新浙教版九年级上册科学第一章《物质及其变化》知识点归纳

【九上】第一章物质及其变化（1-3节）知识点归纳

【知识衔接】：八年级下册化学基础知识

1、化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。

2、分子构成的物质：大多数的非金属单质，常见的一些气体、液体，还有碘和溴。

3、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体

4、离子构成的物质：酸、

碱、盐

5、1-18号元素：

6、常用元素：

钾K、钙Ca、锰Mn

铁Fe、铜Cu、锌Zn

银Ag、钡Ba、汞Hg

7、常见的原子团：

8、常见化合价：（背诵）钾钠银氢+1价，钙镁钡锌为+2价，氟氯溴碘负一价，通常氧是—2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁，单质元素为零价。

9、根据元素化合价写出化合物的化学式，原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。

化合物化学式书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验。

10．化学方程式的书写方法：书写化学方程式可以归结为五步：

①写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。

②配：在反应物、生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。通常用最小公倍数法配平。

③注：注明反应条件，通常写在“=”的上方或下方。“加热”常用“△”表示。

④标：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，那么在气体的化学式右边用“↑”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，那么在固体的化学式右边用“↓”号表示。

⑤查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标注，标注是否恰当。

11．根据化学方程式计算的基本步骤

（1）设未知量x（此时x不带单位，如“设某物质的质量为x克”是错误的）；

（2）正确书写有关的化学方程式（别忘了配平）；

（3）计算出有关物质的相对分子质量（要乘上配平的系数），写在相应化学式的正下方（包括x）；（4）在有关物质的相对分子质量下面写出已知质量（纯净物质量）和未知量x；

（5）将有关的四个量列成比例式，求出未知量x（此时x要带单位，如x=1克）；

（6）简明地写出答案。

第一节：物质的变化

1、物理变化与化学变化的根本区别：变化中是否有新的物质生成。

物理变化的实质：分子本身没变化，分子间的距离发生改变。

化学变化的实质：构成物质的分子的原子重新组合，构成了新的分子。

2、物理变化与化学变化的联系：化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

3、常见的化学性质：可燃性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、毒性

4、常见的物理性质：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、凝固点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。

5、探究物质变化的基本方法：观察和实验

6、物质变化的证据：颜色、沉淀、气体、温度、发光、发热、PH、状态、形状

7、物质变化规律的应用：①推测物质的性质和用途②寻找发现未知物质③建立物质变化模型。

8、变化和性质的区别：

变化是正在发生的。（变化特殊字眼：正在、了、已经、出现等）

性质是本身具有的，不一定在发生。（性质特殊字眼：能、会、可以、易、难、具有等）

第二节：物质的酸碱性

1、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物（酸=H++酸根阴离子）

常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、醋酸（CH3COOH）、柠檬酸2、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物（碱=金属阳离子（或NH4+）+OH-）

常见的碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钾KOH

3、盐：金属阳离子（或NH4+）与酸根阴离子结合的化合物（盐=金属阳离子（或NH4+）+酸根阴离子）

4、酸碱指示剂（测酸碱性）：紫色石蕊试液和无色酚酞试液、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸

①紫色石蕊试液遇酸变红色、遇碱变蓝色②无色酚酞试液遇酸不变色、遇碱变红色

5、酸碱度（PH值表示）：

酸性：PH<7，PH越小酸性越强（酸性溶液稀释后酸性变弱，PH值变大）

中性：PH=7

碱性：PH>7，PH越大碱性越强（碱性溶液稀释后碱性变弱，PH值变小）

6、酸碱度（PH值）的测定：PH试纸（广泛试纸）、PH计。

7、PH试纸使用：用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在PH试纸上，约30秒后，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定溶液的PH值。

第三节：常见的酸

1、酸的通性（H+）

（1）酸能与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

（2）酸+（活泼）金属==盐+H2 （现象：冒气泡）

2HCl+Fe==FeCl2+H2H2SO4+Fe==FeSO4+H2

2HCl+Zn==ZnCl2+H2H2SO4+Zn==ZnSO4+H2 （实验室制H2原理）

6HCl+2Al==2AlCl3+3H23H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2

（3）酸+金属氧化==盐+水（用途：工业上除铁锈(Fe2O3)）

6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O 3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O

（现象：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色）

2HCl+CuO==CuCl2+H2O H2SO4+CuO==CuSO4+H2O

（现象：黑色的氧化铜消失，溶液变成蓝色）

（4）酸+碱==盐+水

HCl+NaOH==NaCl+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O

（农业上用来改良酸性土壤）

2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

（现象：蓝色氢氧化铜固体逐渐消失，溶液变成蓝色）

3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O 3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O

（现象：红褐色氢氧化铁固体逐渐消失，溶液变成黄色）

3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O

（治疗胃酸过多）（现象：出现白色沉淀）（5）酸+盐==新酸+新盐

HCl+AgNO3==AgCl +HNO3（Cl-检验：Cl-+Ag+==AgCl ）

H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4 +2HNO3 （SO42-检验：SO42-+Ba2+==BaSO4 ）

2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2 +H2O （实验室制二氧化碳原理）

2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2 +H2O H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+CO2 +H2O

2、盐酸HCl

①无色有刺激性气味的液体（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）