高一化学寒假作业17含答案
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高一年级化学学科寒假作业
1.新制氯水的成分复杂,但饱和氯水久置后,成分发生变化,下列粒子①Cl2;②H2O;
③Cl-;④HClO;⑤ H+,因饱和氯水久置而减少的是()
A.①②③ B.①④ C.②④ D.①②④
2.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明氯水中含有HClO
3.下列关于漂白粉的说法中,不正确的是()
A.工业上可用Cl2和消石灰(Ca(OH)2)制漂白粉 B.漂白粉是混合物
C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D.漂白粉可长期露置于空气中,不易变质
4.关于Cl2和Cl-的说法,正确的是()
A.都有毒 B.颜色相同 C.都能与金属钠反应D.性质不同
5.氯气可以用来消灭田鼠,使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中,这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水()
A. ①②③
B. ②③
C. ③④
D. ③④⑤
6.下列气体是有颜色的是()
A. CO
B. 氯气
C. CO2
D. 氧气
7.在灾区为防止疾病传染,常用ClO2对环境进行消毒。ClO2属于()
A. 盐
B. 酸
C. 氧化物
D. 碱
8.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列有关说法中正确的是(气体体积在.标况下测定)( )
A. 若提供0.4 mol HCl,MnO2过量,则可制得氯气4.48 L
B. 若提供0.4 mol HCl,MnO2过量,则转移电子数一定为0.1mol
C. 若有0.4 mol HCl参加反应,则可制得氯气2.24 L
D. 若有0.4 mol HCl被氧化,则可制得氯气2.24 L
9.下列实验过程中,不会产生气体的是( )
10.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列说法不正确的是
A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
B. 钠在氯气中燃烧,生成白色的烟
C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现白色烟雾
D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸
11.某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是( )
A. Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可被全部消耗
B. Ⅱ图中:闻Cl2的气味
C. Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D. Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应
12.实验过程中,不会产生气体的是()
A. B.C.D.
13.下列含氯化合物中,不能由金属单质和氯气直接反应得到的是()
A.FeCl2B.CuCl2C.AlCl3D.AgCl
14.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述不正确的是()
A.通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C.原溶液中的Br﹣可能被氧化
D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,下层溶液可能呈紫红色
15.下列陈述I、陈述II正确并且有因果关系的是()
16.下列物质的水溶液不能电离出Cl﹣的是()
A.HCl B.NaClO C.MgCl2D.NaCl
17.“绿色化学实验”进课堂。某化学教师为“氯气与钠反应”设计了如下图所示装置与操作以替代课本相关实验。实验操作:将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,当钠熔化成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A.白烟是氯化钠固体分散在气体中形成的
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气C.钠燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收18.下列与Cl2有关的说法正确的是 ( )
A.0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应,转移0.2 mol电子
B.1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移3 mol电子
C.含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应,生成1 mol Cl2
D.Cl2通入FeCl2溶液中,然后加KSCN溶液,溶液变红
19.Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中,充分反应后,溶液中除大量OH-外,还有Cl-、ClO-、ClO3-,且这三种离子的物质的量之比为9﹕2﹕1,则原混合气体中Cl2和HCl 体积之比为 ( )
A.5﹕2 B.2﹕5C.3﹕1 D.1﹕3
20.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
21.现有A、B、C三种元素:(1)A、B、C的单质在常温下为气体。(2)A的单质可以在C 的单质中燃烧生成AC,火焰为苍白色。(3)AC极易溶于水,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。(4)单质A可以和单质B化合生成A2B(常温下为液体)。(5)C的单质溶于A2B中可得到一种具有漂白性的物质ACB,请推断:
①A、B、C各为何元素(写元素符号)A__________;B__________;C__________
②AC和ACB各是什么物质(写化学式)AC__________;ACB__________
③写出C的单质溶于A2B的化学方程式___________________________________
22.下图是一些含氯产品。
(1)储氯钢瓶中应贴的标签为_________(填字母代号)。
A.易燃品
B.有毒品
C.爆炸品
(2)“威猛先生”使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用,否则会产生有害气体。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠,写出“84”消毒液与“威猛先生”(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式_______。
(3)漂白粉的有效成分是_______(填化学式),老师新买的漂白粉没有保存说明书,请你为漂白粉设计一份保存注意事项,并用化学用语解释设计原因。
注意事项(不超过30个字):_________________。
解释(用化学用语):___________________。
23.下图是实验室制取氯气的装置图,根据要求填空回答。