第一章第四讲 物质的量浓度及其溶液的配制
物质的量浓度及溶液配制PPT优秀课件
能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液 的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才 能溶液转移到容量瓶中.
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）.
8.装瓶，贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。
实验再现
小结
❖ 1.实验所需仪器： 托盘天平、 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
滴管、量筒 ❖ 2.实验步骤： （1）计算（2）称量（3）溶解（4） 转移 （5）洗涤 （6）定容（7）摇匀 （8）装瓶，贴签
一、实验所需的主要仪器:
玻
容量瓶
托盘天平 药匙 量筒
烧杯
璃 棒
胶 头 滴 管
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转
移到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？应如 何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃 棒上的氯化钠未被转移。因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和 玻璃棒。
５．洗涤
返回
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３ 次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀.
规格：50mL、100mL 、250mL 、 500mL、 1000mL等，一般标记的 温度为20℃ , 如右图所示：
高中化学一轮复习课件：物质的量浓度及溶液的配制课件
+
,溶液中Na 的物质的量浓度
-1
mol·L
+
(2)向该溶液中加入一定量的NaCl固体,使溶液中Na 的物质的量浓度为0.4
mol·L-1(假设溶液体积不变),需加入NaCl的质量为
度为
[解析]
0.2
-1
mol·L
11.7 g
,Cl-的物质的量浓
。
+
(2)混合溶液中n(Na )=1
L×0.4
-1
mol·L =0.4
(184+)
L,从而可得
1260
(184+) g
-3
g·cm ,V(稀)=
L×4.6 mol·L-1=1.84 mol,解得V=320。
(184+)
=
−1
1.26 g·mL
1260
2.在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,下
列对该溶液成分的说法不正确的是( )
(5)将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后,不考虑体积
变化,c(Cl )=0.75
-1
mol·L (
× )
[解析]两溶液c(Cl )是相等的,混合后不考虑体积变化,c(Cl )不变,仍为1
-1
mol·L 。
2.将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。
为1.0 L,下列说法中不正确的是( D )
A.该溶液中Cl 的物质的量为0.4
mol
B.CuCl2的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
2+
C.该溶液中c(Cu )与0.1
2021高考化学一轮复习第1章认识化学科学第4讲物质的量浓度及溶液的配制课件鲁科版
请回答下列问题。 （1）正确的操作顺序是________________(填序号)。 （2）测定过程中发生反应的离子方程式为________________________ ___________________________________________________________； ___________________________________________________________。 （3）该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种 规 格 的 容 量 瓶 ， 则 配 制 盐 酸 应 选 用 的 容 量 瓶 的 规 格 为 ________ ， 理 由 是 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。
『知识梳理』
1.溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度
单位体积溶液
cB＝nVB mol·L－1
名师提示你 (1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合， 也不是两份溶液体积和。 (2)对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但 所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
(3)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近 刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 ( √ ) (4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( × ) (5)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 容量瓶( × )
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制
第四讲物质的量浓度及其溶液的配制集体教案主备人向玉耀一、考纲解读1．能说出物质的量浓度的含义。
2．能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
3．会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
4．知道饱和溶液的特点，会用溶解度进行简单计算，能通过观察溶解度曲线确定结晶方法。
二、近五年高考试题中出现的考题类型（1）溶液中溶质离子浓度、溶质粒子数或溶液中粒子总数；（2）溶液配制中的仪器选择和操作及误差分析；（3）溶液的稀释和混合中的相关计算；（4）物质的量浓度和质量分数之换算；（5）物质的量浓度在化学方程式中的计算；（6）气体溶于水所得溶液中溶质物质的量浓度的计算；（7）溶解度曲线的应用。
三、高考试题1．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确的是（四川13）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2. 54 g沉淀时，加人NaOH溶液的体积是600 mL2．设N0为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（全国II13—9）A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25 ℃时pH ＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0E．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N0F．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液，将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中G．欲配置1.00L 1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中3．将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（2012海南）A．M B．M2+C．M3+D．MO2+4．高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如图所示）。
高三复习物质的量浓度及其溶液的配制课件
配制过程中的注意事项
选用合适的溶剂
根据溶质的性质选择合适的溶剂，确保能 够完全溶解溶质且不发生化学反应。
定期标定
对于直接配制法，需要定期对溶液进行标 定，以确保其准确浓度；对于间接配制法， 也需要定期检查溶剂的质量和浓度。
称量准确
称量时要使用精确度较高的天平，确保称 量的质量或体积准确。
避免污染
配制过程中要避免溶液受到污染，使用的 容器和工具要清洁干燥。
高三复习物质的 量浓度及其溶液 的配制课件
目录
• 物质的量浓度复习 • 溶液的配制方法 • 溶液配制的误差分析 • 溶液配制的实际应用 • 溶液配制的实验操作
物质的量浓度复习
物质的量浓度的定义
物质的量浓度
表示单位体积溶液中所含溶质的 物质的量，单位为mol/L。
定义公式
c = n/V ，其中 n 为溶质的物质的 量，V为溶液的体积。
读数误差
总结词
读数误差是由于在读取测量仪器示数时产生的误差。
详细描述
在溶液配制过程中，需要使用各种测量仪器，如量筒、滴定管等，如果读数不准 确或方法不当，如未平视读数、刻度不清晰等，会导致测量结果出现误差。
操作误差
总结词
操作误差是由于操作过程中不规范或不合理所引起的误差。
详细描述
在溶液配制过程中，操作顺序、方法、洗涤方式等不规范或 不合理，如未洗涤烧杯、未摇匀溶液等，都可能导致溶液配 制结果出现误差。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合 均匀。
实验数据的记录与分析
记录实验数据
在实验过程中，应记录每个步骤的操 作细节和实验数据。
分析实验数据
根据实验数据计算溶液的浓度，分析 误差来源，并提出改进措施。
THANKS
物质的量浓度溶液的配制ppt课件
器，不是容器）
需要哪些仪器？
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶（标容积）、胶头滴管。
配制 步骤要点
1. 计算： 固体算质量，液体算体积
2. 称量： 固体天平称（估读到 0.1g)，液体量筒量
（估读到 0.1ml)。
3. 溶解： 小烧杯，玻棒搅。 4. 转移: 玻棒引流。
(洗涤) 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。
仰视读数
俯视读数
（ （
溶液体积增大， 溶液体积减小，
浓度变小
浓度变大
误差分析
配制物质的量浓度溶液时，下列操作 对溶液浓度有何影响？
偏低 （A）未用蒸馏水洗涤用过烧杯和玻璃棒
（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量
瓶中
偏高
溶质的物 质的量减
少
溶质的物
质的量增
大
m
C
=n= V
M V
=m MV
误差分析
物质吸水使溶质 的物质的量减少
（C）易潮解物质称量时未用密闭容器 偏低
（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的
操作方法
偏低
（E）定容时仰视刻度
（F）定容时俯视刻度
游砝的使用使溶质 的物质的量减少
定容
向容量瓶中加入蒸馏水，至距离刻度2～3cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
必须重新配制，否则浓度变稀
[练习]
错误操作
C
（1）未洗涤烧杯和玻璃棒
轻轻振荡容量瓶。 6.定容： 接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。 7.摇匀： 盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 8.装瓶: 装入试剂瓶，贴上标签存放。
三：误差分析
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度 的误差？
(OK)第一章第4讲物质的量浓度及其溶液的配制
第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制【考纲要求】1. 了解溶解度、饱和溶液的概念。
2. 了解物质的量浓度的含义。
3. 能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
4. 会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
【考点分布】考点一 物质的量浓度及相关计算 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 考点三 溶解度 高考方向与练习考点一 物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较【深度思考】1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1) “5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案：5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。
(2) 0.4 mol·L －1 NaCl 溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？答案：1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是0.4 mol 。
(3) 从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。
答案：5% 0.4 mol·L －12．填空(1) 将Na 通入水中，其溶质是__________； (2) 将Na 2O 溶于水，其溶质是__________；(3) 将CuSO 4·5H 2O 溶于水中，其溶质是__________； (4) 将SO 3溶于水，其溶质是________。
答案 (1)NaOH (2)NaOH (3)CuSO 4 (4)H 2SO 4题组一 根据c B ＝n BV的计算1．将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液(1) 该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为__________，溶液中Na ＋的物质的量浓度为__________。
(2) 向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为0.4 mol·L －1(假设溶液体积不变)需加入NaCl 的质量为__________，Cl －的物质的量浓度为__________________。
高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学 基础课时4 物质的量浓度及其溶液的配制课件 鲁科版
单位体积
cB＝nVB mol·L－1
浓度 物质的量
提醒：①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶 剂的体积。 ②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具 体分析计算。例如：1 mol·L－1 CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓 度不是1 mol·L－1。
2.物质的量浓度与溶质质量分数的比较
0.1NA( × )
2.若 20 g 密度为 ρ g·cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2， 则溶液中 NO3－的物质的量浓度为( )
ρ A.400
mol·L－1
20 B. ρ
mol·L－1
50ρ C. 41
mol·L－1
25ρ D. 41
mol·L－1
解析
2g
Ca(NO3)2
c＝Vn＝1 000Mρ××VV×w＝1 00M0ρw或 w＝mm（（溶溶质液））＝VV××1c×00M0ρ＝
1 c0M00ρ。
提醒：①溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加， 而是应根据溶液的质量和密度求算，但溶液密度的单位一般是 g/mL，而溶液体积的单位是L，要注意单位的换算。 ②应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒 的应用。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液
中含有溶质的质量分别是( )
A.4.0 mol·L－1 3.2 g
B.2.0 mol·L－1 3.2 g
ห้องสมุดไป่ตู้
C.4.0 mol·L－1 6.4 g
D.2.0 mol·L－1 6.4 g
解析
根据
c＝1
000 M
ρw＝1
000×1.14×14% 40
高中化学教案——物质的量浓度及溶液的配制
高中化学教案——物质的量浓度及溶液的配制考点一物质的量浓度、溶解度曲线及相关计算一、相关概念1、物质的量浓度（1）概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
（2）表达式：c B＝n B V。
（3）单位：mol·L－1（或mol/L）。
2、溶质的质量分数（1）概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
（2）表达式：w（B）＝m（B）m（aq）×100%。
3、固体的溶解度（1）概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
（2）表达式：固体物质溶解度（饱和溶液）S＝m溶质m溶剂×100g。
（3）影响溶解度大小的因素①内因：物质本身的性质（由结构决定）。
②外因a.溶剂的影响（如NaCl易溶于水而不易溶于汽油）。
b.温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca（OH）2；温度对NaCl溶解度的影响不大。
4、溶解度曲线5、利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法（1）溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。
（2）溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水的物质）采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
6、气体的溶解度通常指该气体（其压强为101kPa）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。
如NH3、HCl、SO2、CO2等气体在常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强的关系：温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
二、有关物质的量浓度计算的四大类型1、类型1标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量n＝V气体22.4L·mol－1溶液的体积V＝mρ＝m气体＋m水ρc＝nV2、类型2溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算（1）计算公式：c＝1000ρwM（c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm－3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1）。
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V(溶液)＝
(80/1000d)L
C.3d /8
D.5d/ 8
c(SO42-)＝
n(SO42-)/ V(溶液)
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 物质的量浓度及相关计算
解析： 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶 解度的换算 4．(2014·试题调研)实验室使用的浓盐酸的 溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是( B ) A．11.9 C．0.012 mol·L－1
第一章 从实验学化学
第四讲 物质的量浓度及其溶液的配制
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 物质的量浓度及相关计算
单位体积溶液里溶质B的物质的量 1．物质的量浓度表示_____________________________________ ，
是用来表示溶液组成的物理量，也称为B的物质的量浓度，
c(Na2CO3)＝n/V
＝0.1mol/1L
＝0.1 mol·L－1
c(Na＋)＝2c(Na2CO3)
＝0.2 mol·L－1
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 物质的量浓度及相关计算
解析： 题组一 根据分类依据准确对物质进行分类 2．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液
根据电荷守恒(不考虑CO32-的 水解)
c(HCl)＝
(1000mlx1.19g･ml1x36.5%)/
36.5g ･ mol-1x1L＝
11.9 mol/L
B．11.9 mol·L－1 D．无法计算
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 物质的量浓度及相关计算
题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶 解度的换算
5．V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相 对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质 的质量分数为W%，物质的量浓度为c mol·L－1， 那么下列关系式正确的是( B ) A．m＝Vρ W /1000 C．W%＝cM/1000% B．c＝1000 ρ W%/M D．c＝1000m/VM
n(Na2CO3)＝m/M＝
10.6g/106g･mol-1
＝0.1 mol
2．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度 0.1 mol·L－1 为_____________，溶液中Na＋的物质
的量浓度为________________。
0.2 mol·L－1
c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO32-) c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO32-)
＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液
中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－
1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度计算的两个关键：
(2)准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝m/ρ 求算
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 物质的量浓度及相关计算
1．将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是2 L吗？ 若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？
Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中 SO42-的物质的量浓度为( A．0.4 mol·L－1 C．0.2 m.3 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 物质的量浓度及相关计算
解析： 题组一 根据分类依据准确对物质进行分类
物质的量浓度计算的两个关键： (1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量
②含结晶水的物质
如：CuSO4·5H2O
→ CuSO4
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度计算的两个关键： (1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量
③特殊物质
如：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓 度时是以NH3分子作为溶质
n(NaCl)＝n(Cl－)＝
0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 mol
为______________，Cl－的物质的量浓度为
11.7 g
____________________________________ 。 0.2 mol·L－1
m(NaCl)＝
0.2 mol×58.5 g·mol－1 ＝11.7 g。
cB＝—
nB
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 物质的量浓度及相关计算
3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中溶质的质量总 是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶
体积 溶质的物质的量 保持 液的 ______发生了变化，但溶液中___________________
不变，即遵循稀释定律：c(浓) ·V(浓)＝c(稀) ·V(稀)
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考点一 物质的量浓度及相关计算
解析： 题组一 根据分类依据准确对物质进行分类 3．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，
n(Fe3＋)＝0.05 mol，
n[Fe2(SO4)3]＝
0.025 mol，n(SO42-) ＝0.075 mol，
含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质
不是，还要知道溶液的密度。
2．将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变 化吗？ 不变
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考点一 物质的量浓度及相关计算
题组一 根据分类依据准确对物质进行分类 1．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为
1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1
c______ B 符号为 。
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考点一 物质的量浓度及相关计算
V 2．物质的量浓度的数学表达式是__________________ ，nB表示
溶质B的物质的量 _______________________ ，V表示溶液的体积，因此物质的 量浓度的单位是_____________ mol·L－1。
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考点一 物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度计算的两个关键： (1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量
①与水发生反应生成新的物质
如：Na、Na2O、Na2O2 SO3
→
水
→ NaOH，
水
H2SO4等。
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考点一 物质的量浓度及相关计算