安徽省高考化学模拟试题
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安徽省高考化学模拟试题
7、我国科学家研制出一中催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:
HCHO+O2催化剂CO2+H2O。下列有关说法正确的是
A.该反应为吸热反应B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.HCHO分子中既含α键又含π键D.没生成1.8gH2O消耗2.24L O2
【答案】C
==,【解析】A、本质上为甲醛的燃烧反应,所以为放热反应;B、二氧化碳结构式为O C O 为极性键;C、甲醛中,含有碳氧双键,故期中既含有σ键又含有π键,正确;D、未说明标准状况下,故不一定为2.24L,错误。
8、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用
【答案】B
【解析】A、氨气的收集应使用向下排空气法,而图中为向上排空气法,错误;B、正确;C、铜与稀硝酸反应生成NO,而题目要求收集NO,错误;D、缺少加热装置,错误。
9、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、B r-
D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
【答案】A
【解析】A、可以共存;B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2,不能共存;C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存,另外Fe(OH)3胶体可氧化S2-不能共存;D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性,葡萄糖具有还原性,能发生氧化还原反应不能大量共存。
10、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,
其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是
正极反应式:Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2
A.
B.放电过程中,Li+向负极移动
C.没转移0.1mol电子,理论上生成20.7Pb
D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
【答案】D
【解析】A、正极发生得电子的还原反应,错误;B、放电过程为原电池,阳离子向正极移动,错误;C、每转移0.1mol电子,生成0.05molPb,为10.35g,错误;D依据题意”热激活“表明该电池应在加热的条件下工作,故指针不偏转,正确。
11、一定条件下,通过下列反应可以制备特种
陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,
11. 【答案】A
【解析】A、升高温度,平衡正向移动,气体的质量增加,体积不变,密度增大,正确;B、CO2与CO的物质的量之比实际等于CO的转化率,增加CO的量,平衡正向移动,根据勒夏特列原理,不难得出CO转化率减小;C、平衡常数只与温度有关,错误;D因MgSO4为固体,增加其量,平衡不移动,所以CO的转化率不变。
12、我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关
说法正确的是
A.有矿盐生成食盐,除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
【答案】D
【解析】A、除去SO42-的同时,引入了新的杂质NO3-,应使用BaCl2 错误;B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl ,错误;C、增加氯离子的量,AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动,溶解度减小,错误;D、纯碱水呈碱性,NaCl呈中性,正确。
13、已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①
HSO3-H+ + SO32-②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1
2
c(SO32-)
C . 加入少量NaOH 溶液,233(SO )(HSO )c c --、(OH )
(H )
c c -+
的值均增大 D . 加入氨水至中性,则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)
13.【答案】C
【解析】NaHSO 3溶液显酸性,说明电离大于水解。A 加入Na ,与水反应生成NaOH ,与NaHSO 3反应,故C(NaHSO 3)减小,错误;B 该溶液中存在电荷守恒,故亚硫酸根前乘以2;错误;C 、加入少量NaOH ,C(H +)减小,C (OH -)增大根据HSO 3-的电离平衡常数可得出
233(SO )(HSO )c c --的值增大,也可得出(OH )
(H )
c c -+
的值均增大,D 由于是NaHSO 3溶液中加氨水,根据Na 、S 元素守恒C(Na +)= C(H 2SO 3)+C(HSO 3- )+C(SO 32-),不难得出c(Na +) > c(SO 32-),错误
25.(15分)
X 、Y 、Z 、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
(1)W 位于元素周期表第 周期第 族;W 的原子半径比X 的
(填“大”或“小”)。 (2)Z 的第一电离能比W 的 (填“大”或“小”); 2XY 油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ;氢元素、X 、Y 的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能
形成同种分子间氢键的物质名称 。
(3)震荡下,向Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH 溶液直至过量,能观察到的现象是;W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是 。 (4)在25°、101kpa 下,已知13.5g 的Z 固体单质在2Y 气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ ,该反应的热化学方程式是 。 25
【答案】
(1)三 IVA 小
(2)小 分子间作用力(或范德华力) 甲醛(甲酸等其他合理答案均可) (3)先产生白色沉淀,后沉淀溶解消失 Si + 4HF = SiF 4↑ + 2H 2↑