人教版高中化学选修3第3章晶体结构与性质晶胞的计算专题精编练习

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高中化学人教版《选修三》《第三章 晶体结构与性质》精品专题课后练习[8](含答案考点及解析)

高中化学人教版《选修三》《第三章 晶体结构与性质》精品专题课后练习[8](含答案考点及解析)

高中化学人教版《选修三》《第三章晶体结构与性质》精品专题课后练习[8](含答案考点及解析)----b61c833e-6ebe-11ec-a7e8-7cb59b590d7d高中化学人教版《选修三》《第三章晶体结构与性质》精品专题课后练习[8](含答案考点及解析)高中化学人文教育版《第三选修课》和《第三章晶体结构与性质》精品专题课后练习【8】(含答案考点及解析)类别:_________________;分数:___________1.a、b属于短周期中不同主族的元素,a、b原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若a元素的原子序数为a,则b元素原子序数为()。

a.a-4b.a+5c.a+3d.a+4[答:]BC【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律【解析】可以看出,B和Al,O和s符合问题的含义,即最外层成对电子占据的轨道数等于未成对电子占据的轨道数。

设a为硼,序数为5,B为铝、氧和硫,序数分别为a+8、a+3、a+11和a+5,依此类推。

2.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()。

a.铍(be)的氧化物的水化物可能具有两性b、 Astatine(at)是一种白色固体,hat不稳定,AGAT具有很强的光敏性。

C.硫酸锶(SrSO4)是一种白色固体,不溶于水d.硒化氢(h2se)无色、有毒,比h2s更不稳定[答:]B【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律[分析]从上到下,组元素的颜色ⅶ a逐渐变暗,氢化物的稳定性逐渐减弱,卤化银的光敏性逐渐增加。

因此,可以看出astatine是一种接近黑色的固体,hat不稳定,AGAT 具有很强的光敏性,B项是错误的。

3.硫化氢分子中,形成共价键的原子轨道是a.硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道b.硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道c.硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道d.硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道[答:]C【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律【解析】试题分析:H只有一个电子,占据1s轨道,s的最外层电子占据3P轨道。

高中化学第三章晶体结构与性质第三节金属晶体练习(含解析)新人教版选修3

高中化学第三章晶体结构与性质第三节金属晶体练习(含解析)新人教版选修3

高中化学第三章晶体结构与性质第三节金属晶体练习(含解析)新人教版选修31.下列关于晶体的说法正确的是( )A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析:金属晶体中只有金属阳离子和自由电子,无阴离子。

金属晶体的熔点相差比较大,金属钨的熔点(3 410 ℃)高于晶体硅(1 410 ℃),而金属汞的熔点(常温下呈液态)比白磷、碘等分子晶体的低。

答案:A2.依据“电子气”的金属键模型,下列对于金属导电性随温度变化的解释,正确的是( ) A.温度升高,自由电子的动能变大,以致金属导电性增强B.温度升高,阳离子的动能变大,阻碍电子的运动,以致金属导电性减弱C.温度升高,自由电子互相碰撞的次数增加,以致金属导电性减弱D.温度升高,阳离子的动能变大,自由电子与阳离子的吸引力变小,以致导电性增强解析:温度升高时,由于阳离子吸收大量的能量,动能变大,阻碍电子的运动,故温度越高,导电性越弱。

答案:B3.按下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是( )A.由分子间作用力结合而成,熔点低B.固体或熔融后易导电,熔点在1 000 ℃左右C.由共价键结合成网状结构,熔点高D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电解析:A为分子晶体;B中固体能导电,熔点在1 000 ℃左右,不是很高,应为金属晶体;C 为原子晶体,D为离子晶体。

答案:B4.下列关于金属晶体的体心立方堆积的结构形式的叙述正确的是( )A.晶胞是六棱柱B.每个晶胞中含有2个原子C.每个晶胞中含4个原子D.每个晶胞中含5个原子解析:金属晶体的体心立方堆积的晶胞是平行六面体,体心立方堆积的堆积方式为立方体的顶点和体心各有1个原子,每个晶胞中含有8×18+1=2个原子。

答案:B5.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0 g·cm -3,用X­射线研究该固体的结构时得知:在边长为1×10-7cm 的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的( )A .32B .120C .150D .180解析:20个原子的质量为5.0 g·cm -3×(1×10-7cm)3=5.0×10-21g ,则1个碳原子的质量为2.5×10-22g ,则N A 个原子的质量为6.02×1023×2.5×10-22g =150.5 g ,故摩尔质量为150.5 g·mol -1,此元素的相对原子质量最接近150。

(完整word版)高中化学选修3第三章晶体结构与性质讲义及习题

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(完整word版)高中化学选修3第三章晶体结构与性质讲义及习题高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

③溶质从溶液中析出。

3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。

晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。

4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法某粒子为n个晶胞所共有,则该粒子有1/n属于这个晶胞。

中学常见的晶胞为立方晶胞。

立方晶胞中微粒数的计算方法如下:①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用,每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用,每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用,每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有,即为1注意:在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。

二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体熔沸点很低很高一般较高,少部分低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂(Na等与水反应)大多易溶于水等极性溶剂导电传热性一般不导电,溶于水后有的导电一般不具有导电性(除硅)电和热的良导体晶体不导电,水溶液或熔融态导电延展性无无良好无物质类别及实例气态氢化物、酸(如HCl、H2SO4)、大多数非金属单质(如P4、Cl2)、非金属氧化物(如SO2、CO2,SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)一部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼),一部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(Na、Mg、Al、青铜等)金属氧化物(如Na2O),强碱(如NaOH),绝大部分盐(如NaCl、CaCO3等)(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体。

金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。

(2)原子晶体由共价键形成的原子晶体中,原子半径小的键长短,键能大,晶体的熔、沸点高。

如熔点:金刚石>碳化硅>硅(3)离子晶体一般地说,阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,相应的晶格能大,其晶体的熔、沸点就越高。

高中化学第三章晶体结构与性质3.3金属晶体精练(含解析)新人教版选修3

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高中化学第三章晶体结构与性质3.3金属晶体精练(含解析)新人教版选修3金属晶体一、A组定向巩固定向巩固一、金属键和金属晶体1.金属键的强弱与金属价电子数的多少有关,价电子数越多金属键越强,与金属阳离子的半径大小也有关,金属阳离子的半径越大,金属键越弱。

据此判断下列金属熔点逐渐升高的是( )A.Li Na KB.Na Mg AlC.Li Be MgD.Li Na Mg、Na、K价电子数相同,金属阳离子半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,熔点逐渐降低,A、D错误;Na、Mg、Al价电子数逐渐增多,金属阳离子半径逐渐减小,金属键逐渐增强,熔点逐渐升高,B正确;Be、Mg价电子数相同,金属阳离子半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,熔点逐渐降低,C错误。

2.下列关于金属晶体的叙述中,正确的是( )A.温度越高,金属的导电性越强B.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在C.金属晶体堆积密度大,能充分利用空间的原因是金属键没有饱和性和方向性D.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在外力作用下会发生断裂,故金属无延展性,金属离子的热运动加快,对自由电子的移动造成阻碍,导电性减弱,A项错;常温下,Hg 为液态,不属于晶体形态,B项错;金属键无方向性和饱和性,在外力作用下,一般不会断裂,即金属具有延展性,D项错;正是因为金属键无方向性和饱和性,所以金属晶体中的金属原子一般采用最密堆积,尽量充分利用空间,C项正确。

3.下列晶体中,金属阳离子与自由电子间的作用最强的是( )A.NaB.MgC.AlD.K、Mg、Al均位于第三周期,原子半径逐渐减小,价电子数目逐渐增多,所以金属键逐渐增强,即铝的金属键最强,钠的金属键最弱,而K和Na位于同一主族,且K的半径比Na的大,钾的金属键比钠的弱。

4.下列四种叙述,可能为金属晶体性质的是( )A.由分子间作用力结合而成,熔点低B.固体或熔融后易导电,熔点在1 000 ℃左右C.由共价键结合成网状结构,熔点高D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电解析:由分子间作用力结合而成,熔点低是分子晶体的性质,A错;固体能导电是金属晶体的特性,B 对、D错,由共价键结合成网状结构,熔点高为原子晶体的性质,C错。

人教版高中数学选修三第3章晶体结构与性质同步练习(二).docx

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高中化学学习材料唐玲出品第3章 晶体结构与性质 同步练习(二)1.1995年美国某教授报导,他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳……—C ≡C —C ≡C —……该物质一个分子中含300~500在个碳原子,性质很活泼,据此判断链式炔碳的熔点,估计比石墨( )A.低B.相等C.高D.无法判断2.下列晶体中,不是六个原子构成的最小环的是( )A.金刚石B.石墨C.水晶D.晶体硅3.2HgCl 的稀溶液可用手术刀的消毒剂,已知2HgCl 的熔点是277℃熔融状态的2HgCl 不能导电,2HgCl 的稀溶液有弱的导电能力,则下列关于2HgCl 的叙述中正确的是( )○12HgCl 属于共价化合物 ○22HgCl 属于离子化合物 ○32HgCl 属于非电解质 ○42HgCl 属于弱电解质 A.○1○3 B.○1○4 C.○2○3 D.○2○4 4.已知22O H 的分子空间结构可在二面角中表示,如图3-46所示,则有关22O H 的结构的说法中正确的是( )A.分子的正、负电荷重心重合B.分子正、负电荷重欣不重合C.22O H 是极性分子D.22O H 是非极性分子5.氮化硼是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

下列各组物质融化时,所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是( )A.硝酸钠和金刚石B.硅晶和水晶C.冰和干冰D.苯和萘6.电子式正确的是( )7.下面有关晶体的叙述总,不正确的是( )A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个+Na 周围距离相等的+Na 共有6个C.氯化铯晶体中,每个+Cs 周围距离相等的+Cs 共有6个D.干冰晶体中,每个2CO 分子周围紧邻10个2CO 分子8.下表所列有关晶体的说法,有错误的是( )9.已知几种物质的熔点和沸点(℃)如下。

10.已知43N C 晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合,下列关于43N C 晶体的说法正确的是( )A. 43N C 晶体是分子晶体B. 43N C 晶体中,C —N 键的键长比金刚石中的C —C 键的键长要短C. 43N C 晶体中每个C 原子连接4个N 原子,而每个N 原子连接3个C 原子D. 43N C 晶体中微粒间通过离子键结合11.关于氢键,下列说法正确的是( )A.每一贯水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都村子氢键C.DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.O H 2是一种非常桅顶的化合物,这是由于氢键所致12.3BF 分子的4个原子处于同一平面中,她是一个非极性分子,下列推断中正确的是( )A.两个B —F 键的夹角为120°B.3个B —F 键键能不同C.3个B —F 键键能相同D.B —F 键是非极性键13.3NCl 是一种淡黄色的油状液体,测得其分子具有三角锥形结构,下列对3NCl 的有关描述中正确的是( )A.它是一种非极性分子B.她还能以配位键跟 Cl 结合C.它的沸点比3PCl 更高D.已知3NBr 对光很敏感,故3NCl 也具有光敏性14.如图3-47表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl 、CaCl 、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

人教版高中数学选修三第三章 晶体结构与性质 单元测试题.docx

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高中化学学习材料唐玲出品第三章晶体结构与性质单元测试题(时间:60分钟满分:100分)可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Si-28 Ba-137一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组物质固态时,其晶体类型完全正确的一组是()离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体A KOH SO3Ar KB H2SO4硫石墨FeC NH4NO3CH3COOH 水晶CuD Ba(OH)2玻璃金刚石Mg 2.在单质形成的晶体中,一定不存在...的相互作用是()A.共价键 B.范德华力 C.金属键D.氢键3.下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A.NaOH B.SiO2 C.CO2 D. CsCl4. 下列晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()A.SiO2与CO2 B.SO2与H2O C.NaCl与 HCl D. CCl4与KCl5.下列有关晶体的说法中错误的...是()A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D.晶体中不一定存在化学键6.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。

下列实验能充分说明CaF2是离子晶体的是()A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔、沸点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度很小7.常温下硫单质主要以S8形式存在,加热时S8会转化为S6、S4、S2等,当蒸气温度达到750℃时主要以S2形式存在,下列说法正确的是 ( )A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2C.常温下单质硫为原子晶体D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S28.下列化合物,按其晶体熔点由高到低排列正确的是()A.SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B.SiO2、CsCl、CF4、CBr4C.CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D.CF4、CBr4 、CsCl、SiO29.共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。

人教版高中化学选修3第三章 晶体结构与性质 同步训练

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第三章晶体结构与性质一、选择题1.如图是CsCl晶体的一个晶胞,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,N A为阿伏加德罗常数,CsCl的相对分子质量用M表示,则CsCl晶体的密度为()A.8MN A·a3B.6M N A·a3C.4MN A·a3D.M N A·a32.下列有关晶体的说法正确的是()A.晶体分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏3.在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键的强弱无关的是()A.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高,硬度逐渐增大B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度,其熔点也高于晶体硅的熔点C.KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D.CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高4.晶体与非晶体的本质区别是()A.晶体有规则的几何外形,而非晶体没有规则的几何外形B.晶体内粒子有序排列,而非晶体内粒子无序排列C.晶体有固定熔、沸点,而非晶体没有固定熔、沸点D.晶体的硬度大,而非晶体的硬度小5.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是()选项实验结论A 常温下观察,SbCl5为黄色液体,SnCl4为无色液体结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物B 测定三种物质的熔点,依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C将三种物质分别溶解于水中,各滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物淀D 测定三种物质水溶液导电性,发现它们都可以导电结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物6.下列有关离子晶体的叙述中,不正确的是()A.1 mol氯化钠晶体中有N A个NaCl分子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C.醋酸钠属于离子晶体,含非极性键D.平均每个NaCl晶胞有4个Na+、4个Cl-7.石墨晶体是层状结构如图。

高中化学第三章晶体结构与性质3.4离子晶体配套练习新人教版选修3(2021年整理)

高中化学第三章晶体结构与性质3.4离子晶体配套练习新人教版选修3(2021年整理)

高中化学第三章晶体结构与性质 3.4 离子晶体同步配套练习新人教版选修3 编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(高中化学第三章晶体结构与性质3.4 离子晶体同步配套练习新人教版选修3)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第四节离子晶体基础巩固1下面有关离子化合物的说法正确的是()A.离子化合物中一定含有金属元素,含有金属元素的化合物一定是离子化合物B。

离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D。

离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化答案:B解析:离子化合物中不一定含有金属元素,含有金属元素的化合物也不一定是离子化合物,选项A错;含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可以含有共价键,选项C错;有些离子化合物受热熔化时,虽然离子键被破坏,但未生成新的物质,不属于化学变化(如氯化钠熔化),选项D错。

2下列说法中正确的是()A.固态时能导电的物质一定是金属晶体B。

熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D。

固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体答案:D解析:四种晶体在不同状态下的导电性区别如下:分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体固态不导电不导电(晶体硅是半导体)可导电不导电熔融状态不导电不导电可导电可导电水溶液有的可导电—--3下列说法不正确的是( )A.离子晶体的晶格能越大,离子键越强B.阳离子的半径越大,则可同时吸引的阴离子越多C。

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晶胞的计算
二、常见的晶胞计算题:
晶胞密度 =m(晶胞)/V(晶胞)
空间利用率=[V(球总体积)/V(晶胞体积)]×100%
【注】1m =10dm =102 cm =103 mm =106 um =109 nm =1012 pm
① 简单立方堆积:
假设球的半径为r cm ,则该堆积方式的空间利用率为:
② 体心立方堆积:
假设球的半径为r cm ,则该堆积方式的空间利用率为:

假设球的半径为r cm ,则该堆积方式的空间利用率为:
再假设该金属的摩尔质量为Mg/mol ,N A 为阿伏伽德罗常数的数值,试计算该晶胞的密度:
总结】必须掌握的常见晶胞及晶体结构
分子晶体:干冰、冰晶胞图形、晶胞组成特点;
原子晶体:金刚石(晶体硅)、二氧化硅晶胞组成特点、边长(体积、密度、原子最近距离)的计算方式; 金属晶体:四种堆积方式的名称、图形、代表金属、边长(体积、密度、原子最近距离)的计算方式;
离子晶体:NaCl 、CsCl 、CaF 2晶胞图形、晶胞组成、边长(体积、密度、原子最近距离)的计算方式。

【练习】中学化学教材中展示了NaCl 晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体。

NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl
相同,Ni 2+与最临近O 2-的核间距离为a cm ,计算NiO 晶体的密度(已知NiO 的摩尔质量为74.7 g/mol)。

甲 乙 丙
(2)天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某氧化镍晶体中就存在如图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。

其结果为晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。

某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+ 与Ni2+的离子个数之比。

第二类:晶胞灵活变形及计算
【例1:2012年新课标·37】【化学——选修3物质结构与性质】(15分)
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题:
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是;
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为;
(3)Se原子序数为,其核外M层电子的排布式为;
(4)H2Se的酸性比H2S (填“强”或“弱”)。

气态SeO3分子的立体构型为,SO32-离子的立体构型为;
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释:
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为(列式并计算),a位置S2-离子与b 位置Zn2+离子之间的距离为pm(列式表示)。

【答案】(1)sp3(2)O>S>Se (3)34;3s23p63d10
(4)强;平面三角形;三角锥形
(5)①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子;
②H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。

H2SeO3中
Se为+4价,而H2SeO4中Se为+6价,正电性更高,使得
Se—O—H中的O原子更向Se偏移,更易电离出H+。

(6)
1
231
103
4(6532)g mol
6.0210mol 4.1
(540.010cm)
-
-
-
⨯+∙
⨯=


sin
2

【例2:⑤设在下图晶胞中Zn的半径的r1 cm,其相对原子质量为M1,X的半径为r2 cm,其相对原子质量为M2,则该晶胞的密度为 g/cm3。

(写出含有字母的表达式)。

【例3:已知NaCl晶体的晶胞如左图所示:若将NaCl晶胞中的所有Cl—离子去掉,并将Na+离子全部换为碳原子,再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个碳原子,且这4个“小立方体”不相邻。

位于“小立方体”中的碳原子与最近的4个碳原子以单键相连,由此表示碳的一种晶体的晶胞(已C—C键的键长为 a cm,N A表示阿伏加德罗常数),则该晶胞中含有个碳原子,该晶体的密度是g/cm3 。

【例4六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚
石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5 pm。

立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、
个硼原子、立方氮化硼的密度是 g/cm3(只要求列算式,不必计算出数值。

阿伏加德罗
常数为N A)。

【答案】44
25×4 (361.5×10-10)3×N A。

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