原子吸收法
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长28mm，内径6.5mm最大升温功率达3kw，最高温度3000℃。
1974年，Zeeman效应被引入原子吸收分光光度计，解决了石墨
炉测定时高背景吸收的问题。
1969年，Holak将氢化物发生技术引入原子吸收光谱，随着1972
年(R. S. Braman) 将KBH4作为还原剂的引入，可以测定As、Sb、 Bi、Ge、Sn、Pb、Te、Se、Hg等元素。
（2）.有机分析 （3）.金属化学形态分析 （4）.理论研究
2020年3月30日1时4分
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（二）有关名词
Βιβλιοθήκη Baidu
1. 灵敏度
(1)灵敏度（S）:指在一定浓度时，测定值（吸光度）的增量（ ΔA）与相应的待测元素浓度（或质量）的增量（Δc或Δm）的
比值：
S=dA/dc 或 S=ΔA/Δc
(2)特征浓度(1％灵敏度)：指对应于1%净吸收(IT –IS)/IT=1/100的
4
1900年，planck定律提出 E h hc / 二十世纪二十年代物理学得到很大发展，原子吸收与原子常数之
间的关系的确立，压力变宽理论的形成，量子理论特别是 Einstein量子辐射理论的提出，为原子吸收光谱法奠定了基础
二十世纪三十年代，Woodson利用原子吸收原理设计了测汞仪
1955年 澳大利亚物理学家 Walsh A（瓦尔西）发表了著名论文：
13
第二章：原子吸收光谱的基本原理
一、光谱项与光谱选择定则：
1.光谱项符号
原子外层电子能级可由四个量子数决定：
L 2 s 1 nJ
单个电子：主量子数 n；角量子数 l；磁量子数 m；自旋量子数 s
原子外层有多个电子时，其运动状态用主量子数 n；总角量子数
L；总自旋量子数S；内量子数J 描述；
L li ：外层价电子角量子数的矢量和，(2 L +1)个
为Fraunhofer暗线。但未从理论上解释暗线产生的原因。 之后，Brewster认为是太阳周围原子蒸气对太阳光吸收所致。 1859年和1860年，物理学家Kirchhoff和化学家Bunsen发表论文，
不仅解释了暗线产生的原因并提出了火焰发射光谱的分析应用 及观测原子吸收光谱所需的条件。
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干扰。
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三. 应用及有关名词解释
1.应用： （1）元素分析
微量金属元素的首选测定方法, 应用广泛
1)矿物、合金及各种材料中微量元素的测定； 2)水中微量元素的测定—环境中重金属污染分布规律； 3)水果、蔬菜、食品中微量元素的测定； 4)头发中微量元素的测定—微量元素与健康关系； 5) 各种生物试样中微量元素的测定
用空气―乙炔火焰测定钙，对其空白溶液进行10次连续测 定，计算得空白溶液吸光度标准偏差为0.0012；同时测得 含钙为1.0ug/mL的标准溶液的吸光度为0.2400，则用此法
测定钙的特征浓度和检测极限为 （1.8×10－2μg/mL） （ 1.5×10－2μg/mL ）
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1)元素70多个: 含金属、两性元素及非金属元素。 2)含量: 高、中、低。 3)样品状态: 气体、液体、固体。 4)可以进行微量分析: 液体取样量5～100μL，固体0.05～30mg
5.分析速度快 缺点：
1.每种元素需要与之相对应的光源。 2.基体复杂时，基体干扰较严重，需要进一步提高灵敏度和降低
《原子吸收光谱法在分析化学中的应用》 奠定了原子吸收 光谱法的基础，提出了“峰值吸收理论”和“锐线光源”
二十世纪六十年代，相关的理论及方法得到广泛发展。 1965年Willis提出N2O--C2H2火焰，使测定元素由30多种→70多
种
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1959年，L'vov 提出石墨炉概念 1968年，Massmann设计了改进型石墨炉，既现在的商品石墨炉，
cDL=3Sb ·dc/dA = 3Sb ·/Sc
单位：μgmL-1
或 cDL=3Sb ·c/A
(2)石墨炉法
mDL=3Sb/Sm= 3Sb ·m/A
Sb：标准偏差
Sc（Sm）：待测元素的灵敏度，即工作曲线的斜率。
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3.倒线色散率 倒线色散率 D＝d/dx 单位： nm/mm
近代自吸收效应作为背景扣除装置引入原子吸收光谱仪，同时信
息技术的发展，使原子吸收向自动化、智能化分析发展。 近几年，耶拿公司将氙灯作为光源，原子吸收呈现全新的理念
已经成为现代实验室必不可少的常规设备。
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二、原子吸收光谱的特点：
优点： 1.选择性高: 光谱干扰极少见。 2.灵敏度高: 火焰法μg/mL~ ng/mL, 无火焰法：10-10~10-14 g 3.准确度高: 相对误差，火焰1～2％，采用精密内插法并使仪器 保持在好的状态，可达0.x%。无火焰一般在≤15％ 4.分析范围广:
岛津AA－6800原子吸收光谱仪
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第一章. 概述
一、原子吸收光谱的历史：
1672年，牛顿发现太阳光通过棱镜发生色散现象，拉开了光谱学 的序幕。
1802年Wollaston按牛顿方法研究太阳光谱，发现一些暗线。 1817年，Fraunhofer研究了太阳暗线，并标出了700余条暗线，称
待测物浓度（cc），或对应于0.0044吸光度的待测元素浓度 Sc=0.0044Δc/ΔA 单位： μg(mL·1%)-1
(3)特征质量
mc=0.0044Δm/ΔA 单位： g(1%)-1
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2.检出极限
在适当置信度下，能检测出的待测元素的最小浓度或最小量。 用接近于空白的溶液，经若干次（10-20次）重复测定所得吸光 度的标准偏差的3倍求得。 (1)火焰法
表示单位宽度范围内通过的光谱宽度值，仪器光学分辨 率指标
4.光谱通带（silt)： 一定宽度狭缝通过的光谱宽度。 W = D • S 其中 W 通带宽度，nm；S 狭缝宽度，mm
5.分辨率： R= /△
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某仪器的倒线色散率为2.0 nm / mm，若仪器使用的狭 缝宽度为0.10mm，则所用的光谱通带度为( 0.20nm )
1974年，Zeeman效应被引入原子吸收分光光度计，解决了石墨
炉测定时高背景吸收的问题。
1969年，Holak将氢化物发生技术引入原子吸收光谱，随着1972
年(R. S. Braman) 将KBH4作为还原剂的引入，可以测定As、Sb、 Bi、Ge、Sn、Pb、Te、Se、Hg等元素。
（2）.有机分析 （3）.金属化学形态分析 （4）.理论研究
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（二）有关名词
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1. 灵敏度
(1)灵敏度（S）:指在一定浓度时，测定值（吸光度）的增量（ ΔA）与相应的待测元素浓度（或质量）的增量（Δc或Δm）的
比值：
S=dA/dc 或 S=ΔA/Δc
(2)特征浓度(1％灵敏度)：指对应于1%净吸收(IT –IS)/IT=1/100的
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1900年，planck定律提出 E h hc / 二十世纪二十年代物理学得到很大发展，原子吸收与原子常数之
间的关系的确立，压力变宽理论的形成，量子理论特别是 Einstein量子辐射理论的提出，为原子吸收光谱法奠定了基础
二十世纪三十年代，Woodson利用原子吸收原理设计了测汞仪
1955年 澳大利亚物理学家 Walsh A（瓦尔西）发表了著名论文：
13
第二章：原子吸收光谱的基本原理
一、光谱项与光谱选择定则：
1.光谱项符号
原子外层电子能级可由四个量子数决定：
L 2 s 1 nJ
单个电子：主量子数 n；角量子数 l；磁量子数 m；自旋量子数 s
原子外层有多个电子时，其运动状态用主量子数 n；总角量子数
L；总自旋量子数S；内量子数J 描述；
L li ：外层价电子角量子数的矢量和，(2 L +1)个
为Fraunhofer暗线。但未从理论上解释暗线产生的原因。 之后，Brewster认为是太阳周围原子蒸气对太阳光吸收所致。 1859年和1860年，物理学家Kirchhoff和化学家Bunsen发表论文，
不仅解释了暗线产生的原因并提出了火焰发射光谱的分析应用 及观测原子吸收光谱所需的条件。
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干扰。
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三. 应用及有关名词解释
1.应用： （1）元素分析
微量金属元素的首选测定方法, 应用广泛
1)矿物、合金及各种材料中微量元素的测定； 2)水中微量元素的测定—环境中重金属污染分布规律； 3)水果、蔬菜、食品中微量元素的测定； 4)头发中微量元素的测定—微量元素与健康关系； 5) 各种生物试样中微量元素的测定
用空气―乙炔火焰测定钙，对其空白溶液进行10次连续测 定，计算得空白溶液吸光度标准偏差为0.0012；同时测得 含钙为1.0ug/mL的标准溶液的吸光度为0.2400，则用此法
测定钙的特征浓度和检测极限为 （1.8×10－2μg/mL） （ 1.5×10－2μg/mL ）
2020年3月30日1时4分
1)元素70多个: 含金属、两性元素及非金属元素。 2)含量: 高、中、低。 3)样品状态: 气体、液体、固体。 4)可以进行微量分析: 液体取样量5～100μL，固体0.05～30mg
5.分析速度快 缺点：
1.每种元素需要与之相对应的光源。 2.基体复杂时，基体干扰较严重，需要进一步提高灵敏度和降低
《原子吸收光谱法在分析化学中的应用》 奠定了原子吸收 光谱法的基础，提出了“峰值吸收理论”和“锐线光源”
二十世纪六十年代，相关的理论及方法得到广泛发展。 1965年Willis提出N2O--C2H2火焰，使测定元素由30多种→70多
种
2020年3月30日1时4分
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1959年，L'vov 提出石墨炉概念 1968年，Massmann设计了改进型石墨炉，既现在的商品石墨炉，
cDL=3Sb ·dc/dA = 3Sb ·/Sc
单位：μgmL-1
或 cDL=3Sb ·c/A
(2)石墨炉法
mDL=3Sb/Sm= 3Sb ·m/A
Sb：标准偏差
Sc（Sm）：待测元素的灵敏度，即工作曲线的斜率。
2020年3月30日1时4分
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3.倒线色散率 倒线色散率 D＝d/dx 单位： nm/mm
近代自吸收效应作为背景扣除装置引入原子吸收光谱仪，同时信
息技术的发展，使原子吸收向自动化、智能化分析发展。 近几年，耶拿公司将氙灯作为光源，原子吸收呈现全新的理念
已经成为现代实验室必不可少的常规设备。
2020年3月30日1时4分
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二、原子吸收光谱的特点：
优点： 1.选择性高: 光谱干扰极少见。 2.灵敏度高: 火焰法μg/mL~ ng/mL, 无火焰法：10-10~10-14 g 3.准确度高: 相对误差，火焰1～2％，采用精密内插法并使仪器 保持在好的状态，可达0.x%。无火焰一般在≤15％ 4.分析范围广:
岛津AA－6800原子吸收光谱仪
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第一章. 概述
一、原子吸收光谱的历史：
1672年，牛顿发现太阳光通过棱镜发生色散现象，拉开了光谱学 的序幕。
1802年Wollaston按牛顿方法研究太阳光谱，发现一些暗线。 1817年，Fraunhofer研究了太阳暗线，并标出了700余条暗线，称
待测物浓度（cc），或对应于0.0044吸光度的待测元素浓度 Sc=0.0044Δc/ΔA 单位： μg(mL·1%)-1
(3)特征质量
mc=0.0044Δm/ΔA 单位： g(1%)-1
2020年3月30日1时4分
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2.检出极限
在适当置信度下，能检测出的待测元素的最小浓度或最小量。 用接近于空白的溶液，经若干次（10-20次）重复测定所得吸光 度的标准偏差的3倍求得。 (1)火焰法
表示单位宽度范围内通过的光谱宽度值，仪器光学分辨 率指标
4.光谱通带（silt)： 一定宽度狭缝通过的光谱宽度。 W = D • S 其中 W 通带宽度，nm；S 狭缝宽度，mm
5.分辨率： R= /△
2020年3月30日1时4分
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某仪器的倒线色散率为2.0 nm / mm，若仪器使用的狭 缝宽度为0.10mm，则所用的光谱通带度为( 0.20nm )