl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH
8．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
A B C D
二、选择题（共8小题，每小题4分，共32分，每小题有1—2个答案符合题意）9．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－B．K＋、Ba2＋、OH－、I－
C．Cu2＋、Fe3＋、Br－、NO3－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
10．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol·L–1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10–13mol·L －1时，又能生成沉淀。

则该组离子可能是：
A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-B．Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
11．下列溶液中，能大量共存的离子组是
A．pH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－
B．c(H+)=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－
C．含有大量SO42－的溶液：K+、Cu2+、Cl－、NO3－
D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－
12．在室温下，某溶液中由H2O H++OH—这一途径产生出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—26，则此溶液中可能大量共存的离子组为
A．HCO3—、Al3+、H+、SO42—B．SiO32—、ClO—、Na+、K+
C．Cu2+、Cl—、NO3—、K+D．I—、Fe3+、SCN—、NH+
4
13．下列离子方程式中，正确的是
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓
B．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3—+H+ == H2O + CO2↑
C．偏铝酸钠的水溶液显碱性：AlO-
2
+2H2O Al(OH)3↓+OH–
D．电解饱和食盐水：2Cl—+2H＋H2↑+C12↑
14．下列离子方程式中，正确的是
A．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3 ++ 3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH+
4
B．FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O == Fe(OH)3↓+ 3H+
C．硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS+ 2H+ = Fe2+ + H2S↑
D．新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：2Fe2＋＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O
15．下列离子方程式中，正确的是
A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
B．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O 2HCO-
3
C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O ==2HCO3-+SO32-
D．Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
16．为确定某溶液的离子组成，进行实验：
①测定溶液的pH值，溶液显强碱性;
②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀;
根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是
A．一定有CO32－离子存在B．不能确定是否存在HCO3－离子存在
C．一定有C1–离子存在D．一定有SO32－离子存在
2)2)2)2)
班别 座号 姓名 评分 选择题答题表
三、问答题 17．（5分）下列实验操作或设计正确的是 。

A ．中和热测定实验中使用大小相同的两个烧杯和容积相等的两个量筒。

B ．利用溴水或酸性高锰酸钾证明亚硫酸钠具有还原性。

C ．测定熔融状态下三氯化铝的导电性，确定三氯化铝是否为电解质。

D. 为确定Na 2HPO 4与CaCl 2溶液反应后生成的白色沉淀是难溶的Ca 3(PO 4)2 ，还是难溶的CaHPO 4，可取反应后的上层清液，测定其pH 来判断。

E ．用测定熔点的方法确定某物质是纯净物还是混合物。

18．（6分）某澄清溶液中，可能含有NH 4+、Mg 2+、Na +、Fe 2+、Ag +、OH –、Cl –、I –、NO 3–和SO 42–等离子中的几种，现进行如下实验：
（1）用pH 试纸检验时，试纸呈深红色。

（2）取溶液少许，加入足量CCl 4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，得上、下两层澄清溶液，其中上层呈黄色，下层呈紫色。

（3）向（2）所得溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。

（4）另取原溶液，调节pH 使其呈中性后，加入适量的Na 2S 溶液，滤去产生的黑色沉淀；在滤液中继续加碱至是强碱性，得白色沉淀；过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

由此判断原溶液中一定有大量的 离子，一定没有 离子。

不能确定有无 离子。

19．（10分）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al 2(OH)n Cl 6-n ·xH 2O]m ，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl 3溶液的pH ，通过促进其水解而结晶析出。

其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al 2O 3、Al ，还有SiO 2等杂质。

聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1（2）生产过程中操作B 和D 的名称均为 （B 和D 为简单操作）。

（3）反应中副产品a 是 （用化学式表示）。

（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。

（5） 调节pH 至4.0~4.5的目的是 。

（6）实验室要测定水处理剂产品中n 和x 的值。

为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。

生产过程中
C 物质可选用 。

A ．NaOH
B ．Al
C ．氨水
D ．Al 2O 3
E ．NaAlO 2 20．（5分）在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI 稀溶液，会出现一系列变化：
（1）先出现红褐色沉淀，原因是______________________________________________。

（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式___________________。

（3）最后溶液颜色加深，原因是_____________________________________________，写出此反应的离
子方程式 。

（4） 用稀盐酸代替HI 的稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________（写序号）。

21．（6分）向100 mL3 mol·L -1硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中逐滴
加入1 mol·L -1 Ba(OH)2溶液。

(1)写出当刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方
程式(用一个式子表示)： 。

(2)随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化
如图所示．写出B 点和C 点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B ，C 。

22．（12分）我国中医药有数千年历史，其独特的疗效使深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查非常严格，因此把好出口中药的质量
关是非常重要的。

以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As 的检验方法和步骤（As 在
中草药中主要以As 2O 3的形式存在）： ①取1000g 中草药样品进行前期处理．．．．
制得待测溶液，此时样品中可能含有的As 元素将转化为H 3AsO 3； ②将待测溶液转移入250mL 锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL 标准I 2溶液，其间发生反应：
H 3AsO 3＋ I 2＋ H 2O→H 3AsO 4＋ I －＋ H ＋
（未配平）。

试回答下列问题：
(1)简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？。

(2)配平离子反应方程式：__H 3AsO 3＋__I 2＋__H 2O — __H 3AsO 4＋__I －＋__H ＋
(3)0.2%的淀粉溶液的作用是 ，如何判断滴定到达终
点？ 。

(4)题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g 纯KIO 3、过量的KI 以及酸混合，并将其准确稀释到1000 mL 而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程 。

(5)我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过 2.000mg/kg ，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为 mg/kg ，故
该草药样品 （填“合格”或“不合格”）。

V/mL n/mol
2009届高三专题训练（2）
（物质的分类离子反应）
17．（5分）
B、D 、E （少一个扣2分，扣完为止）
18．（共6分）NH4+、Mg2+、Fe2+、I—（2分）Ag+、NO3—、OH—（2分）Na+、Cl—、SO42—（2分）（每个离子1分，扣光为止，不倒扣）
19．（10分）
（1）Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，2Al+6H+＝2Al3++3H2↑（2分，各1分）
（2）过滤（1分）（3）H2 （1分）（4）HCl（2分）
（5）促进AlCl3水解，使晶体析出。

（2分）
（6）BD（2分，少一个扣一分，扣完为止）
20．（5分）
(1)加入电解质后，使胶体聚沉（1分）
(2) Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （1分）
(3)有I2生成（1分）2Fe3++2I―=2Fe2++I2（1分）
(4) (1)、(2)（1分）
21．（共6分）
（1）Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O （2分）
（2）600mL（2分）；750mL（2分）
22．（12分）
（1）取少量样品于坩锅内灼烧成灰
．．．．，
．．．．．．．，趁热过滤
．．．．．．．．，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸取滤液恢复至室温后得待测溶液（3分）。

（2）1，1，1，1，2，2（2分）。

（3）作为指示剂以判断滴定的终点（1分）；溶液由无色变为蓝色，保持半分钟不变色（2分）。

（4）IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O（1分）。

（5）在2.278mg/kg到2.279mg/kg范围内均可得分（2分）；不合格（1分）。

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