盐类水解解题技巧

盐类的水解

二.盐类的水解

（一）盐类的水解的分类：

盐类实例能

否

水

解

引

起

水

解

的

离

子

对

水

的

电

离

平

衡

的

影

响

促

进

与

否

溶液的酸碱性

强碱弱酸盐CH3COO

Na

能

水

解

弱

酸

阴

离

子

引

起

水

解

对

水

的

电

离

平

衡

有

影

响

促

进

水

的

溶液呈碱性

强酸

弱碱盐NH4Cl

能

水

解

弱

碱

阳

离

子

对

水

的

电

离

促

进

水

的

电

溶液呈酸性

一.定义

在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解越弱越水解酸性溶液ph越小越水解，碱性溶液ph越大越水解

（二）盐类水解的类型

强酸弱碱盐水解溶液

显酸

性

pH<7

NH4Cl

、

AlCl3

、

FeCl3

、

CuSO4

等

强碱弱酸盐水解溶液

显碱

性

pH>7

CH3CO

ONa、

Na2CO

3、

Na2S

等

强酸强碱盐水解溶液

显中

性

pH=7

KCl、

NaCl、

Na2SO

4等

弱酸弱碱盐水解水解

后溶

液的

酸碱

性由

对应

的弱

酸弱

碱的

相对

强弱

——

CH3CO

ONH4

等

（三）相关内容 1.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。 2.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。） 5.特点：(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 6.盐类水解的离子反应方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：（1）应用可逆符号表示，（2）一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解时不标“↓”“↑” （3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。7.水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合，下面以NH4+水解为例：①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。同种水解相互抑制，不同水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）

三.盐类的水解实例

（一）.以NH4+ + H2O=可逆号=NH3·H2O + H+ 为例:

（二）以CH3COO- + H2O=可逆号=CH3COOH + OH- 为例：

四、水解过程中的守恒问题

（以NaHCO3水解为例，HCO3-既水解又电离）NaHCO3溶液中存在Na+，H+，OH-，HCO3-，CO32-，H2CO3 ①.电荷守恒——溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷（即溶液呈电中性）c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) ②.物料守恒（原子守恒）——溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变n(Na):n(C)==1:1 所以c(Na+)===c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) ③.水的电离守恒（质子守恒）（也可以由上述两式相减得到，最好由上述两式相减得到）c(H+)+c(H2CO3)===c(OH-)+c(CO32-)

五、双水解反应

双水解反应——一种盐的阳离子水解显酸性，一种盐的阴离子水解显碱性，当两种盐溶液混合时，由于H+和OH-结合生成水而相互促进水解，使水解程度变大甚至完全进行的反应。①.完全双水解反应离子方程式用==表示，标明↑↓，离子间不能大量共存种类：Al3+与CO32- HCO3- S2-，HS-,亚硫酸氢根，偏铝酸根Fe3+与CO32- HCO3- 2Al3++3S2-+6H2O===Al(OH)3↓+3H2S↑ ②.不完全双水解反应离子方程式用可逆符号，不标明↑↓，离子间可以大量共存种类：NH4+与CO32- HCO3- S2-，HS-,CH3COO-等弱酸根阴离子③.并非水解能够相互促进的盐都能发生双水解反应有的是发生复分解反应——Na2S+CuSO4===Na2SO4+CuS↓ 有的是发生氧化还原反应——2FeCl3+Na2S===2FeCl2+S↓+2NaCl或2FeCl3+3Na2S===2FeS↓+S↓+6NaCl PS：离子间不能大量共存的条件——生成沉淀、气体、水、微溶物、弱电解质；发生氧化还原、完全双水解反应（多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+或OH-离子共存；在酸性条件下，