教科版九年级化学(下册)知识点总结.pptx

过滤法（分离可溶物和不溶物） 降温结晶法（分离可溶物和可溶物）
（４）溶解度曲线
１１、结晶法包括：
１○曲线越陡，溶解度受温度影响越大。
降温结晶法（适用于溶解度受温度变化比较大的物质，如明矾） 蒸发结晶法（溶解度受温度变化不大的物质，如 NaCl）
２○交点表示该温度下，两种物质溶解度相同。
３○曲线上及曲线上方的任意一点表示饱和溶液，曲线下方任意一点表示不饱和溶液。
稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ５、铝比铁活泼，但是通常铝锅比铁锅耐腐蚀，原因是：铝与空气中的氧气反应，在铝表 面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝与氧气进一步反应。 ６、人类开发利用金属单质的顺序与金属活动性顺序刚好相反。 ７、比较两种金属活动性顺序的两种最简单方法：
（１）两者之间的转化
①减少溶剂②冷却③增加溶质
不饱和溶液
饱和溶液
①增加容剂②升温
８、比较三种金属活动性顺序的两种最简单方法：（先排序）
巧记：不变饱，减剂冷却加溶质（ 例外：Ca(OH)2 对温度相反）
１○“两金夹一盐”
２○“两盐夹一金”
（２）浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。
稀
溶液不一定是不饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
（巧记口诀：捡个大美女，身体细纤轻，统共一百斤。）
（１）用于冶炼铁的赤铁矿的主要成分是 Fe2O3。炼铁原料是铁矿石、焦炭、石灰石。炼 铁设备是高炉。
（２）反应原理：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （
（３）现象：硬质玻璃管中的红棕色粉末（Fe2O3 ）逐渐变为黑色（Fe 粉末）；试管中的 澄清石灰水变浑浊。
一寸光阴不可轻
初中化学（下册）知识汇总
一、金属 １、金属的物理特性
金属光泽、导电性（如：铜丝做导线）、导热性（铁锅）、延展性、常温下是固体（汞 除外）
２、合金 （1）合金是混合物。（２）合金比组成合金的各金属硬度大、熔点低。 （３）合金是金属材料，具有金属特性。 （４）日常生活用的金属材料大多是合金，如：生铁、钢、不锈钢、硬铝、黄铜、青铜等。 ３、金属化学性质 （1） 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金。
４○大多数饱和溶液降温后都有晶体析出。
１２、过滤
６、饱和溶液和不饱和溶液的判断： １
（１）用到的仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒
○若溶液中有固体，则一定是饱和溶液。
（２） 过滤装置“一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上。
２○若溶液中无固体，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。可向此溶液中加入少量的同
４、铁锈 （１）铁锈的主要成分是氧化铁 Fe2O3（红棕色）。 （２）铁生绣原理：铁与空气（氧气）和水同时接触。 （３）防锈原理：使铁与空气（氧气）或水隔绝。
１２、绝大多数金属在自然界都以化合态的形式存在，少数很不活泼的金属如金、银、铂 以单质的形式存在。
二、溶液
（４）防锈具体方法措施：涂油、喷漆、搪瓷、电镀。 （５）除铁锈常用试剂：稀盐酸、稀硫酸。 （６）稀盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
９、溶液的配制
（１）步骤 ：计算→ 称量（量取）→ 溶解 → 装入试剂瓶
１３、蒸发①在蒸发过程中要不断搅拌，使均匀受热，防止溅出。 ②当有大量晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。
１４、净水的两种基本方法： 沉淀法（加明矾为了加快沉淀）（明矾溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质使其沉淀） 过滤法（活性炭具有吸附性） 三、酸碱盐 １、指示剂 紫色石蕊 （遇）酸（变）红碱蓝盐不变； 无色酚酞 酸盐不变碱变红。
（４）反应条件为高温，所以用酒精喷灯加热。
（５）通入一氧化碳一会后再点燃酒精灯。（防止爆炸） （６）尾气处理：用酒精灯点燃或用气球收集。（防止污染空气）
2 排在 H 前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，放出 H2。
3 排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。
１０、回收利用废铁的意义是保护金属资源。 １１、做金属性质实验时，要先将金属打磨的目的是除去金属表面的氧化物和污垢。
９、一氧化碳与氧化铁反应炼铁
1
一 寸 光 阴 不 可轻
（３）同一温度下，同种溶剂中，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
５、溶解度
（１）固体物质的溶解度是指在一定温度下，100 克水中最多能溶解某溶质的质量。
（２）含义 如：20℃时，NaCl 的溶解度为 36.1g 表示：
在 20℃时，100gH2O 中最多能溶解 36.1gNaCl 固体。
１○两种金属和稀盐酸（或稀硫酸） ２○一种金属和另一种金属的盐溶液
1、溶液是透明、均一、稳定的混合物。
2、 NaOH 溶解时放热，使溶液温度升高；NH4NO3 溶解时吸热，使溶液温度降低； NaCl 溶解时温度变化不大。
３、洗洁精洗餐具是乳化作用；汽油洗油污是溶解现象；食醋除水垢是化学反应。
４、饱和溶液和不饱和溶液
所有酸都是酸性；所有碱都是碱性；绝大多数盐都是中性，个别盐为碱性（如俗名纯 碱的 Na2CO3 是盐，但为碱性），个别盐为酸性。
或 在 20℃时，100gH2O 中溶解 36.1gNaCl 固体刚好饱和。
求：８０℃时，向３０ｇ水中加入６０ｇ硝酸钾固体，得到
Fra Baidu bibliotekｇ溶液。（已知８０℃
（２）用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
时硝酸钾的溶解度是１７０ｇ）
１０、混合物分离方法包括：
（３） 饱和溶液中，a =溶解度／（溶解度＋１００ｇ）×100
质（／４m 液）×10ρ0水=1g/c（m3２）（m５液＝）m
质＋1mcm剂 3=1ml
B、常见两种类型：
类型一：固体物质＋水→溶液
先依据“a%=m 质／m 液×100%”求解，再依次求解。
类型二：浓溶液＋水→稀溶液
先依据“m 液浓×a浓＝m 液稀×a稀”列方程求解，再依次求解。m 加水
＝m 液稀－m 液浓
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。 三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边；漏斗下
种溶质，若加入的溶质减少了，说明是不饱和溶液；若没减少，说明是饱和溶液。
端紧靠在接液烧杯内壁。
７、气体的溶液度与压强一致，温度相反。
８、溶质质量分数计算公式
A、（１） a =m （３）v=m/ρ