镁 铜及其化合物

镁及其重要化合物

梳理基础

一、镁及其重要化合物

（一）、镁单质

1. Mg在周期表的位置_________，其原子结构示意图为, 电子排布式__________.

2. Mg是较活泼的金属，常温下能被空气中的O2氧化，表面生成一层致密的。镁在纯氧中剧烈燃烧，

发出耀眼的光。

3. 镁的化学性质

（1）与非金属单质发生反应

Mg ＋O2 == Mg＋S == Mg ＋N2 ==

（2）与水发生反应：

Mg与冷水几乎不反应，与沸水剧烈反应。

Mg＋2H2O(沸水) Mg(OH)2↓＋H2↑

（3）与非氧化性酸发生反应

Mg ＋H2SO4 == ；

离子反应：

Mg ＋HCl == ；

离子反应：

（4）与CO2反应__________________________

4. 镁的冶炼：工业上用电解的方法制取金属镁。

化学方程式为。

二、镁的几种化合物

1. 氧化镁（MgO）是很轻的白色粉末，是氧化物，能与水反应生成Mg(OH)2；具有很高的熔

点，可作材料。

2. 氢氧化镁【Mg(OH)2】

化学性质：

①与酸反应：Mg(OH)2 ＋HCl == ；

②不稳定性：Mg(OH)2 ==

3.碳酸镁：

物性：白色粉末。无毒、无味。微溶于水，水溶液呈弱碱性，

化性：

①易溶于酸和铵盐溶液。遇稀酸即分解放出二氧化碳。

②煅烧时易分解成氧化镁和二氧化碳。

③加热时易与水反应（硬水软化时）生成氢氧化镁（因为氢氧化镁比碳酸镁更难溶）。

方程式：。

思考：Mg（HCO3）2溶液与Ca(OH)2反应的离子方程式如何？

铜及其化合物

梳理基础：

一、铜元素的原子结构与自然界的存在

铜元素位于周期表周期族，其电子排布式为，原子结构示意图为：在自然界中主要以形式存在，如黄铜矿（主要成分为）、辉铜矿（主要成分为），也可以以单质形式存在。

二、铜的性质

1、物理性质：铜具有色金属光泽，延展性、导电、导热性较好，且导电性在金属中仅次于，其晶体堆积方式属于，不能被磁铁吸引；铜合金种类繁多，主要有青铜（含）、黄铜（含）、白铜（含）。

2、化学性质：铜是的金属，通常显+2、+3价

（1）、与非金属单质反应

①、与O2反应：

②、与Cl2反应：

③、与S反应：

常温下，铜与在干燥的空气中不发生反应，但潮湿的空气里，表面易形成铜绿，反应方程式为：（2）、与酸反应

①、一般不与非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）反应产生氢气

②、氧化性酸：

（a）、与稀HNO3反应：现象：；反应方程式：

（b）、与浓 HNO3反应：现象：；反应方程式：

（c ）、与浓硫酸共热：现象： ；反应方程式： （3）、与盐溶液反应

①、与Hg(NO 3) 2反应： ②、与FeCl 3反应： 三、铜的重要化合物 1、氧化铜

⑴、氧化铜是 色粉末状固体（区别于氧化亚铜 色），难溶于水 ⑵、与还原剂（H 2 、CO 、C ）反应： ⑶、与酸反应（如HNO 3、HCl 、H 2SO 4等）：

离子方程式： 2、铜的氢氧化物：

⑴、氢氧化铜是 色固体，难溶于水，但可溶于氨水 ⑵、不稳定性（受热易分解）： ⑶、与酸反应（如HNO 3、HCl 、H 2SO 4等）离子方程式 ⑷、弱氧化性（如与葡萄糖反应）

[思考交流]：为什么氢氧化铜能溶于氨水？ 3．铜盐

1、Cu 2(OH)2CO 3的名称_______________，是_______的成分，其形成的方程式：_______________________受热分解方程式：______________________________

2、CuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO 4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO 4·5H 2O)，可作为水的检验依据。

3、波尔多液：成分_________________________________用途____________________

4. 铜的配合物：Cu(Ⅱ)一般易形成配位数为4的正方形构型的络离子如[Cu(H 2O)4]2+

（ 色）、

[CuCl 4]2-（ 色）、[Cu(NH 3)4]2+

（ 色）等

四、铜的炼制 1、粗炼

①、火法炼铜（以Cu 2S 为例） ： ②、湿法炼铜

2、电解精炼：电解时，以 作电解液， 作阴极， 作阳极 二、合金与金属材料

(1)概念。________与其他____________或________形成的具有____________的物质。

(2)特性。

①熔点较各成分的熔点____。

②合金比各成分金属具有更好的______、______以及物理、化学和机械加工性能，如耐腐蚀性强、强度大等。

2．金属材料。

(1)黑色金属材料。包括______________及它们的合金。

(2)生铁和钢。

生铁和钢都是铁、碳合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金。

判断正误

正确的打“√”，错误的打“×”。

1．Cu单质放置在空气中生成氧化物，且其氧化物为碱性氧化物( )

2．制备CuCl2可采用将CuCl2溶液蒸干的方法( )

3．FeCl3能利用置换反应得到CuCl2( )

4．Cu的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 ( )

5．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al( )

6．所有不锈钢都只含有金属元素( )

7．将铜屑加入Fe3＋溶液中的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋( )

8．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu ( )

9．合金的成分都是金属，属于混合物( )

10．任何不同的金属都可熔合为合金( )

11．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质相同( )

12．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜( )

提高训练