(完整)化学中的常用计量

化学中的常用计量

物质的量与阿佛加德罗常数

考纲要求:1。掌握物质的量、摩尔、摩尔质量

2.理解阿伏加德罗常数的含义

3．掌握物质的量与微观粒子数目之间的相互关系。

以物质的量为核心的计算贯穿于化学的始终，处于化学计算的核心地位。阿伏加德罗常数的选择题是历年高考的热点。

名师助学：

1．弄清几个关系

（1）物质的量与摩尔的关系

“物质的量"是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。

如果在一定量的的粒子的集体中所含的粒子数目与0。012kg12C所含原子数目相同，我们说该集体的这个值为1mol

（2）阿伏加德罗常数与6。02×1023 的关系

阿伏加德罗常数是指 1mol的任何微观粒子的粒子数即 0。012kg12C中所含原子数目，是精确值，常用“N A”表示。“ 6。02×1023”是阿伏加德罗常数的近似值。

(3）物质的量(n）与粒子数离子数（N)之间的关系二者通过阿伏加德罗常数(N A）联系起来.

物质的量（mol）=物质所含粒子数/ N A=物质所含粒子数/6.02×1023

若两种物质的物质的量相同，则它们所含粒子数也一定相同。它们的物质的量与粒子数之间的关系可表示如下n1/ n2= N1/ N2

（4)物质的量（n）摩尔质量（M)物质的质量(m)之间的关系摩尔质量(M）=物质的质量（m)/物质的量（n）

已知任意两个量就可以计算另一个量

（5）摩尔质量与化学式量之间的关系

摩尔质量与微粒的式量（相对分子质量、相对原子质量等)只是在数值上相等.但摩尔质量的单位是g/mol而化学式量的单位是“1”，使用时要注意区别。

2．解答阿伏加德罗常数(N A)问题的习题是一定要注意下列细微的知识点。

（1）聚集状态问题

a水、bSO3 、 c 碳原子数大于4的烃(如己烷、癸烷等)d有机溶剂(如CCl4、苯等）这些物在标准状况下为液态或固态。（2）含同位素的摩尔质量

如：D2O 、14CO、等

（3）某些物质在分子中的原子数

如:惰性气体分子（如He、Ne)、O3、N2O4等

（4）一些物质中的共价键数目

如：CH4、CO2、SiO2等

（5）较复杂的氧化还原电子转移数

如：Na2O2与H2O；Cl2与NaOH反应等

（6）某些离子或原子团,在水溶液中能发生水解，而使数目减少

如：CO32-、Fe3+、NH4+等

（7）要用到22.4/mol时，一定要注意是否是气体、是否处于标准状况下。

上述七项往往是命题者有时故意设置的干扰因素，考生容易忽略。

基础知识与基本技能—-—-A级过关题

1．在国际单位制中，物质的量的基本单位是( ） )

A 千克

B 摩尔

C 立方米

D 克/摩

2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( ）

A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数

B．阿伏加德罗常数是 0。012kg12C中所含的原子数

C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1

D．阿伏加德罗常数的符号为N A，精确值为6。02×1023 mol－1

3．下列说法正确的是（）

A 氮原子的质量就是氮的相对原子质量

B 一个碳原子的质量大约是12克

C 氢氧化钠的摩尔质量是40克

D 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

4．为方便某些化学计算，可将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）

A．H2SO4·1/9H2O B．H2SO4·H2O

C．H2SO4·SO3 D．SO3·10/9H2O

5．1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx,则x值为( ）

A．1 B．2 C．3 D．4

6．某元素1个原子的质量为a，1 个12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ )

A ．b a 12

B ．z b 12

C ．A

N a D ．a ·N A

7．N A 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( ） A 9克重水所含有的电子数为5NA B 1mol MgCl 2中含有离子数NA

C 7.1克氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0。2NA

D 1molC 10H 22分子中共价键总数为31NA

8.二氧化碳的摩尔质量是 ，1mol 二氧化碳的质量是 。0。25mol 二氧化碳的质量是 ，其中含二氧化碳分子数是 ，含氧原子的个数为 。

9．24。5gH 2SO 4的物质的量为___________，其中含有______mol O 、______ gH 、___________个S 。当它溶于水完全电离时可产生_______H +

,这些硫酸可与 mol 金属锌完全反应，电子转移数为__________________。

10．4g NaOH 溶解在水中，要使Na +

离子数与水分子数之比为1：100，则需水的物质的量

为 mol ，其溶液中有 mol OH －

,中和这些OH －

，需要 mol H +

，需要 g H 2SO 4。 过程与方法———-B 级能力过关题 1．下列结论中正确的是 （ ） A ．摩尔是七个基本物理量之一 B ．每摩尔物质含有N A 个指定粒子 C ．1molCl 就是指1mol 氯 D ．氢氧化钠的摩尔质量是40g 2．下列叙述错误的是（ )

A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023

个原子 B ．0.012kg 12

C 含有约6.02×1023

个碳原子

C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ） A 。46gNO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N A B.标准状况下22。4克H 2中含中子数为2N A C.1L1mol/L 醋酸溶液中离子总数小于2N A

D 。1molMg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子

4．硫有多种同素异形体。某单质硫的分子由x 个硫原子组成,取n mol 该单质，在足量的O 2中完全燃烧生成8n molSO 2。关于这种单质的说法不正确的是( ） A ．分子式为S 8 B ．相对分子质量为256

C ．1mol 单质的质量为256g

D ．1mol 单质燃烧需1molO 2

5．物质的量为a 的CaCl 2溶解在1molH 2O 中,测得溶液中Cl

－

离子与H 2O 分子的物质的量之比为1∶10,则a 为（）

A ．0.05mol

B ．0.1mol

C ．0.5mol

D ．10mol

6．常温常压下,向50 mL 密闭容器中充入a mol H 2S 和b mol

SO 2，完全反应后,容器中硫元素和氧元素的物质的量之比是（已知：2H 2S+SO 2→3S+2H 2O ）（ )

A ．2a / b

B ．（a+b ） / 2b

C ．a / 2b

D ．2b / (a+b)

7．由Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属中的两种组成的混合物11 g ，与足量盐酸反应生成0.5mol H 2，则混合物中一定含有( ) A ．Na B ．Mg C ．Al D ．Fe

8． 质量相等的两种物质SO 2和SO 3，他们的物质的量之比为 ,所含原子总数之比为 ,所含氧原子个数之比为 ，所含硫原子个数之比为 。 9．在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中,若K +

、Cl －

各1.5mol ，Mg 2+

为0。5mol,则SO 42－

的物质的量

为 。

10．某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为2∶3∶4。欲使它们的物质的量之比变为4∶3∶2，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为 。

气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律

考纲要求

1．理解气体摩尔体积的涵义

2．掌握物质的量、物质的质量和气体体积的换算（非标准状况下的气体体积计算不作要求） 3．理解阿伏伽德罗定律及其应用 名师助学:

1．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积。 符号：Vm ，单位:22.4L/mol 。

标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，1mol 任何气体(包括混合气体）所占的体积都约为22。4L 。

气体摩尔体积与物质的量的关系：Vm=V(L)/n(mol)=M （g/mol ）/ρ(g/L ） 2．阿伏加得罗定律的推论：

（1）同温同压下，两种气体的体积比等于物质的量之比：