高三有机化学实验复习
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氧化（ －CHO ）。 • 3、和Cu(OH)2加热产生红色沉淀的或有银镜反
应： • 醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。
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4、显色反应 苯酚与Fe3+、酸和石蕊、淀粉和I2、蛋白质和 浓硝酸。
5、能溶解Cu(OH)2的、使Na2CO3产生气泡的： 低级酸。
6、能跟金属Na反应产生H2的：醇、酚、酸。 7.燃烧:
2-1.药品: 电石和水(饱和食盐水）
2-2.原理: 2-3.发生和收集装置:
固+液 气
实验室还可制 CO2,H2, NO2
乙炔收集: 只能排水法
2-4.注意事项：
(1)不能使用启普发生器;
①CaC2易粉化 ②反应大量放热 ③反应太剧烈,产物Ca(OH)2悬浊液易 堵塞导管引起爆炸，也易堵塞漏斗下 端导致液体无法升降。
从①～ ⑥中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜
的装置图A～C下的空格中
①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混和物 ④石油分馏装置
⑤浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气 ⑥测定硝酸钾在水中的溶解度
制硝基苯 制苯磺酸
酯水解
A ①
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B
C
③④
⑥
D
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2、注意催化剂的使用
☆纯净的硝基苯是无色而 有苦杏仁气味的油状液体， 不溶于水，密度比水大。 硝基苯蒸气有毒性。
☆提纯硝基苯方法：碱洗分液
☆配制混合溶液的方法:
先:混合混酸时，一定要将浓硫酸 沿器壁 缓缓注入 浓硝酸 中，并不断振荡使之混 合均匀,冷却到室温后再放入烧瓶中。 后:逐滴加入苯,其目的:是避免充分反应局 部温度过高引发副反应.
（1）硫酸做催化剂的实验有： 浓硫酸：
“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取 实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、 “糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水 解 稀硫实酸验：” “乙酸乙酯的水解实验”。
蛋白质的水解实验”。 （也可以用NaOH作催化剂）
（2）铁做催化剂的实验有： 溴苯的制取—实质催化的是FeBr3（写 作Fe也可以！）
☆长导管作用:
冷凝回流挥发出的未充 分反应的苯和HNO3
3.制乙酸乙酯：
（1）试剂加入顺序 乙醇 浓硫酸 乙酸
（2）碎瓷片的作用 防止暴沸
饱和 Na2CO3
溶液
(3)玻璃导管末端位置 试管上方 长导管作用: 导气、冷凝
(4)盛有饱和碳酸钠溶液 溶液分层,上层
的试管中现象
有香味液体产生
(5)浓硫酸的作用 催化剂、吸水剂
⑵酒精喷灯加热 “煤的干馏实验”。
⑶水浴加热
优点： 受热均匀，便于控温
苯的硝化（50-60℃） 苯的磺化（70-80℃） 乙酸乙酯的水解实验（70℃～80℃) 银镜实验 酚醛树酯的制取（沸水浴） ”糖类(包括二糖,淀粉和纤维素等)水解 实验(热水浴)”。
⑷用温度计测温的有机实验有：
温度计水银球位置：
2、乙醛的银镜反应实验
氨水
乙醛
硝酸银 ①
银氨溶液 ②
⑴银氨溶液的配制方法: 操作过程实验现象: 反应原理:
⑵ 反应条件:
⑶实验后试管洗涤:
银氨溶液
+乙醛
热水 ③
3、乙醇催化氧化反应 反应原理：Cu+1/2O2=== CuO
HH
HO
H C—C—H +CuO
H
H O—H 总方程式：CH3CH2OH+1/2O2 Cu
产物气体的成分可能为: CH2=CH2,H2O,SO2,CO2
饱Na2SO3 Fe3+,H2O2
如何设计实验逐一验证各产物?
无水CuSO4 品红 (变蓝) (褪色)
KMnO4溶液
品红 石灰水 KMnO4/溴水
(不褪色) (变浑浊)
(褪色)
(若为溴水,最后两装置可互换)
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2.乙炔的实验室制法:
实验方案设计： 不溶于水密度比水大 不溶于水且密度比水小
• 怎样鉴别三瓶无标签液体：苯、溴乙烷、乙醇？
与水互溶 • 怎样鉴别苯、乙醛、乙醇、乙酸？
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新制常的用Cu的(O鉴H别)2试悬剂浊还液有什么？
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★六.有机物的检验与鉴别:
1.物质的鉴别——思路原则
利用被鉴别物质的物理性质（包括 焰色反应）,如颜色（包括水溶液中 的离子）,气味,溶解性,密度等。
水 浴 中
“硝基苯的制取”(50-60℃) 苯磺酸的制备(70-80℃)
“乙酸乙酯的水解实验”(70-80℃)
测定KNO3溶解度
反应液液面下：
“乙烯实验室制取(170℃) 乙醚制备(140℃)
“气浴”中：
“石油的蒸馏实验”（温度 计水银球应插在具支烧瓶支 管口处，测定馏出物温度）。
[例]A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图,请
使用试剂
溴水（或Br2/CCl4） KMnO4/H+
1.液溴，铁屑；2.混酸 酸性高锰酸钾溶液
银氨溶液或新制Cu(OH)2 新制Cu(OH)2
NaOH,HNO3,AgNO3
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七.常见有机物的分离提纯
1.目的：
• 物质的分离：利用物理或化学方法将混合 物的各种成分分开
• 物质的提纯：除去杂质
C—乙C—醛H+Cu+H2O H
刺激性气味液体 CH3CHO+H2O
4.蔗糖（淀粉、纤维素） 水解产物中葡萄糖的检验
过量NaOH 溶液
银氨 溶液
蔗糖和 稀硫酸
热水
⑴写出蔗糖、淀粉水解的化学方程式 ⑵为什么②中要加过量的氢氧化钠溶液？ (3)如何检验淀粉的水解开始与完全?
5.肥皂的制取 反应原理：
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观察不溶于水的有机物在水中的分层 情况，水在上层还是在下层。
例如，用此法可鉴别硝基苯与苯、四 氯化碳与汽油、乙酸乙酯与溴苯等。
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3.鉴别中常用到的化学性质有：
思路为：官能团→性质→方法的选择。
• 1、使酸性KMnO4溶液褪色的有： • 烯、炔、苯环上的侧链、－CHO。 • 2、使溴水褪色的有： • 加成（ 烯、炔、油酸、植物油）、苯酚取代、
可用 排水或向下排气 法收集.
制 备 实 验
二.常见液体的制备
纯净溴苯：无色，但实验得到 的为褐色，因溶有液溴！
1.溴苯
催化剂: FeBr3(或Fe)
①长导管作用: 导气(导出HBr) 冷凝回流溴和苯
（放热！）
用的是液态溴而非 溴水!
②导管末端位于液面上: 目的是防止倒吸
③试剂加入顺序: 苯→液溴 →Fe 主要目的是 防止溴挥发
(6)饱和碳酸钠溶液的作用 除去乙酸和乙醇
降低乙酸乙酯的溶解性，便于分层
4.制取酚醛树脂
知识存盘
【考点】常见液体制备
三.石油的分馏和煤的干馏
石油的分馏
原油脱盐脱水石油 常压分馏
石油气(C1~C4) 汽油(C5~C11) 煤油(C10~C16) 柴油(C15~C18) 重油(>C20)
石蜡,沥青等
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2.分离和提纯原则：
①“不增”：不引入新的杂质；
②“不减”：不能损耗或减少被提纯 物质的质量
③ “易分”被：提纯的物质与杂质容易分离。 ④ “易行”：操作方法简便易行
观察是否可燃(大部分有机物可燃，四氯化碳等与 多数无机物不可燃)； 燃烧时黑烟多少和火焰明亮程度(可区分乙烷、乙 烯和乙炔，己烷和苯，聚乙烯和聚苯乙烯等)； 燃烧时气味(可鉴别聚乙烯、聚氯乙烯、蛋白质等)
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2.常用试剂
1.溴水 2.酸性高锰酸钾溶液 3.银氨溶液 4.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液 5.FeCl3溶液
启普发生器
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(2)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流； 用 分液漏斗 逐滴加入水控制反应速率.
(3)产物中因含有H2S,AsH3,PH而3 有特殊气味。 除杂方法: NaOH或CuSO4溶液,洗气
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 (4)点燃前必须进行 验纯 操作
3.CH4的实验室制法:
氮肥
苯 甲苯 二甲苯 炸药，染料，医药，
苯 甲苯 二甲苯 农药，合成材料
焦碳
酚类 萘
沥青 碳
医药，染料，农药， 合成材料 电极，筑路材料 冶金，燃料，合成氨
四.重要的基础实验 1.溴乙烷的水解实验
震荡
上层液
稀硝酸 酸化后
硝酸银
NaOH溶液 溴乙烷
NaOH溶液 溴乙烷
①
②
③
④
⑴ ④中产生的实验现象是 ⑵ 为什么先硝酸酸化，再加硝酸银？ ⑶ 写出溴乙烷水解的化学反应方程式：
高三有机化学实验复习
一.常见气体的制备 1.乙烯的实验室制法: 1-1.原理:
断键、成键位置！ 浓硫酸作用: 催,脱,吸 浓硫酸作催,吸剂: 苯的硝化,酯化反应
外因 键的断裂 键的形成
产物
CH3CH2Br
NaOH-醇溶液、△
C—Br、C—H C=C
CH2=CH2、HBr
CH3CH2OH
浓硫酸、170℃
C—O、C—H C=C
CH2=CH2、H2O
内因 β有H 不能消去
如CH3OH
1-2.发生装置:“液+液 气
与实验室制 氯气,氯化装氢置,C相O同.
1-3.收集装置: 排水法
(1)烧瓶中加入碎瓷片防止 暴沸 (2)温度计的位置: 液面下 (3)迅速升温至170 ℃； (4)浓硫酸的作用: 催,脱,吸剂 (5) V(乙醇)/V(浓硫酸)=1:3;
8ml植物油 8ml乙醇 4mlNaOH
饱和 食盐水
6.乙酸乙酯水解 反应原理：
饱和食盐水 饱和食盐水
饱和食盐水 和稀硫酸
饱和食盐水 和氢氧化钠
振荡
五.有机实验的散金碎银
1、注意加热方式
⑴酒精灯直接加热
不需温度计： “乙酸乙酯的制取” “蒸馏石油” “石蜡的催化裂化” 醇的催化氧化
需温度计： “乙烯的制备”(170℃) “蒸馏石油”
④反应现象: 导管口有白雾产生;烧瓶底部有褐色油 状液体产生;大量放热(容器壁发烫)
⑤产物分离提纯: 碱洗分液
☆证明该反应是取代反应的方法 导管口有白雾产生;向锥形瓶中加 AgNO3溶液有浅黄色沉淀产生。
2.制硝基苯
纯：无色,比水重，但实验得到 的为黄色，因溶有NO2！
（放热！） ☆条件：50～60℃水浴加热
利用被鉴别物质的化学性质，如酸 碱性及其它典型的化学性质
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☆鉴别中常用到的物理性质有：
1.溶解性 水溶性: nc≤4的醇、醛、酸易溶于水； 多羟基物质易溶于水; 苯酚:65℃下微溶,上任意比互溶 有机物间: 相似相溶
例:此法可鉴别乙酸(乙醇)与乙酸乙酯、乙 醇与氯乙烷、甘油与油脂、硝基苯与混酸(浓 硫酸和硝酸的混合物)等。
1.药品:无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰; 2.原理:
CaO
CH3—COONa+NaO—H
CH4 +Na2CO3
CaO作用： 吸水剂、疏松剂、缓蚀剂
C6H5CH2COONa与碱石灰混合灼 烧所得有机产物主要是（ ）
A.苯 B.甲苯 C.乙苯
3.发生和收集装置: 使用“固+固
装
(与实验室制 氧气置,氨气的装置相同)
减少反应物或生成物的挥发，既节约原料， 又减少了这些挥发物对人的危害和对环境 的污染。
4、注意使用沸来自百度文库（防止暴沸）
⑴ 实验室制取乙烯; ⑵石油蒸馏实验; ⑶乙酸乙酯制备。
5、注意尾气的处理
⑴如乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性 的尾气燃烧掉； ⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备 实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回 流。
（3）氧化铝做催化剂的实验有： 石蜡的催化裂化实验。
（4）催化加氢: Ni、△
3.注意冷却 ⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却：
“蒸馏水制取”和“石油的分馏”。
⑵用空气冷却 （用长玻璃管连接反应装置）的实验
“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制 取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、 “石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取 目实的验：”。
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2.常见有机物密度：
实例 溶解性
ρ ＞1
ρ＜1
硝基苯,溴苯,溴代烷， 多卤代物、液态苯 酚（但比盐溶液轻）
烃（汽油、苯及其 同系物、己烷、己 烯）、一氯代物、 酯（如乙酸乙酯、 油脂）
均难溶于水,易溶于有机溶剂 (特殊:酒精与水及有机物均互溶!)
可否用酒精和裂化汽油作溴水或 碘水的萃取剂?
石蜡油：含碳17以上的液态烷烃混合物
石油分馏产品的催化裂化
煤的干馏
条件 环境控制 变化类型 活动目的
干馏
强热 隔绝空气
化学变化 制取新物质
蒸馏
加热
______
物理变化 分离混合物
干馏产物
主要成分
主要用途
炉 焦炉气 煤 气 粗氨水
粗苯
煤焦油
氢气 甲烷 乙烯 一 气体燃料，化工原料 氧化碳
氨气 铵盐
4.只用一种试剂鉴别多种物质
1、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、 溶液酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示 剂鉴别
2、在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可 依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。
3、注意一些常用的、能用于一剂鉴别的 物质
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5.常见物质的鉴别
有机物质
乙烯与乙烷
苯 甲苯 乙醛 葡萄糖 卤代烃
应： • 醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。
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4、显色反应 苯酚与Fe3+、酸和石蕊、淀粉和I2、蛋白质和 浓硝酸。
5、能溶解Cu(OH)2的、使Na2CO3产生气泡的： 低级酸。
6、能跟金属Na反应产生H2的：醇、酚、酸。 7.燃烧:
2-1.药品: 电石和水(饱和食盐水）
2-2.原理: 2-3.发生和收集装置:
固+液 气
实验室还可制 CO2,H2, NO2
乙炔收集: 只能排水法
2-4.注意事项：
(1)不能使用启普发生器;
①CaC2易粉化 ②反应大量放热 ③反应太剧烈,产物Ca(OH)2悬浊液易 堵塞导管引起爆炸，也易堵塞漏斗下 端导致液体无法升降。
从①～ ⑥中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜
的装置图A～C下的空格中
①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混和物 ④石油分馏装置
⑤浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气 ⑥测定硝酸钾在水中的溶解度
制硝基苯 制苯磺酸
酯水解
A ①
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B
C
③④
⑥
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2、注意催化剂的使用
☆纯净的硝基苯是无色而 有苦杏仁气味的油状液体， 不溶于水，密度比水大。 硝基苯蒸气有毒性。
☆提纯硝基苯方法：碱洗分液
☆配制混合溶液的方法:
先:混合混酸时，一定要将浓硫酸 沿器壁 缓缓注入 浓硝酸 中，并不断振荡使之混 合均匀,冷却到室温后再放入烧瓶中。 后:逐滴加入苯,其目的:是避免充分反应局 部温度过高引发副反应.
（1）硫酸做催化剂的实验有： 浓硫酸：
“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取 实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、 “糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水 解 稀硫实酸验：” “乙酸乙酯的水解实验”。
蛋白质的水解实验”。 （也可以用NaOH作催化剂）
（2）铁做催化剂的实验有： 溴苯的制取—实质催化的是FeBr3（写 作Fe也可以！）
☆长导管作用:
冷凝回流挥发出的未充 分反应的苯和HNO3
3.制乙酸乙酯：
（1）试剂加入顺序 乙醇 浓硫酸 乙酸
（2）碎瓷片的作用 防止暴沸
饱和 Na2CO3
溶液
(3)玻璃导管末端位置 试管上方 长导管作用: 导气、冷凝
(4)盛有饱和碳酸钠溶液 溶液分层,上层
的试管中现象
有香味液体产生
(5)浓硫酸的作用 催化剂、吸水剂
⑵酒精喷灯加热 “煤的干馏实验”。
⑶水浴加热
优点： 受热均匀，便于控温
苯的硝化（50-60℃） 苯的磺化（70-80℃） 乙酸乙酯的水解实验（70℃～80℃) 银镜实验 酚醛树酯的制取（沸水浴） ”糖类(包括二糖,淀粉和纤维素等)水解 实验(热水浴)”。
⑷用温度计测温的有机实验有：
温度计水银球位置：
2、乙醛的银镜反应实验
氨水
乙醛
硝酸银 ①
银氨溶液 ②
⑴银氨溶液的配制方法: 操作过程实验现象: 反应原理:
⑵ 反应条件:
⑶实验后试管洗涤:
银氨溶液
+乙醛
热水 ③
3、乙醇催化氧化反应 反应原理：Cu+1/2O2=== CuO
HH
HO
H C—C—H +CuO
H
H O—H 总方程式：CH3CH2OH+1/2O2 Cu
产物气体的成分可能为: CH2=CH2,H2O,SO2,CO2
饱Na2SO3 Fe3+,H2O2
如何设计实验逐一验证各产物?
无水CuSO4 品红 (变蓝) (褪色)
KMnO4溶液
品红 石灰水 KMnO4/溴水
(不褪色) (变浑浊)
(褪色)
(若为溴水,最后两装置可互换)
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2.乙炔的实验室制法:
实验方案设计： 不溶于水密度比水大 不溶于水且密度比水小
• 怎样鉴别三瓶无标签液体：苯、溴乙烷、乙醇？
与水互溶 • 怎样鉴别苯、乙醛、乙醇、乙酸？
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新制常的用Cu的(O鉴H别)2试悬剂浊还液有什么？
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★六.有机物的检验与鉴别:
1.物质的鉴别——思路原则
利用被鉴别物质的物理性质（包括 焰色反应）,如颜色（包括水溶液中 的离子）,气味,溶解性,密度等。
水 浴 中
“硝基苯的制取”(50-60℃) 苯磺酸的制备(70-80℃)
“乙酸乙酯的水解实验”(70-80℃)
测定KNO3溶解度
反应液液面下：
“乙烯实验室制取(170℃) 乙醚制备(140℃)
“气浴”中：
“石油的蒸馏实验”（温度 计水银球应插在具支烧瓶支 管口处，测定馏出物温度）。
[例]A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图,请
使用试剂
溴水（或Br2/CCl4） KMnO4/H+
1.液溴，铁屑；2.混酸 酸性高锰酸钾溶液
银氨溶液或新制Cu(OH)2 新制Cu(OH)2
NaOH,HNO3,AgNO3
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七.常见有机物的分离提纯
1.目的：
• 物质的分离：利用物理或化学方法将混合 物的各种成分分开
• 物质的提纯：除去杂质
C—乙C—醛H+Cu+H2O H
刺激性气味液体 CH3CHO+H2O
4.蔗糖（淀粉、纤维素） 水解产物中葡萄糖的检验
过量NaOH 溶液
银氨 溶液
蔗糖和 稀硫酸
热水
⑴写出蔗糖、淀粉水解的化学方程式 ⑵为什么②中要加过量的氢氧化钠溶液？ (3)如何检验淀粉的水解开始与完全?
5.肥皂的制取 反应原理：
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观察不溶于水的有机物在水中的分层 情况，水在上层还是在下层。
例如，用此法可鉴别硝基苯与苯、四 氯化碳与汽油、乙酸乙酯与溴苯等。
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3.鉴别中常用到的化学性质有：
思路为：官能团→性质→方法的选择。
• 1、使酸性KMnO4溶液褪色的有： • 烯、炔、苯环上的侧链、－CHO。 • 2、使溴水褪色的有： • 加成（ 烯、炔、油酸、植物油）、苯酚取代、
可用 排水或向下排气 法收集.
制 备 实 验
二.常见液体的制备
纯净溴苯：无色，但实验得到 的为褐色，因溶有液溴！
1.溴苯
催化剂: FeBr3(或Fe)
①长导管作用: 导气(导出HBr) 冷凝回流溴和苯
（放热！）
用的是液态溴而非 溴水!
②导管末端位于液面上: 目的是防止倒吸
③试剂加入顺序: 苯→液溴 →Fe 主要目的是 防止溴挥发
(6)饱和碳酸钠溶液的作用 除去乙酸和乙醇
降低乙酸乙酯的溶解性，便于分层
4.制取酚醛树脂
知识存盘
【考点】常见液体制备
三.石油的分馏和煤的干馏
石油的分馏
原油脱盐脱水石油 常压分馏
石油气(C1~C4) 汽油(C5~C11) 煤油(C10~C16) 柴油(C15~C18) 重油(>C20)
石蜡,沥青等
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2.分离和提纯原则：
①“不增”：不引入新的杂质；
②“不减”：不能损耗或减少被提纯 物质的质量
③ “易分”被：提纯的物质与杂质容易分离。 ④ “易行”：操作方法简便易行
观察是否可燃(大部分有机物可燃，四氯化碳等与 多数无机物不可燃)； 燃烧时黑烟多少和火焰明亮程度(可区分乙烷、乙 烯和乙炔，己烷和苯，聚乙烯和聚苯乙烯等)； 燃烧时气味(可鉴别聚乙烯、聚氯乙烯、蛋白质等)
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2.常用试剂
1.溴水 2.酸性高锰酸钾溶液 3.银氨溶液 4.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液 5.FeCl3溶液
启普发生器
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(2)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流； 用 分液漏斗 逐滴加入水控制反应速率.
(3)产物中因含有H2S,AsH3,PH而3 有特殊气味。 除杂方法: NaOH或CuSO4溶液,洗气
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 (4)点燃前必须进行 验纯 操作
3.CH4的实验室制法:
氮肥
苯 甲苯 二甲苯 炸药，染料，医药，
苯 甲苯 二甲苯 农药，合成材料
焦碳
酚类 萘
沥青 碳
医药，染料，农药， 合成材料 电极，筑路材料 冶金，燃料，合成氨
四.重要的基础实验 1.溴乙烷的水解实验
震荡
上层液
稀硝酸 酸化后
硝酸银
NaOH溶液 溴乙烷
NaOH溶液 溴乙烷
①
②
③
④
⑴ ④中产生的实验现象是 ⑵ 为什么先硝酸酸化，再加硝酸银？ ⑶ 写出溴乙烷水解的化学反应方程式：
高三有机化学实验复习
一.常见气体的制备 1.乙烯的实验室制法: 1-1.原理:
断键、成键位置！ 浓硫酸作用: 催,脱,吸 浓硫酸作催,吸剂: 苯的硝化,酯化反应
外因 键的断裂 键的形成
产物
CH3CH2Br
NaOH-醇溶液、△
C—Br、C—H C=C
CH2=CH2、HBr
CH3CH2OH
浓硫酸、170℃
C—O、C—H C=C
CH2=CH2、H2O
内因 β有H 不能消去
如CH3OH
1-2.发生装置:“液+液 气
与实验室制 氯气,氯化装氢置,C相O同.
1-3.收集装置: 排水法
(1)烧瓶中加入碎瓷片防止 暴沸 (2)温度计的位置: 液面下 (3)迅速升温至170 ℃； (4)浓硫酸的作用: 催,脱,吸剂 (5) V(乙醇)/V(浓硫酸)=1:3;
8ml植物油 8ml乙醇 4mlNaOH
饱和 食盐水
6.乙酸乙酯水解 反应原理：
饱和食盐水 饱和食盐水
饱和食盐水 和稀硫酸
饱和食盐水 和氢氧化钠
振荡
五.有机实验的散金碎银
1、注意加热方式
⑴酒精灯直接加热
不需温度计： “乙酸乙酯的制取” “蒸馏石油” “石蜡的催化裂化” 醇的催化氧化
需温度计： “乙烯的制备”(170℃) “蒸馏石油”
④反应现象: 导管口有白雾产生;烧瓶底部有褐色油 状液体产生;大量放热(容器壁发烫)
⑤产物分离提纯: 碱洗分液
☆证明该反应是取代反应的方法 导管口有白雾产生;向锥形瓶中加 AgNO3溶液有浅黄色沉淀产生。
2.制硝基苯
纯：无色,比水重，但实验得到 的为黄色，因溶有NO2！
（放热！） ☆条件：50～60℃水浴加热
利用被鉴别物质的化学性质，如酸 碱性及其它典型的化学性质
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☆鉴别中常用到的物理性质有：
1.溶解性 水溶性: nc≤4的醇、醛、酸易溶于水； 多羟基物质易溶于水; 苯酚:65℃下微溶,上任意比互溶 有机物间: 相似相溶
例:此法可鉴别乙酸(乙醇)与乙酸乙酯、乙 醇与氯乙烷、甘油与油脂、硝基苯与混酸(浓 硫酸和硝酸的混合物)等。
1.药品:无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰; 2.原理:
CaO
CH3—COONa+NaO—H
CH4 +Na2CO3
CaO作用： 吸水剂、疏松剂、缓蚀剂
C6H5CH2COONa与碱石灰混合灼 烧所得有机产物主要是（ ）
A.苯 B.甲苯 C.乙苯
3.发生和收集装置: 使用“固+固
装
(与实验室制 氧气置,氨气的装置相同)
减少反应物或生成物的挥发，既节约原料， 又减少了这些挥发物对人的危害和对环境 的污染。
4、注意使用沸来自百度文库（防止暴沸）
⑴ 实验室制取乙烯; ⑵石油蒸馏实验; ⑶乙酸乙酯制备。
5、注意尾气的处理
⑴如乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性 的尾气燃烧掉； ⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备 实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回 流。
（3）氧化铝做催化剂的实验有： 石蜡的催化裂化实验。
（4）催化加氢: Ni、△
3.注意冷却 ⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却：
“蒸馏水制取”和“石油的分馏”。
⑵用空气冷却 （用长玻璃管连接反应装置）的实验
“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制 取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、 “石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取 目实的验：”。
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2.常见有机物密度：
实例 溶解性
ρ ＞1
ρ＜1
硝基苯,溴苯,溴代烷， 多卤代物、液态苯 酚（但比盐溶液轻）
烃（汽油、苯及其 同系物、己烷、己 烯）、一氯代物、 酯（如乙酸乙酯、 油脂）
均难溶于水,易溶于有机溶剂 (特殊:酒精与水及有机物均互溶!)
可否用酒精和裂化汽油作溴水或 碘水的萃取剂?
石蜡油：含碳17以上的液态烷烃混合物
石油分馏产品的催化裂化
煤的干馏
条件 环境控制 变化类型 活动目的
干馏
强热 隔绝空气
化学变化 制取新物质
蒸馏
加热
______
物理变化 分离混合物
干馏产物
主要成分
主要用途
炉 焦炉气 煤 气 粗氨水
粗苯
煤焦油
氢气 甲烷 乙烯 一 气体燃料，化工原料 氧化碳
氨气 铵盐
4.只用一种试剂鉴别多种物质
1、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、 溶液酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示 剂鉴别
2、在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可 依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。
3、注意一些常用的、能用于一剂鉴别的 物质
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5.常见物质的鉴别
有机物质
乙烯与乙烷
苯 甲苯 乙醛 葡萄糖 卤代烃