化学必修2第三节 化学平衡导学案

第三节 化学平衡（第一课时）

【目标】1．建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强归纳和形象思维能力。

2．理解化学平衡的特征，从而树立对立统一的辩证唯物主义观点。

【重点】 化学平衡的建立和特征。

【课前回顾】在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N 2和H 2尽快地转变成NH 3外，还需要考虑怎样才能使更多的N 2和H 2转变为NH 3，因为该反应（还有很多反应）是可逆反应。 一、可逆反应与不可逆反应

复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？

【预习】阅读25页，然后分析：在一定温度下，将过量的蔗糖溶于100mL 水的过程中，溶解和结晶的速率发生了什么变化？ 刚开始： 过程中： 一定时间后：

【讨论】在一定条件下，达到溶解平衡后，剩余蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？

【讨论】可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？

二、化学平衡的建立过程

那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢?我们以CO 和H 2O (g)的反应为例来说明化学平衡的建立过程。

在反应CO + H 2O CO 2 + H 2中，将0.01mol CO 和0.01mol H 2O (g)通入1L 密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不再变化。

①、反应刚开始时： 反应物浓度___________，正反应速率____________

生成物浓度为_________，逆反应速率为__________

②、反应过程中： 反应物浓度___________，正反应速率___________

生成物浓度____________，逆反应速率___________

③、一定时间后，必然出现_________________________，即正反应消耗的量与______ ___________________，反应物和生成物的浓度____________________。 1、化学平衡的定义：

在 反应，正反应和逆反应速率 ，反应混合物中各组分的 或 保持 的状态。

2、化学平衡的特征：

3、完成化学平衡建立的v-t 图： (1)逆：在 反应中 (2) (3) (4)

(5)

3. 化学平衡状态的判断方法

【高考题型】达到化学平衡的标志：_____________相等和反应混合物各组分________是判断平衡的两大主要标志。

(1)直接判定：v 正＝v 逆(实质)

①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。 练习：以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为： A 的消耗速率与A 的生成速率_____________________

A 的消耗速率与C 的______________速率之比等于_____________；

B 的生成速率与

C 的______________速率之比等于______________； A 的生成速率与B 的______________速率之比等于______________。

例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A、生成n mol A2同时生成n molAB

B、生成2n mol AB 同时生成n mol B2

C、生成n mol A2同时生成n mol B2

D、生成n mol A2同时消耗n mol B2

例2、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是

A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成

B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂

C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂

D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成

注意：在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。

(2)间接判定：

①各组分的___________________________保持不变。

②有颜色的物质，_______________保持不变。

③若反应中物质都是气体，且前后总系数不等，__________________保持不变。

④若反应前后的气体质量不等，__________________保持不变。

例3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体

发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志是

A、容器内压强不随时间变化

B、容器内各物质的浓度不随时间变化

C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2

D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ

【随堂检测】

１、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（）

A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB

C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数比为1:3:2

2、下列说法中可以说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 已达平衡状态的是（）A. 反应容器内压强不随时间变化 B.P和S的生成速率相等

C.反应容器内P、Q、R、S四者共存

D.反应容器内总物质的量不随时间而变化

3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:

A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是( )

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度

D.气体的总物质的量

4、一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固) 下列叙述不是平衡的标志的是( ) ①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A.②⑧

B.②⑤⑧

C.①③④⑦

D.②⑤⑥⑧

5、可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g),在一定条件下达到平衡的标志是（）

A、在1molH-H键断裂，同时有2molH-I键生成。

B、容器内各组分物质的量的分数保持不变。

C、容器内颜色的深度保持不变。

D、容器内的总压强保持不变。

6、可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态l