高考化学分子结构与性质考点全归纳
【归纳】高考化学分子结构与性质考点全归纳【精华】
分子结构与性质[考纲要求] 1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。
3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。
4.了解化学键和分子间作用力的区别。
5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
考点一共价键1．本质在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
2．特征具有饱和性和方向性。
3．分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对特别提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
4．键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②5．等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。
深度思考1．根据价键理论分析氮气分子中的成键情况？答案氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
2．试根据下表回答问题。
某些共价键的键长数据如下所示：共价键键长(nm)C—C 0.154C===C 0.134C≡Ｃ0.120C—O 0.143C===O 0.122N—N 0.146N===N 0.120N≡Ｎ0.110(1)根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？其影响的结果怎样？(2)键能是__________________________________________________________。
(高三化学)分子结构与性质
高三化学复习（二十五）——分子结构与物质性质考纲导引考点探究1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能和键角等说明简单分子的某些性质2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3.了解简单配合物的成键情况。
4.了解化学键合分子间作用力的区别。
5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
1.共价键2.分子的立体构型3.分子的性质【知识梳理】一、化学键的概念及类型1．概念：，叫做化学键。
化学键包括离子键、共价键和金属键。
根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为和。
旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。
2．离子键与共价键比较键型离子键共价键成键微粒形成条件存在物质【例1】关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价键只能存在于化合物中二.共价键1.共价键的本质是，其特征是具有性和性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为键、键、键。
②按共用电子对是否偏移分为键、键。
③按原子轨道的重叠方式分为键（“头碰头”重叠）和键（“肩碰肩”重叠），前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
④还有一类特殊的共价键。
【例2】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是（）A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2【例3】对σ键的认识不正确的是（）A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同3.键参数①键能：气态．．基态原子形成化学键释放的最低能量（单位：kJ/mol），释放的能量越多，键能越，键越牢固，化学键越。
②键长：形成共价键的两个原子之间的（单位：10-10米），键长越短，键能越，键越，共价键越。
分子结构与性质 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
①计算杂化轨道数:n= 1 (中心原子的价电子数+与中心原子结合的原子的成
2 键电子数±电荷数)。(所带电荷为正值时取“-”,所带电荷为负值时取“+”)
②判断杂化类型:当n=2,为sp杂化;n=3,为sp2杂化;n=4,为sp3杂化。如SO2: n=(6+0)=3,是sp2杂化;NO3-:n=(5+1)=3,是sp2杂化;NH3:n=(5+3)=4,是sp3
D.氢键
必备知识通关
解析：(1)每生成1 mol氯吡苯脲,需要1 mol 2-氯-4-氨基吡啶、1 mol异 氰酸苯酯,反应过程中1个2-氯-4-氨基吡啶分子断裂1个σ键、1个异氰酸 苯酯分子断裂1个π键,生成1个氯吡苯脲分子时新形成2个σ键,所以当σ键 增加1 mol 时,π键减少的数目约为6.02×1023。(2)SCN-中存在共价 键,Fe3+与SCN-以配位键结合成配离子,K+与配离子之间以离子键的形式 结合,所以K3[Fe(SCN)6]中的化学键类型有离子键、共价键、配位键;寻找 SCN-的等电子体时,把N原子的价层电子增加1个,则与S原子的价层电子 数相等,即可写成CS2,同理可写出其他的等电子体N2O、CO2、COS等。
CH4、NH4+、SiH4、BH4-
8
空间构型
直线形
平面三角形 V形
正四面体形 三角锥形 直线形
正四面体形
必备知识通关
(2)确定等电子体的方法
方法
具体阐释
示例
把分子(或离子)中的某个原
竖换法 子换成该原子同族的其他元
CO2
CS2,
素原子
O3
SO2
必备知识通关
2024届高三化学第二轮复习：专题二------分子结构与性质
其余的为π键
（3）由成键轨道类型判断：
S轨道形成的共价键全部为σ键，杂化轨道形成
的共价键全部为σ键。
（4）共价键特征
具有 饱和性 和 方向性。
2、键参数
（1）键能:气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,键
能越大,化学键越稳定。
（2）键长:形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共
③附近元素用加减电子法。如N2可以找CN-,若找最外层电子数少的原子，
用加电子法；如NH3可以找H3O+，若找最外层电子数多的原子，用减电子
法。
提示：等电子体之间结构和性质要相似，如CO2的等电子体不可以找SiO2,
因为结构和性质不相似。
（2)常见的等电子体
类型
实例
双原子10e-
N2、CO、NO＋（亚硝酰正离子）、CN－
的排斥，排斥作用减弱。
练习10、缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共
享电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要
求的一类化合物。下列说法错误的是（ D ）
A．NH3、BF3、BF4－中只有BF3是缺电子化合物
B．BF3、BF4－中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3
有方向性、有饱和性
共价键>氢键>范德华力
有方向性、有饱
和性
作用力
范德华力
①随着分子极性和相
对分子质量的增大而
增大；
影响强度的
②组成和结构相似的
因素
物质，相对分子质量
越大，分子间作用力
越大
影响物质的熔、沸点
及溶解度等物理性质
对物质性质
高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结
高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结一、物态变化1.固体、液体和气体的特点和微观结构。
2.相变的概念及其条件。
3.气体的压力、体积和温度的关系（气体状态方程）。
4.确定气体的压强、体积和温度的实验方法。
二、物质的分子结构1.分子的结构和性质的关系。
2.分子的极性与非极性。
3.分子的键型及其特点。
4.共价键的键能和键长的关系。
三、化学键的性质1.同种键和异种键的定义和举例。
2.键能的概念及其在化学反应中的表现。
3.键长的测定方法及其在化学反应中的影响。
4.共价键的极性和电性的概念及其与键型的关系。
四、物质的热稳定性1.温度和物质的热稳定性的关系。
2.物质的热分解与热合成的条件和特点。
3.确定物质的热分解和热合成的方法。
五、物质的电解性1.电解质和非电解质的区别和举例。
2.电解质的导电性及其与离子的浓度和动力学的关系。
3.强电解质和弱电解质的区别和举例。
六、分子与离子的形成1.分子化合物和离子化合物的区别和举例。
2.确定分子和离子的产生与存在的条件。
七、氢键和离子键1.氢键的特点和举例。
2.氢键的性质和应用。
3.离子键的特点和举例。
4.离子键的性质和应用。
八、离子晶体和共价晶体1.离子晶体的特点和举例。
2.确定离子晶体的特性和存在的条件。
3.共价晶体的特点和举例。
4.确定共价晶体的特性和存在的条件。
九、化学键的杂化1.杂化的概念和种类。
2.方向性杂化的概念和应用。
3.确定方向性杂化的条件和特点。
十、分子结构的测定1.确定分子结构的方法。
2.确定分子结构的仪器。
3.确定分子结构的实验步骤和原理。
综上所述，以上是高中化学选修3《物质结构与性质》全册的知识点总结。
通过对这些知识点的学习，我们可以了解物质的分子结构和性质的关系，从而深入理解化学反应的本质和原理。
希望对你的学习有所帮助！。
高考化学讲义 分子结构与性质(含解析)3
目夺市安危阳光实验学校第二节分子结构与性质1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
(中频)2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp 2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
(高频)3.了解化学键和分子间作用力的区别。
4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
(中频)共价键和配位键1．共价键(1)共价键的本质与特征共价键的本质是原子之间形成共用电子对；共价键具有方向性和饱和性的基本特征。
(2)共价键种类根据形成共价键的原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。
σ键强度比π键强度大。
(3)键参数①键参数对分子性质的影响②键参数与分子稳定性的关系键能越大，键长越短，分子越稳定。
2．配位键及配合物(1)配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。
(2)配位键的表示方法如A→B：A表示提供孤电子对的原子，B表示接受共用电子对的原子。
(3)配位化合物①组成：②形成条件：⎩⎪⎨⎪⎧配位体有孤电子对⎩⎪⎨⎪⎧中性分子：如H2O、NH3和CO等。
离子：如F－、Cl－、CN－等。
中心原子有空轨道：如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
分子的立体结构1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。
a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
(2)价层电子对互斥理论与分子构型：电子对数σ键电子对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例2 2 0 直线形直线形CO233 0三角形三角形BF32 1 角形SO244 0四面体形正四面体形CH43 1 三角锥形NH32 2 V形H2O2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 空间构型 实例 sp 2 180° 直线形 BeCl 2 sp 23 120° 三角形 BF 3 sp 34109°28′四面体形CH 43.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，许多性质相似，如N 2与CO ，O 3与SO 2，N 2O 与CO 2、CH 4与NH ＋4等。
高中化学第二章《分子结构与性质》知识点总结新人教版选修3
.化学选修 3《第二章分子构造与性质》知识点总结一．共价键1．共价键的实质及特点共价键的实质是在原子之间形成共用电子对，其特点是拥有饱和性和方向性。
2．共价键的种类①按成键原子间共用电子对的数量分为单键、双键、三键。
②按共用电子对能否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云拥有轴对称性，后者电子云具有镜像对称性。
3 ．键参数①键能：气态基态原子形成 1 mol化学键开释的最低能量，键能越大，化学键越稳固。
② 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳固。
③键角：在原子数超出 2 的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳固．4．等电子原理原子总数同样、价电子总数同样的分子拥有相像的化学键特点，它们的很多性质邻近。
如222二．分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的重点当原子成键时，原子的价电子轨道互相混淆，形成与原轨道数相等且能量同样的杂化轨道。
杂化轨道数不一样，轨道间的夹角不一样，形成分子的空间形状不一样。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包含孤对电子。
(1)中间心原子无孤对电子时，二者的构型一致；(2)中间心原子有孤对电子时，二者的构型不一致。
3．配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（ 2）配位化合物①定义：金属离子 (或原子 )与某些分子或离子(称为配体 )以配位键联合形成的化合物。
②构成：如 [Ag(NH 3)2 ]OH ，中心离子为Ag ＋，配体为NH 3，配位数为2 。
三．分子的性质1．分子间作使劲的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相像相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作使劲越大，溶解性越好。
第2章 分子结构与性质-高中化学全册必背章节知识清单(新人教版选择性必修2)(教师版)
第二章分子结构与性质第一节共价键一、共价键(一)共价键的形成与特征1、共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。
2、共价键的特征(1)饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
(2)方向性：除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
如图所示。
(二)共价键类型1、σ键形成由两个原子的s轨道或p轨道“ 头碰头”重叠形成s-s型s-p型类型p-p型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大2、π键形成由两个原子的p 轨道“ 肩并肩 ”重叠形成p-p π键特征π键的电子云具有 镜面对称 性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的 两侧 ，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 镜像 ；π键 不能 旋转；不如σ键 牢固 ，较易 断裂3、判断σ键、π键的一般规律共价单键为 σ 键；共价双键中有一个 σ 键、一个 π 键；共价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成。
共价键的分类{按共用电子对的数目{共价单键——σ键共价双键——1个σ键、1个π键共价三键——1个σ键、2个π键按电子云重叠方式{σ键――→特征电子云呈轴对称π键――→特征电子云呈镜面对称二、键参数——键能、键长与键角(一)键能1、概念气态分子中 1_mol 化学键解离成气态原子所 吸收 的能量。
它通常是298.15 K 、100 kPa 条件下的标准值，单位是 kJ·mol －1 。
分子性质知识点总结
分子性质知识点总结一、分子的结构1.1 分子的定义：分子是由两个或更多个原子通过共价键结合在一起形成的物质的最小单位。
1.2 分子的构成：分子由原子组成，原子间通过共价键结合在一起。
每个分子都有其特定的分子结构，包括原子之间的排列顺序和共价键的连接方式。
1.3 分子的大小：分子的大小取决于其组成的原子数量和种类，分子的大小通常以分子量来表示。
分子量是分子中各种原子的质量之和。
二、分子的性质2.1 分子的物理性质2.1.1 极性：分子中如果存在偏向一个方向的电子云密度分布，则称该分子为极性分子。
极性分子通常具有较强的分子间相互作用力和较高的沸点和熔点。
2.1.2 非极性：分子中如果电子云密度均匀分布，则称该分子为非极性分子。
非极性分子通常具有较弱的分子间相互作用力和较低的沸点和熔点。
2.1.3 可溶性：分子在溶剂中是否能溶解，取决于分子之间的相互作用力以及溶剂的性质。
2.1.4 导电性：分子在固态或液态状态下通常不具备导电性，因为分子中的电子被共价键束缚。
2.1.5 熔点和沸点：分子的熔点和沸点取决于分子之间的相互作用力和分子的大小。
2.2 分子的化学性质2.2.1 化学反应：分子间的共价键可以在化学反应中被断裂或形成新的共价键。
分子之间的化学反应通常需要提供活化能。
2.2.2 反应活性：不同种类的分子具有不同的反应活性，一些分子具有较高的反应活性，能够与其他物质发生化学反应，而一些分子则反应较不活跃。
2.2.3 分子的稳定性：稳定的分子通常不容易发生化学反应，而不稳定的分子则容易发生分解或反应。
三、分子之间的相互作用力3.1 静电作用力3.1.1 离子键：离子间的静电作用力是正负电荷之间的吸引力，通常由金属离子和非金属离子之间形成。
3.1.2 极性分子间的静电作用力：极性分子间由于电子云的不均匀分布产生静电作用力，通常由分子之间的偶极矩产生。
3.1.3 非极性分子间的范德华力：非极性分子间由于瞬时诱导极化效应而产生的静电作用力。
高考化学分子结构知识点总结
高考化学分子结构知识点总结在高考化学中，分子结构是一个重要的知识点，理解分子结构对于掌握化学物质的性质、反应等方面具有关键作用。
接下来，让我们一起深入了解一下这部分内容。
一、化学键化学键是将原子结合成分子的一种作用力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
1、离子键离子键通常存在于由活泼金属元素（如钠、钾）和活泼非金属元素（如氯、氟）组成的化合物中。
活泼金属原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子，阴阳离子通过静电作用形成离子键。
离子键的特点是无方向性和饱和性。
2、共价键共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
根据共用电子对是否偏移，共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
（1）极性共价键：在不同原子之间形成，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，如氯化氢（HCl）中的 HCl 键。
（2）非极性共价键：在相同原子之间形成，共用电子对不发生偏移，例如氢气（H₂）中的 HH 键。
共价键具有方向性和饱和性。
其方向性使得原子间形成特定的空间取向，以达到最大程度的重叠，从而使分子具有一定的空间构型。
饱和性则决定了原子形成共价键的数量。
3、金属键金属键存在于金属单质或合金中，由金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用形成。
金属键决定了金属的物理性质，如导电性、导热性和延展性。
二、共价键的参数了解共价键的参数有助于我们更深入地理解分子的结构和性质。
1、键长指两个成键原子之间的核间距。
键长越短，键能越大，化学键越稳定。
2、键能指断开 1mol 共价键所吸收的能量或形成 1mol 共价键所释放的能量。
键能越大，化学键越稳定，物质的化学性质越稳定。
3、键角指分子中两个共价键之间的夹角。
键角决定了分子的空间构型。
三、分子的空间构型1、价层电子对互斥理论（VSEPR）该理论认为，分子的空间构型取决于中心原子周围的价层电子对的数目和相对位置。
价层电子对包括成键电子对和孤电子对。
（1）中心原子价层电子对数的计算中心原子价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数σ键电子对数＝与中心原子结合的原子个数孤电子对数＝（中心原子价电子数与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 ×结合原子个数）÷ 2（2）常见分子的空间构型①直线形：中心原子价层电子对数为 2，如二氧化碳（CO₂），键角为 180°。
高考化学结构知识点归纳总结
高考化学结构知识点归纳总结化学结构是化学学科中的重要部分，涉及到物质的构成、组成以及性质等方面。
在高考化学考试中，结构知识点的掌握对于考生来说至关重要。
本文将对高考化学结构知识点进行归纳总结，帮助考生更好地准备考试。
一、元素与化合物的结构1. 元素的结构元素的结构由原子组成，原子由质子、中子和电子构成。
质子和中子位于原子核中，而电子则绕着核运动。
元素的结构决定了它的化学性质。
2. 化合物的结构化合物是由不同元素通过化学键结合而成的物质。
化合物的结构包括分子结构和晶体结构两种。
分子结构指的是化合物中原子通过共价键连接形成的分子，而晶体结构则指的是化合物的离子排列方式。
二、键的类型与性质1. 化学键的类型化学键根据电子云的共享情况可分为离子键、共价键和金属键三种。
离子键是由正离子和负离子之间的相互作用力形成的，共价键是由原子间电子云的重叠形成的，而金属键则是金属中自由电子的共享形成的。
2. 化学键的性质化学键的性质主要包括键长、键能和键级等。
键长是指两个原子之间的距离，键能是断裂化学键需要吸收的能量，而键级则指化合物中特定键的数量。
三、分子式与结构式1. 分子式分子式是用来表示化合物中原子种类和数量的简略符号。
分子式由元素符号和原子个数构成，根据不同元素之间的比例关系可以确定化合物的分子式。
2. 结构式结构式是用来表示分子中原子的排列方式和连接关系的符号。
结构式通过线段、化学键和它们之间的角度来表示原子的空间位置关系。
四、同分异构体同分异构体是指化学式相同、结构不同的化合物。
同分异构体的存在丰富了化学物质的多样性，并对化学性质和应用产生了重要影响。
1. 空间异构体空间异构体是指分子结构中原子或基团的空间位置不同，但它们的化学键相同。
空间异构体可以通过立体化学、手性等方面进行分类。
2. 功能异构体功能异构体是指分子结构中原子或基团的变化导致了不同的化学性质。
功能异构体主要包括官能团变化引起的异构体和骨架变化引起的异构体。
高中化学人教版第二讲分子结构与性质知识点汇总
第二讲分子结构与性质考点1 共价键1．共价键的本质和特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2．共价键的分类(1)σ键与π键①依据强度判断：σ键的强度较大，较稳定；π键活泼，比较容易断裂。
②共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。
(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。
4．键参数(1)键参数对分子性质的影响(2)键参数与分子稳定性的关系：键长越短，键能越大，分子越稳定。
5．配位键及配合物 (1)配位键由一个原子提供孤电子对与另一个接受孤电子对的原子形成的共价键。
(2)配位键的表示方法如A →B ：A 表示提供孤电子对的原子，B 表示接受共用电子对的原子。
(3)配位化合物 ①组成②形成条件⎩⎨⎧配位体有孤电子对⎩⎨⎧中性分子：如H 2O 、NH 3和CO 等离子：如F －、Cl －、CN －等中心离子有空轨道：如Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Ag ＋等考点2 分子的立体构型1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型先确定中心原子上的价层电子对数，得到含有孤电子对的VSEPR 模型，再根据存在孤电子对的情况最后确定分子的立体构型。
(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。
②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
(2)判断分子中的中心原子上的价层电子对数的方法其中：a 是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b 是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x 是与中心原子结合的原子数。
(3)价层电子对互斥理论与分子构型(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
化学结构与性质高考知识点总结
化学结构与性质高考知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在高考中，化学结构与性质是一个重要的考点。
本文将从分子结构、离子结构和晶体结构三个方面来总结化学结构与性质的高考知识点。
一、分子结构分子是由原子通过化学键连接而成的最小化学单位。
分子结构的性质决定了物质的化学性质。
1. 极性与非极性分子极性分子由于原子之间电子分布的不均匀，使得分子整体呈现出一个正、负两极性的特征。
而非极性分子则是由于电子分布均匀，没有正负两极性。
极性分子在溶液中可以与极性溶剂相互溶解，而非极性分子主要溶解于非极性溶剂中。
例如，酒精是极性分子，因此可以与水溶解，而油是非极性分子，不能与水溶解。
2. 氢键氢键是分子之间的一种特殊的化学键。
当氢原子与高电负性原子（如氮、氧和氟）结合时，会出现氢键。
氢键在分子结构的稳定性和化学反应中起着重要作用。
例如，水分子之间的氢键使得水具有较高的沸点和比热容。
二、离子结构离子是带正电荷或负电荷的原子或分子，在溶液中可以自由移动。
离子结构的性质决定了离子化合物的性质。
1. 阳离子和阴离子阳离子是带正电荷的离子，通常由金属原子失去电子而形成。
阴离子是带负电荷的离子，通常由非金属原子获得电子而形成。
阳离子和阴离子之间通过电子转移形成离子键，这种键是离子结构中的主要化学键。
2. 晶体结构晶体是由大量离子、原子或分子按照一定的规则排列而成的固体。
晶体结构的性质决定了晶体的物理性质。
晶体结构通常可以分为离子晶体、原子晶体和分子晶体三类。
离子晶体是由正离子和负离子通过离子键结合而成的晶体。
原子晶体是由相同或不同的原子通过共价键或金属键结合而成的晶体。
分子晶体是由分子通过分子间力结合而成的晶体。
晶体结构的密堆率决定了晶体的硬度和密度。
例如，金刚石的密堆率很高，因此具有很高的硬度；而钻石的密堆率较低，因此有较低的硬度。
三、结构与性质的关系化学结构与性质密切相关。
不同的结构决定了不同的性质。
1. 分子结构与物质的性质分子结构的不同决定了物质的化学性质。
高考化学必背知识点归纳总结大全
高考化学必背知识点归纳总结大全一、原子与分子结构1. 原子结构原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，质量较小。
2. 元素与周期表元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，元素根据原子序数排列在周期表上。
周期表按照元素的原子序数递增和周期性性质的变化排列。
3. 分子结构分子由原子通过共价键连接而成，共享电子对形成化学键。
分子的空间结构对物质的性质有影响。
二、化学反应1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应发生的物质变化过程，包括反应物、生成物和反应条件。
2. 物质的量与化学计量摩尔是物质的量单位，化学方程式中的系数表示化学计量关系。
通过化学计量计算反应物的质量、体积和摩尔数。
3. 化学反应速率化学反应速率表示单位时间内反应物消失或生成的量，受影响因素包括温度、浓度、催化剂等。
三、离子反应与溶液的电离1. 离子反应离子反应是指在溶液中，离子彼此之间通过化学键的断裂和形成发生反应。
2. 溶液的电离电离是指在溶液中，化合物分解为离子的过程。
强电解质完全电离，弱电解质部分电离。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应涉及电子的转移。
2. 氧化还原反应的判断根据元素的氧化态变化判断氧化还原反应，氧化态增加为被氧化剂，氧化态减少为还原剂。
3. 氧化还原反应的平衡通过平衡反应物和生成物的氧化态，以及相应的电子数来平衡氧化还原反应方程式。
五、酸碱反应1. 酸碱反应的定义酸是指能够释放H+离子的物质，碱是指能够释放OH-离子的物质。
2. 中和反应酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，根据酸碱的化学式平衡反应方程式。
3. 盐的水溶液盐的水溶液中，阳离子和阴离子彼此离散并被溶剂包围。
六、化学能1. 化学能的释放与吸收化学反应中，化学键的形成释放能量，化学键的断裂吸收能量。
2. 燃烧反应燃烧是一种氧化反应，有机物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，释放能量。
2024高考化学考点必练专题28物质结构与性质知识点讲解
考点二十八物质结构与性质学问点讲解一、原子结构1. 能层与能级由必修的学问，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七……能层符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、Q……能量由低到高例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，其次层8个电子，第三层1个电子。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充溢后再填充下一层。
理论探讨证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q……最多电子数 2 8 18 32 50……即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
各能层上的能级是不一样的。
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层 K L M N O ……能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……各能层电子数 2 8 18 32 50 ……（1）每个能层中，能级符号的依次是ns、np、nd、nf……（2）任一能层，能级数=能层序数（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：2. 构造原理依据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎全部元素原子的电子排布。
即电子所排的能级依次：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……电子填充的先后依次（构造原理）为：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p...ns (n－2)f (n－1)d np构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
2024年高考化学一轮复习知识清单16 分子结构与性质
知识清单16分子结构与性质知识点01化学键知识点03分子间作用力知识点02微粒构型和杂化知识点01化学键一、共价键的特征及成键原则1．共价键的特征（1）一定有饱和性（2）有方向性（H －H 键除外）2．常见原子的成键数目IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA H Be B 、Al C 、Si N 、P O 、S F 、Cl 12343213．形成化学键的目的：使体系的能量最低，达到稳定结构二、极性键和非极性键1．分类依据：共用电子对的偏移程度2．极性键和非极性键的比较分类极性共价键非极性共价键成键原子不同元素原子相同元素原子电子对发生偏移不发生偏移成键原子的电性一个原子呈正电性（δ＋）一个原子呈负电性（δ－）呈电中性3．极性强弱：成键元素的电负性差别越大，共用电子对偏移程度越大，极性越强。
4．键的极性对化学性质的影响（1）共价键的极性越强，键的活泼性也越强，容易发生断裂，易发生相关的化学反应。
（2）成键元素的原子吸引电子能力越强，电负性越大，共价键的极性就越强，在化学反应中该分子的反应活性越强，在化学反应中越容易断裂。
5．键的极性对羧酸酸性的影响（1）三氟乙酸与三氯乙酸的酸性强弱①酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸②原因：电负性：F＞Cl极性：F－C＞Cl－C极性：F3C－＞Cl3C－羟基极性：三氟乙酸＞三氯乙酸（2）甲酸、乙酸和丙酸的酸性强弱①酸性强弱：甲酸＞乙酸＞丙酸②原因：烷基（－R）是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越小，羧酸的酸性越弱。
随着烷基加长，酸性差异越来越小三、σ键和π键1．分类依据：电子云的重叠程度2．形成（1）σ键的形成：由成键原子的s轨道或p轨道重叠形成①s-s型②s-p型③p-p型（2）π键的形成：由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成3．成键特点共价键σ键π键电子云重叠方式头碰头平行或肩并肩轨道重叠程度大小电子云对称特征轴对称镜像对称能否自由旋转能不能3．判断方法：一般来说，共价单键是σ键，共价双键是σ+π键，共价叁键是σ+2π键。
河南高考化学结构知识点
河南高考化学结构知识点一、结构与性质的关系化合物的结构与其性质密切相关。
在化学反应中，物质的分子结构会发生变化，从而导致性质的改变。
以下是一些常见的结构与性质的关系：1. 分子结构与物理性质分子的大小、形状、极性等都会影响物质的物理性质。
比如分子量较大的物质往往具有较高的沸点和熔点，因为分子间的相互作用力较强；而分子具有极性的化合物则具有较高的溶解度，因为极性分子之间可以形成氢键等强相互作用力。
2. 分子结构与化学性质分子的结构还会对物质的化学性质产生影响。
例如，烯烃中的双键使得分子更易发生加成反应；含有羟基的醇类物质具有明显的酸碱性质；含有氟原子的有机化合物往往具有较强的稳定性等。
二、有机化合物的结构与命名有机化合物的结构通常由其碳骨架和官能团组成。
它们的命名则是根据国际纯化学和应用化学联合会（IUPAC）的命名规则进行的。
1. 碳骨架命名有机化合物的碳骨架命名是基于所含的碳原子数目和连结方式进行的。
根据碳原子的连结方式，可以分为直链烷烃、支链烷烃、环烷烃等不同类型。
2. 官能团命名官能团是指分子中具有特定功能的基团，如羟基（-OH）、羰基（C=O）、羧基（-COOH）等。
不同的官能团将会对化合物的性质和反应起到重要的影响。
官能团的命名遵循一定规则，通常以诸如醇、酮、醛、酸等后缀来表示。
三、无机化合物的结构与命名无机化合物的结构通常由阴离子和阳离子组成。
对于无机化合物的命名，常用的方法包括：1. 阳离子的命名阳离子通常是由金属离子组成的。
它们的命名通常使用元素名称或特定修饰名称，如钠离子（Na+）、氢离子（H+）等。
2. 阴离子的命名阴离子通常是由非金属离子组成的。
它们的命名遵循一定的规则，如在元素名称后面加上后缀“-化”或者“-酸”，如氯离子（Cl-）、硫酸根离子（SO42-）等。
四、晶体的结构与性质晶体是具有周期性的排列结构的固体物质。
晶体的结构和性质之间存在密切关系。
1. 晶体的结构晶体的结构由周期性重复的基本结构单元（晶胞）构成，晶格点上分布着原子、离子或分子。
高考化学常考的分子结构知识
⾼考化学常考的分⼦结构知识
化学分⼦结构常考知识点
1、半径
①周期表中原⼦半径从左下⽅到右上⽅减⼩(稀有⽓体除外)。
②离⼦半径从上到下增⼤，同周期从左到右⾦属离⼦及⾮⾦属离⼦均减⼩，但⾮⾦属离⼦半径⼤于⾦属离⼦半径。
③电⼦层结构相同的离⼦，质⼦数越⼤，半径越⼩。
2、化合价
①⼀般⾦属元素⽆负价，但存在⾦属形成的阴离⼦。
②⾮⾦属元素除O、F外均有最⾼正价。
且最⾼正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价⾦属⼀般是铁，变价⾮⾦属⼀般是C、Cl、S、N、O。
④任⼀物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式(分⼦式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分⼦结构表⽰⽅法
①是否是8电⼦稳定结构，主要看⾮⾦属元素形成的共价键数⽬对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
⼀般硼以前的元素不能形成8电⼦稳定结构。
②掌握以下分⼦的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分⼦的极性
①掌握化学键、离⼦键、共价键、极性共价键、⾮极性共价键、分⼦间作⽤⼒、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华⼒的关系。
③掌握分⼦极性与共价键的极性关系。
④两个不同原⼦组成的分⼦⼀定是极性分⼦。
⑤常见的⾮极性分⼦：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及⼤多数⾮⾦属单质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
分子结构与性质[考纲要求] 1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp ，sp2，sp3)。
3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。
4.了解化学键和分子间作用力的区别。
5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
考点一 共价键1．本质在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
2．特征具有饱和性和方向性。
3．分类特别提醒 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
4．键参数 (1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②5．等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。
深度思考1．根据价键理论分析氮气分子中的成键情况？答案氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
2．试根据下表回答问题。
(1)样？(2)键能是__________________________________________________________。
通常，键能越________，共价键越________，由该键构成的分子越稳定。
答案(1)原子半径、原子间形成共用电子对数目。
形成相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短。
(2)气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量大稳定题组一键的极性与分子极性的关系1．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非极性键的分子是________；既存在非极性键又存在极性键的分子是________；只存在极性键的分子是________。
(2)不存在化学键的是__________。
(3)既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。
答案(1)②⑤⑩①③⑨(2)⑧(3)⑥⑦④(1)在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。
(2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。
题组二σ键、π键的判断2．下列说法中不正确的是( ) A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．ss σ键与sp σ键的电子云形状对称性相同C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍D．N2分子中有一个σ键，2个π键答案 C解析σ键“头碰头”重叠，π键“肩并肩”重叠，“头碰头”重叠程度大，形成的共价键强；σ键形成的是“轴对称”而π键形成的是“镜像对称”；在双键中一个σ键，一个π键，在三键中一个σ键，两个π键。
3．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键答案 D解析稀有气体分子中不存在化学键。
快速判断σ键、π键的方法(1)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
(2)σ键比π键稳定。
题组三键参数的应用4．结合事实判断CO和N2相对更活泼的是______________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：_______________________________________________。
答案CO 断开比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJ·mol－1)小解析由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量[1 071.9－798.9＝273.0(kJ·mol－1)]比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量[941.7－418.4＝523.3 (kJ·mol－1)]小，可知CO相对更活泼。
5．下列说法中正确的是( ) A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ答案 B解析键长越长，键能越小，分子越不稳定，A项错误；共价键一般是形成于非金属元素之间，而ⅠA族是活泼金属元素，ⅦA族是活泼非金属元素，二者形成离子键，B项正确；水分子中键的夹角为104.5°，C项错误；断裂2 mol H—O键吸收2×462.8 kJ能量，而不是分解成H2和O2时消耗的能量，D项错误。
分子的空间构型与键参数键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的空间构型，一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的空间几何构型。
题组四等电子原理应用6．已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构，请推测COS、3、PCl3的空间结构。
CO2－3为平面正三角形结构；PCl3为三角锥形结构。
答案COS为直线形结构；CO2－3与SO3解析COS与CO2互为等电子体，其结构与CO2相似，所以其为直线形结构。
CO2－3为平面正三角形结构。
PCl3与NF3互为等电子体，结互为等电子体，结构相似，所以CO2－构相似，所以PCl3为三角锥形结构。
7．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和__________________________________________。
(2)此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中，与NO－2互为等电子体的分子有________、________。
答案(1)N2 CO N2O CO2(2)SO2 O3解析(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，如：N2与CO均为14个电子，N2O与CO2均为22个电子。
(2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即可互称为等电子体，NO－2为三原子，各原子最外层电子数之和为5＋6×2＋1＝18，SO2、O3也为三原子，各原子最外层电子数之和为6×3＝18。
记忆等电子体，推测等电子体的性质(1)常见的等电子体汇总微粒通式价电子总数立体构型CO2、CNS－、NO＋2、N－3AX2 16e－直线形3、NO－3、SO3 AX3 24e－平面三角形CO2－2AX2 18e－V形SO2、O3、NO－4AX4 32e－正四面体形4、PO3－SO2－3、ClO－3AX3 26e－三角锥形3、SO2－PO3－CO、N2 AX 10e－直线形4AX4 8e－正四面体形CH4、NH＋(2)根据已知的一些分子结构推测另一些与它等电子的微粒的立体结构，并推测其物理性质。
①(BN)x与(C2)x，N2O与CO2等也是等电子体；②硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝(AlP)和砷化镓(GaAs)也是很好的半导体材料；③白锡(βSn2)与锑化铟是等电4的原子数目和价电子总数子体，它们在低温下都可转变为超导体；④SiCl4、SiO4－4、SO2－都相等，它们互为等电子体，中心原子都是sp3杂化，都形成正四面体形立体构型。
特别提醒等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。
考点二分子的立体结构1．价层电子对互斥理论(1)价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。
特别提醒(1)价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。
①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
(2)价层电子对互斥理论能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的几何构型。
两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。
2．杂化轨道理论当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。
3．配位键(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。
(2)配位键①配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。
4可②配位键的表示：常用“―→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH＋4中，虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过表示为，在NH＋程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
(3)配合物如[Cu(NH3)4]SO4配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。
中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
深度思考sp3题组一价层电子对互斥理论、杂化轨道理论的考查1．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是( ) A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子C．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键答案 C解析H2O分子中的中心原子O为sp3杂化，H2O的空间构型为V形；H2SO4分子中氢原子没有发生轨道杂化。
2．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，结论正确的是( ) A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形答案 D解析H2S分子中的硫原子上含有两个孤电子对，故H2S空间构型为V形；BF3中B原子的价电子全部用于成键，故为平面三角形。